1、- 1 -菱湖中学 2018学年第一学期高二期中考试化学试卷可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64选择题（50 分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，共 25个小题）1.下列不属于盐的是（ ）A.NH4NO3 B.CaO2 C.NaAlO2 D.NaHCO32.下列仪器名称被称为“蒸发皿”的是（ ）3.下列物质属于电解质的是（ ）A.氨气 B.铝 C.氯化钠 D.碳4.下列物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝的是（ ）A.食盐 B.蔗糖 C.食醋 D.苏打粉5.下列叙述中，属于放热反应的是( )A浓硫酸溶于水 B氢氧化钠
2、固体溶于水C金属钠溶于水 D硝酸铵溶于水6.电解制铝时冰晶石的作用（ ）A.助熔剂 B.催化剂 C.还原剂 D.氧化剂7.下列说法不正确的是（ ） A.铝原子结构示意图 B. 氨分子电子式：C.氮分子结构式 D. (NH 4)2SO4俗称：硫铵8.下列能源属于不属于新能源的是（ ）A.水煤气 B.核能 C.太阳能 D.氢能- 2 -9.下列硝酸不具有的性质是（ ）A.氧化性 B.还原性 C.淡黄色 D.挥发性10.下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是( )A 需加热才能发生的反应一定是吸热反应B 任何放热反应在常温条件一定能发生C 反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热
3、反应D 当 H0 时表明反应为吸热反应11.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A 镁条在空气中燃烧 B Ba(OH) 28H2O与 NH4Cl的反应C 铝片与稀盐酸的反应 D 灼热的炭与 CO2的反应12.某同学用 50 mL 0.50 molL1 的盐酸与 50 mL 0.55 molL1 的 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法，不正确的是( )A 采用 0.55 molL1 的 NaOH溶液是保证盐酸完全被中和B 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C 烧杯间填满碎纸条的作用是保温隔热、防止热量损失D 若烧杯上不盖硬
4、纸板，测得的 H将偏小13.CO(g)与 H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是( )A 该反应为吸热反应B图中 CO(g)和 H2O(g)具有的总能量大于 CO2(g)和 H2(g)具有的总能量C 该反应不需要加热就能进行D 1 mol CO2(g)和 1 mol H2(g)反应生成 1 mol CO(g)和 1 mol H2O(g)要放出 41 kJ热量14.已知 3.0 g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为 155.98 kJ，则下列表示乙烷标准燃烧热的热化学方程式书写正确的是( )A 2C 2H6(g)7O 2(g)=4CO2(g)6H 2O(l) H2 119.
5、6 kJmol 1B C 2H6(g) O2(g)=2CO(g)3H 2O(l) H1 559.8 kJmol 1C C 2H6(g) O2(g)=2CO2(g)3H 2O(g) H1 559.8 kJmol 1- 3 -D C 2H6(g) O2(g)=2CO2(g)3H 2O(l) H1 559.8 kJmol 115.强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为 H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1 。又知在溶液中反应有：CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH 3COONa(aq)H 2O(l) H Q1kJmol1H2SO4(浓)NaOH(aq) Na2SO
6、4(aq)H 2O(l) H Q2kJmol1HNO3(aq)KOH(aq)=KNO 3(aq)H 2O(l) H Q3kJmol1则 Q1、 Q2、 Q3的关系正确的是( )A Q1 Q2 Q3 B Q2 Q1 Q3 C Q2 Q3 Q1 D Q2 Q3 Q116.从起始状态下 A出发，在一定条件下可发生一系列变化，由图判断下列关系错误的是A AD， H H4 B H1 H2 H3 H40C AC， H H3 H4 D | H2 H3| H1 H4|17. 人造地球卫星用到的一种高能电池-银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：2Zn+2OH -2e-=2ZnO+H2 ，Ag 2O+H2O+2e-
7、=2Ag+2OH-据此判断氧化银是（ ）A. 负极，并被氧化 B. 负极，并被还原 C. 正极，并被还原 D. 正极，并被氧化18.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是( )19.用石墨作电极电解足量 CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的( )A CuSO 4 B H 2O C CuO D CuSO 45H2O20.电解稀 H2SO4、Cu(NO 3)2、NaCl 的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是( )A H 2和 Cl2 B Cu 和 Cl2 C H 2和 O2 D Cu 和 O221.下列关于电解氯化钠水溶液(
8、铁作阴极、石墨作阳极)的叙述正确的是( )A 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色- 4 -B 若在阳极附近的溶液中滴入 KI溶液，溶液呈棕黄色C 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性22.在铁制品上镀一层一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是( )A 锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B 铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C 铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D 锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子23.如图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是( )A 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀B 正极
9、为 C，发生的反应为氧化反应C 在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀D 正极反应为 O22H 2O4e =4OH24.如下图所示，装置中都盛有 0.1 molL1 的 NaCl溶液，放置一段时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是( )A B C D 25.将等质量的 A、B 两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装 A的试管中加入少量 CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积 V与时间 t的关系，其中正确的是( )非选择题（20 分）26.（6 分）如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：- 5 -（1）若两池中电解质溶液均为 CuSO4溶液，则反应一段
