1、- 1 -2018 学年第一学期期中考试高一年级化学试卷满分：100 分 考试时间：60 分钟可 能 用 到 的 相 对 原 子 量 ： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 3 分，共 75 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、少选均不得分）1下列物质分类正确的是（ ）A. SO2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物 B. 稀豆浆、石灰乳、氯化铁溶液均为胶体C. 烧碱、醋酸溶液、碳酸钙为电解质 D. 医用酒精、氯水、盐酸均为混合物2下列说法正确的是（ ）A. 硫酸
2、、纯碱、胆矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B. 干冰、液态氯化氢都是电解质C. 根据是否有电子的转移，可以把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应D. 根据是否具有丁达尔效应，可以从本质上区分溶液和胶体3下列实验操作正确的是（ ）A. 蒸馏时，应将温度计水银球浸入液体中B. 用酒精萃取碘水中的碘C. 蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液 体蒸干D. 用分液漏斗分离汽油和水，水和汽油分别用两个烧杯在下口接4下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）A. NaCl 晶体、 BaSO 4 B. 液态的醋酸、酒精C. 铜、二氧化硫 D. 熔融的 KNO 3、硫酸
3、溶液5下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）A. FeCl3FeCl 2 B. Zn Zn 2 C. H2OO 2 D. CuOCuCl 26下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）A. 食盐和水 B. 碘和四氯化碳 C. 汽油和煤油 D. 水和四氯化 碳7确定某无色溶液中含某离子，下列结论正确的是（ ）A. 加 AgNO 3 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失， 可确定有 Cl 存在- 2 -B. 加 BaCl 2 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有 SO 42存在C. 加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有大量 CO32存在D. 通入 Cl 2 后，
4、溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有 I存在8N A表示阿伏加德罗常数，下列各项说法正确的是（ ）A. 1 molL1 NaCl 溶液含有 N A个 Na B. 标准状况下，分子数为 N A的 CO、 N 2的混合气体体积约为 22.4 L，质量为 28 gC. 2.4gMg 与 H 2SO4完全反应，转移的电子数为 0.1 N AD. 18g H2O 含有 9NA个质子9下列实验仪器不适用于物质分离的是（ ）A. 分液漏斗 B. 蒸馏烧瓶 C. 漏斗 D. 容量瓶10自来水是用适量氯气杀菌消毒过的，不法商贩用自来水冒充纯净水牟取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂可以是：（ ）A.
5、酚酞试液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液11 13CNMR（核磁共振） 、 15NNMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获 2002 年诺贝尔化学奖。下面有关 13C、 15N 叙述正确的是（ ）A. 13C 与 15N 有相同的中子数 B. 13C 与 C60互为同素异形体C. 15N 与 14N 互为同位素 D. 15N 的核外电子数与中子数相同12我国明代本草纲目收载药物 1892 种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和精人甑,蒸令气上其清如水,球极浓烈，盖酒露也。 ”这里所用的“法”悬指（ ）A. 萃取 B. 过滤 C.
6、 蒸馏 D. 干馏13有关 Na2CO3和 NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（ ）A. 相同温度下，等浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B. 常温时水溶性：Na 2CO3NaHCO 3C. 在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D. 将澄清石灰水分别加入 Na2CO3和 NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无现象14下列粒子中，既有氧化性又有还原性的 是（ ）A. Na+ B. O2 C. Fe2+ D. Cl15下列对氯气的叙述中，不正确的是（ ）A. 氯气可使湿润的红布条退色，所以氯气具有漂白性- 3 -B. 氯气可以使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.
