1、- 1 -济源四中 20182019 学年上学期第一次质量检测高二化学试题（时间：90 分钟 分值：100 分）可能用到的相对原子质量：H- 1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 S-32 Cl-35.5 第 I 卷（选择题，共 50 分） 一、选择题（ 110 题，每题 2 分，共 20 分 ）1.下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ）A. Zn 与稀硫酸反应放出氢气 B.酸碱中和反应.C.硫在空气中燃烧 D. Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应2下列热化学方程式书写正确的是（ ）AC 2H5OH（l）+3O 2（g）=2CO 2（g）+3H 2O（g）H=-
2、1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H 2O（l）H=+57.3kJ/mol（中和热）CS（s）+O 2（g）=SO 2（g）H=-296.8kJ/mol（反应热）D2NO 2=O2+2NO H=+116.2kJ/mol（反应热）3. 把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50mL，此时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是 （ ） A1020mL 3mol/L 的 X 溶液 B1010mL 2mol/L 的 X 溶液C2010mL 4mol/L 的 X 溶液 D2030mL 3mo
3、l/L 的 X 溶液4.可逆反应 A(g)+4B(g) C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是( )A vA=0.15mol/(Lmin) B vB=0.6mol/(Lmin)C vC=0.4mol/(Lmin) D vD=0.01mol/(Ls)5金刚石与石墨是碳的两种同素异形体，在 100kPa 时，1mol 石墨转化为金刚石要吸收1.895 kJ 的热量，下列说法正确的是( ) 金刚石比石墨稳定 石墨比金刚石稳定1mol 石墨比 1mol 金刚石的总能量高 1mol 石墨比 1mol 金刚石的总能量低A B C D6.下列热化学方程式中，正确的是( )
4、A.甲烷的燃烧热H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3 kJmol -1- 2 -B.一定条件下，将 0.5molN2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3放热 19.3kJ，其热化学方程式为：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-38.6kJ/mol C.在 l0lkPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2(g)+O2(g)=2H2O H=-571.6kJ/molD.HCl 和 NaOH 反应的中和热H
5、=-57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ba(OH)2反应的中和热H =2(- 57.3) kJ/mol7.右图曲线 a 表示放热反应 X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行，可采取的措施是( )A升高温度 B加大 X 的投入量 C加催化剂 D增大体积8中和热测定实验中，用 50mL0.50mol/L 盐酸和50mL0.55mol/LNaOH 进行实验，下列说法不正确的是 ( ) A改用 60mL 0.50mol/L 盐酸跟 50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值
6、和原来相同B用 50mL0.50mol/L 盐酸和 50mL0.55mol/LNaOH 进行实验比用 50mL0.50mol/L 盐酸和 50mL0.50mol/LNaOH 测得的数值准确C酸碱混合时，量筒中 NaOH 溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌D装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失9有一处于平衡状态的反应 A(g) + 3B(g) 2C(g) Ha 的是（ ）AH 2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); H=-a 1/2H 2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g); H=-bB C(s)+1/2O 2(g)=CO (g); H=-a C(s)+O
7、 2(g)=CO2 (g); H=-bC2H 2(g)+O2(g)=2H2O(l); H=-a 2H 2(g)+O2(g)=2H2O(g); H=-b- 3 -DS(g)+O 2(g)=SO2 (g); H=-a S(s)+O 2(g)=SO2 (g); H=-b二、选择题（1120，每题 3 分，共 30 分 ）11.已知反应 A2(g)+B2(g)= 2AB(g)，断开 1molA2中的化学键消耗的能量为 Q1 kJ，断开 1mol B2中的化学键消耗的能量为 Q2 kJ，生成 1molAB 中的化学键释放的能量为 Q3 kJ（Q 1、Q 2、Q 3均大于零） ，则下列说法正确的是( )A
8、若 A2和 B2的总能量之和大于生成的 2AB 的总能量，则反应放热B若 A2和 B2的总能量之和小于生成的 2AB 的总能量，则反应放热C若该反应为放热反应，则 Q1+Q2z DC 的体积分数增大14黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S（s）+2KNO 3（s）+3C（s）K 2S（s）+N 2（g）+3CO 2（g）H=x kJmol -1已知：碳的燃烧热H 1=a kJmol-1S（s）+2K（s）K 2S（s）H 2 =b kJmol-12K（s）+N 2（g）+3O 2 （g）2KNO 3（s）H 3=c kJmol-1则 x 为（ ）A3a+b-c Bc-3a-
9、b Ca+b-c Dc-a-b15下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是( )AN 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H 0D2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g) H 016密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y2(g) 2Z(g)，X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L、 0.3mol/L、 0.2mol/L，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( )- 4 -AZ 为 0.3mol/L BY 2为 0.4mol/L CX 2为 0.2mol/L DZ 为 0.4mol/L17.低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学
