1、- 1 -江西省会昌中学 2019 届高三化学上学期第一次月考（10 月）试题满分：100 分 考试用时：100 分钟 考试时间：2018.10.18 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27Cl-35.5 P-31 Fe-56 Zn-65 K-39 Br-80一、选择题：（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题仅有一个选项符合题意）1化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项 现象或事实 解释A 用热的烧碱溶液洗去镀件油污 Na2CO3可直接和油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的 CaCl2
2、 与空气中的 CO2反应生成 CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与 NH4Cl 混合使用K2CO3与 NH4Cl 溶液反应生成氨气会降低氮肥肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有 Cu2 的溶液中置换出铜2 本 草 纲 目 在 绿 巩 (FeSO47H2O)“发 明 ”项 载 ： “盖 此 钒 色 绿 ， 味 酸 ， 烧 之 则 赤 ”。 下 列叙 述 正 确 的 是A. 绿矾能电离出 H+，所以有“味酸” B. 绿钒锻烧后的固体产物为 FeOC. 可用无水 CuSO4检验锻烧绿钒有 H2O 生成 D. 通入 Ba(NO3)2溶液可检验煅烧产物
3、中的SO33设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4 L CCl 4中含 CCl4分子数为 NAB5.6 g 铁和 6.4 g 铜分别与 0.1 mol 氯气完全反应，转移的电子数相等C0.1 mo1L 1 MgCl2溶液中含 Cl 数为 0.2NAD3.9 g Na 2O2 晶体中含有的离子总数为 0.2NA4下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌； 用 pH 试纸测得氯水的 pH 为 2； 用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管； 浓硝酸保存在棕色细口瓶中；
4、某溶液加入 NaOH 并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中含 NH4- 2 -A B C D5.已知 NH4CuSO3与足量的 3 mol/L 硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；产生刺激性气味的气体；溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A反应中硫酸作氧化剂 BNH 4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气 D1 mol NH 4CuSO3完全反应转移 0.5 mol 电子6下列离子方程式的书写及评价，均合理的是选项 离子方程式 评价A将 2 mol Cl2通入含 1 mol FeI2的溶液中：2Fe2 2I 2Cl 2=2Fe3 4Cl I 2正确；Cl
5、2过量，可将 Fe2 、I 均氧化BBa(HCO3)2溶液与足量的 NaOH 溶液反应：Ba2 HCO OH =BaCO3H 2O 3正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量 SO2通入 NaClO 溶液中：SO2H 2OClO =HClOHSO 3正确；说明酸性：H2SO3强于 HClOD1 mol/L 的 NaAlO2溶液和 2.5 mol/L 的 HCl 溶液等体积混合：2AlO 5H =Al3 Al(OH) 3H 2O 2正确；第一步反应和第二步反应消耗的 H 的物质的量之比为 237下列实验操作能达到实验目的的是选项 实验目的 实验操作A 除去 Cu 中少量 CuO 加入稀硝酸溶解、过
6、滤、洗涤及干燥BFeCl3废蚀刻液(含FeCl2、FeCl 3、CuCl 2、HCl)制备FeCl2溶液废蚀刻液中加入过量铁粉、充分搅拌、过滤C检验碳与浓硫酸反应的气态产物中含SO2和 CO2将产生的气体依次通过澄淸石灰水和品红溶液D 分离苯萃取溴水的水层和有机层 先放出水层，然后换一个烧杯再放出有机层8下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜- 3 -浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性铅蓄电池放电时的 Pb 电极为正极MgO、Al 2O3的熔点很高，可制作耐高温材料NaHCO
