1、浠水实验高中 2018 届高三年级五月份第四次模拟考试理科综合试卷本试卷共 7 页，满分 300 分。考试时间 150 分钟。祝考试顺利7、化学与社会、科学、技术、环境、生活等有密切关系，下列说法正确的是（ ）A、生活中常见的金属镁、铝、铁、铜等均能通过热还原法冶炼B、有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料C、常用的灭火剂成分有干冰、四氯化碳、小苏打和硫酸铝等D、河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒、杀菌后可以饮用8、在一定条件下电解盐酸和氯化铵混合溶液的化学方程式为 2H+NH4+3Cl-=3H2+NCl 3,放出气体。设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）0.
2、6gA、 NH4Cl 溶液含有 NH4+数目小于 0.2NA1.2molLB、该反应生成的 H2分子数目为 0.6NAC、反应中转移的电子数目为 0.3NAD、反应中生成的 N-Cl 共价键数目为 0.3NA9、三种烃的球棍模型如图所示，下列说法正确的是（ ）A、 、 、 互为同系物 B、 、 的一氯代物均只有一种abc bcC、 、 的所有碳原子均不能处于同一平面上 D、 、 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色a10、铝碳微电解技术是利用原电池原理处理污水的一种工艺，曝气条件下，污水中溶解一定量的氧可以增大铝的腐蚀效率，装置如图所示。下列有关叙述不正确的是（ ）A、实验前，将铝屑放在质量分数为 5%
3、的 NaOH 溶液中碱洗 10min，目的是除去铝屑表面的油污和氧化膜B、曝气条件下处理酸性废水，正极的电极反应式为 O2+4H+4e-=2H2OC、不曝气条件下处理酸性废水，上端开口应关闭D、每消耗 2.7g 铝有 0.3mol 电子发生转移11、X、Y、Z、M、R 为五种短周期元素，其原子半径和原子最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）A、Y、M、R 三种元素位于同一周期 B、简单离子半径：MRC、气态氢化物：稳定性 ZM，沸点 ZCB装有 NO2的玻璃瓶浸入热水中加热气体红棕色变深NO2生成 N2O4的反应是放热反应C向等浓度的 KCl、KI 混合液中滴加 AgNO3溶
4、液先出现黄色沉淀c (Na+) c (H+) c (OH-)C、常温下， NaF 溶液的 pH 大于 CH3COONa 10.molL 10.molL溶液的 pHD、NaOH 溶液加到 CH3COOH 溶液后的混合溶液中，()3()10aPKpHcHOC26、 （14 分）氧化亚铜在强性溶液中发生歧化反应，某小组同学设计如下实验制备氧化亚铜并测定其纯度。（1）该小组同学利用葡萄糖还原 CuSO4溶液制备氧化亚铜。配制 490mL CuSO4溶液，需要称取胆矾晶体的质量为 ，完成该实验10.molL操作需要的玻璃仪器除胶头滴管外还要 。该反应最适宜温度为 80 900C，为探究反应发生的最低温度
5、，应选用的加热方式为 .:(2)某同学为检验 Cu2O 样品中是否含有 CuO，设计如下实验方案：将 Cu2O 样品与足量稀硫酸反应，观察到溶液呈蓝色。即得出结论：样品中含有 CuO 杂质。若探究该同学的方案和结论是否合理，需用化学方程式 来进行解释。（3）该小组取含有少量 CuO 杂质的 Cu2O 进行如下实验，以测定氧化亚铜的纯度，装置 中所加的酸是 （填化学式） 。a通过测定下列物理量，能达到实验目的是 （填字母） 。A、反应前后装置 的质量B、装置 充分反应后所得固体的质量cC、反应前后装置 的质量dD、反应前后装置 的质量e验纯后点燃装置 中酒精灯之前，对 、 进行的操作是 .c1K
6、2若缺少装置 ，则氧化亚铜的纯度 （填“偏高” “偏低”或“无影响” ） 。27、 （14 分）硝酸镓在激光材料的制备中起着重要的作用，以废催化剂 GCS（主要成分为Ga2O3、Gr 2O3和 SiO2）为原料制备硝酸镓晶体的工艺流程如下。（1）滤渣的主要成分是 (填化学式)，用稀氨水调节溶液 pH 到 3.0 3.5 的目:的是 .（2）用硝酸溶解时，温度应控制在 ，并用玻璃棒不断搅拌，其中搅拌的目的是 048C:，温度高于 时，溶解速率减慢，其原因是 。08C（3）废催化剂 GCS 可用于催化热乙烯还原一氧化氮，以消除尾气排放对大气的污染，写出该反应的化学方程式： 。（4）硝酸镓晶体加热过
