1、- 1 -浙江杭州八中 2019 届上学期高三化学周末自测卷三选择题部分一、选择题(本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列属于酸性氧化物的是AH 2O BCO CSiO 2 DMgO2下列仪器的名称不正确的是A冷凝管 B圆底烧瓶 C分液漏斗 D容量瓶3下列属于电解质的是A氨水 B六水氯化镁 C乙醇 D二氧化硫4下列反应中，H 2O2只作为氧化剂的是ASO 2+H2O2=H2SO4 BH 2O2+Cl2=2HCl+O2C2H 2O2 2H2O +O2 D2KMnO 4+5H2O2+3H2SO4=K2SO
2、4+5O2+2MnSO 4+8H2O5下列物质溶于水后能促进水的电离的是 ANa 2SO3 BKI CKClO 4 DNaOH 6下列说法不正确的是A硅晶体灰黑色，有金属光泽，广泛应用于电子工业领域B钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C干燥的氯气无漂白性，不能使潮湿的有色布条褪色D生物炼铜法是某些细菌利用空气把难溶的硫化铜矿转化为可溶性的铜盐7下列表示正确的是A氯化钠分子式 NaCl B乙炔分子的最简式： CHCCCl 4的比例模型： DH 2O 的电子式：8下列能使湿润的 pH 试纸先变蓝后褪色的是ANa 2CO3 BNaClO CSO 2 DNaOH9下列有关能源的说
3、法不正确的是A植物的光合作用是地球上规模最大的化学反应，能量转化效率高- 2 -B目前研究开发的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、潮汐能和生物质能等C使生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，称为生物化学转化D利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气 10下列说法正确的是A为加速溶解，可将氯酸钾、高锰酸钾、硝酸钾颗粒研磨粉粹B进行焰色反应实验时，通常用稀硫酸来洗涤铂丝C用 pH 试纸测定气体酸碱性时， pH 试纸不能润湿D蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏11下列说法正确的是AH 2和 D2互为同位素B金刚石和石墨烯的
4、晶体类型相同 C淀粉(C 6H10O5)n 和纤维素(C 6H10O5)n 互为同分异构体DCH 3CH2C(CH3)2CH3的名称是 2，2-二甲基丁烷12一定温度下，在容积恒定的密闭容器中发生可逆反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)。能表明该反应已达到平衡状态的是A混合气体的平均相对分子量不变 B容器内气体的压强不变 C混合气体的总物质的量不变 DA 的物质的量浓度不变13下列离子方程式正确的是A氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH) 3+3H+=3H2O+ Fe3+B实验室用 MnO2 与浓盐酸加热反应制 Cl2：MnO 2+4HCl(浓) Mn2+2Cl-+Cl2+2H 2OC在次氯
5、酸钠溶液中通入少量的 SO2：H 2O+3ClO+SO2= SO42+Cl+2HClOD硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合：H +SO42+Ba2+OH- = BaSO4+H 2O14短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的单质是空气中体积分数最大的气体，W 与 Y 最外层电子数之和为 X 最外层电子数的 2 倍，X、Y、Z 简单离子的电子层结构相同，Z最外层电子数等于最内层电子数。下列说法正确的是A单质 Z 可用海水作原料获得BW 的简单气态氢化物比 Y 的简单气态氢化物稳定C原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、WDWX 与 ZX 中的化学键类型相同15下列关于有机物的叙述正
6、确的是A除去乙烷中少量的乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液洗气B苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应C乙醛被新制氢氧化铜直接氧化得到乙醛- 3 -D乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和 Na2CO3溶液鉴别16下列说法正确的是A蛋白质、油脂、淀粉等高分子化合物均能发生水解反应B煤的干馏、气化、液化，石油裂化均是化学变化C在蛋白质溶液中滴加硫酸铜使之产生沉淀是一个可逆的过程D淀粉水解液冷却后加氢氧化钠使之成碱性，再碘水不变蓝，则淀粉一定完全水解17镁-空气电池的能量密度可达重量相等的锂电池的 10 倍。电池反应方程式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，有关该电池的说法正确的是A电子从镁
7、电极流出经海水流到铂电极B放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用盐酸代替海水，则电池总反应随之改变D当电路中转移 0.04 mol e 时，交换膜右侧溶液中约减少 0.02 mol 离子18常温下，关于 pH 值相同的氨水和氢氧化钠两种溶液，下列说法不正确的是A c(NH3H2O) c(NaOH)B c(NH4+)= c(Na+)= c(OH-)C两种溶液中水的电离程度相同D等体积的氨水和氢氧化钠分别与相同浓度的盐酸完全中和时，氨水溶液所消耗的盐酸体积多19氯原子对O 3的分解有催化作用：O 3(g)Cl(g)=ClO(g)O 2(g) H1，ClO(g)+O(g)=Cl(g)O 2
8、(g) H2，大气臭氧层的分解反应是O 3O=2O 2 H。该反应的能量变化示意图如图所示。则反应O 3(g)O(g)=2O 2(g)的热化学方程式正确的是AO 3(g)O(g)=2O 2(g) H= - (E1-E2)kJmol-1BO 3(g)O(g)=2O 2(g) H= - ( H1- H2)kJmol-1CO 3(g)O(g)=2O 2(g) H= - (E2-E3)kJmol-1DO 3(g)O(g)=2O 2(g) H= - (E3-E1)kJmol-120下列说法正确的是A分子晶体中一定存在共价键B某化合物存在金属阳离子，则一定是离子化合物CHF 比 H2O 稳定，因为分子间存
