1、- 1 -2018 学年第一学期高二期中联考化 学考生须知：1本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟2答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效4考试结束后，只需上交答题卷5可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 Br 80 I 127 Li 7 Na 23 Mg 24 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65选择题部分一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分
2、）1. 下列仪器及其名称正确的是A.长颈漏斗 B.圆底烧瓶 C. 蒸发皿 D.表面皿2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A. CH3COOH B. SO2 C. K2SO4 D. Cl23. 下列物质因水解而显酸性的是A. NaHSO3 B. HClO C. NH4Cl D. NaHCO34. 下列与化学有关的说法正确的是A. 液氨汽化时能吸收大量的热，故可用作制冷剂B. SO2能漂白纸浆等，故可广泛用于食品的漂白C. 味精的主要成分是蛋白质，烧菜时可加入适量D. 氢氟酸可用于雕刻玻璃制品，这是利用酸的通性5. 下列物质的性质与应用对应关系不正确的是A. 二氧化氯具有强氧化性，可用
3、于杀菌消毒B. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多C. 二氧化硅的熔沸点很高，可用于制作石英坩埚D. 钠钾合金的密度小，可用于快中子反应堆的热交换剂- 2 -6. 下列表示正确的是A. N2分子的结构式：B. 次氯酸的电离方程式：HClO = H + + ClO-C. CCl4的电子式： D. S2-的结构示意图：7. 下列变化中，气体仅被还原的是A. 二氧化碳使 Na2O2固体变白 B. 氯气使 KBr 溶液变黄C. 二氧化氮溶于水 D. 氨气使 AlCl3溶液产生白色沉淀8. 将足量 CO2气体通入下列物质的水溶液中，始终没有明显现象的是A. CaCl2 B. Ba(OH)2 C. C
4、a(ClO)2 D. Na2SiO39. 下列说法正确的是A. 1H2和 2H2表示 氢元素的两种核素B. C60和金刚石互为同素异形体，他们都是分子晶体C. HOCOOH 和 CH3COOH 互为同系物D. 丙 氨酸 CH3CH(NH2)COOH 与 CH3CH2CH2NO2互为同分异构体10. 下列指定反应的离子方程式 正确的是A. 向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2Cu + 4H + + O2 2Cu2+ + 2H2OB. 少量 SO2通入饱和的漂白粉溶液中：ClO - + SO2 + H2O = Cl- + SO42- + 2H+ + Cl-C. 澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca
5、2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3+ CO 32- + 2H2OD. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水：2MnO 4- + 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 6O2 + 10H2O11. 下列说法正确的是A. 水分子间存在氢键， 所以水分子比较稳定B. H2SO4溶于水能电离出 H+和 SO42-，所以硫酸是离子化合物C. I2加热升华过程中只需克服分子间作用力D. SiO2熔化破坏共价键和分子间作用力12. 下列说法正确的是A. 煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化B. 石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要C. 氢能、电能、风能都是绿色
6、新能源，可以安全使用D. 玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的13. 四种短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的最外层电子数是次外层电子数 2倍，Y、W 同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W 质子数之和是 Z 质子数的 2 倍则下列说法中正 确的是- 3 -A. X 的氢化物的沸点可能高于 Y 的氢化物的沸点B. 原子半径比较：XYZWC. X2H4与 H2W 都能使溴水褪色，且褪色原理相同D. 短周期所有元素中，Z 的最高价氧化物的水化物碱性最强14. 下列方法不正确的是A. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏B. 做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗，再用水清
7、洗C. 可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验D. 红外光谱仪可用来确定物质中含有哪些金属元素15. 下列有关的计算分析不正确的是（ ）A. 在反应 3Cu8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)22NO4H 2O 中，当有 1 mol 铜被氧化时，被还原的硝酸为 2/3molB. 某溶液 100 mL，其中含硫酸 0.03 mol，硝酸 0.04 mol，若在该溶液中投入 1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为 0.015 molC. 室温时，在容积为 a mL 的试管中充满 NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入 b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最
