1、1玉山二中 20182019学年第一学期第一次月考高 二 化 学 试 卷 考试时间：90 分钟 满分值：100 分 第 I卷 选择题（共 16小题，共 48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 3分，共 48分） 。1.下 列 分 析 不 正 确 的 是 （ ）A.“木与木相摩则然（燃）”的“然”是化学能转变为热能 B.“司烜氏，掌以夫遂（青铜凹镜） 取明火于日”的“夫遂”是单质C.“著作酒醴（甜酒），尔惟曲蘖（酒曲）”的“曲蘖”是催化剂D.“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品2.有 关 化 学 反 应 的 说 法 正 确 的 是 （ ）A需要加热才能发生的化学反应叫吸热反
2、应B化学反应必然伴随能量变化，没有能量变化的化学反应是不存在的C化学反应的能量来自物质状态变化所产生的能量D断裂化学键要放热，形成化学键要吸热3.观 察 图 ： 对 合 成 氨 反 应 中 ， 下 列 叙 述 错 误 的 是 （ ）A开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大C反应到达 t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止D反应在 t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态4.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示。下列说法正确的是( )AS(s，单斜)= =S(s，正交) H0.33 kJmol 1B正
3、交硫比单斜硫稳定C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D式表示断裂 1 mol O2中的共价键所吸收的能量比 形成 1 mol SO2的共价键所放出的能量少 297.16 kJ5.反 应 C（ s） +H2O（ g） CO（ g） +H2（ g） 在 一 密 闭 容 器中 进 行 ， 下 列 条 件 的 改 变 能 加 快 反 应 速 率 的 是 （ ）A增加 C的量 B将容器的体积缩小一半 C保持容器体积不变，充入 N2 D保持压强不变，降低容器内的温度6在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H 2H 1的是( ).2A2H 2(g) + O2(g) 2H 2O(g)； H 1 2H2
4、(g) + O2(g) 2H 2O(l)； H 2BS(s) + O 2(g) SO 2(g) ； H 1 S(g) + O2(g) SO 2(g)； H 2CCO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)； H 1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； H2DH 2(g) +Cl2(g)2HCl(g)； H 1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) HCl(g)； H2 7. 已知下列热化学方程式：（1）CH 3COOH(l)+2O2(g) = 2CO2(g)2H 2O(l) H 1870.3 kJmol -1（2）C(s)+ O 2(g) = CO2(g) H
5、2-393.5 kJmol -1（3）H 2(g) + O2(g) = H2O(l) H 3-285.8kJmol -11则反应 2 C(s)+2H2(g) +O2(g) = CH3COOH(l)的H 为（ ）A. -488.3 kJmol-1 B.-244.15 kJmol-1 C.+488.3 kJmol-1 D.+244.15 kJmol-18. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H +(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=57.3kJmol。向 1L0.5molL 的 NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应H 1、H 2、H 3的关系正确
6、的是（ ） AH 1H 2H 3 BH 1H 3H 29.当 1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收 2.72 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）N 2(g)3H 2(g)=2NH3(g) H92.4 kJ/molN 2(g)3H 2(g)=2NH3(g) H46.2 kJ/molNH 3(g)= N2(g) H2(g) H46.2 kJ/mol12 322NH 3(g)=N2(g)3H 2(g) H92.4 kJ/molA B C D10.下列说法中有明显错误的是（ ）A.对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，而反应速率增大B.化学反应分子之
7、间发生的碰撞一定为有效碰撞C.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D.加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率311在 2A+B 3C+4D的反应中，下列用不同物质表示该反应的速率最快的是（ ）A v(A)=0.5molL1 s1 B v(B)=0.3molL1 s1C v(C)=0.8molL1 s1 D v(D)=2molL1 min112一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应 2X(g) Y(g)+Z(s)，以下能说明反应达到平衡标志的（ ）A、混合气体的密度不再变化 B、X、Y、Z 的物质的量之比为 2：1：1C、单位时间内生成
8、lmolY的同时分解 2mol X D、X 的分解速率与 Y的消耗速率相等13在恒温恒容的容器中进行反应 N2O4(g) 2NO2(g)； H 0，若反应物浓度由0.1mol/L降到 0.06mol/L需 20s，那么，反应物浓度由 0.06mol/L降到 0.024mol/L，需反应的时间为（）A等于 18s B等于 12s C大于 18s D小于 18s14把 3mol P和 2.5mol Q置于 2L密闭容器中，反应如下 3P（g）Q（g） xM（g）2N（g） ， 5min后达到平衡生成 1mol N，经测定这 5min内 M的平均速率是 0.1mol/（Lmin） ，下列叙 述错误的