7、 铜在氯气燃烧产生棕黄色的烟D. 氯气是黄绿色的，氯离子是无色的16下列各组物质中，分子数不相同的是（ ）A. 同温同压下 2 L SO2和 2 L CO2 B. 9g 水和标准状况下 11.2 L CO2C. 标准状况下 1mol 氧气和 22.4 L 乙醇 D. 0.2mol 氯气和 7.3g 氯化氢气体17用洁净的铂丝蘸取无色溶液,在无色灯焰上观察时看到黄色火焰,则下列有关叙述正确的是（ ）A. 用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要用硫酸洗涤B. 该溶液一定含有 Na+，也可能含有 K+C. 该溶液不含 Na+，可能含 K+D. 该溶液可能含 Na+或 K+中的一种183 00时，将
8、100mL 由 H2O、CO 2和 N2组成的混合气体通入盛有足量 Na2O2的密闭容器中（容器体积保持不变） ，充分反应后恢复到原温度时容器内的压强变为原来的 4/5，则原混合气体中 N2的体积分数为（ ）A. 33.3% B. 40% C. 60% D. 75%19在反应 3Cl2+8NH3=6NH4Cl +N2中，氧化剂与还原剂的质量比为（ ）A. 136: 213 B. 213: 136 C. 3:8 D. 213: 3420一团棉花包裹少量过氧化钠放在石棉网上，将 CO2气体缓缓通入棉花中的过氧化钠上，棉花很快燃烧起来，实验分析可知，下列表达不正确的是（ ）A. 反应生成的 O2有利
9、于棉花燃烧 B. 过氧化钠与 CO2反应放热C. CO2对棉花燃烧起助燃作用 D. 过氧化钠与 CO2反应属于氧化还原反应21与 100mL 0.2mol/L Na2SO4溶液中 Na+离子浓度相同的是（ ）A. 10 mL 2mol/L Na2SO4溶液 B. 50 mL 0.4 mol/L NaCl 溶液C. 20 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液 D. 200 mL 0.1 mol/L NaNO 3溶液22下面关于金属钠的描述正确的是（ ）A. 钠在自然界里可以游离态或化合态存在B. 钠离子和钠原子都具有较强的还原性C. 等质量钠分别与氧气生成 Na2O 和 Na2O2时，转移
10、电子的物质的量相等D. 钠和钾的合金于室温下呈固态，可做原子反应堆的导热剂- 4 -23右图 A 处通入 Cl2，当关闭 B 阀时，C 处湿润的红布条没有明显变化，当打开 B 阀时，C处的湿润红色布条逐渐褪色。则 D 瓶中装的溶液是（ ）A. 浓 H2SO4 B. NaOH 溶液 C. 水 D. 饱和食盐水24游泳池是公共场合，其中的水常用漂白粉消毒，漂白粉的有效成分是（ ）A. CaCl2 B. Ca(ClO)2 C. Ca(OH)2 D. HClO25H 3PO4是精细磷化工产品。工业制备原理如下：（I）2P 4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3（II）Ba(H
11、 2PO2)2+H2SO4=BaSO4+ 2H 3PO2下列推断不正确的是（ ）A. 反应 I 是氧化还原反应，反应 II 是非氧化还原反应B. H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸C. 在反应 I 中氧化剂与还原剂的质量之比为 1: 1D. 在标准状况下生成 2.24LPH3，上述反应转移 0.3mol 电子二、非选择题（本大题共 4 小题，共 25 分）26 （8 分）无色气体 A 在一种黄绿色气体 B 中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体 C。B 与金属 D 反应可生成白色固体 E，D 在空气中燃烧生成浅黄色固体 F，D 与水反应又可生成 A。试回答下列问题：（1）
12、写出下列物质的化学式：B_、C_、E_。（2）写出 D 与水反应的化学方程式：_27 （ 8 分）实验室用密度为 1.25gmL-1，质量分数为 36.5%的浓盐酸配制 480mL 0.2 molL1 的盐酸，请回答下列问题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为_。（2）配制 480mL 0.2 molL1 的盐酸应量取浓盐酸体积_mL。（3）配制该溶液时除了使用烧杯、玻璃棒、量筒，还需要的玻璃仪器为_。（4）下列操作会使配得的溶液浓度偏高的是（ ）- 5 -A. 容量瓶中有少量蒸馏水B. 溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯C. 未冷却即将溶液转移至容量瓶D. 定容时俯视容量瓶刻度线28 （5 分）无水三氯化铁呈棕红色、易 潮解，在 100 左右时升华。设计如下实验，用来制取纯净、无水的 FeCl3。主要步骤：（1）加热浓盐酸和 MnO2的混合物制取 Cl2，请完成化学方程式：_。（2）饱和食盐水的作用是_，_物质可干燥 Cl2。（3）净化干燥后的 Cl2与 Fe 加热生成 FeCl3 （4）过量的 Cl2用 NaOH 溶液吸收，反应的离子方程式为_。29 （4 分）有镁和铁的混合物共 4.0 克，与 200 毫升盐酸恰好完全反应，在标准状况下共收集 到 2.24L 气体。假设反应后溶液体积不变，则铁的质量为_g；反应后溶液中Mg2+的物质的量浓度为_。