10、反应为：2NH3(g) + NO(g) 2N2(g) + 3H2O(g) H0在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是( )A平衡时，其他条件不变，升高温度平衡向正反应方向移动B平衡时，其他条件不变，增加 NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C单位时间内消耗 NO 和 N2的物质的量比为 12 时，反应达到平衡D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大18可逆反应：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的正逆反应速率可用反应物或生成物的浓度变化来表示，下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是（ ）Av 正 (N2)=v 正 (H2) Bv 正 (N2)=v 逆 (NH3)
11、C2 v 正 (H2) =3 v 逆 (NH3) Dv 正 (N2)=v 逆 (H2)19已知：2CH 3OH(g)3O 2(g)2CO 2(g)4H 2O(l) H 12CO(g)O 2(g)2CO 2(g) H 22H 2(g)O 2(g)2H 2O(l) H 32H 2(g)O 2(g)2H 2O(g) H 4CO(g)2H 2(g)CH 3OH(g) H 5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）A.H 10，H 20 BH 3H 4CH 1H 22H 3H 5 D2H 5H 1020.一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能说明可逆反应 A(s)+3B(g) 2C(g)达到平衡状态的
12、是（ ）C 的生成速率与 C 的分解速率相等； 单位时间内生成 amolA，同时生成 3amolB；气体密度不再变化； 混合气体的总压强不再变化；A、B、C 的物质的量之比为 l:3:2； 混合气体的总物质的量不再改变。A B C D- 5 -第卷（填空题，共 50 分）三、填空题21(1)2NO（g）+O 2（g） 2NO2（g）H0 是制造硝酸的重要反应之一在 800时，向容积为 1L 的密闭容器中充入 0.010mol NO 和 0.005molO2，反应过程中 NO 的浓度随时间变化如图所示：2min 内，v（O 2）= mol/（Lmin） 升高温度，平衡向 （填“正”或“逆” ）反
13、应方向移动平衡时，NO 的转化率是 (2) mA(g)+nB(g pC(g)+qD(g)的 C与时间 t 有如右图关系若 E、F 表示两种温度，则 E F(、 =)，正反应 热。若 E、F 表示两种压强，则 m+n p q。22某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。请通过计算回答下列问题。（1）反应开始至2 min，Y的平均反应速率 。（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式 。（3）写出提高Y的转化率的两个措施 ， 。23 （1）实验测得，5g 甲醇（CH 3OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出 113.5kJ 的热量，
14、写出甲醇燃烧热的热化学方程式为：（2）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：2H 2（g）+CO（g）CH 3OH（g）H=90.8kJmol 1- 6 -2CH 3OH（g）CH 3OCH3（g）+H 2O（g）H=23.5kJmol 1CO（g）+H 2O（g）CO 2（g）+H 2（g）H=41.3kJmol 1总反应：3H 2（g）+3CO（g）CH 3OCH3（g）+CO 2 （g）的H= (3)中国气象局的数据显示，2013 年全国平均雾霾天数为 52 年来之最。形成雾霾的主要成份为生产生活中排放的废气、汽车尾气及扬
15、尘等。用 CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。已知：CH 4(g)2NO 2(g)=N2(g)CO 2(g)2H 2O(l) H955 kJmol 1 2NO2(g)=N2O4(g) H56.9 kJmol 1 写出 CH4催化还原 N2O4(g)生成 N2和 H2O(l)的热化学方程式 。24.（1）下图是 N2(g)和 H2(g)反应生成 1mol NH3(g)过程中能量变化示意图，写出 N2和 H2反应的热化学方程式： ；（2）若已知下列数据：试根据表中及图中数据计算 N-H 的键能 kJmol1（3）合成化学键 HH NN键能/kJmol 1 435 943- 7 -氨反应通常用铁
16、触媒作催化剂。使用铁触媒后 E1和 E2的变化是：E 1 ， E2 (填“增大” 、 “减小、 ”“不变”)。 （4）用 NH3催化还原 NOX还可以消除氮氧化物的污染。例如4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ；H 1= akJmol-1N2(g)+O2(g) 2NO(g)；H 2= bkJ/mol若 1mol NH3还原 NO 至 N2，写出该反应的热化学方程式 （H 用 a、b 表示）25.（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s) +H 2O(g) CO(g) +H2(g) H= +131.3kJmol 1 ,一
17、定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母，下同） 。a容器中的压强不变 b1mol HH 键断裂的同时断裂 2molHO 键cv 正 （CO）= v 逆 （H 2O） dc(CO) =c(H 2)（2）其他条件不变，升高温度其平衡 （填“向正反应方向” 、 “ 向逆反应方向”或“不” ）移动，减小压强其平衡 （填“向正反应方向” 、 “ 向逆反应方向”或“不” ）移动。（3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变 H2、CO 的量） ，反应速率 v 与时 间 t 的关系如下图。图中 t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中
18、CO 的含量最高的一段时间是 。- 8 -答案：1-5 DCDCC6-10.CCCCB11-15.ADCAC16-20ACCDB21. 1.2510-3 逆 50% 放 22. 0.03 mol/（Lmin） X（g）+3Y（g）2Z（g） 增大压强 提高 X 的浓度23.CH3OH（l）+3/2O 2（g）CO 2（g）+H 2O（l）H=726.4kJmol 1-246.4kJmol1CH4(g)4NO(g)= =2N2(g)CO 2(g)2H 2O(l) H1245.63 kJmol 1 24 .N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H92 kJmol 1 390 减小 减小NH3(g)+3/2NO (g) 5/4N2(g)+3/2H2O(g) ；H 1= (a-3b)/4kJmol-125.ab 向正反应方向 向正反应方向 增大压强 t3-t4