9、是（ ）A. 5min内 P的平均反应速率为 0.15mol/（Lmin） B. Q 的平衡浓度为 1mol/L C. Q的转化率为 25% D. x是 215 在 一 定 量 的 密 闭 容 器 中 进 行 反 应 ： N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ g） 已 知 反应 过 程 中 某 一 时 刻 N2、 H2、 NH3浓 度 分 别 为0.1mol/L、 0.3mol/L、 0.2mol/L 当 反 应 达 到 平 衡 时 可 能 存 在 的 数 据 是 （ ）AN 2为 0.2 mol/L，H 2为 0.6 mol/L BN 2为 0.15 mol/LCN 2、H 2均为 0
10、.18 mol/L DNH 3为 0.4 mol/L16 已知 298K时， N 2(g)+3H2(g)=2 NH3(g)；H92.4kJ/mol, 在相同条件下，向密闭容器中加入 1molN2和 3molH2，达到平衡时放出的热量为 Q1，向另一容积相同的密闭容器中通入 0.5molN2、1.5molH 2，达到平衡时放出的热量为 Q2，则下列关系式正确的是( ) 4AQ 1 = Q2 = 92.4kJ BQ 2 Q 1 = 92.4kJCQ 2 Q 1 92.4kJ DQ 2 = Q1 92.4kJ第卷（共 4小题，共 52分）17、用 50mL 0.50mol/L盐酸与 50mL 0.5
11、5mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 （3）如果用 60mL 0.50mol/L盐酸与 50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、不相等” ） 。所求中和热 （填“相等、不相等” ） 。简述理由 （4）用相同浓度和体积的氨水（NH 3H2O）代替 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （填“偏大” 、 “偏小” 、 “无影响” ） 。18、实现 “节能减排 ” 和 “低碳经济
12、”的一项重要课题就是如何将 CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，下图 1表示该反应过程中能量 (单位为 kJmol-1)的变化： （1）该反应是_反应_(填“放热” 或“ 吸热”)。E 1 代表的意思是 （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为 l L 的密闭容器中，充入 l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得 CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图 2所示。从反应开始到平衡，CH
13、 3OH的平均反应速率v(CH3OH) mol(Lmin) -1；H 2的转化率 = 反应在 (图 2)A点的时刻,此反应是否达到平衡状态 （填“是”或“否”） 。在体积恒定的情况下，下列能够说明化学达到平衡状态的标准的是 (填字母)。5A有 3 mol H2 生成同时有 1 molCH3OH生成。B混合气体的密度不再随时间变化C混合气体的平均摩尔质量不再随时间变化DCO 2 体积百分数等于 CH3OH的体积百分数E混合气体的总压强保持不变改变下列条件，可以减小化学反应速率的有 A、升高温度 B、恒定压强下通入 Ar C、减小压强 D、恒定体积下通入 CO2 E、加入某种催化剂 F、恒定体积下
14、通入 Ar （3）25，1. 01105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出表示 CH3OH燃烧热的热化学方程式： 。19、已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol 石墨转化为金刚石，吸收 1.9kJ的热量（1）对于石墨和金刚石， 更稳定。（2）已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P4（白磷，s）+5O 2（g）P 4O10（s）H=a kJ/mol4P（红磷，s）+5O 2（g）P 4O10（s）H=b kJ/mol若 a、b 均大于零，则 a和 b的关系为 Aab Ba=b Cab D无法确定（3）写出常温下白磷转化为红磷的热化学方程式为
15、（H 用 a、b 表示） 。（4）已知白磷和 PCl3的分子结构如图所示，现提供以下的化学键的键能（KJmol）:P-P 198，Cl-Cl 243，P-Cl 331。则反应 P4(s,白磷)+6Cl 2(g)=4PCl3(s)的反应热 H = 。20、 研 究 燃 料 的 燃 烧 和 对 污 染 气 体 产 物 的 无 害 化 处 理 ， 对 于 防 止 大 气 污 染 有 重 要 意义 6（ 1）将煤转化为清洁气体燃料已知：H2 （g）+1/2O 2（g）=H 2O（g）H=-242.0kJ/molC（s）+1/2O 2（g）=CO（g）H=-110.0kJ/mol写出焦炭与水蒸气反应制
16、H2和 CO的热化学方程式 已知在 101kPa时，CO、H 2和 CH4的燃烧热分别为 283kJ/mol、286kJ/mol 和892kJ/mol则反应 CH4（g）+H 2O（g）CO（g）+3H 2（g）H= kJ/mol（2）发射卫星用 N2H4为燃料，NO 2为氧化剂，两者反应生成 N2和水蒸气，已知N2（g）+2O 2（g）=2NO 2（g）H 1=+67.7kJ/mol；N2H4（g）+O 2（g）=N 2（g）+2H 2O（g）H 2=-534kJ/mol；2H2（g）+O 2（g）=2H 2O（g）H 3=-484kJ/mol；H2（g）+F 2（g）=2HF（g）H 4=-538kJ/mol写出 N2H4与 NO 2反应的热化学方程式 写出 N2H4与 F2反应的热化学方程式 （3）已知一定温度下，由 H2和 CO反应合成优质燃料甲醇：CO（g）+2H 2（g） CH3OH（g）H=-91kJ/mo1将 1mol CO和 2mol H2充入 2L的密闭容器中，保持恒温恒容时进行反应，2min 后达到平衡时，测得混合气体的压强为原来的 60%，反应达到平衡时 CO的转化率为 H2的化学反应速率为 反应达到平衡时热量变化是 （填“吸收”或“放出” ） kJ 热量
