1、- 1 -滩桥高中 2018-2019 学年度上学期期中考试高一年级化学试卷考时：60 分钟 分值：100 分可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32一.单项选择题（每题4分，共60分）1.下列化学符号书写正确的是（ ）A两个氢原子：H 2 B镁的化合价+2价：Mg 2+C3个氧分子：3O 2 D氯化钡的化学式：BaCl2. 下列说法中正确的是( )A摩尔是国际单位制中的七个物理量之一B0.5 mol H 2O 中含有的原子数目为 1.5NAC64 g 氧相当于 2 mol 氧D1 mol 任何物质都约含有 6.021023个原子3.下
2、列说法中不正确的是( )。A.1 mol氧原子的质量是16 gmol -1 B.Na+的摩尔质量是23 gmol -1C.CO2的摩尔质量是44 gmol -1 D.3.011022个H原子的质量是0.05 g4苏州东山白沙枇杷是中国“十大”枇杷品牌之一枇杷中富含的维生素A 1；具有预防夜盲症、抗衰老和促进骨骼生长等功效，其化学式为C 20H30O下列说法正确的是（ ）A维生素A 1的相对分子质量为286gB维生素A 1是由20个碳元素、30个氢元素和1个氧元素组成C维生素A 1中碳元素的质量分数最大D维生素A 1中碳元素，氢元素、氧元素的质量比为20：30：15.下列说法中正确的是( )A3
3、2 g O 2占有的体积约为 22.4 LB22.4 L N 2含阿伏加德罗常数个氮分子C在标准状况下，22.4 L 水的质量约为 18 gD22 g 二氧化碳与标准状况下 11.2 L HCl 含有相同的分子数6.等物质的量的 SO2和 SO3相比较，下列结论错误的是 ( )- 2 -A它们的分子数目之比是 11 B它们的氧原子数目之比为 23C它们的质量之比为 11 D它们所含原子数目之比为 347.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AB1.8g的NH 4+离子中含有的质子数为N AC常温常压下，46gNO 2含有的原子总
4、数为3N AD标况下，4.48LH 2O中含有氢原子数为0.4N A8、有关钠的叙述正确的是( )A2.3g 钠与 97.7 g 水反应后，溶液中溶质的质量分数等于 4%B钠和 CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C向金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质D钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃所得的产物一样9.下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述,其中错误的是( )A.过氧化钠和氧化钠长期露置于空气中最终产物相同B.过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C.过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D.过氧化钠是强氧化剂,而氧化钠
5、只是一种碱性氧化物10.把标准状况下 4.48 L 的 CO2通过一定量的固体 Na2O2后,收集到标准状况下 3.36 L 气体,则这 3.36 L 气体的成分是( )A.O2B.CO2 C.CO2和 O2 D.无法确定11、下图是 Na2O2和 CO2定性、定量实验的装置示意图。注射器 1 中抽取了 100 mL CO2，U 形管中装有适量小玻璃珠和约 1.5 g Na2O2粉末。实验开始时，打开 K1、K 2、K 4止水夹，关闭 K3止水夹，推动注射器 1 活塞，缓缓将 CO2压至 U 形管中，注射器 2 活塞缓缓向外移动。下列叙述中不正确的是( )AU 形管内的玻璃珠可防止过氧化钠粉末
6、被吹和增大过氧化钠和二氧化碳的接触面积BU 形管内淡黄色粉末渐渐变白C注射器 1 活塞推到底后，注射器 2 中- 3 -收集到的气体大于 50 mL，只是因为还含有 CO2D打开胶塞，立即将带火星的木条伸入 U 形管中，可验证反应产物之一为氧气12.下列说法正确的是（ ）A.食用用“瘦肉精”喂养的猪肉对人体无害 B.塑料袋使用方便，但是会造成“白色污染”，应减少使用C.工业废水，生活污水不用处理达标，可随意排放 D.可以随意抛弃废旧电池13.在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来温度,下列说法正确的是( )A.溶液中 Na+浓度增大,有 O2放出B.溶液碱性
7、不变,有 H2放出C.溶液中 Na+数目减少,有 O2放出D.溶液碱性增强,有 O2放出14.已知 A 是一种金属单质,B 显淡黄色,其转化关系如图所示,则 C 的以下性质错误的是( )A.溶液呈碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.受热易分解15.将 a g 由 CO 和 H2组成的混合气体在足量的 O2中充分燃烧后,将生成的所有产物通过足量的 Na2O2固体,Na 2O2固体增加的质量为( )A.a g B. g C. g D. g二非选择题16（每空 2 分，共 10 分）现有 m g 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为 M gmol1 ，若阿伏加德罗
8、常数用 NA表示。该气体的物质的量为_mol。该气体所含原子总数为_个。该气体在标准状况下的体积为_L- 4 -已知有C 2H4O、C 3H6 O、C 4H8 O三种物质的混合物，测得氧元素的质量分数为32%，则混合物中C元素的质量分数为 ，则混合物中H元素的质量分数为 (保留一位小数)17（每空3分，共15分）（1）2molCO 与 3molCO2的质量之比_；分子数之比为_ ；含氧原子的数目之比为_。（2）有下列物质6gH 2；2molNH 3；4时9mL水（水的密度1g/ml）；1.20410 23个硫酸分子；标准状况下， 5.6L二氧化碳。分子数由少到多的顺序是_，质量由小到大的顺序是
9、_（填序号）。18(每个 5 分共 15 分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用 100 mL 3.00 mol/L的 NaOH 溶液(密度为 1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有 NaClO 的物质的量为0.050 mol。(1)原 NaOH 溶液的质量分数为_；(2)所得溶液中 Cl 的物质的量为_mol；(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比 n(Cl2) n(H2)_。- 5 -滩桥高中 2018-2019 学年度上学期期中考试高一年级化学答案一.选择题（每题4分，共60分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15C B A C D
10、C C C B C C B C D A二非选择题16（每空2分，共10分） m/M ；2 mNA/M ；224 m/M ；58.3 %； 9.7%。17（每空3分，共15分）（1）14:33； 2:3； 1:3；（2）；。18(每空 5 分，共 15 分)要求写计算过程(1)由 c 知， w10.7%。1 000 wM(2)所得混合物用 NaOH 溶液恰好完全吸收，生成物为 NaCl 与 NaClO，依钠原子守恒知，n(NaCl) n(NaClO)0.1 L3.00 mol/L0.300 mol，故 n(Cl ) n(NaCl)0.300 mol0.050 mol0.250 mol。(3)由(2)及氯原子守恒知，所用氯气的物质的量为： n(Cl2)n(NaCl) n(NaClO) 0.300 mol0.150 mol，而又由反应12 12Cl22NaOH= =NaClONaCl H2O 和 Cl2H 2 2HCl 知，剩余的与 NaOH 反应的= = = = =点 燃 氯气的物质的量为： n(Cl2) n(NaClO)0.050 mol，则 n(H2)0.150 mol0.050 0 mol0.100 mol，故所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比 n(Cl2) n(H2)0.150 mol0.100 mol32 。答案：(1)10.7% (2)0.25 (3)32
