1、- 1 -河北省邯郸市永年区一中 2019届高三化学上学期 8月月考试题注意：1.本试卷分 I卷 II卷，时间 50分钟，满分 100分2.可能用到的相对原子质量：H1，C-12，O16, S32，Na-23，第 I卷（选择题，共 60分）一选择题（每题 5分）1.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是( )化学性质 实际应用A. Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火B. 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀 Cu刻制印刷电路板C. 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物D. HF与 SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记2.常温下，取铝土矿（含有 Al2O3、FeO、Fe 2O3
2、、SiO 2等物质）用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A加入过量 NaOH溶液：Na +、AlO 2-、OH -、SO 42-B加入过量氨水：NH 4+、Al 3+、OH -、SO 42-C通入过量 SO2：Fe 2+、H +、SO 32-、SO 42-D加入过量 NaClO溶液：Fe 2+、Na +、ClO -、SO 42-3.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A.标准状况下，7.8g 苯中含碳碳双键的数目 0.3NAB.常温常压下，14g 乙烯和丙烯的混合气体中含有 CH键的数目为 2NAC.0.1mol/L MgCl2 溶
3、液中含有 Mg 的数目一定小于 0.1NAD.1.0 mol CH4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl分子数为 1.0NA4向等物质的量浓度的 NaOH和 Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是( )AOH CO 2H =HCO H 2O23 3B2OH CO 3H =HCO 2H 2O23 3C2OH CO 4H =CO23H 2O23DOH CO 3H =CO22H 2O235.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项 实验操作和现象 结论A向某溶液中滴加 NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 溶液中含 NH4+- 2 -B将石蜡
4、油蒸气通过炽热的碎瓷片分解，得到的气体通入溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液褪色 分解产物中含乙烯C铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D室温下，用 pH试纸测得 0.100 molL-1 CH3COOH溶液的 pH约为 3，0.100 molL -1 HCN溶液的 pH约为 5 酸性：HCNCH 3COOH 6.炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下四个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。下列说法正确的是A用装置甲制取 CO2并通入废碱液B用装置乙从下口放出分液后上层的有机相C用装置丙分离水相中加入
5、Ca(OH)2产生的 CaCO3D用装置丁将滤液蒸发结晶得到 NaOH固体7.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的核外有 7个电子，在周期表中 Y位于A 族，Y、Z 原子的最外层电子数之和等于 W原子的最外层电子数，W 的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是A原子半径： r(X)r(Y)r(Z)r(W)B元素 Y、W 的简单离子具有相同的电子层结构CZ 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X的强D由 X与 Y两种元素组成的简单化合物是离子化合物8.在探究 SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是( )A向 SO2水溶液中加入少量 N
6、aHCO3粉末，有气泡产生，说明 SO2水溶液呈酸性B向 SO2水溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明 SO2水溶液中含有 SO24C将 SO2水溶液中通入 H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明 SO2水溶液具有还原性D向 KMnO4溶液中滴加 SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明 SO2水溶液具有漂白性9.下图所示为海水综合利用的部分流程，下列有关说法错误的是( )A实验室进行的操作需要用到坩埚、玻璃棒、酒精灯- 3 -B是一个将电能转化为化学能的过程C涉及的反应均为氧化还原反应D中反应的离子方程式为 SO2Br 22H 2O=4H SO 2Br 2410.铁是日常生活中使用最广
7、泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是( )A常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X 2)反应的生成物均为 FeX3CFe(OH) 2易被氧化成 Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH) 2Fe(OH)3DFe 3O4溶解于盐酸既有 FeCl2又有 FeCl3生成，故 Fe3O4属于混合物11.某学生以铁丝和 Cl2为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析正确的是( )A实验、反应制得的物质均为纯净物 B实验、均未发生氧化还原反应C实验、均为放热反应 D实验、所涉及的物质均为电解质12.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去 AlCl3溶液
