1、1铝三角【学习目标】1. 学生通过自学，能说出铝在自然界中的存在形式。2. 学生通过演示实验，能准确描述实验现象并正确写出反应方程式。3. 学生通过小组讨论，掌握铝的化学性质及制取方法，并正确书写化学方程式。【核心素养】素养 1 宏观辨识与微观探析 素养 2 变化观念与平衡思想 认识钠及其化合物的化学性质。素养 3 证据推理与模型认知 能通过铝三角，推理分析在反应中的物质变化情况。素养 4 科学探究与创新意识 通过实验探究铝盐、偏铝酸盐、氢氧化铝的有关性质。素养 5 科学精神与社会责任 通过定量计算培养学生严谨的科学态度和推理能力。【导学流程】 一、知识链接 二、基础感知1 往 AlCl3溶液
2、中逐滴滴加 NH3 H2O 至过量，观察实验现象记录下来，并写出化学方程式，离子方程式。2 以实验 1 中沉淀物为反应物，分成两份 往沉淀物上逐滴滴加 HCl，观察实验现象记录下来，并写出化学方程式，离子方程式。（所得溶液用于反应 3） 往沉淀物上逐滴滴加 NaOH，观察实验现象记录下来，并写出化学方程式，离子方程式。 （所得溶液用于反应 4）3 往 AlCl3溶液中（实验 2-中生成物）逐滴滴加 NaOH 至过量，观察实验现象记录下来，并写出化学方程式，离子方程式。4 往 NaAlO2溶液中（实验 2-中生成物）逐滴滴加 HCl 至过量，观察实验现象记录下来，并写出化学方程式，离子方程式。问
3、题记录2三深入学习1 向 AlCl3溶液中滴加 NaOH 溶液至过量 2 向 NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量3 向含 1 mol AlCl3的溶液中加入氨水至过量 4 向含 1 mol NaAlO2的溶液中通入 CO2至过量5 向含 MgCl2、AlCl 3各 1 mol 的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量当堂检测：1下列离子方程式中，正确的是( )A铝与稀硫酸反应：Al2H =Al3 H 2B铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2 2C氢氧化镁与稀盐酸反应：OH H =H2ODAlCl 3溶液与稀氨水混合： Al 3 3OH =Al(OH)32已知 Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向 Al2(SO4)3溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量 y 与加入 Ba(OH)2的物质的量 x 的关系。下列叙述正确的是( )A a b 时沉淀的物质的量：Al(OH) 3比 BaSO4多B c d 时溶液中离子的物质的量：AlO 比 Ba2 少 2C a d 时沉淀的物质的量：BaSO 4可能小于 Al(OH)3D d e 时溶液中离子的物质的量：Ba 2 可能等于 OH