8、后剩余气体为 c mL，且该气体不能支持燃烧。则 a、b 的关系为 a4b3cD. 物质的量之比为 25 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为 N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为 1416. 下列说法不正确的是A. 溴化银是一种重要感光材料，是胶卷中必不可少的成分B. 电镀银时银电极与电源负极相连C. 氧化铝具有高熔点，可用于生产耐火砖D. 铜的电解精炼阳极溶解的铜的质量一定小于阴极析出的铜的质量17. 下列说法正确的是A. 在紫外线、饱和(NH 4)2SO4溶液、CuSO 4溶液等作用下，蛋白质均会变性B. 为检验皂化反应进行程度，取几滴反
9、应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应- 4 -C. 只用新制 Cu(OH)2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液D. 糖类是热值最高的营养物质18. 下列说法不正确的是A. 相同质量的乙炔和苯完全燃烧时，消耗氧气的量相同B. 在一定条件下，苯与硝酸作用生成硝基苯的反应属于取代反应C. 邻二甲苯只有一种结构，能证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构D. 分子式 C6H14的有机物其同分异构体共有六种19. 反应 H2(g)I 2(g) 2HI(g) H0，若在恒容绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是A. 混合气体的密度不再变化B
10、. 容器内的压强不再变化C. 相同时间内，断开 1mol H-H 键的同时生成 2mol H-I 键D. 容器内气体的浓度 c(H2) c(I2) c(HI) = 11220. 在恒温恒容条件下，反应 2X(g)Y(g) Z(g) H= -197kJ mol-1，若将 2mol X和 1mol Y 充入 2L 的密闭容器中，反应 10min，测得 X 的物质的量为 1.4mol，下列说法正确的是A. 10min 内，反应放出的热量为 197kJ 热量B. 10min 内，X 的平均反应速率为 0.06mol L-1 min-1C. 第 10min 时，Y 的反应速率小于 0.015mol L-
11、1 min-1D. 第 10min 时，Z 浓度为 0.6mol L-121. 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是A. 电流由 O2所在的铂电极经外电路流向另一电极B. O2所在的铂电极处发生还原反应C. 该电池的负极反应式为：CH 3CH2OH+3H2O-12e- 2CO2+12H+D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量22. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.25时，pH=13 的 1.0L Ba(OH)2溶液中含有的 OH-数目为 0.1NA- 5 -B. 一定条件下，
12、SO 2与氧气反应生成 0.1 mol SO3，反应中转移电子数为 0.2NAC.7.8g Na2S 和 Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为 0.1NAD. 氢氧燃料电池正极消耗 22.4L 气体时，电路中通过的电子数目为 4NA23. 下列事实不能说明 CH3COOH 为弱酸的是A. 测得 0.10mol L-1 CH3COOH 溶液中存在较多的 CH3COOH 分子B. 比较等浓度等体积的盐酸、CH 3COOH 溶液与足量 Zn 反应生成 H2的体积C. 比较等浓度等体积的盐酸、CH 3COOH 溶液与等量 NaOH 溶液反应后放出的热量D. 0.10mol L-1 NH4Cl 呈酸
13、性，0.10mol L -1 CH3COONH4溶液呈中性24. 某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。下列说法不正确的是A. 步骤中分离操作的名称是过滤，Mg(OH) 2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸收大量的热B. 步骤中的反应式：3Fe(OH) 3 S 2O42-2OH - 3Fe(OH) 2 2SO 42-4H 2OC. 步骤中保险粉是作还原剂D. 从步骤 中可知 OH- 和 EDTA 共存时，Fe 2+更易和 EDTA 结合，生成 可溶性化合物25. 某溶液可能含有 Al3+、NH 4+、Fe 2+、Na +、CO
14、 32-、SO 42-、Cl -、NO 3-中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到 X 溶液，对 X 溶液进行如下实验，下列结论正确的是(忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为 0.5mol L-1)A. 原溶液中一定存在 NH4+、Fe 2+、SO 42-、Cl -B. 原溶液中可能含有 NO3-和 Al3+C. 白色沉淀 C 可能是 Al(OH)3D. 沉淀 B 可能是 Fe(OH)2和 Fe(OH)3的混合物非选择题部分2、填空题（本大题共 4 小题，共 50 分）26. (5 分) 请回答：（1）H 2O2的电子式_（2）镁燃烧不能用 CO2灭火，用化学方程式
15、表示其理由_。（3）二氧化锰与浓盐酸制氯气的离子方程式_27. (5 分) 有机物 A 的化学式为 C3H6O2，化合物 D 中只含一个碳，可发生如图所示变化：F- 6 -（1）C 中官能团的名称是_。（2）有机物 A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式_（3）某烃 X 的相对分子质量比 A 大 4，分子中碳与氢的质量之比是 121，有关 X 的说法不正确的是_a.烃 X 可能与浓硝酸发生取代反应b.烃 X 可能使高锰酸钾溶液褪色c.烃 X 一定能与氢气发生加成反应d.乙炔与烃 X 互为同系物28. (6 分) 某研究小组为了探究一种有机盐 X（仅含四种元素）的组成与性质，设计并完成如下实验：
