1、- 1 -灌南华侨高级中学 20182019 学年度第一学期期中考试高二化学试卷（分值：100 分 时间：75 分钟）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和卷（非选择题）两部分。2考试答题前，务必将自己的班级、姓名、考试号写在答题卡和答题纸上。考试结束后，交回答题卡和答题纸。3可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137一、单项选择题：在每题的 4 个选项中 ，只有 1 个选项是符合要求的(本部分 23 题，每题 3分，共 69 分)。1 “保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是A对生活废弃物
2、进行分类处置 B过度开发资源促进经济发展C煤炭燃烧时安装“固硫”装置 D宣传“低碳”出行2. 中国是世界上第一个生产激光晶体氟代硼铍酸钾(KBe 2BO3F2)这种战略性材料的国家，氟代硼铍酸钾(KBe 2BO3F2)属于A. 氧化物 B. 有机物 C. 酸 D. 盐3. 下列诗句涉及到化学变化的是A. 不知湖面已成冰 B. 爆竹声中一岁除C. 北风卷地百草折 D. 雪花飞向钓鱼台4. 配制 500 mL 0.0500 molL 的 Na2CO3溶液，不需要的仪器有 A.500 mL 容量瓶 B.锥形瓶 C.烧杯 D.玻璃棒5.下列物质中是电解质的是A.CO2 B.稀硫酸 C.NaOH 溶液
3、D.熔融的NaCl6.下列物质的俗称与化学式对应正确的是A. 熟石灰CaCl 2 B. 纯碱NaOH C.明矾Al 2(SO4)3 D.小苏打NaHCO37.我国已经成功研制出性能先进的铼镍合金单晶涡轮叶片。冶炼铼(Re)的主要反应为：2NH4ReO4 7H 2 2Re2NH 3 8H 2O。下列说法正确的是A.H2是氧化剂 B.H 2 发生还原反应C.NH4ReO4在反应中得到电子 D.NH 4ReO4在反应中被氧化8. 下列电解质的电离方程式正确的是- 2 -A.H2CO32H +CO32 B. BaCl2Ba 2+Cl2C.NaHCO3Na +HCO3 D. Ca(OH)2=Ca2 2O
4、 2 2H 9 实验是化学学习的基础。下列实验叙述正确的是NO2水 KSCN溶 液Fel3溶 液 葡 萄 糖溶 液新 制 氢氧 化 铜 激 光 笔CuSO4溶 液 A实验试管最终会充满水 B实验试管中溶液变为血红色C实验试管中出现砖红色沉淀 D实验CuSO 4溶液中会形成一条光亮的通路 10.党的十九大报告中提出加快生态文明体制改革，建设美丽中国，坚持人与自然和谐共生。下列有关观念或做法不宜提倡的是A.青山绿水就是金山银山 B.创建环境友好型社会人人有责C.大力开发森林资源，发展乡村旅游 D.积极做好治沙工作，做到人进沙退11. 在含有大量 Ba2 、OH 、Na 的溶液中还可能大量存在的离子
5、是A. NO B. HCO C. NH D. SO 3 3 4 2412.下列有关离子检验的说法正确的是A.加入 KSCN 溶液，呈现血红色，原溶液中一定含有 Fe3+B.加入稀盐酸无明显现象，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，原溶液中一定含有 ClC.加入 BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有 SO42 D.加入稀盐酸产生无色气体，气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定含有 CO3213. 下列方法不能达到预期目的的是A. 用 BaCl2溶液鉴别 NaCO3溶液与 NaHCO3溶液B. 用 pH 试纸鉴别 NaCl 溶液与 HCl 溶液C. 用丁达尔效应鉴别 Fe