7、3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂A1 具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品A. 2 个 B. 3 个 C. 4 个 D. 5 个9下列各组物质能满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)a b c d Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 Al AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 Cu CuO Cu(OH)2 CuSO4 Fe2O3 FeCl3 FeCl2 FeA. B C D10关于某无色溶液所含离子的确定，下列判断正确的是A若加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有 Cl 存在B加入几滴 Fe2(SO4)3溶液，溶液变
8、成紫色，可确定有酚羟基存在C若加入 Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有 SO42 或 Ag+的存在D若加入盐酸，生成无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊，可确定一定有 CO3211下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是向硅酸溶胶中逐渐滴加氢氧化钠至过量 过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合少量 Ca(OH)2溶液投入到过量 NaHCO3溶液中 向 NaAlO2中滴入 NaHCO3溶液向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2 氯化钙溶液中通入少量的 CO2A. B. C.只有 D.只有12将一定量的 NaHCO3和 Na2O2混合物置于一密闭容器中充分加热
9、，反应中转移电子的物质的量为 1mol，下列说法一定正确的是- 4 -A. 混合物中 NaHCO3 和 Na2O2物质的量一定相等B. 容器中肯定有 0.5molO2C. 反应后容器中的固体只有 Na2CO3D. 反应后容器中一定没有 H2O13在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是 A. 在含有等物质的量的 AlO2-、OH -、CO 32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO 2-、OH -、CO 32-B. 在含等物质的量的 FeBr2、FeI 2溶液中，缓慢通人氯气：I -、Br -、Fe 2+C. 在含等物质的量的 KOH、Ba(OH) 2溶液中
10、，缓慢通入 CO2: KOH、Ba(OH)2、K 2CO3、BaCO 3D. 在含等物质的量的 Fe3+、Cu 2+、H +溶液中加入锌粉：Fe 3+、Cu 2+、H +14已知：SO 32 一 +I2+H2O=SO42 一 +2H+2I-。某溶液中可能含有 Na+、NH 4+、Fe 2+、K +、I -、SO 42-、SO 32-，中的若干种，且所含离子的物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是A肯定不含 I- B肯定不含 SO42-C肯定不含有 SO32- D可能含有 NH4+15如图装置，将溶液 A 逐滴加入固体 B 中，下列叙述正确
11、的是A若 A 为浓盐酸，B 为 MnO2，C 中盛品红溶液，则 C 中溶液褪色B若 A 为醋酸，B 为贝壳，C 中盛过量澄清石灰水，则 C 中溶液变浑浊C若 A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛 AlCl3溶液，则 C 中先产生白色沉淀后沉淀又溶解- 5 -D若 A 为浓硫酸，B 为 Na2SO3固体，C 中盛石蕊试液，则 C 中溶液先变红后褪色16某离子反应涉及 H2O、ClO 、NH 4+、H +、N 2、Cl 六种微粒。其中 c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是A反应的还原产物是 N2 B消耗 1 mol 氧化剂，转移电子 3 molC氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：3
12、 D反应后溶液的酸性明显增强二、非选择题：（共 4 小题，52 分）17.（12 分，每空 2 分） Cu 2O 是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。可用于制造船底防污漆等。某校合作学习小组的同学设计实验验证其某些性质及其胶体的制法。回答下列问题：（1）甲组同学检验 H2还原 CuO 所得的红色粉末中是否有 Cu2O。取反应产物少许加入试管中，加入足量的试剂 X 并搅拌，若发现溶液变蓝且仍有剩余固体，则试剂 X 可选用_(填序号)。aFeCl 3溶液 b硝酸 c稀硫酸 dH 2O2酸性溶液（2）乙组同学在两支试管中分别加入少量 Cu2O，一支中加入稀硝酸，固
13、体溶解同时产生 NO 气体，Cu 2O 表现_性；另一支加入硫酸酸化的 KMnO4溶液，溶液紫色褪去得蓝色溶液，反应的离子方程式为_。（3）丙组同学取少量 Cu2O 与黑色的 Cu2S 混合加强热，产生大量的气体同时得到红色固体粉末，该反应的化学方程式为_。（4）丁组同学向 0.1molL-1 的(CH 3COO)2Cu 溶液中加入 0.02molL-1的 N2H4的水溶液，控制 pH=78，得到红色透明液体，能说明该分散系属于胶体的简单方法是_。已知制备过程中有 N2放出，制备反应的化学方程式为_。18. （14 分，每空 2 分）榴 石 矿 石 可 以 看 作 CaO、 FeO、 Fe2O