9、在氢键DCS 2 、O 2、PCl 5具有八电子稳定结构21二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对 TiO2光催化染料 R 降解反应的影响，结果如右图所示。下列判断正确的是 OH -第 17 题图- 4 -A在 020min 之间，pH7 时 R 的降解速率为0.07molL-1min-1BR 的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对 R 的降解速率的影响C二氧化钛对 pH2 的 R 溶液催化效率好 D在 050 min 之间，R 的降解百分率 pH2 大于 pH722设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A
10、标准状况下，11.2L 三氧化硫分子数等于为 0.5NAB在 50g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中，含有氢原子数为 3NAC0.1mol 白磷和甲烷所含共价键数均为 0.4NAD0.5mol 锌与一定浓度的浓硫酸完全反应，转移电子数等于为 NA23室温下，用浓度为 0.1000molL-1的盐酸分别逐滴加入到 20.00mL 0.1000molL-1的氢氧化钠溶液和氨水中，pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图。下列说法不正确的是A氨水的电离度是 1%，溶液中存在不止一种分子B表示的是滴定氨水的曲线，当 V（HCI）=10mL 时，c(NH4+) c(Cl-)c(NH3H2O) C当滴定氨
11、水消耗 V(HCl) = 20mL 时，c(Cl-)=c(NH4+) +c(NH3H2O) +c(NH3)D滴定氢氧化钠溶液时，若 V（HCl）20mL，则一定有：c(Cl-)c(Na+)c(H+)c(OH-)24向含 amol NaClO 的溶液中通入 b molSO2充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解） 。下列说法不正确的是A当 0b 时，H 2O+3ClO+SO2= SO42+Cl+2HClOa31B当 时，反应后溶液中 H+的物质的量 n（H +）为 0n（H +） molb2C当 b=a 时，H 2O+ClO+SO2= SO42+Cl+2H+D当 0ba 时，反应
12、后溶液中 ClO、Cl 、SO 42和的物质的量之比为（ab）：b：b25某固体混合物可能由SiO2、Fe3O4、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2 中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如下图所示： 下列说法不正确的是 - 5 -A该固体混合物一定含有Fe、Na2SO3、BaCl2 B气体A一定为含有SO2的混合气体C固体A 至少含有SiO2和BaSO4两种中的一种D溶液 A 中定含有 Fe2+，可能来自 Fe，也可能来自 Fe3O4非选择题部分二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分）26、(6 分)已知同温同压下烃 A 的密度
13、与 N2相同，C 可发生银镜反应。它们之间的转化关系如图（部分反应条件和产物略去） 。请回答：（1）有机物 B 中含有的官能团名称是_。（2）反应为裂解反应，以 C4H10为代表物，写出高温裂解生成 A 和另一种烃的化学方程式_。（3）反应是一定条件下乙酸乙酯与 H2发生的还原反应，符合绿色化学要求，实现了零排放。请写出该反应的化学方程式_。（4）下列说法正确的是_。A.中共涉及到 4 个氧化反应B. 不用任何试剂就能区分 C 和 D C. 乙酸乙酯和有机物 B 的混合物，可通过分液的方法分离D. 相同条件下，金属 Na 在 B 中的反应速率比在 D 中快27 （6 分）化合物 X 由两种元素
14、组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：(1) 化合物 X 的元素组成是_。(2)磁性氧化物和过量盐酸反应的离子方程式为_。- 6 -(3) 加热条件下氨气被固体 2 氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式_。28 （4 分）某校化学兴趣小组探究 SO2与 FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示(夹持仪器已略去)。（1）实验前，应先检查装置的_ _；实验中产生的尾气应通入_溶液进行处理。（2）FeCl 3溶液中通入足量的 SO2，写出其反应的离子方程式：_ _29(4 分)为研究(NH 4)2SO4和 NH4HSO4混合物样品组成，称取四份该样品分别逐滴加入相同浓度的 NaO
15、H 溶液 25.0 mL，加热并完全反应，产生 NH3的体积（NH 3的体积已折算成标准状况，不考虑 NH3在水中的溶解）如下表：实验序号 I II III IVNaOH 体积（mL） 25.0 25.0 25.0 25.0样品质量（g） 3.62 5.43 7.24 10.86NH3体积（mL） 896 1344 1344 896（1）样品中(NH 4)2SO4和 NH4HSO4的物质的量之比为 。（2）NaOH 溶液的物质的量浓度为 。30. 【加试题】(10 分) 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：（1）正丁烷(C 4H10)脱氢制 1丁烯(C 4H8)的热化
16、学方程式如下：C 4H10(g) =C4H8(g) +H2(g) H已知：H 2的标准燃烧热为 -286 kJmol 1 ；H 2O(g) =H2O(l) H=44kJmol 1 ；C4H10(g) +0.5O2(g) =C4H8(g) +H2O(g) H=119kJmol 1求 C4H10(g) =C4H8(g) +H2(g) H= kJmol 1。（2）图（a）是制 1丁烯反应的平衡转化率与反应温度及压强的关系图，有利于提高该反应平衡产率的条件是 （填标号） 。A高温高压 B低温低压 C高温低压 D低温高压铜片+浓硫酸- 7 -（3）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（
