1、- 1 -班级：_姓名：_考号：_密封线内不准答题石家庄市普通高中 2018-2019 学年第一学期月考试卷（11）高二化学可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 第卷一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1.下列说法正确的是（ ）A热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B升高温度或加入催化剂，可以降低化学反应的反应热C据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D物质发生化学变化一定伴随着能量变化2. 可逆反应：N 2+3H2 2NH3的正、逆反应速率可用
2、各反应物或生成物浓度变化来表示。下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是 （ ）A3v 正 （N 2）=v 正 （H 2） Bv 正 （N 2）=v 逆 （NH 3）C2v 正 （H 2）=3v 逆 （NH 3） Dv 正 （N 2）=3v 逆 （H 2）3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是( )通入 HCl 气体 不用铁片，改用铁粉滴加少量硫酸铜溶液 加入 KNO3固体4.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）AHCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)
3、的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2(g) 2CO(g)O 2(g)反应的 H+566.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热5. 将 N2、H 2混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：甲 v（H 2）= 3molL-1min-1；乙 v（N 2）= 2molL-1min-1；丙 v（NH 3）= 1molL-1min-1。在这段时间内三个容器中合成氨的反应速率( )A甲 乙 丙 B甲 = 乙 = 丙 - 2 -C乙 甲 丙 D甲 丙 乙6. 下列热化学方程式书写正
4、确的是( H 的绝对值均正确) ( )AC 2H5OH(l)3O 2(g)=2CO2 (g)3H 2O(g) H1 367.0 kJmol 1 (燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)= =NaCl(aq)H 2O(l) H57.3 kJmol 1 (中和热)CS(s)O 2(g)=SO2(g) H296.8 kJmol 1 (反应热)D2NO 2=O22NO H116.2 kJmol 1 (反应热)7. 对于反应中的能量变化，表述正确的是( )A放热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 B断开化学键的过程会放出能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应D等质量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧，
5、后者放出的热量多8. 金刚石与石墨是碳的两种同素异形体，在 100kPa 时，1mol 石墨转化为金刚石要吸收1.895 kJ 的热量，下列说法正确的是( )金刚石比石墨稳定 石墨比金刚石稳定1mol 石墨比 1mol 金刚石的总能量高 1mol 石墨比 1mol 金刚石的总能量低A B C D9下列事实可以用勒夏特列原理解释的是 ( )A新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B使用催化剂，提高合成氨的产率C高锰酸钾（KMnO 4）溶液加水稀释后颜色变浅 DH 2、I 2、HI 平衡混合气体加压后颜色变深10.有一处于平衡状态的反应 A(g) + 3B(g) 2C(g) H0,为了使平衡向生成 C
6、的方向移动，应选择的条件是 升高温度 降低温度 增大压强 降低压强 加入催化剂 分离出 CA B C D 二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）11下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100mL2mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变CSO 2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2，减小压强反应速率减慢12.下列各组热化学方程式中，化学反应的H 前者大于后者（ ）-
7、3 -C(s)O 2(g)CO 2(g) H 1 ； C(s)1/2O 2(g)CO(g) H 2S(s)O 2(g)SO 2(g) H 3 ； S(g)O 2(g)SO 2(g) H 4 H 2(g)1/2O 2(g)H 2O(g) H 5 ； 2H 2(g)O 2(g)2H 2O(g) H 6 CaCO 3(s)CaO(s)CO 2(g) H 7 ； CaO(s)H 2O(l)Ca(OH) 2(s) H 8A B C D13.已知一定温度和压强下，N 2(g)和 H2(g)反应生成 2molNH3(g)，放出 92.4kJ 热量。在同温同压下向密闭容器中通入 1molN2和 3molH2，
8、达平衡时放出热量为 Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入 2molN2和 3molH2，相同温度下达到平衡时放出热量为 Q2kJ。则下列叙述正确的是（ ）A.2Q2Q 1=92.4kJ B.2Q2=Q1=92.4kJ C.Q1Q 292.4kJ D.2Q2=Q192.4kJ14.一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g) + yB(g) zC(g),达到平衡后测得 A 气体的浓度为 1molL-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到 2 倍再达到平衡后，测得 A 的浓度为 0.7molL-1,则下列叙述正确的是 A、平衡向正反应方向移动 B、x + y = z C、 C 的体积分数升高
9、 D、B 的转化率降低15.已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（ ）正反应速率一定增大 任一生成物总量一定增加反应物的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率 一定使用催化剂A B C D16.在密闭容器中通入 A、B 两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)；H0。达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是（ ） X YA 再加入 A B 的转化率B 加入催化剂 A 的体积分数C 增大压强 A 的质量分数D 升高温度 混合气体平均摩尔质量- 4 -17.H2O (g) =
10、 H2O (l)； H = -Q 1 kJ/molC2H5OH (g) = C2H5OH (l)； H = -Q 2 kJ/molC2H5OH (g) + 3O2 (g) =2CO2 (g) + 3H2O (g) ； H = -Q 3 kJ/mol若使 23g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出热量为（ ）AQ 1+ Q2 +Q3 B0.5(Q 1 + Q2 +Q3)C0.5Q 1 1.5Q2 + 0.5Q3 D1.5Q 1 0.5Q2 + 0.5Q3 18. 将 1mol H2(g)和 2mol I2(g)置于某 2L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+ I2(g) 2HI
