1、- 1 -20182019 学年度第一学期高三年级第一次段考理科综合化学能力测试（实验理）考生注意：本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。考试用时 150分钟，满分 300 分。答题前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔和 2B 铅笔将自己的班级、姓名、考号、桌号添涂在机读卡和答题纸规定的位置。第 I 卷(共 126 分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31S 32 Cl 355 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Pb 207一、选择题（本题共 13 小题，每小题 6 分。在
2、每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几个（ ）64gCu 与足量的硫蒸气反应转移电子数为 NA1mol Na 2O 和 Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是 3 NA25时，pH=1 的 H3PO4溶液中含有 H+数为 0.1NA若 2.24 L 某气体中含有的分子数为 0.1NA,则该气体所处的状态一定为标准状况常温下 1 L 1mol/L NH4Cl 溶液与 2 L 0.5mol/L NH4Cl 溶液所含 NH4+的数目相同1mol SO 2与足量 O2在一定条件下充分反应生成 SO3，共转移 2 NA个电子A2 B3
3、C4 D58下列离子方程式正确的是（）A已知 HClO： K2.9510 8 H2CO3 ： K14.310 7 K25.610 11- 2 -向 NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO Cl 2=Cl ClO 2CO 2H 2O 3B双氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液：H 2O2 + 2H+ + 2I = I2 + 2H2OC用铜作电极电解 CuSO4溶液：2Cu 2+ + 2H2O = 2Cu + O2+ 4H +D氨水吸收少量的二氧化硫：NH 3H2O + SO2=NH4+ +HSO3-9. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A由水电离出的 c(OH-) =10-1
4、3mol/L 的溶液中：Fe 3+、NH 4+、CO 32-、Cl -B甲基橙呈黄色的溶液中：I 、Cl 、NO 、Na C含有大量 AlO2-的溶液中：K +、Na +、HCO 3-、I -D澄清透明溶液中：Fe 3+、Ba 2+、H +、Cl -、NO 3-10在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是( )A按图装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管B图是图所示装置的原理示意图，图的正极材料是铁C铝制品表面出现白斑可以通过图装置进行探究，Cl 由活性炭区向铝箔表面
5、区迁移，并发生电解- 3 -电极反应：2Cl 2e =Cl2D图装置的总反应为 4Al3O 26H 2O=4Al(OH)3，生成的 Al(OH)3进一步脱水形成白斑11. 如图是一种利用锂电池“固定 CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将 CO2转化为 C 和 Li2CO3，充电时选用合适催化剂，仅使 Li2CO3发生氧化反应释放出 CO2和 O2。下列说法中正确的是( )A该电池放电时，Li +向电极 X 方向移动B该电池充电时，电极 Y 与外接直流电源的负极相连C该电池放电时，每转移 4 mol 电子，理论上生成 1mol CD该电池充电时，阳极反应式为：C+2Li
6、 2CO3-4e-=3CO2+4Li12.Bodensteins 研究了下列反应：2HI(g) H2(g)+I2(g) 。在 716K 时，1 kJmol气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表：t/min 0 20 40 60 80 120x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784x(HI） 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784由上述实验数据计算得到 v 正 x(HI)和 v 逆 x(H 2)的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是( )- 4 -A若升高温度到某一温度，再次达到平
7、衡时，相应点可能分别是 A、EB若再次充入 amolHI，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大C若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同D若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同13.电解质溶液导电能力越强，电导率越大。常温下用 0.1000 mol/L 盐酸分别滴定 10.00 mL 浓度均为0.1000 mol/L 的 NaOH 溶液和二甲胺 (CH3)2NH溶液( 二甲胺在水中电离与氨相似，已知在常温下Kb(CH3)2NHH2O =1.610-4)，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是( )A. 盐酸滴定
8、二甲胺实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小B. d 点溶液中：c(H +)c(H2C2O4 ) c(C2O42 ) c(H+ )C. pH = 7 的溶液： c(Na+ ) =0.1000 molL1+ c(C2O42) c(H2C2O4)D. c(Na+ ) =2c(总)的溶液： c(OH) c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4)（6）25时，10 mL pH3 的 CH3COOH 溶液与 1 mL pH11 的 NaOH 溶液混合后溶液中离子浓度的大小顺序为。- 6 -27.（14 分）铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。I.(1)铅能形成多种氧化物，如碱性
9、氧化物 PbO、酸性氧化物 PbO2、类似 Fe3O4的Pb3O4。Pb 3O4 与 HNO3发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅氧化物，其反应的化学方程式为_。II.以含铅废料(主要含 Pb、PbO、PbO 2、PbSO 4)为原料制务高纯 PbO，其主要流程如下：(2)“酸溶”时，在 Fe2+催化下，Pb 和 PbO2反应生成 1molPbSO4 时转移电子的物质的量为_mol。(3)已知:PbO 溶解在 NaOH 溶液中，存在平衡:PbO(s) +NaOH(aq)=NaHPbO 2(aq)，其溶解度曲线如图所示:结合上述信息，完成由粗品 PbO(所含杂质不溶于 NaOH 溶液)得到高纯
