1、 1 -河北省沧州市盐山中学 2018 学年度高二上学期化学期中考试试题可能会用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23第 I 卷（选择题）一、单选题（每题 2 分，共计 50 分）1下列化学用语正确的是（ ）A HSO 3 + H2O SO32 + OH B Al 3+ + 3H2O = 3H+ + Al（OH） 3C NaHCO 3 = Na+ + HCO3 D H 2S 2H+ + S22下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（ ）A B C D强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3弱电解质 CH3COOH BaSO4 H2CO3 Fe(OH)3非
2、电解质 蔗糖 CCl4 酒精 H2OA A B B C C D D3下图是 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是( )A 该化学反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放B 2SO 3(g) 2SO2(g)+O2(g) H( a b) kJmolC 1 mol SO 2的能量比 1 mol SO3的能量高D 若某容器内有 2 mol SO3充分反应，吸收( a b) kJ 热量4化学键的键能是形成(或断开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和 P4O6 的分子结构如图所示:现提供以下化学键的键能(kJmol 1 )：PP：198 PO：
3、360 O=O：498- 2 -若生成 1 mol P 4O6，则反应 P 4(白磷)3O 2=P4O6 中的能量变化为（ ）A 吸收 1638 kJ 能量 B 放出 1638 kJ 能量 C 吸收 126 kJ 能量 D放出 126 kJ 能量5把 a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时 a 为负极；c、d 相连时电流由 d 到 c；a、 c 相连时 c 极上产生大量气泡；b、d相连时 d 极质量减少，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（ ）A abcd B acdb C cabd D bdca6如下图甲、乙两个容器中，分别加入 0.1 mo
4、lL1 的 NaCl 溶液与 0.1 molL1 的AgNO3溶液后，以 Pt 为电极进行电解时，在 A、B、C、D 各电极上生成物的物质的量之比为( )A 2241 B 2341 C 1422 D 11117下列防止金属腐蚀的方法属于电化学防护的是（ ）A 船体表面刷漆 B 水中的钢闸门连接电源的负极C 自行车链条涂油 D 铁中加入铬、锰、硅等制成不锈钢8下列说法或表示方法正确的是 （ ）A 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B 由 C（石墨）C（金刚石） H1.9KJmol 1 可知，金刚石比石墨稳定C 在稀溶液中：H （aq）OH （aq）H 2O（l） H57.3k
5、Jmol 1 ，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含 1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3kJD 在 101KPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出 285.8KJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）O 2（g）2H 2O（l）H285.8KJmol- 3 -9反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A 体积不变，充入氮气使压强增大 B 体积缩小一半C 压强不变，充入氮气使体积增大 D 升高温度10下列有关说法不正确的是（ ）A 煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳
6、能。B 催化剂可以通过改变反应物的活化分子百分数从而改变反应速率。C 通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行D加热稀醋酸溶液其 PH 稍有减小11在 2A+B3C+4D 中，表示该反应速率最快的是( )A (A)=0.5molL 1S1 B (B)=0.3 molL 1S1C (C)=1.2molL 1min1 D (D)=0.6 molL 1min112对可逆反应 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )A 达到化学平衡时,4v 正 (NH3)=5v 逆 (H2O)B 若单位时间内生成 xmolNO 的同时,消耗 xmolNH3，则反应达到