16、已知： A 为两种常见气体的混合物， B、 C 均为常见物质。（1）X 中除含有氢、氧元素外，还含有的元素 为： （写元素名称） 。（2）写出 X 受热分解的 化学方程式： 。（3）设计实验验证“红棕色固体”中金属阳离子 。29. (4 分)在 200mL Na2CO3与 NaAlO2的混合溶液中逐滴加入 1mol L-1 的盐酸，测得溶液- 7 -中的CO32 、HCO 3 、AlO 2 、Al 3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，如图所示（1）原混合溶液中 Na2CO3的物质的量浓度为 mol L -1 （2）V 1 : V2= 30. (10 分) 工业废气、汽车尾气排放出的
17、 SO2、NO x等，是形成雾霾的重要因素，霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。（1）NO x和 SO2在空气中存在下列平衡： 2NO(g)O 2(g) 2NO2(g) H=113.0 kJ mol -1 2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g) H=196.6 kJ mol -1二氧化硫通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成三氧化硫。写出 NO2和 SO2反应的热化学方程式为_。反应自发进行的条件是_（填“较高温”“较低温”或“任何温度”）。（2）提高 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)反应中 SO2的转化率，是减少 SO2排放的有效措施。T 温度
18、时，在 2L 的密闭容器中加入 2.0mol SO2和 1.0mol O2，5min 后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为 50%，该反应的平衡常数是_。 在中条件下，反应达到平衡后改变下列条件，能使 SO2的转化率提高的是_（填字母）。a.温度和容器体积不变，充入 1.0mol Heb.温度和容器体积不变，充入 1.0mol O2c.在其他条件不变时，减少容器的体积d.在其他条件不变时，改用高效催化剂e.在其他条件不变时，升高体系温度（3）电解 NO 制备 NH4NO3，其工作原理如图所示。阳极的电极反应式为 ，为使电解产物全部转化为 NH4NO3，需补充物质是 。- 8 -31(12 分)某
19、学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验(一) 碘含量的测定取 0.0100 molL 1的 AgNO3标准溶液装 入滴定管，取 100.00 mL 海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势( E) 反映溶液中 c(I)的变化，部分数据如下表：V(AgNO3)/mL 15.00 19.00 19.80 19.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV 225 200 150 100 50.0 175 275 300 325实验(二) 碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知：3I 26NaOH5NaINaIO 33H 2O
20、。请回答：（1）实验(一) 中的仪器名称：仪器 A ， 仪器 B 。该次滴定终点时用去 AgNO3溶液的体积为 mL，计算得海带中碘的百分含量为 %。（2）步骤 X 中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 。下列有关步骤 Y 的说法，正确的是 。- 9 -A应控制 NaOH 溶液的浓度和体积B将碘转化成离子进入水层C主要是除去海带浸取原液中的有机杂质DNaOH 溶液可以由乙醇代替实验(二) 中操作 Z 的名称是 。（3）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 。32. (8 分)高聚物 G、I 可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下：已知：H 的分子中有一个
21、“O”结构的三元环含有 结构的有机物分子不能稳定存在，易失水形 成请回答下列问题:（1）写出 A 的结构简式 （2）写出 H 转化为 I 的化学方程式 （3）某化合物 M 分子式为 C4H8O3，写出符合下列条件 M 的同分异构体的结构简式 与化合物 F 具有相同的官能团 官能团不连在同一个碳上（4）依据上述合成路线，设计以甲苯 为原料制备的合成路线（无机原料任意选择，合成路线用流程图表示） - 10 -合成路线流程图示例:- 11 -一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D B C A D A B A D A11 12 13 14 15 1
22、6 17 18 19 20C D A D B B C D B C 21 22 23 24 25C D B B A二、非选择题26. (1) （1 分） (2) （2 分） (3)MnO2 + 4H+ +2Cl- Mn2+ + Cl2 + 2H2O （2 分） 27. (1) 羧基 （1 分）(2) （2 分） (3) cd （2 分）28.（1） 铁 碳 （2 分）（2）FeC 2O42H2O = FeO+2H2O+CO+CO2 （2 分）（3）取少量红棕色固体，加入稀盐酸溶解，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变血红色，则含有三价铁 （2 分，其他答案合理也给分）29.（1） 0.25 （2 分）
23、 （2）1:4 （2 分）30. （1）SO 2(g)NO 2(g) SO3(g)NO(g) H= -41.8 kJ mol -1 （2 分） 较低温 （1 分）- 12 -（2）4 （2 分）； b c （2 分）（3）NO - 3e - + 2H2O = NO3- + 4H+ （2 分）； NH 3 （1 分）31.（1）坩埚（1 分） 500mL 容量瓶 （1 分） 20.00mL （1 分） 0.635% （2 分）（2）液体分上下两层，下层呈紫红色 （2 分） AB （2 分） 过滤 （1 分）（3）主要由于碘易升华，会导致碘的损失 （2 分）32.（1）H2COCH3（2 分）（2） （2 分）H2CHOC3CO2OCH32OCn(3) （2 分, 写不全给 1 分）(4)（2 分）（其他答案合理也给分）催化剂CH2OCH3C2H2OC2OHC3CH2O