14、3、 Al2O3、 SiO2组 成 。 工 业 上对 其 进 行 综 合 利 用 的 流 程 如 下 ：- 6 -（1）用方程式表示盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因： ；（2）溶液中除了 外，还可能含有的金属阳离子有 ；（3）步骤中 NaOH 参加反应的离子方程式是 ，鼓入空气并充分搅拌的目的是 。（4）在工业生产中，步骤通入过量 CO2而不加入盐酸的原因是 ；写出步骤通入过量 CO2的离子方程式 。（5）试设计实验证明榴石矿中含有 FeO（试剂任选，说明实验操作与现象） 。19(14 分，除注明外，其余每空 2 分)常温常压下，一氧化二氯(Cl 2O)为棕黄色气体，沸点为 3.8
15、，42 以上会分解生成 Cl2和 O2，Cl 2O 易溶于水并与水反应生成 HClO。【制备产品】将氯气和空气(不参与反应)按体积比 13 混合通入含水 8%的碳酸钠中制备 Cl2O，并用水吸收 Cl2O(不含 Cl2)制备次氯酸溶液。- 7 -(1)各装置的连接顺序为_ _ _ C 。 （填字母代号）(共 2 分)(2)装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是_ _；装置 C 的作用是_ _。(3)制备 Cl2O 的化学方程式为_ _ 。(4)反应过程中，装置 B 需放在冷水中，其目的是_ 。(5)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是 。【测定浓度】(6)已知次氯酸可
16、被 FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置 E 所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取 10 mL 上述次氯酸溶液，并稀释至 100 mL，再从其中取出 10.00 mL于锥形瓶中，并加入 10.00 mL 0.80 molL1 的 FeSO4溶液，充分反应后，用 0.050 00 molL1 的酸性 KMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液 24.00 mL，则原次氯酸溶液的浓度为_ _。20(12 分，除注明外，其余每空 2 分)某药物 G 的合成路线如图所示，已知一元醇 A中氧的质量分数约为 26.7%，E 中核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积比为 2221。请回答下列问题：(1)
17、A 的分子式为_；结构分析显示 A 只有一个甲基，A 的名称为_。(各- 8 -1 分)(2)上述步中，属于氧化反应的是_(填序号)；B 中所含官能团的结构简式为_。(各 1 分)(3)写出下列反应的化学方程式。EF：_；DFG：_。(4)F 的所有同分异构体中，同时符合下列条件的有_种，任写出其中一种的结构简式：_。a分子中有 6 个碳原子在一条直线上；b分子中含有一个羟基。第一次半月考高三化学试题答案一、选择题：（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。 ）二、非选择题：（共 4 小题，52 分）1-5CCBAD 6-10DBBDB 11-16DBDBBD17（12 分，每空 2
18、 分） (1). c (2). 还原 5Cu 2O+26H+2MnO4-=2Mn2+l0Cu2+13H2O (3). 2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2 (4). 用激光笔照射，观察到丁达尔现象；- 9 -4(CH3COO)2Cu+N2H4+2H2O=2Cu2O(胶体)+N 2+8CH 3COOH18. （14 分，每空 2 分）（1）2 NaOH+SiO 2 =Na2 SiO3 +H2O（2 分）（2） H +、Al 3 、Fe 3 、Fe 2 （2 分）（3）Al (OH) 3+OH =AlO2 +2H2O （2 分）使氢氧化亚铁全部转化为氢氧化铁（2 分）（4）使用二氧化碳可以避免盐酸
19、过量导致生成的氢氧化铝溶解，同时二氧化碳容易制取且价格便宜。 （2 分） AlO 2 +2H2O + CO2 =Al (OH)3 +HCO3 （2 分）（5）取少量矿石，加稀硫酸溶解后，向其中滴加酸性的高锰酸钾溶液，若紫色退去，证明矿石中含有 FeO （加盐酸溶解或取溶液进行实验不得分） （2 分）19(14 分，除注明外，其余每空 2 分)(1)顺序为_A_D_B_C_E(共 2 分)_。(2)加快反应速率，使反应充分进行； 除去 Cl2O 中的 Cl2。(3)2Cl2Na 2CO3=Cl2O2NaClCO 2(或 2Cl2Na 2CO3H 2O=Cl2O2NaCl2NaHCO 3)。(4)防止反应放热后温度过高导致 Cl2O 分解。(5)制得的次氯酸溶液纯度较高，浓度较大。(6)1.000molL1 。20、(12 分，除注明外，其余每空 2 分)- 10 -
