1、1南昌二中 20182019学年度上学期期中考试高二化学试卷相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ba137一、单选题（每小题 3分，共 48分。每小题只有一个正确答案）1下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是A用托盘天平称量食盐的质量为 12.35gB用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液 20.00mLC用 pH 试纸测量次氯酸钠溶液的 pH为 11D 中和热的测定实验中，NaOH 溶液应该稍过量2下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )ACO 32 H 2O HCO3 OH 热的纯碱溶液清洗油污BAl 3 3H 2O Al(OH)33H 明矾净水CTiCl 4(x2)
2、H 2O(过量) TiO2xH2O4HCl 用 TiCl4制备 TiO2DSnCl 2H 2O Sn(OH)ClHCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠3以下自发反应可以用熵判据来解释的是AN 2(g)2O 2(g)=2NO2(g) H67.7 kJmol 1BCaO(s)CO 2(g)=CaCO3(s) H175.7 kJmol 1C(NH 4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH 3(g) H74.9 kJmol 1D2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H285.8 kJmol 14已知反应：2NO(g)Br 2(g) 2NOBr(g) Ha kJmol -1（a0） ，其反应机
3、理是 NO(g)Br 2 (g) NOBr 2(g) 快 NOBr 2(g)NO(g) 2NOBr(g) 慢下列有关该反应的说法正确的是A该反应的速率主要取决于的快慢BNOBr 2是该反应的催化剂C增大 Br2 (g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率D总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大 a kJmol-15下列关于 0.10 molL-1 KHSO3溶液的说法正确的是A25时,加水稀释后，n(H +)与 n(OH-)的乘积变大2B溶质的电离方程式为 KHSO3 = K+H+SO32C温度升高,c(HSO 3)增大D离子浓度关系:c(K +)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3
4、)+c(SO32)6在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，H0，T 温度下的部分实验数据为：t/s 0 50 100 150c(X2O5) mol/L 4.00 2.50 2.00 2.00下列说法错误的是4AT 温度下的平衡数为 K=64 (mol/L)3，100s 时转化率为 50%B50s 内 X 2O5分解速率为 0.03 mol/ (Ls)CT 1温度下的平衡常数为 K1，T 2温度下的平衡常数为 K2，若 T1T2，则 KlK2D若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时 X2O5的转化率和平衡常数都不变13在恒容密闭容器中，将 10
5、mol CO和一定量的 H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)H 2S(g) COS(g)H 2(g) K1，平衡后 CO物质的量为 8 mol。下列说法正确的是ACOH 2S的转化率之比为 1:1B达平衡后 H2S的体积分数为 4%C升高温度， COS 浓度减小，表明该反应是吸热反应D恒温下向平衡体系中再加入 COH 2SCOSH 2各 1 mol，平衡不移动14常温下，将 100 mL 1 molL1 的氨水与 100 mL a molL1 盐酸等体积混合，忽略反应放热和体积变化，下列有关推论不正确的是( )A若混合后溶液 pH7，则 c(NH4 )c(Cl )B若 a2，则 c(Cl
6、)c(NH4 )c(H )c(OH )C若 a0.5，则 c(NH4 )c(Cl )c(OH )c(H )D若混合后溶液满足 c(H )c(OH )c(NH 3H2O)，则可推出 a115常温下，向 1 L 0.1 molL1 一元酸 HR溶液中逐渐通入氨气已知常温下 NH3H2O电离平衡常数 K1.7610 5 ，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的 pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A0.1 molL 1 HR溶液的 pH为 5BHR 为弱酸，常温时随着氨气的通入， 逐渐增大C当通入 0.1 mol NH3时，c(NH 4+)c(R )c(OH )c(H +)D当 c(R