6、Cl3溶液和 Fe(OH)3胶体D. 电解饱和食盐水制取金属钠14. 工业上可用金属钠和四氯化钛反应制备金属钛，其化学方程式为：4NaTi Cl44NaClTi。该反应属于= = = = =高 温 A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 分解反应 D. 化合反应15. 下列实验方法能达到实验目的的是- 3 -A. 用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体与氯化铜溶液 B. 用澄清石灰水鉴别 NaHCO3和Na2CO3C. 用过滤法分离植物油和水的混合物 D. 用淀粉溶液区别加碘盐和无碘盐16. 三氟化氮(NF 3)是微电子工业技术创新必不可少的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到4NH33F 2=NF33
7、NH 4F，下列有关该反应的说法中正确的是A. 当转移 2 mol 电子时，该反应生成 1 mol NF3 B. 氮元素化合价不变C. NH3发生还原反应 D. F 2是氧化剂17下列 选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是A光合作用 B烧炭取暖 C风力发电 D电解冶炼18. 下列关于物质的叙述中不正确的是A. 铝制容器不能盛装酸性溶液，可以盛装碱性溶液B. 少量金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C. 食盐是氯碱工业的基础原料D. 碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一19下列实验装置、试剂选用或操作正确的是 CO2(Hl)Na2CO3 Cl2H2SO4 10mL2H2SO4 多 孔 隔
8、板 Na2OH2OA除去 CO2中的 HCl B干燥 Cl2 C稀释浓硫酸 D制备少量 O220下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是ACuCuSO 4 BSiO 2H 2SiO3 CCl 2HClO DNO 2HNO 321. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A. 标准状况下，22.4 L H 2O 含有的分子数为 NAB. 1 molL1 NaCl 溶液中含有的 Cl 数目为 NA- 4 -C. 28 g N2和 N4组成的混合气体中含有的原子数为 2NAD. 2.4 g Mg 与足量盐酸反应，转移的电子数目为 0.1NA22. 下列离子方程式书写正确的是( )A.
9、实验室用大理石和稀盐酸制取 CO2：2H CO =CO2H 2O23B. NaHCO3溶液与 NaOH 溶液反应：OH HCO = =CO H 2O 3 23C. 向 AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液：Al 3 3OH =Al(OH)3D. 铁和稀硝酸反应：Fe2H =Fe2 H 223某溶液中可能含有下列 5 种离子中的几种：Na +、NH 4+、Mg 2+、Al 3+、Cl 。为确认该溶液组成进行如下实验：取 20.0 mL 该溶液，加入 32.5 mL 4.00 molL-1NaOH 溶液加热，有白色 沉淀产生，无刺激气味气体生成过滤、洗涤、干燥，得沉淀 2.03 g。再将滤液稀释至
10、100mL， 测得滤液中 c(OH-)=0.2 molL-1；另取 20.0 mL 该溶液，加入足量的 AgNO3溶液，生成白色沉淀 14.35 g。关于原溶液组成结论正确的是A一定含有 Mg2+、Al 3+、C l ，不含有 Na+、NH 4+B一定含有 Na+、Mg 2+、Cl ，不含有 NH4+、可能含有 Al3+C c(Mg2+)为 1.75 molL-1， c(Na+)为 1.50 molL-1D c(Cl-)为 5.00 molL-1， c(Al3+)为 1.00 molL-1二、非选择题(本部分 3 题，共 31 分)24. (15 分)(1) (5 分)材料的不断发展可以促进社
