1、- 1 -淇滨高中 2018-2019 学年上学期第二次月考高一化学试卷考试时间：90 分钟 满分：100 分 一、选择题 （每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1. 装运浓硫酸的储运罐应贴的标志是（ ）2.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )A.常温常压下，8 g O 2含有 4NA个电子B.盛有 SO2的密闭容器中含有 NA个氧原子，则 SO2的物质的量为 0.5 mol C.常温常压下，14 g 由 N2与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NAD.常温常压下，22.4 L 的 NO2和 CO2混合气体含有 2NA个 O 原子3.如图两瓶体
2、积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A.所含原子数相等 B.气体密度相等C.气体质量相等 D.摩尔质量相等4.下列实验操作中不正确的是（ ）A蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏 烧瓶支管口处 B定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分C配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸D称量 NaOH 时，NaOH 置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘5.科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为 在相同条件下,等质量的 和 相同的3H 3H2是（ ） A.原子数 B.分子数 C.体积 D.物质的量 6.下列关于胶体的叙述正确的是 （ ） A
3、Fe(OH) 3胶体粒子直径在 1100 nm 之间 A. B. C. D.- 2 -B胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应 CFe(OH) 3胶体中混有少量 FeCl3，可以采取过滤的方法分离D将饱和 FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热制得 Fe(OH)3胶体 7.下列叙述中，正确的是（ ）A. 标准状况下，Cl 2的摩尔质量为71g B氧化还原反应一定有氧元素参加 C国际上规定，0.012kg 12C 所含有的碳原子数约为 1mol DNa 2CO3属于钠盐，又属于碳酸盐是用交叉分类法分类的8.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可 用同一离子方程式表示的是（）A、氢氧化钠与盐酸,
4、；氢氧化钠与碳酸B、BaCl 2溶液与 Na2SO4溶液；Ba(OH) 2溶液与 H2SO4溶液C、Na 2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO 3溶液与硝酸溶液D、石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸9.氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图，下列化学反应属于区域 3 的是（ ）A. Zn+H2SO4 = ZnSO4+ H2 B. 3CO+Fe2O3 高 温 2Fe+3CO2C. CaO+H2O = Ca(OH)2D. CaCO3 高 温 CaO+CO2 10.下列溶液中，与 100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的 Cl 物质的量浓度相同的是（ ）A100mL 0.5mol/L MgCl 2
5、溶液 B200mL 0.25mol/L AlCl 3溶液C50ml 1mol/L NaCl 溶液 D25ml 0.5mol/L HCl 溶液11.不能用离子方程式 Ba2+ + SO42 BaSO4表示的化学反应有（ ）A. BaCl2溶液与稀硫酸反应 B. Ba(OH) 2溶液与 Na2SO4溶液反应C. Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液反应 D. Ba( NO3)2溶液与 MgSO4溶液反应12.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A.胃舒平（主要含氢氧化铝）治疗胃酸过多：OH + H+ = H2O B.醋酸除水垢：2H + + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2C
6、.敞口的澄清石灰水变质：Ca 2+ + 2OH + 2CO2= Ca(HCO3)2 D.稀盐酸除铁锈：6H + + Fe2O3 = 2Fe3+ + 3H2O置 换 反 应2氧 化 还 原 反 应 3置 换 反 应4化 合 反 应1复 分 解 反 应分解反应- 3 -13.多种海产品如虾、蟹等，体内含有+5 价砷（As）元素，但对人体是无毒的。砒霜的成分是 As2O3属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出公式：大量海鲜+大量维生素 C =砒霜+其他产物。下列说法不正确的是（ ） A青菜中含有维生素 C B砒霜是氧化产物C致人中毒过程中砷发生还原反应 D维生素