7、平衡状态C 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率减小D 达到平衡时,若减小容器体积,则 NH3的转化率会增大13可逆反应 2NO2(g) N2O4(g) Hpq B 正反应吸热，mn pq D 正反应放热，mn ” 。) （1 分）在某温度下，能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。（2 分,选错不给分，少选给 1 分）a.混合气体中 c(CO)不变 b.c(CO)=c(CO 2)c. 正(H 2O)= 逆(H 2) d.混合气体的平均相对分子质量不变A 点时 H2O(g)的转化率为_。 （2 分）A 点时该反应的平衡常数为_(保留到小数点后两位)。 （2 分）27
8、 （10 分，每空 2 分）如图表示一个电解池，装有电解液 a；X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若 X、Y 是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞，则：电解池中在 X 极附近观察到的现象是_。- 7 -检验 Y 电极上电极反应产物的方法是_。（2）若用电解方法精炼粗铜，电解液 a 选用 CuSO4溶液，则：Y 电极的材料是_，电极反应式是_。 （说明：杂质发生的电极反应不必写出）当电路中有 0.04mol 电子通过时，阴极增重_g。28 （8 分）有下列六种物质的溶液：NaCl NH 4Cl Na 2CO3 Al 2(S
9、O4)3 CH 3COOH NaHCO 3。（1）25时，0.1molL -1溶液的 pH_7（1 分） （填“” 、 “”或“” ） ；其原因是_（用离子方程式表示） ；（2 分）（2）常温下，浓度均为 0.1mol/L 的和的溶液中离子种类_（1 分） （填“相同”或是“不相同” ） ；（3）将溶液加热蒸干并灼烧最终得到的物质是_（填化学式） ；（2 分）（4）常温下 0.1 mol/L 的溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_。 （2 分）Ac(H ) B c(H+)/c(CH3COOH) Cc(H )c(OH )29 （12 分，每空 2 分）I、在 25时，有一 pH =
10、 12 的 NaOH 溶液 100 mL ，欲使它的 pH 降为 11：（1）如果加入蒸馏水，就加入_ mL ；（2）如果加入 0.008 mol/L HCl 溶液，应加入_mL。II、 常温下，PH=3 的 HCl 溶液和 PH=11 的 CH3COONa 溶液中，由水电离的氢离子的浓度分别为_mol/L，_mol/L。、HCN 是一种弱酸,同体积,同浓度的 NaCN 和 HCN 溶液混合，已知溶液的 PH7，则混合溶液中离子的浓度大小关系为 ，电荷守恒关系式为 。三、实验题30 （12 分）已知某 NaOH 试样中含有 NaCl 杂质，为测定试样中 NaOH 的质量分数，进行如下实验：称量
11、 1.00g 样品溶于水，配成 250mL 溶液；用碱式滴定管准确量取 25.00mL 所配溶液于锥形瓶中，滴加 23 滴酚酞溶液；- 8 -用 0.1000molL1 的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：所消耗盐酸标准溶液的体积（mL）滴定序号 待测液体积（mL）滴定前 滴定后1 25.00 0.50 20.602 25.00 6.00 26.003 25.00 1.10 21.00请回答：（1）滴定过程中用左手控制_（填仪器及部位） ，眼睛注视容量瓶中溶液颜色的变化，直至滴定终点。 （2 分）（2）判断滴定终点到达时的现象为_（3 分）（3）若出现下列情况，测定结果偏高的是_（
12、填字母） （4 分，选错不给分，少选给2 分）a滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 d酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失（4）通过计算可知该烧碱样品的纯度为_。 （3 分）高二期中考试化学答案- 9 -一、选择题（每空 2 分，共计 50 分）1C 2C 3A 4B 5B6A 7B 8C 9A 10C11B 12C 13C 14B 15B16A 17C 18D 19D 20D21C 22C 23B 24B 25A二、非选择题26 （8 分） （1）(a+b)（1 分） （2） （1 分） ac （2 分,选错不给分，
13、少选给 1分） 20% （2 分） 0.17 （2 分）27 （10 分，每空 2 分）（1）有气泡产生，溶液变红色 将湿润的 KI淀粉试纸置于 c 口处，试纸变蓝 （2）粗铜 Cu2e Cu 2 1.2828 （8 分）（1） （1 分） NH 4+H2O NH3H2O+H+ （2 分） （2）相同 （1 分） （3）Al 2(SO4)3 （2 分） （4） B（2 分）29 （12 分，每空 2 分）I、 （1）900 （2） 100 II、 （1）110 -11 （2） 110 -3（1）c（Na +）c（CN - ）c（OH -）c（H +） （2）c（Na +）+c（H +）=c（CN - ）+c（OH -）30 （12 分）（1）酸式滴定管活塞 （2 分） （2）滴入最后一滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变为无色且半分钟内不恢复原色（3 分） （3）cd （4 分，选错不给分，少选给 2 分） （4）80（3 分）