7、 ) c(HR)时，溶液必为中性516下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A在 0.1molL-1 Na2SO3溶液溶液中：c（Na+）=2c（SO 32 ）+ c（HSO 3 ）+ c（H 2SO3）B在 0.1 molL-1Na2CO3溶液中：c（OH -）-c（H +）c（HCO 3-） + 2c（H 2CO3）C向 0.2 molL-1NaHCO3溶液中加入等体积 0.1 molL-1NaOH溶液：c（CO 32-）c（HCO 3-）c（OH -）c（H +）D常温下，CH 3COONa和 CaCl2混合溶液中：c（Na +）+ c（Ca 2+）=c（CH 3COO
8、H）+ c（CH 3COO-）+2 c（Cl -）二、填空题(52 分）17(10 分)（1）常温下，有 pH值为 12的 NaOH溶液 100 mL，欲将其 pH值变为 11，采取下列三种措施(设混合后溶液的体积等于两混合溶液体积之和)。请回答有关问题：若加水，应加入约_ mL。若用 pH10 的 NaOH溶液，应加入此 NaOH溶液_ mL。若用 pH2 的盐酸，应加入_ mL。（2）pH=2 的 HA、HB 两种酸溶液各 1mL,分别加水稀释到 1000mL, 其 pH的变化如图所示稀释前两溶液的浓度 c(HA)_c(HB)（填，或无法确定） HB _ 是弱酸 （填“一定” 、 “可能”
9、或“一定不” ）若 a = 5，则 HA酸是否是强酸 _（填“一定是” 、 “可能是” 、 “一定不是”或“无法确定” ）稀释后的溶液中，由水电离产生的 c (H+): HA中_ HB 中（填，或无法确定）18(11 分)CH 4、H 2、C 都是优质的能源物质，根据下列信息回答问题：CH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H890.3kJmol 12H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H571.6kJmol 16C(s)O 2(g)=CO2(g) H393.5kJmol 1 2CO(g)+O 2(g)=2CO2(g) H =-566.0 kJmol -1（1）在深海
10、中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与 O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使 1mol甲烷生成 CO2气体与液态水，放出的能量_(填“” “”或“”)890.3kJ。 （2）已知 H-H的键能 436kJ/mol O=O的键能 496kJ/mol H-O的键能 463kJ/mol，根据上述数据（能否） 计算的反应热 （3）若 1molCH4 气体完全燃烧生成 CO2气体和水蒸气, 放出的热量_(填“大于” “等于”或“小于”)889. 3kJ。（4）计算 CO2（g）+4H 2( g ) =CH4( g ) +2H2O( l )的焓变H= 。（5）甲烷与 CO2可用于合成水煤气(主要成分是一氧化
11、碳和氢气)：CH4CO 2=2CO2H 2，1gCH 4完全反应可释放 15.46kJ的热量，若将物质的量均为 1mol的CH4与 CO2充入某恒容密闭容器中， 体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则 CH4的转化率为_。 相同状况下若得到相等的热量,所需水煤气与甲烷的体积比约为_(整数比)（6）石墨中 CC 键键能_金刚石中 CC 键键能。(填“大于” “小于”或“等于”)。写出石墨转化为金刚石的热化学方程式： 7_。19(10 分)已知亚磷酸(H 3PO3)的结构如图 ，具有强还原性的弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。(1)已知亚磷酸可由 PCl3水解而成,请写出相应的离子方程式_.（2）N
12、a 2HPO3是_(填“正盐”或“酸式盐”) 正盐 （3）亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为_；（4）某温度下，0.10molL -1的 H3PO3溶液的 pH为 1.6，即 c(H+)=2.510-2molL-1，该温度下 H3PO3的电离平衡常数 K=_；(H 3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两们有效数字)（5）向 H3PO3溶液中滴加 NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na +)_c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“” 、 “”或“=” ，下同)；在 NaH2PO3溶液中，c(H +)+c(H3PO3)_c(HPO32-)+c(OH-)（6）向某浓度的亚磷
