1、- 1 -2018-2019 学年度第一学期期中考试高二化学试题(理科）选择题（共 60 分）一、单选题（每小题只有一个正确选项。第小题 2 分，共 30 分）1下列说法正确的是A.氯水能导电,所以氯气是电解质B.碳酸钡不溶于水,所以它是非电解质C.固体磷酸是电解质,所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电D.胆矾虽不能导电, 但它属于电解质2在醋酸溶液中,CH 3COOH 的电离达到平衡的标志是A.溶液显电中性 B.溶液中无 CH3COOH 分子C.氢离子的浓度恒定不变 D. c(H+)=c(CH3COO-)3下列各式中，属于正确的电离方程式的是A. HCO3- +H2O H2CO3 + OH
2、- B. HCO3- + OH- H2O + CO32-C. NH3+H+ NH4+ D. NH3 H2O NH4+OH-4用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验,小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是5下列操作中,能使电离平衡 H2O H+OH-正向移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入 NaHSO4溶液 B.向水中加入 Al2(SO4)3溶液C.向水中加入 Na2CO3溶液 D.将水加热到 100 ,使水的 pH=66已知 NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4 Na+H+S 。某温度下,向 c(H+)=110-6 molL-1的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液
3、的 c(H+)=110-2 molL-A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C.向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气- 2 -1。下列对该溶液的叙述不正确的是A.该温度高于 25 B.由水电离出来的 H+的浓度为 110-10 molL-1C.加入 NaHSO4晶体会抑制水的电离D.取该溶液加水稀释 100 倍,溶液中的 c(OH-)减小7下列叙述中与盐类的水解有关的是纯碱溶液去油污 铁在潮湿的环境下生锈 NH 4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接工艺中的除锈剂 盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶用橡皮塞而不能用玻璃塞 酸雨在空气中放置一段时间 pH
4、降低 草木灰与铵态氮肥不能混合施用A. B. C. D.全部8下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是热纯碱溶液的去油污能力强 误将钡盐 BaCl2当作食盐食用后，常服用 0.5%的 Na2SO4 溶液解毒 溶洞、珊瑚礁的形成碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能泡沫灭火器灭火的原理A. B. C. D.9对于常温下 pH 为 2 的硫酸,下列叙述正确的是A.c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B.与等体积 pH=12 的氨水混合后所得溶液显酸性C.由 H2O 电离出的 c(H+)=1.010-12 molL-1D.与等体积 0.01 molL-1的乙酸钠溶液混合后所得溶液中: c
5、(SO42-)=c(CH3COO-)10用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，下 列各操作不会引起实验误差的是A.用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，而后装入一定体积的 NaOH 溶液进行滴定C.用碱式滴定管取 10.00 mL NaOH 溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D.用 25 mL 碱式滴定管取 NaOH 溶液，起始时读数为 15.00 mL，到滴定终点时NaOH 溶液恰好全部放出- 3 -11在温度不变的条件下,将 0.1 molL-1氨水加水稀释,随着水的加入,下列关系式的数值变小的是A. B.
6、C.n(OH-)D.12将 10 mL pH =1 的 CH3COOH 溶液加水稀释至 100 mL 后,溶液的 pH 为A.2 B.2二、单选题（每小题只有一个正确选项。第小题 3 分，共 30 分）16某氨水的 pH=x，某盐酸的 pH=y，已知 x+y=14，且 xc( )c(OH )c(H+) B.c(Cl )c( ) c(H+) c(OH )C.c( ) c(Cl ) c(H+) c(OH ) D.c( ) c(Cl ) c(OH ) c(H+)- 4 -17某溶 液中只含有 Na+、H +、OH -、A -四种离子，下列说法正确的是A.若溶液中 c(A ) c(Na+)，则溶液一定
7、呈中性B.溶液中不可能存在： c(Na+) c(A ) c(OH ) c(H+)C.若 c(OH ) c(H+)，溶液中不可能存在： c(Na+) c(OH ) c(A ) c(H+)D.若溶质为 NaA、HA，则一定存在： c(A ) c(Na+) c(H+) c (OH )18将 pH=8 的 NaOH 溶液稀释 1000 倍，稀释后溶液中 c(Na+):c(OH-)接近A. 1:102 B. 1:1 C. 102:1 D.:10319. pH=8 与 pH=10 的 NaOH 溶液按体积比 1:100 混合后，溶液中 c(H+)接近A. 10-10 B.10-8 C.210-10 D.