17、氢气的作用是活化催化剂） ，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中 n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是 。化工生产的副产氢有很多用途，例如它可以将燃煤废气中的CO 2转化为二甲醚，其反应原理为：2CO 2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)。已知一定条件下，该反应中CO 2的平衡转化率随温度、投料比 n(H2) / n(CO2)的变化曲线如图1所示。图1 图2请在图2中画出平衡时CH 3OCH3的体积分数随投料比 n(H2) / n(CO2)的变化曲线。 化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用
18、途的 Na2FeO4，同时获得氢气，工作原理如下图所示。装置通电后，发生的反应是： 。31【加试题】 （10 分）三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。制三氯化铬的流程如下：- 8 -已知：溶液 A 中含 Na2CrO4和 NaFeO2；B 是实验室常用的氧化剂；“氧化碱熔”是指在通入空气条件下跟 Na2CO3共熔。请回答：（1）步骤 I 中的化学方程式： ；步骤 II 中生成 B 的离子方程式： 。（2）步骤 III，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的理由是 ；洗涤时，合适的洗涤剂是 （a、乙醇 b、浓盐酸 c、浓硝酸 d、浓硫酸）（3）步骤 IV 的反应器装置如图
19、，反应管中发生的主要反应为 Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2，则 N2的作用是 。（4）样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品 0.6000g，配置 250 溶液。移取 25.00 与碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入 1g（足量）Na 2O2，充分煮沸，适当稀释，然后加入过量 2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以 Cr2O72-存在，再加入 2.20gKI，加塞摇匀，充分反应后铬以 Cr3+存在，于暗处静置 5min 后，加入 1mL 指示剂，用 0.0500mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗溶液 21.00mL。 （已知：2Na 2S2O3+
20、I2=Na4S4O6+2NaI） 。若加入后，没有充分煮沸，则测定的数据 。 （“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ）样品中无水氯化铬的质量分数为 。32. 【加试题】 （10 分）盐酸阿立必利是一种强效止吐药，它的合成路线 如下： - 9 -Cu已知R-X+ CH 3ONa-ROCH 3 + Na X （1）有机物 B 中含有官能团的名称有羧基、 （2）有机物 C 的结构简式为 D 到 E 的反应类型为 （3）有机物 C 生成 D 的反应方程式: （4） 写出同时满足下列条件的 D 的一种同分异构体 G 的结构简式： 属于 -氨基酸； 能与 FeCl3溶液发生显色反应；苯环上有两种不同化学环
21、境的氢，分子中有 6 种不同化学环境的氢。(5) 请写出以 、CH 3CH2CH2COCl、CH 3OH 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用） 。合成路线流程图示例如下浙江杭州八中 2019 届上学期高三化学周末自测卷三参考答案一、选择题部分：(本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13选项 C B B A A C B B C D D A C题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25选项 A D B C B
22、 C B C D D D A二、非选择题部分：26、 （1）羧基 （1 分） ；（2）C 4H10 C2H4+ C2H6 （1 分） ；（3）CH 3COOCH2CH3+2H2 2CH3CH2OH（2 分） ；（4） BD （2 分） ；27、 (1)Fe C (2 分)(2)Fe3O4+8H+ = 2Fe3+ Fe2+ H2O(2 分)(3) 2NH3+Fe2O3 N2+3H2O+2Fe (2 分)28.（4 分） （1）气密性；（1 分） 氢氧化钠；（1 分）（2）2Fe 3 SO 22H 2O=2Fe2 SO 4H （2 分）24- 10 -29.（4 分） （1）1:2 （2 分） （
23、2）4.00mol/L （2 分）30. （10 分） （1） +123 （2 分） （2） C （2 分） （3）一开始充入氢气是为活化催化剂，故稍增大氢气的量能让丁烯产率增大，原料中过量 H2会使反应平衡逆向移动，所以丁烯产率下降 （2 分）（4）（5）Fe+2H 2O+2OH FeO42+3H2 （2 分）31（10 分）（1）4Fe（CrO 2） 2 + 10Na2CO3 + 7O2 = 8Na2CrO4 + 4NaFeO2 + 10CO2（2 分）2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O（1 分）（2）溶液是强酸性，会腐蚀滤纸；（1 分） c （1 分）（3）除去装置中的空气，并将反应物 CCl4吹到管式炉中进行反应；（2 分）（4）偏高（1 分）94.5（2）32.（10 分）（1）溴原子、肽键（或酰胺键） （2 分）（2） （1 分） 取代反应 （1 分）（3） + + (2 分)（4） （2 分）(5) (2分)投料比 n(H2) / n(CO2) CH3OCH3 体积 分数 2 3 4