13、酸中滴加 NaOH溶液，其 pH与溶液中的 H3PO3、H 2PO3-、HPO 32-的物质的量分数 a(X)（平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。以酚酞为指示剂,当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是_.20(11 分)为了测定实验室长期存放的 Na2SO3固体的纯度，准确称取 M g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：方案 I：取 50.00 mL上述溶液加入足量的盐酸酸化的 BaCl2溶液操作 I洗涤操作称量，得到沉淀的质量为 m1 g方案：取 50.00 mL上述溶液，用 a mol/L 的酸性 KMnO4溶液进行滴定。实验中所
14、记录的数据如下表：8滴定次数实验数据1 2 3 4待测溶液体积/mL 50.00 50.00 50.00 50.00滴定管初读数/mL 0.00 0.20 0.10 0.15滴定管末读数/mL 20.95 21.20 20.15 21.20(1)配制 250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管、药匙和_、_。(2)操作 I为_操作为_(3)在方案中滴定终点的判断方法是_。(4) 在方案中发生的离子反应方程式为_(5)根据方案所提供的数据，计算 Na2SO3的纯度为_。 （写成分数形式）(6)上述实验中，由于操作错误所引起的实验误差分析正确的是_（填序号） 。a方案
15、 I中如果没有洗涤操作，实验结果将偏小b方案 I中如果没有操作，实验结果将偏大c方案中如果没有洗涤操作，实验结果将偏小d方案中如果没有操作，实验结果将偏大21(10 分)甲醇是一种重要的试剂，氢气和二氧化碳在一定条件下可合成甲醇：CO 2(g)+3H2 (g) CH3 OH(g)+H2O(g)，在密闭容器中充入 3mol氢气和 1mol二氧化碳，测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如图 A所示：试回答下列问题：（1）该反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。该反应平衡常数的表达式是：9_，为了降低合成甲醇的成本可采用的措施是_(任意写一条合理的建议)（2）解释 0T0内，甲醇的体积分数变化趋
16、势：_。（3）氢气在 Q点的转化率_(填“大于” 、 “小于”或“等于” ，下同)氢气在 W点的转化率；其它条件相同，甲醇在 Q点的正反应速率_甲醇在 M点的正反应速率。（4）图 B表示氢气转化率 (H 2)与投料比 的关系，请在图 B中画出两条变化曲2VHCO线并标出曲线对应的条件，两条曲线对应的条件分别为：一条曲线对应的压强是1.01105Pa；另一条曲线对应的压强是 3.03105Pa(其它条件相同)南昌二中 20182019学年度上学期期中考试高二化学试卷参考答案一、选择题1、D2、D3、C4、D5、A6、C7、B8、D9、C10、B11、D12、D13、B14、B15、C16、B二、
17、填空题17、(10 分) 900(2 分) 1000 (2 分) 81.8（或 900/11）(2 分) (1 分) 一定 (1 分) 一定是 (1 分) (1 分)18、(11 分) (1 分) 否(1 分) 小于(1 分) “-252.9“ kJmol -1(2分)；63% (1分) 3:1(2 分)大于 (1 分) C(石墨，s)=C(金刚石，s) H1.9 kJmol 1 (2分)19、(10 分) （1）PCl 3+3H2O=H3PO3+3H+3Cl-(2分) （2） 正盐 （3）2：1 (2 分) （4）8.310 3 molL1 (2分) （5） = (1 分) = (1 分)（
18、6） H 2PO3-+OH-=HPO32-+H2O (2分)20、(11 分) 天平(1 分) 250mL 的容量瓶 (1 分) 过滤 (1 分) 干燥（烘干）(1 分) 加入最后一滴高锰酸钾溶液后溶液由无色变为紫色，且在半分钟内不褪色(2 分) 2MnO 4-+5SO32-+6H+=2Mn2+5SO42-+3H2O(2分) 3a/40M (2 分) ad(1 分)21、(10 分)（1）放热(1 分)； (1分)；增加 CO2的充入量(2 分)322cCHOcK10（2）温度低于 T0时，反应未达到平衡，反应正向进行，使甲醇的体积分数逐渐增大(2 分)（3）小于(1 分)；小于(1 分)（4） ；(2 分)
