1、2010年河北省正定中学高二第二学期期中考试化学试题 选择题 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是 A光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅 B海轮外壳上镶入铅块，可减缓船体的腐蚀速率 C大力开发和应用氢能源有利于实现 “低碳经济 ” D高温能杀死 H1Nl流感病毒的原因是蛋白质受热变性 答案： B 某有机物含有 C、 H、 O三种元素，其球棍模型如图所示。该有机物可能发生的反应有 水解 加聚 取代 消去 银镜 A B C D 答案： B 有机物 A、 B只可能是烃和烃的含氧衍生物，等物质的量的 A和 B完全燃烧时，消耗氧气的量相等，则 A和 B的分
2、子量相差不可能为（ n为正整数） A 8n B 14n C 18n D 44n 答案： B 下图所示各装置的叙述中，正确的是 A装置 是原电池，总反应是： Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ B装置 中，铁做负极，电极反应式为： Fe3+ + e- = Fe2+ C装置 通电一段时间后石墨 电极附近溶液红褐色加深 D若用装置 精炼铜，则 d极为粗铜， c极为纯铜，电解质溶液为 CuSO4溶液 答案： C 用石墨电极电解含有相同物质的量的 Na2SO4和 CuSO4的溶液。一段时间后，溶液颜色变浅。此时若要使溶液中的 Na2SO4和 CuSO4都恢复到电解前的浓度应向电解后的溶液
3、中加入适量的 A Na2SO4和CuSO4 B CuO C Na2O和 CuO D H2O和 CuSO4 答案： B 已知反应 N2（ g） 3H2（ g） 2NH3（ g）； H 0，向某容积恒定的密闭容器中按体积比 1 3充入 N2和 H2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量 Y随时间（ t）变化的示意图（图中 T表示温度）， Y不可以是 A混合气体的密度 B混合气中氨的体积分数 C N2的转化率 D混合气体的平均摩尔质量 答案： A 1 L某溶液中含有的离子如下表： 离子 物质的量浓度 (mol/L) 1 1 a 1 用惰性电极电解该溶液，当电路中有 3 mol 通过时 (忽略电解时溶
4、液体积的变化及电 极产物可能存在的溶解现象 )，下列说法正确的是 A电解后溶液的 pH=0 B a=3 C阳极生成 1.5 mol D阴极析出的金属是铜与铝 答案： A 一定质量的铁和铜的混合物，与一定浓度的硝酸反应后溶器中没有固体剩余，生成标准状况下的 2.24LNO和 4 48 LNO2 (不考虑 N2O2的存在 )的混合气体，则参加反应的 HNO3的物质的量是 A 0.5mol B 0.8mol C 1.0mol D 1.6mol 答案： B 如图所示，将纯 Fe棒和石墨棒插入 1 L饱和 NaCl溶液中。下列说法正确的是 A去掉电源，将 M、 N用导线直接相连，则 Fe棒上产生气泡 B
5、 M连接电源正极， N连接电源负极，则 Fe棒被保护不会溶解 C M连接电源负极， N连接电源正极，当两极产生气体总量为 22.4 mL（标准状况）时，则生成 0 001 mol NaOH D M连接电源负极， N连接电源正极，如果把烧杯中的溶液换成 1L CuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀 答案： C 二氯化二硫 (S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构类似过氧化氢如右下图所示（如展开的书页）。常温下 S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是 A S2Cl2的结构式为 Cl-S=S-Cl B S2Cl2为含有极性键和非极
6、性键的极性分子 C S2Br2与 S2Cl2结构相似，熔沸点： S2Br2S2Cl2 D S2Cl2与 H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl 答案： A 向用盐酸酸化的 MgCl2、 FeCl3混合溶液中逐滴滴入 NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入 NaOH溶液体积关系如下图，则原混合溶液中 MgCl2与 FeCl3的物质的量之比为 A B C D 答案： D 下列说法正确的是 A苯乙烯分子中所有原子可能在一个平面上 B分子式为 且分子中有苯环的有机物共有 4种 C甲酸分子中有醛基，因此无法区别甲醛溶液和甲酸溶液 D除去乙烯中混有的甲烷，可将混合气体通
7、过酸性高锰酸钾溶液 答案： A 下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是 制备乙烯时用的温度计； 制备氯气装置中的分液漏斗； 制取氨水时氨气溶于水的导管； 制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗； 分馏石油时的温度计； 制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和 Na2CO3溶液的导管。 A B C D 答案： B 短周期元素 X、 Y、 Z和 W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为 19， X和 Y元素原子的原子序数比 6： 7， X的最高正价是 W的最低负价的绝对值的 2倍。下列说法正确的是 A X单质可以通过铝热法获得 BY的氧化物是良好的半导体材料