8、中含有的 Mg2 、K 杂质离子并尽可能减少 AlCl3的损失。下列说法正确的是( )ANaOH 溶液可以用氨水来代替 B溶液 a中含有 Al3 、K 、Cl 、Na 、OH C溶液 b中只含有 NaCl D向溶液 a中滴加盐酸需控制溶液的 pH第 II卷（选择题，共 40分）- 4 -13.（20 分）兴趣小组同学利用下图所示装置(夹持装置已略去)探究 SO2的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na 2S2O5)。请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气) (1)打开分液漏斗活塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是_。(2)关闭 K2、K 3，打开 K1，装置 B中发生反应的
9、离子方程式为_，观察到装置 C中发生的现象是_。(3)装置 D和 F的作用是_。(4)关闭 K1、K 3，打开 K2。一段时间后 E中有 Na2S2O5晶体析出，装置 E中发生反应的化学方程式为_。(5)葡萄酒常用 Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2计算)的方案如下：葡 萄 酒 样 品100.00 mL 盐 酸 蒸 馏 馏 分溶液出现蓝色且 30 s内不褪色(已知：滴定时反应的化学方程式为 SO2I 22H 2O=H2SO42HI)按上述方案实验，消耗标准 I2溶液 20.00 mL，实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2计算)为_gL 1 。若实
10、验中盛装标准液的滴定管未润洗，则测定结果_(填“偏高” 、 “偏低”或“不变”)。(6)设计实验验证 Na2S2O5晶体在空气中已被氧化_ _。14.（20 分）明矾KAl(SO 4)212H2O 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料铝灰（含 Al 、 Al2O3及少量SiO2和 FeO xFe2O3）可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题： （1）明矾净水的原理是（用离子方程表示） 一定条件，用 0.0100mol/L 标准 I2溶液滴定淀粉溶液做指示剂- 5 -（2）操作是 ，操作是蒸发浓缩、 、过滤、 、干燥。（3）检验滤液 A
11、中是否存在 Fe2+的试剂是 （只用一种试剂）（4）在滤液 A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为（该条件下 Fe2+ 转化为 Fe3+，MnO 4- 转化为 Mn2+） 。已知：生成氢氧化物沉淀的 pH如下表所示Al(OH)3 Fe(OH) 2Fe(OH)3开始沉淀时 3.4 6.3 1.5完全沉淀时 4. 7 8.3 2.8注：金属离子的起始浓度为 0.1 molL-1根据表中数据解释调 pH=3的目的 。（5）己知:在 pH=3、加热条件下，MnO 4- 可与 Mn2+反应生成 MnO2。加入 MnSO4发生反应的离子方程式为： 。滤渣 2含有的物质是 。- 6 -高三化学答案一选择题（
12、每题 5分）1-12 B A B C A C D A A C B D13.解析 (1)使用分液漏斗时应取下分液漏斗上口的玻璃塞，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流下。(2)装置 A中生成 SO2，装置 B中 FeCl3溶液与 SO2发生反应，Fe 3 被还原为 Fe2 ，SO 2被氧化为 SO ，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒24配平离子方程式。装置 C中发生反应：H2OSO 2Na 2S=H2SNa 2SO3、SO 22H 2S=3S2H 2O，现象是有淡黄色沉淀生成。(3)装置 D和 F的作用是吸收 SO2，防止污染空气。(4)装置 E中 Na2SO3与 SO2反应生成N
13、a2S2O5。(5)根据反应 SO2I 22H 2O=H2SO42HI 进行计算，则样品中抗氧化剂的残留量为 0.128 gL1 。若盛标准0.010 00 molL 10.020 00 L64 gmol 10.100 00 L液的滴定管未润洗，则消耗标准液的体积偏高，测定结果偏高。(6)若 Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，则生成 Na2SO4，可以利用稀盐酸和 BaCl2溶液检验 SO 。24答案（20 分） (1)拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔) （3 分）(2)2Fe3 SO 22H 2O=2Fe2 SO 4H （3 分）有淡黄色沉淀生成（
14、2 分）24(3)吸收 SO2，防止污染空气 （2 分）(4)SO2Na 2SO3=Na2S2O5 （3 分）(5)0.128（2 分） 偏高 （2 分）(6)取少量 Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，再滴加足量盐酸，振荡，再滴入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成（3 分）14.（20 分）解析：（1）明矾是强酸弱碱盐，弱酸根离子 Al3+水解产生氢氧化铝胶体，能够吸附水中悬浮的物质形成沉淀而除去，从而达到达到净水的目的其反应原理用方程式表示为：Al 3+3H2OAl（OH） 3+3H+，（2）操作是将难溶性固体与溶液分离的操作，叫过滤；操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥就得到明
15、矾，（3）检验滤液 A中是否存在 Fe2+的方法是取适量滤液 A于试管中，滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明 Fe2+存在，（4）在滤液 A中加入高锰酸钾的目的是使 Fe2+转化为 Fe3+，发生反应的离子方程式为：5Fe2+MnO4-+8H+5Fe 3+Mn2+4H2O，根据表中数据可知当，溶液的 pH=3时 Fe3+可以完全形成沉淀 Fe（OH） 3，而氢氧化铝还没有形成沉淀，- 7 -（5）在 pH=3、加热条件下，MnO 4-可与 Mn2+反应生成 MnO2，加入 MnS04发生反应的离子方程式为：3Mn 2+2MnO4-+2H2O=5MnO2+4H +，由于溶液的 pH=3，所以滤渣的成分含有 MnO2和 Fe（OH） 3，答案：（1）Al 3+ + 3H2O Al（OH） 3（胶体）+ 3H + （不带胶体也对） （3 分）（2）过滤 冷却结晶 洗涤（每空 2分）（3）高锰酸钾溶液 或铁氰化钾溶液（2 分）（4）5 Fe 2+ + MnO4-+ 8 H+ 5Fe 3+ + Mn2 + 4H2O，（3 分）使 Fe3+可以完全形成沉淀 Fe（OH） 3，而 Al3+ 没有沉淀，（3 分）（5）3 Mn 2+ + 2MnO4-+ 2H2O = 5 MnO2+ 4H +，MnO 2和 Fe（OH） 3（3 分）