11、(g) ；H0,并达到平衡,HI 的体积分数 (HI)随时间变化如图（II）所示。若改变反应条件， (HI)的变化曲线如图（）所示，则改变的条件可能是 A恒温恒容条件下，加入适当催化剂 B恒温条件下，缩小反应容器体积C恒容条件下升高温度 D恒温条件下，扩大反应容器体积19.一定条件下，对于可逆反应 X（g）+3Y（g） 2Z（g） ，若X、Y、Z 的起始浓度分别为 c 、c 、c （均不为零） ，到达平123衡时，X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是 （ ）Ac :c =1:3 B平衡时，Y 和 Z 的生成速率之比为 2:3
12、12CX、Y 的转化率不相等 Dc 的取值范围为 0.04c 0.14 mol/L1120.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：(g) (g) (g) (s) ；0。下列叙述正确的是（ ）加入少量，逆反应速率增大 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡升高温度，平衡逆向移动 平衡后加入，上述反应的 增大- 5 -201182019 学年高二化学 11 月月考考试第 II 卷21.（8 分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，（1）上图是 N2(g)和 H2(g)反应生成 1mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出 N2和 H2反应的热化
13、学方程式： ；（2）若已知下列数据：化学键 HH NN键能/kJmol 1 435 943试根据表中及图中数据计算 N-H 的键能 kJmol 1（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后 E1和 E2的变化是：E 1 ， E2 (填“增大” 、 “减小、 ”“不变”)。（4）用 NH3催化还原 NOX还可以消除氮氧化物的污染。例如4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ；H 1= akJmol-1N2(g)+O2(g) 2NO(g)；H 2= bkJ/mol若 1mol NH3还原 NO 至 N2，则该反应过程中的反应热H 3= kJ/mol（用含 a、b的式子表
14、示）- 6 -22.(10 分)（1）在一体积为 10L 的容器中，通入一定量的 CO 和 H2O，在 850时发生如下反应：CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) H0，CO 和 H2O 浓度变化如下图，则 04min的平均反应速率 v(CO)_molL -1min-1。t时物质浓度（molL -1）的变化：（2）t(高于 850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中 3min4min 之间反应处于_状态； c 1数值_0.08 molL-1 (填大于、小于或等于)反应在 4min5min 间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_ (单选)，表中5m
15、in6min 之间数值发生变化，可能的原因是_ (单选) a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度23.（8 分）对于 N2O4(g) 2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中 NO2的体积分数 V(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)。（1）A、C 两点的反应速率的关系为 A C（填“”、“”或“”）。（2）当反应处于 B 状态时，v 正 v 逆（填“”、“”或“”），A、B、C、D、E 各状态中，v 正v 逆的是 。（3）由 D 状态转变为 C 状态后，混合气体的总物质的量会 （填“增大”、“减小”）。时间(min)CO H2O CO2 H2
16、0 0.200 0.300 0 02 0.138 0.238 0.062 0.0623 c1 c2 c3 c34 c1 c2 c3 c35 0.116 0.216 0.0846 0.096 0.266 0.104- 7 -24.（12 分） （1）将一定量的 N2(g)和 H2(g)放入 2L 的密闭容器中，在 500、210 7Pa 下发生如下反应： 在反应体系中加入催化剂，反应速率 ，该反应的反应热 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。5 分钟后达到平衡，测得 N2为 0.2 mol，H 2为 0.6 mol，NH 3为 0.2 mol。氮气的平均反应速率 v(N2) ，H 2的转
17、化率为 （保留小数点后一位） 。欲提高容器中 H2的转化率，下列措施可行的是 。A把气体的体积压缩至 1L B向容器中再充入惰性气体 C改变反应的催化剂 D液化生成物分离出氨 （2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N 2在催化剂（掺有少量 Fe2O3和 TiO2）表面与水发生下列反应：进一步研究 NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：T/K 303 313 323NH3生成量/（10 6 mol） 4.8 5.9 6.0此合成反应的 a 0。 （填“大于” 、 “小于”或“等于” ）25. （12 分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为
18、气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为： C(s) +H2O(g) CO(g) +H2(g) H= +131.3kJmol 1 ,该热化学反应方程式的意义是 （）一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母，下同） 。a容器中的压强不变 b1mol HH 键断裂的同时断裂 2molHO 键cv 正 （CO）= v 逆 （H 2O） dc(CO) =c(H 2)（）其他条件不变，升高温度其平衡 （填“向正反应方向” 、 “ 向逆反应方向”或“不” ）移动，减小压强其平衡 （填“向正反
19、应方向” 、 “ 向逆反应方向”或“不” ）移动。（）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变 H2、CO 的量） ，反应速率 v 与时间 t 的关系2N2(g) +6H2O(l) 4NH3(g) +3O2(g)H = a kJ/mol- 8 -如下图。图中 t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中 CO 的含量最高的一段时间是 。- 9 -高二上学期期中检测 化学试题参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D C D B C C D C A C11 12 13 14 15 16 17 18 19 20D A C D C A D C A B21.（8 分） （1）N 2（g）
20、+3H 2 （g） 2NH3 （g） H=-92 kJmol -1（2）390（3）减小 减小（4） 4ba22.(10 分)（ 1） 0.03 （ 2） 平 衡 大 于 d a23.（8 分）（1）（2） D （3）减小24.（12 分）（1）增大 不变 0.01molL 1 min1 33.3% A D （2）大于25.(12 分)（）25、101kPa 条件下，1molC 固体和 1mol 水蒸气反应生成 1molCO 气体和1molH2时，吸收 131.3kJ 的热量（2）bc（3）向正反应方向、向正反应方向（4）增大压强 t3t4段评分标准：除 21 题（3）每空 1 分外，其余每空 2 分