7、程中，固体失重率随温度的变化关系如图所示。失重率=（加热后固体减少的质量/加热前原固体质量）100%.A 点时，固体物质的化学式为 ,B 点至 C 点变化过程中，生成的气体为 N2O5和另一种红棕色气体，则该变化的总反应方程式为 .28、(15 分)硒 Se 是动物必需的营养元素和植物有益的营养元素，可以形成SeO2、H 2SeO3、H 2SeO4等化合物。（1）硒的原子结构示意图可表示为 ，则 的值为 。x（2）向亚硒酸溶液中通入二氧化硫，有单质硒析出，写出该反应的化学方程式：.（3）已知：Se（s）+H 2(g)+2O2(g)=H2SeO4(s) ;1HH2(g)+ O2(g)=H2O(l
8、) ;12SeO2（g）+O 2(g)+2H2O(l)=2H2SeO4(s) .3则反应 Se（s）+ O2(g)= SeO2(g)的 。 （ 用含 、 、 的代数H1H23式表示）（4）温度为 T0C 时，向 2.0L 恒容密闭容器中充入 1.0mol H2SeO3(g),发生反应：H2SeO3(g) SeO2（g）+H 2O（g） 。 保持容器中温度/aKJmol01in:不变， 时改变一种条件，整个过程中 H2SeO3(g)、SeO 2(g)、H 2O(g)的物质的量随时间1min的变化如图所示：要提高平衡时 SeO2的体积分数，可采取的措施有 （填字母） 。.容器容积不变，升高反应温度
9、 使用高效催化剂a .bC.温度和容积不变，减小 H2SeO3的起始量d.温度不变，压缩容器容积，增大压强 的平均反应速度 .04min:2()vO10min 时改变的条件是 。温度为 T0C 时，该反应的平衡常数 K 为 。若起始时向该容器中充入2.0mol H2SeO3(g)、1.0mol SeO2(g)和 0.15mol H2O(g),反应达到平衡前， （正） v（填” ”或”=” ） （逆） 。v35 【化学选修 3：物质结构与性质】 （15 分）氢化铝钠（NaAlH 4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量 Ti 的 NaAlH4在 1500C 时释氢，在 1700C、15.2Mpa 条
10、件下又重复吸氢。NaAlH 4可由 AlCl3和 NaH 在适当条件下合成。NaAlH 4的晶胞结构如下图所示。（1）基态 Ti 原子的价电子轨道表达式为 。（2）NaH 的熔点为 8000C，不溶于有机溶剂。NaH 属于 晶体，其电子式为 。（3）AlCl 3在 1780C 时升华，其蒸气的相对分子质量约为 267，其蒸气分子的结构 式为 （标明配位键） 。（4）AlH 4-中，Al 的轨道杂化方式为 ；列举与 AlH4-空间构型相同的 两种离子： 、 （填化学式） 。（5）NaAlH 4晶体中，与 Na+紧邻且等距的 AlH4-有 个；设阿伏加德罗常 数为 NA，则 NaAlH4晶体的密度
11、为 (用含 NA、 的代数式3gcma表示)。若 NaAlH4晶胞底心处的 Na+被 Li+取代，得到的晶体为 （填化学式） 。（6）NaAlH 4和释氢机理如下：每 3 个 AlH4-中，有 2 个分别释放出 3 个 H 原子和 1 个 Al 原子，同时与该 Al 原子最邻近的 Na 原子转移到被释放的 Al 原子留下的空位，形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为 。36、 【化学选修 5：有机化学基础】 （15 分）以有机物 M 为原料合成抗炎药物 D 和机体免疫增强制剂 H 的合成路线如下（部分反应条件和产物已经略去）：回答下列问题：（1）有机物 M 的名称为 。（2）F 中官能团的名称为 。（3）化合物 G 的化学式为 C5H10O3N2，其结构简式为 。（4）AB 反应的化学方程式为 ，其反应类型为 （5）有机物 N 主 D 互为同分异构体且均含有苯环，符合下列条件的 N 的结构有 种，只有两个取代基，其中一个取代基为异丁基能发生水解反应和银镜反应（6）已知： 。结合上述流程中的信息，设计由 制备 的合成路线：。第四次测试化学参考答案