11、会进步。合金是生活中常见的材料。某合金具有密度小、强度高、耐腐蚀的优良性能，常用于制作门窗框架。该合金中含量最高的金属为_(填字母，下同)。a. Al b. Mg c. Fe d. Cu塑料应用于生产、生活各个领域中，聚乙烯塑料属于_。a. 无机非金属材料 b. 有机高分子材料 c. 金属材料天然橡胶很容易发生形变，且形变后不能复原。人们通过_措施使橡胶既有弹性又不易变形。生产水泥和玻璃都用到的原料是_；制备玻璃的反应方程式是_(任写一个)。(2) (5 分)良好的生态环境可以提升生活质量。汽车尾气(含有烃类、CO、NO x、SO 2等)是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管上加装
12、“催化转化器”使 CO、NO x转化为无害物质，下列说法不正确的是_。a. CO 和 NOx反应的化学方程式为：2 xCO2NO x 2xCO2N 2= = = = =催 化 剂 b. 上述方法增加了空气中 CO2的含量，加重了酸雨污染c. 在日光照射下，汽车尾气还会产生光化学烟雾- 5 -家庭装修中使用的装潢材料缓慢释放出来的污染物达一定浓度时会影响人体健康，下列属于常见装修污染物的是_(填字母)。a. NO、NO 2 b. 甲醛、苯 c. SO 2、CO通过水 质检测确定水体中污染物的种类和浓度后，可采取不同的方法对污水进行处理。例如向废水中通入臭氧，运用_ _(填字母)除去其中含有的油类
13、、氰化物。a. 中和法 b. 沉淀法 c. 氧化法天然水中含细小悬浮颗粒物可用明矾进行处理，明矾溶于水后电离出的铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体能吸附悬浮颗粒物，写出铝离子与水反应的离子方程式_。(3) (5 分)均衡营养、合理用药是保证人体健康和生活质量的 重要途径。人类历史 上最重要的抗生素是_(填字母)。a. 青霉素 b. 纤维素 c. 胡萝卜素夜盲症俗称“雀蒙眼” ，在夜间或光线昏暗的环境下视物不清，行动困难，患者可以在医生的指导下补充大量_进行治疗(填字母)。a. 维生素 A b. 维生素 B c. 维生素 C下列药物可用于治疗胃酸过多的是_(填字母)。a. 磺胺类药物 b. 麻磺碱
14、c. 三硅酸镁阿司匹林( )具有_作用(选填“解热镇痛”或“抗菌消炎)” ，必须密闭干燥存储以防止发生水解，在酸性条件下阿司匹林水解生 成乙酸和_(写出结构简式)。25. (6 分)有关物质的 转化关系如下图所示(部分生成物与反应条件已略去)。A 是某含硫矿石的一种主要 成分，D 是赤铁矿的主要化学成分，B、C、F、H 是常见的气体，F 与 H 的组成元素相同，且 F 的相对分子质量比 H 的大 16，G 是常见的强酸。E 是最常见的无色液体。请回答下列问题：- 6 -(1) E 的电子式为_。(2) I 的化学式为_。(3) 写出反应的化学方程式：_。(4) 写出反应的离子方程式：_。26
15、（10 分）工业上用软锰矿(主要成分 MnO2，杂质金属元素 Fe、Al 等) 制备MnSO4H2O 的一种工艺流程如下：SO2Mn2pH MnSO4H2X已知：浸出过程中发生的主要反应化学方程式为：MnO 2SO 2 = MnSO4浸出液中阳离子主要有 Mn2+、Fe 2+、Al 3+等回答下列问题：（1）物质 X 最好选用 。a盐酸 b硫酸 c硝酸（2）酸浸时 SO2的吸收效率与 pH、温度的关系如下图所示，为提高 SO2的吸收效率，酸浸适宜的条件是 。 SO2%12345685905 60780910 102304506708pH /SO2%（3）流程中“氧化”步骤主要反应的离子方程式是
16、 。（4）加入石灰浆调节 pH，可将氧化后的浸出液中 Fe3+、Al 3+形成氢氧化物除去。检验Fe3+是否除尽的最佳方法是 。- 7 -（5）用 MnSO4可测定水中溶解氧，方法是：取 100 mL 水样，迅速加入足量 MnSO4溶液及含有 NaOH 的 KI 溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅 速加入适量的稀硫酸，此时有 I2生成；再用 5.0010-3 molL1 Na2S2O3溶液和 I2反应，当消耗N a2S2O3 溶液 12.0 mL 时反应完全。有关化学反应方程式如下： 2Mn 2 O 24OH 2MnO(OH) 2（反应很快） ； MnO(OH) 22I 4H Mn 2 I 23H 2O； I 22S 2O32 S 4O62 2I 。计算水样中溶解氧的浓度（以 mgL1 为 单 位 ） ， 写出计算过程。