8、C Z的氢化物比 W的氢化物更稳定 D X的最高价氧化物和 Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键 答案： D 下列化学用语或模型表示正确的是 A Cl-离子的结构示意图： B乙醇分子比例模型： C次氯酸的结构式： HOCl D氢氧化钠的电子式： 答案： C 下列物质形成的晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价健形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是 A四氯化碳 B白磷 C金刚石 D水晶 答案： C 下列说法不正确的是 A向 AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失 B向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入 Cu(NO3)2固体，铜粉溶解 C向 BaC
9、l2溶液中加入 Na2SO3溶液，产生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解 D向 FeCl2溶液中滴加 NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀逐渐变为灰绿色，红褐色。 答案： C 下列实验或操作能达到预期目的的是 用溴水鉴别苯、乙醇、溴苯 用盐酸酸化的硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子 用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 将碘水倒入分液漏斗，加入 CCl4，振荡后静置，可将碘萃取到 CCl4中 在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 A B C D 答案： B 下列离子方程式正确的是 A过氧化钠和水反应： 2O22- 2H2O 4OH- O2 B用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的
10、Fe3 ： Fe3 3SCN- Fe(SCN） 3 C向偏铝酸钠溶液中通入过量 CO2： AlO2-+CO2+2H2O=Al（ OH） 3+HCO3- D用石墨作电极电解 CuCl2溶液： 2C1-+2H2O Cl2+H2+2OH- 答案： C 2008奥运吉祥物福娃，其外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维（如图）。下列说法正确的是 A羊毛与聚酯纤维的化学成分相同 B聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解 C该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇 D聚酯纤维属于纯净物 答案： B 下列关于电解质的叙述，正确的是 A Cl2的水溶液能导电，但 Cl2的是非电解质 B 0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液
11、变红，说明氨水是弱电解质 C向 pH=12的 NaOH溶液通电一段时间溶液的 pH12 D中和 pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH的物质的量相同 答案： C 下列叙述正确的是 A用稀 NaOH清洗沾到皮肤上的苯酚 B Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C配制 FeCl3溶液时，向溶液中加入少量 Fe和稀盐酸 D用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气的混合气体中分离出氨气 答案： D 设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A在含有 4mol SiO 键的石英晶体中，氧原子的数目为 2NA B常温常压下， 2 24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0 1NA C
12、标准状况下， 1L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为 8NA/22 4 D 0 1L 2mol L-1的 (NH4） 2S溶液中含有的 S2-数目为 0 2 NA 答案： A 下列各条件下可能共存的离子组是 A某无色溶液中： NH 、 Na+、 Cl-、 MnO B在含有大量 I-离子的溶液中： Cl、 Fe3+、 Al3+、 Cu2+ C在 c(H+)=110-13mol L-1的溶液中： NH 、 Al3+、 SO 、 CO D在加入 Al能放出大量 H2的溶液中： NH4+、 SO42、 C1、 Na+ 答案： D 实验题 （ 14分）用下图装置可以进行测定 SO2转化成 SO3的