10、PbO 的操作:将粗品PbO 溶解在一定量_(填“35%”或“10%”)的 NaOH 溶液中，加热至 110，充分溶解后，_(填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”)，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯 PbO 固体。(4)工业上利用硫化氢除去滤液 A 中少量的 Pb2+，发生的反应为 Pb2+H2S PbS+2H +，该反应的平衡常数为_。(H 2S 的 Ka1=1.510-7，K a2=7.010-15，PbS 的Ksp=8.410-28)(5)将粗品 PbO 溶解在 HCl 和 NaCl 的混合溶液中，得到含 Na2PbCl4的电解液，电解 Na2PbCl4溶液生成 Pb 的装置如图所示:-
11、 7 -阴极的电极反应式为_；当有 4.14gPb 生成时，通过质子交换膜的 n(H+)=_。28 （15 分）燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。（1）用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH 4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= -574 kJmol -1CH 4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= -1160 kJmol -1H 2O(g) = H2O(l) H= -44 kJmol -1写出 CH4(g)与 NO2(g)反应生成 N2(g) 、CO 2(g)和 H2O( l ) 的热化学方程
12、式_。（2）某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法同时脱除 SO2和 NO 工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：反应：NO(g)+ O 3(g) NO2(g)+O2(g) H 1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1反应：SO 2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) H 2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1已知该体系中臭氧发生分解反应：2O 3(g) 3O2(g)。请回答：其它条件不变，每次向容积为 2L 的反应器中充入含 1.0 mol NO、1.0 mol SO 2的模拟烟气和2.0 mol O3，改变温度，
13、反应相同时间 t 后体系中 NO 和 SO2的转化率如图所示：- 8 -由图可知相同温度下 NO 的转化率远高于 SO2，结合题中数据分析其可能原因_。下列说法正确的是_。AP 点一定为平衡状态点B温度高于 200后，NO 和 SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零C其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高 NO 和 SO2的转化率假设 100时 P、Q 均为平衡点，此时反应时间为 10 分钟，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的 10%，则体系中剩余 O3的物质的量是_mol；NO 的平均反应速率为_；反应在此时的平衡常数为_。 （保留两位有效数字）（3）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭
14、真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH4(s) 2NH3(g)CO 2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是。A2 v(NH3) v(CO2) B密闭容器中 c(NH3) c(CO2)21C密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中氨气的体积分数不变35略36 （15 分）下图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除 a、b 外，其余电极均为石墨电极。甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO 2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，其两个电极的电极 充电电材料分别为 PbO2和 Pb。闭合 K，发现 g 电极附近的溶液先变红，20min 后
15、，将 K 断开，此时c、d 两极上产生的气体体积相同；据此回答：- 9 -（1）a 电极的电极材料是（填“PbO 2”或“Pb” ） 。（2）丙装置中发生电解的总反应方程式为。（3）电解 20min 时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质及其物质的量是。（4）20min 后将乙装置与其他装置断开，然后在 c、d 两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时 c 电极为极，d 电极上发生反应的电极反应式为。（5）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO 2(s)+H2O(l)=Z
16、n(OH)2(s)+Mn2O3(s)电池正极的电极反应式为：。（6）25时,H 2TeO3(亚碲酸)：K a1=1.010-3、K a2=2.010-8。在该温度下,0.1molL -1H2TeO3溶液的 pH 约为_(填代号)。A0.7 B1 C2 D5NaHTeO 3溶液中,H 2TeO3、HTeO 3-、TeO 32-浓度大小的排序为_。- 10 - 11 -化学参考答案：7A 8B 9D 10D 11C 12C 13B26.（14 分，每空 2 分）(1)酸式滴定管 (2)A (3) ，加入最后一滴高锰酸钾溶液时溶液10W63V由无色变成浅红色且半分钟内不变色。 (4)偏高（5）AD（
17、6）c(CH 3COO )c(H ) c(Na )c(OH )27.（14 分，每空 2 分） Pb3O4+4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O 1 35% 趁热过滤 1.25106 PbCl42-+2e-=Pb+4Cl- 0.04mol28. （15 分，除注明外每空 2 分） （1）CH 4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) H=-955 kJ/mol （2）反应的活化能小于反应，相同条件下更易发生反应BC 0.65 0.0425mol/(Lmin) （3 分） 0.96 （3）C36.（15 分） （1）PbO 2， （2 分） ；（2）2H 2O 2H2+ O 2（2 分） ；（3）0.1molCu(OH) 2或 0.1molCuO、0.1mol H 2O（2 分）（4）负（1 分） ，O 2 +4H+4e-=2H2O （2 分）（5）2MnO 2+H2O+2e=Mn2O3+2OH （2 分）（6） C （2 分） HTeO 3-TeO32-H2TeO3（2 分）