10、时间后：有红色物质析出的是甲池中的_棒， （填电极材料的化学式）乙池中阳极的电极反应式是_。（2）若两池中电解质溶液均为饱和 NaCl溶液：甲池中碳极上电极反应类型是_（填“氧化反应”或“还原反应” ）写出乙池中总反应的离子方程式_。27（4 分）以下是从铝土矿（含杂质氧化铁）中提取铝的流程图，回答问题。（1）写出铝土矿溶解的化学方程式_（2）流程图中含有的残渣是_（填化学式） ，最终铝在_极得到（填“阴”或“阳” ）28（6 分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置（夹持仪器省略）可以实现该反应。按要求回答以下问题。（1）加热 A可制取氨气，则选取的原料是_（填化学
11、式）（2）仪器 B的名称_，里面盛装固体的物质是_（3）仪器 C中发生反应的化学方程式为_29. （4 分）在 50mL a molL1 的硝酸溶液中，加入 6.4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原- 6 -产物只有 NO2和 NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至 100mL时测得c(NO3 )=3molL1 （1）稀释后的溶液 pH= ；（2）若 a=9，则生成的气体中 NO2的物质的量为 mol加试题部分（30 分）30.（10 分）NO x（主要指 NO和 NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的 NOx是环境保护的重要课题。（1）用水吸收 NOx的相关热化学方程式如下：2NO2（g）
12、+H 2O（l） HNO3（aq）+HNO 2（aq） H=116.1 kJmol13HNO2（aq） HNO3（aq）+2NO（g）+H 2O（l） H=75.9 kJmol1反应 3NO2（g）+H 2O（l） 2HNO3（aq）+NO（g）的 H=_kJmol1。（2）用稀硝酸吸收 NOx，得到 HNO3和 HNO2（弱酸）的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_。（3）用酸性(NH 2)2CO水溶液吸收 NOx，吸收过程中存在 HNO2与(NH 2)2CO生成 N2和 CO2的反应。写出该反应的化学方程式：_。（4）在有氧条件下，新型催化剂 M能催化
13、NH3与 NOx反应生成 N2。NH 3与 NO2生成 N2的反应中，当生成 1 mol N2时，转移的电子数为_mol。将一定比例的 O2、NH 3和 NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂 M的反应器中反应（下图 1） 。图 1 图 2反应相同时间 NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题图 2所示， 影响相同时间NOx的去除率的因素可能有_- 7 -31. （10 分）某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌（ZnSO 47H2O）相关信息如下： 金属离子形成氢氧化物沉淀的相关 pH范围。 请回答： 镀锌铁皮上的油污可用_溶液去除。步骤，可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是 。 步骤，
14、需加入过量 H2O2，离子反应方程式为 。 步骤，合适的 pH范围是 。 步骤，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得 ZnSO47H2O晶体颗粒大小分布如图 1所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择 方式进行冷却结晶。A. 快速降温 B. 缓慢降温 C.变速降温32.（10 分）下图是无机物 AM在一定条件下的转化关系（部分反应产物及反应条件未列出） 。其中单质 I的元素是地壳中含量最多的金属元素，K 是一种红棕色气体。pH开始沉淀 完全沉淀Fe3+ 1.5 2.8Fe2+ 5.5 8.3Zn2+ 6.4 8.2 pH ZnSO47H2ZnS47H2O金属离子-
15、8 -请填写下列空白：（1）工业制备硫酸中涉及到反应，完成该反应的工业设备名称是_（2）反应的实际用途是_（3）在反应中，既是化合反应又是非氧化还原反应的是_（填序号）（4）反应的离子方程式为_（5）将化合物 D与 KNO3和 KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效的净水剂 K2FeO4（高铁酸钾） ，同时还生成 KNO2和水，该反应的化学方程式为_- 9 -菱湖中学 2018学年第一学期高二期中考试化学答案及评分标准一、选择题（每小题 2分，共 25小题，共 50分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13B C C D C A B A C C D D B14 15 16
16、17 18 19 20 21 22 23 24 25D C C C A C B B A D D D二、非选择题（共 4个小题 20分）26. (6分)（1） C （1 分）4OH -4e-=2H2O+O2或 2H2O-4e-=O2+4H+（2 分）（2） 还原反应（1 分） 2Cl -+2H2O= 2OH-+H2+Cl 2（2 分）27.（4 分）（1）Al 2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（2 分）（2）Fe 2O3（1 分） ，阴（1 分）28.（6 分）（1）Ca(OH) 2和 NH4Cl或 NH4HCO3或（NH 4） 2CO3（2 分）（2）U 型管（1 分） ，碱石灰（1
17、 分）（3） 3CuO+2NH 3=3Cu+N2+3H2O（2 分）29.(4分)（1）0（2 分） （2）0.125（2 分）三、加试题（30 分）30.（10 分）（1）136.2（2 分）（2）HNO 22e+H2O 3H+NO3（2 分）（3）2HNO 2+(NH2)2CO 2N2+CO 2+3H 2O（2 分）（4） （2 分）温度、催化剂（活性） （2 分）通电通电不写扣 1 分写名称不得分未配平扣 1 分写其它答案均不给分写氧化钙，氧化钠也给分未配平扣 1 分未配平不得分化成小数合理也给分多写看前两个答案，对一个得 1 分未配平扣 1分- 10 -31.（10 分）（1）碳酸钠或（Na 2CO3） （2 分）产生气泡的速率明显变慢（2 分）（2）2Fe 2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（2 分）(3)2.86.4（2 分）(4)C（2 分）32.（10 分）（1）沸腾炉（2 分）（2）焊接钢轨（2 分）（3）（2 分）（4）3Fe 2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H 2O（2 分）（5）Fe 2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O（2 分）写停止产生气泡扣 1分未配平扣 1 分前后区间对一个得 1分汉字写错扣 1 分未配平扣 1 分未配平不得分