13、转化率的实验。已知SO3的熔点是 16 8 ，沸点是 44 8 。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为： Na2SO3（ s） + H2SO4（ 98%） =Na2SO4 + H2O + SO2 （ 1）根据实验需要，应该在 、 、 处连接合适的装置。请从下图 A E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。 、 、 处连接的装置分别是 _、 _、 _。 （ 2）从乙处均匀通入 O2，为使 SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作顺序是 。 （ 3）甲处导管的作用是 。 （ 4）用 amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入
14、O2一段时间后，测得装置 增重了 bg，则实验中 SO2的转化率为 （用含 a、b的代数式填写） （ 5）尾端球形干燥管的作用是 。 答案：（ 1） B A E或 B A C（ 3分） （ 2）先加热催化剂再滴入浓硫酸（ 3分） （ 3）平衡压强（ 3分） （ 4） （或者 ）（ 3分） （ 5）防止空气中的 CO2及水蒸气干扰，造成误差（ 2分） 填空题 （ 10分）下图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素。已知： A、 F为无色气体单质， B为具有刺激性气味的气体， C为黑色氧化物， E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题： （ 1） B的电子式为 -
15、； （ 2）写出 B和 C反应的化学方程式 ； （ 3）写出 E与 G的稀溶液的离子方程式，写出电子转移数目： ， ； （ 4）汽车尾气中常含有 D和 CO，二者在催化剂作用下可以大部分转化为两种对空气无污染的物质，已知： F(g) + A(g) = 2D (g) ； H = +180.5KJ/mol 2C (s)+ O2 (g)= 2CO(g) ； H = -221.0 KJ/mol C (s)+ O2(g) = CO2(g)； H = -393.5 KJ/mol 则上述尾气转化的热化学方程式为： 。 答案： （ 1） NH3； (略 ) （ 2） 3CuO + 2NH3 3Cu + N2
16、+3H2O(加热 ) （ 3） 3Cu +8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 6e- （ 4） 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)； H= 746.5KJ/mol (10分 )原子序数依次增大的五种短周期元素 X、 Y、 Z、 Q、 R，已知 X与 Q同主族， Y、 Z原子序数之比为 3： 4， Z的最外层电子数是 Q的最外层电子数的 6倍， R为同周期中原子半径最小的元素 (稀有气体元素除外 )， X与 R形成的化合物常温下为气态。 （ 1）表示 Y元素中质子数与中子数相等的同位素符号是 。 （ 2） Q与 Z形成的原子个数比为 1： 1的化
17、合物的电子式是 。 （ 3） A+BC+D+H2O为中学化学中常见的反应形式， A、 B、 C、 D均为由上述五种元素组成的单质或化合物。 如 A为 NaOH、 B为 CO2时，可写成 aNaOH + bCO2 = cNa2CO3 + d NaHCO3 + nH2O， a与 b的物质的量之比应满足的关系是 。现向 l00 mL、 3 mol L的NaOH溶液中缓慢通入标准状况下 4 48 L的 CO2气体，用 l个化学方程式表示以上反应 (化学计量数为最简整数 )，此时溶液中各种离子物质的量浓度由高到低的排列顺序是 _ _。 请任写一个符合 A+BC+D+H2O形式的氧化还原反应方程式，其中
18、C、 D均为盐 。 答案： （ 10分）（ 1）肼（ N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在 101kPa时， 16.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量 312kJ（ 25 时），写出表示 N2H4燃烧热的热化学方程式 。 （ 2）甲烷 -氧气燃料电池以 20%30%的 KOH溶液为电解质溶液。 正极的电极反应式是 。 负极的电极反应式是 。 （ 3）右图是一个电化学过程示意图。 锌片上发生的电极反应是 。 假设 使用肼 空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化 128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为 2
19、0%） 答案：（ 1） N2H4（ l） +O2(g) = N2(g)+2H2O(g) ; H=-624 kJ/mol （ 2） 2O2+4H2O+8e=8OH- CH4+10OH-8e=CO 32-+7H2O （ 3） Cu2+2e=Cu 112L （ 16分）苯的含氧衍生物 A的相对分子质量为 180，其中碳元素的质量分数为 60， A完全燃烧消耗 O2的物质的量与生成 CO2的物质的量相等。 A的苯环上取代基彼此相间， A 能发生银镜反应，也能与 NaHCO3溶液反应产生 CO2 ，还能与 FeCl3溶液发生显色反应。 （ 1） A的分子式为 _。 （ 2） A含有的官能团名称是 _ ， ， 。 写出 A可能的一种结构简式： _ _ _。 （ 3） A的一种同分异构体 B是邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基， B能发生图示转化： 写出下列反应的化学方程式： CE_ D与浓溴水反应 _ B与足量 NaOH溶液共热 _ 答案： （ 1） C9H8O4 （ 2）羧基、醛基、羟基 或 （ 3）