8、210-820某温度时,AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是A.加入 AgNO3可以使溶液由 c 点变到 d 点B.加入固体 NaCl,则 AgCl 的溶解度减小, Ksp也减小C.d 点有 AgCl 沉淀生成D.a 点对应的 Ksp小于 b 点对应的 Ksp2125 时不断将水滴入 0.1 mol/L 的氨水中,下列 图像变化合理的是A. B.C.D.- 5 -22铝和镓的性质相似，如 M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿（如 Al2O3） 中。用 NaOH 溶液处理铝矿(Al 2O3)时，生成 NaAlO2、
9、NaGaO 2；而后通入适量 CO2， 得 Al(OH) 3沉淀，而 NaGaO2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。发生后一步反应是因为A.镓酸酸性强于 Al(OH)3 B. Al(OH)3酸性强于镓酸C.镓浓度小，所以不沉淀 D.Al(OH)3酸性强于碳酸23若 pH3 的酸溶液和 pH11 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和二元强碱溶液反应24在体积都为 1 L、pH 都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中，投入 0.65 g 锌粒，则下图中比较符合客观事实的是25下列有关物质的量浓度
10、关系正确的是A.物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合，溶液呈酸性：c(CH3COO ) c(CH3COOH)B.pH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液：c(NaOH) c (CH3COONa) c(Na2CO3)C.0.1 molL1 的 NaHA 溶 液，其 pH4，则 c(HA ) c(H+) c(H2A) c(A2 )D.pH2 的 HA 溶液与 pH12 的 MOH 溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：- 6 -c(H+) c(M+) c(OH ) c(A )卷（非选择题，共 40 分）26(5 分) t 时,某 NaOH
11、稀溶液中 c(H+)=10-a molL-1,c(OH-)=10-b molL-1。已知 a+b=12,请回答下列问题:(1)该温度下水的离子积常数 KW= 。(2 该溶液中由水电离出的 c(OH-)= 。(3)该温度下，,将 NH3溶于水得 100 mL 0.1 molL-1的氨水,测得 pH=9,则该条件下,NH3 H2O 的电离平衡常数 Kb为 。27.（11 分） （1）向 K2CO3溶液中滴加酚酞，观察到的现象 , 产生这种现象的原因是（用离子方程式回答） _ _若将此溶液微热，观察到的现象 ，原因是 _ _ _ （2）向 K2CO3溶液中加入 AlCl3溶液，观察到的现象 反应的离
12、子方程式是_（3） 将 K2CO3溶液蒸干得到的物质是 若将 KHCO3溶液蒸干烧灼得到的物质是 _28(14 分)某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作：A. 在 250 mL 的容量瓶中定容配制 250 mL 烧碱溶液；B. 用碱式滴定管移取 25.00 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并滴入 2 滴甲基橙指示剂；C. 在天平上准确称取烧碱样品 2.0 g,在烧杯中用蒸馏水溶解；D. 将物质的量浓度为 0.100 0 molL1 的标准盐酸装入酸式滴定管,调整液面记下开始读数为 V1；E. 在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至终点,记下读数 V2。就此实验完成下列填空：(1)
13、 正确的操作步骤的顺序是(用编号字母填写)_ _D_。- 7 -(2)上述 E 中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_ _ (3) 用标准的盐酸滴定待测的 NaOH 溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_ _。直到加入一滴盐酸后，溶液_ _ _ (填颜色变化)。(4)下列操作中可能使所测 NaOH 溶液的浓度数值偏低的是( )A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放 NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(5)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则
14、所用盐酸溶液的体积为_mL。(6)某学生根据 3 次实验分别记录有关数据如表：0.100 0 molL1 盐酸的体积/mL滴定次数待测 NaOH 溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次 25.00 0.00 26.11 26.11第二次 25.00 1.56 30.30 28.74第三次 25.00 0.22 26.31 26.09依据上表数据列式计算该烧碱的纯度。（结果保留四位有效数字）- 8 -29(10 分)利用水钴矿主要成分为 Co2O3和 Co(OH)3,还有少量 Fe2O3、Al 2O3、MnO 等制取CoCl26H2O 的工艺流程如图所示:已知:浸出液含有的阳离
15、子主要有 H+、Co 2+、Fe 2+、Mn 2+、Al 3+等:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表:沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2开 始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8(1)写出浸出过程中 Co2O3发生反应的离子方程式 。(2)NaClO3的作用是 。(3)加 Na2CO3调 pH 至 5.2 所得沉淀为 。(4)萃取剂对金属离子的萃取率与 pH 的关系如图所示。萃取剂的作用是 ;其使用的适宜 pH 范围是 (填字母)。A.2.02.5 B.3.03.5 C.
16、4.04.5- 9 -答案及评分标准1-5 DCDCB 6-10 DAACC 11-15 ACBDD 16-20 DAAAC 21-25 CABCD26. (1)10-12 （1 分） (2) 10-a molL-1 （2 分） (3)1.0110-5 或 10-5（2 分）27. （1）溶液变红色（或粉色） （1 分） CO 32-+H2O HCO3 +OH （2 分）溶液红色加深（1 分） 加热促进 CO32-水解，溶液碱性增强（2 分）（2）产生气体，生成白色沉淀（或溶液变浑浊） （1 分）2Al3+ +3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+ 3CO2(2 分)（3）K 2CO3 (
17、1 分) K2CO3 (1 分)28. (l)CAB E（2 分） (2)容易观察溶液颜色变化（1 分）(3) 锥形瓶内溶液颜色变化（1 分） 黄色变为橙色(半分钟内不褪色) （1 分）(4)D（2 分） (5) 26.10 （1 分） （6） V 26.10 mL，（2 分）c (NaOH) 0.104 4 molL 1 （2 分）m(NaOH)0.104 4 molL 1 0.25L40g/mol=1.044g纯度1.044g/2.0g100%=52.20%（2 分）29.（每空 2 分） (1)Co2O3+SO32-+4H+ 2Co2+SO42-+2H2O(2)将 Fe2+氧化成 Fe3+(3)Fe(OH)3、Al(OH) 3(4)除去溶液中的 Mn2+ B