7、 C 具有还原性14.在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）A. Ca2+、Na +、SO 42 、HCO 3 B. K+、Fe 2+、SO 42 、MnO 4C. Ba2+、K +、Al 3+、Cl D. Na+、Ba 2+、Cl 、NO 3 15. 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得2ClO: 2l32424HSO2Cl42SOC2H下列说法正确的是（ ）A. 在反应中失去电子 B. 被氧化 3Kl 2lC. 在反应中被氧化 D. 1 mol 参加反应有 2 mol 电子转移 24CO3K16. 实验室制取少量 N2利用的原理是：NaNO 2 +
8、NH4Cl 加热 NaCl + N22H 2O，关于该反应的说法正确的是（ ）A. NH4Cl 中的氮元素被还原 B.生成 1 mol N2时转移的电子为 6 molC.NaNO2是氧化剂 D. N 2既是氧化剂又是还原剂17.根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ） 22ClKICl322FeClHIFeClHl 3FelFe2 4ISOISOA. B. 322lISO322elIC. D. CeCF18. 将 0.06mol FeCl2加入 100ml K2Cr2O7溶液 中，恰好使溶液中 Fe2+全部转化为Fe3+，Cr 2O72 被还原为 Cr3+。则 K2Cr2O7
9、溶液的物质的量浓度为（ ）A. 0.4mol/L B. 0.2mol/L C. 0.1mol/L D. 0.08mol/L19.有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba 2 、Mg 2 、H 、OH 、Cl 、CO 32 、SO 42 中的不同阴、阳离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶 液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L 乙溶液中- 4 -c(H+)0.1 mol/L；丙溶液中滴入 AgNO3溶液，有不溶于稀 HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（ ）A甲溶液含有 Ba2+ B乙溶液含有 SO42C丙溶液含有 Cl D丁溶液含有 Mg2+20.下
10、列物质中，既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液 反应的是 ASi BAl CCl 2 DFe二、填空题（每空 2 分，共 40 分）21.（6 分）在下列物质中：Na Fe(OH) 2固体 Na 2O 固体 CO 2 FeCl 3溶液蔗糖溶液 熔融 MgSO4 NaCl 晶体（请用序号填空） 。（1）属于碱性氧化物的是 （2）属于电解质的是 （3）能 导电的是 22.（14 分）实验室用固体烧碱配制 0.1mol/L 的 NaOH 溶液 480mL，请回答：（ 1）计算需要 NaOH 固体质量 g。（2）有以下仪器：烧杯 药匙 250mL 容量瓶 500mL 容量瓶 玻璃棒托盘天平 量筒。配
11、制时，必须使用的玻璃仪器 （填序号） ，还缺少的仪器是 。 （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。（4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为 （填序号） 。振荡摇匀 洗涤 定容 颠倒摇匀 转移（5）配制过程中 ，下列操作会引起结果偏高的是 （填序号）未洗涤烧杯、玻璃棒 称量 NaOH 的时间太长 定容时俯视刻度容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 NaOH 溶液未冷却至室温就转移到容量瓶（6）现将 200mL0.01mol/LNaOH 与 50mL0.02mol/LCa(OH)2溶液混合(混合后体积变化忽略不计)，所得溶液中 OH 的物质的量浓度是 mol/L
12、。- 5 -23.（10 分）现有含 NaCl、Na 2SO4和 NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的 NaCl 和 Na2SO4，从而得到纯净的 NaNO3溶液。相应过程用下图表示：（1）写出下列物质的化学式 X ； （2）写出步骤涉及到的离子反应 ， ；（3）按此实验方案得到的溶液 3 中肯定含有杂质，为了解决这个问题，可以向溶液 3 中加入适量的 （填化学式） ，之后若要获得固体 NaNO3需进行的实验操作是 _（填操作名称） 。24.（12 分）计算题（1）在 18.6g Fe 和 Zn 合金中加入 200mL 某浓度的稀硫酸恰好完全反应，生成 0.3mol H2。则原合金
13、中有 mol Fe，稀硫酸的物质的量浓度为 mol/L。（2）已知 19.2gCu 与过量的 200ml 5mol/L 稀硝酸充分反应，反应方程式如下，请计算（忽略反应前后溶液体积的变化） 。3Cu+8HNO3 加热 3Cu(NO3)2+2NO+4H 2O 转移电子的个数为 ；标准状况下，产生 NO 气体的体积为 。 反应后，H +的物质的量浓度为 ，NO 3的物质的量浓度为 。高一年级化学科试题答案一、选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20- 6 -A D A B A A D D B D C D B D C C C C D B二、填空题(每空 2 分)21. ， ， 3 2 3 7 8 1 5 722. （1 ）2.0g （2） ， 胶头滴管 （3）检漏（表述合理即可） 1 4 5（4） （5） （6）0.016mol/L 5 2 1 3 4 3 523. （ 1）Ba(NO 3)2 （2）Ba 2+ + CO32- = BaCO3， 2Ag + + CO32- = Ag2CO3（3）HNO 3 （ 4）蒸发结晶24. （ 1）0.1 mol ， 1.5 m ol/L（2） 0.6 NA， 4.48 L 11.0 mol/L ， 4.0 mol/L 2
