1、- 1 -怀化三中 2018 年下学期高二年级期中考试化学试题考生注意：1、本套试卷满分 100 分，时量 90 分钟；2、答案必须填写在答题卡上，写在试卷上无效；3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题（只有一个选项合题意，每小题 3 分，共 48 分）1.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A茶叶 B丝绸 C瓷器 D中草药2.下列说法正确的是A糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物B 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖C乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力发展“乙醇汽油” D在鸡蛋清溶液中分别加入饱和 Na2SO4、
2、CuSO 4溶液，都会因盐析产生沉淀3.下列叙述不正确的是A甲苯分子中所有原子在同一平面上B苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C分子式为 C4H9Cl 的同分异构体共有 4 种(不考虑立体异构)D可用溴的四氯化碳溶液鉴别乙烯和乙烷4.下列化学用语表达正确的是A一氯甲烷的结构式：CH 3Cl B苯的最简式：C 6H6 C乙醇的分子式：CH 3CH2OH D正丁烷的结构简式：CH 3(CH2)2CH3 5.对 A(g) + 2B(g) 2C(g)+ 3D(g)来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是A. v(A)=0.3mol/(Lmin) B. v(B)=0.5 mol/(Lmin)C. v(C)
3、=0.4mol/(Lmin) D. v(D)=0.6 mol/(Lmin)6.在反应 C(s)CO 2(g) 2CO(g) H0 中，可使平衡向正反应方向移动的措施是：恒容下增加碳的物质的量；恒容下通入 CO2；升高温度；增大压强； A B C D 7.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是A在金属钠与足量水的反应中，增加水的量不能加快反应速率B实验室用 H2O2分解制 O2，加入 MnO2粉末后，反应速率无明显变化C2SO 2+O2 2SO3反应中，SO 2的转化率不能达到 100%- 2 -D实验室用碳酸钙和盐酸反应制取 CO2，用粉末状碳酸钙比块状碳酸钙反应要快8.在一定温度下的
4、恒容密闭容器中，反应 H2(g)I 2(g) 2HI(g)达到化学平衡状态的标志是A整个反应体系的平均摩尔质量不随时间的改变而改变B整个反应体系的压强不随时间的改变而改变C单位时间内有 n mol H2消耗，同时就有 n mol I2消耗D容器内 HI 的物质的量分数不随时间的改变而改变9.有两种有机物的分子式均为 C8H8，其键线式分别表示为 X：，Y：。下列说法正确的是AX、Y 互为同系物BY 分子中所有原子一定在同一平面内 CX、Y 都能发生加成反应和氧化反应DX 能使酸性高锰酸钾溶液褪色10.有一种兴奋剂的结构简式如图，下列有关该物质的说法正确的是：A1 mol 该物质与浓溴水反应时，
5、最多消耗 4 mol Br2 B1 mol 该物质与 H2反应时，最多消耗 6 mol H2 C往该物质的水溶液中滴加 FeCl3溶液，无明显现象D滴入酸性 KMnO4溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在碳碳双键11.分子式为 C3H6Cl2的物质共有（不考虑立体异构）A3 种 B4 种 C5 种 D6 种12.有机物 A、B 均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，A 在一定条件下可转化为 B（如下图所示），下列说法正确的是- 3 -A. A 的分子式为 C11H12O2B. 1molA 与足量 NaHCO3反应可生成 2molCO2C. 用新制氢氧化铜悬浊液可鉴别物质 A 和 BD. 物质
6、 B 既能发生加成反应，又能发生水解反应13.已知可逆反应 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，其他条件不变，C 的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（ ）A T 1T 2 BH0 CP 1P 2 D a+b c+d14.某温度下，向 1L 恒容密闭容器中充入 1.0molA 和 1.0molB，发生反应 A(g)+B(g) C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如下表： t/s 0 5 15 25 35n(A)/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80下列说法正确的是A. 加入催化剂，平衡向正反应方向移动B. 反应在前 5
7、s 的平均速率 v(B)=0.015mol/(Ls)C. 如果保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(A)=0.81mol/L，则反应的H0 D. 相同温度下，起始时向容器中充入 2.0molC，达到平衡时，A 的物质的量为 1.6mol15.高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为 KOH 溶液，该电池能长时间保持稳定的放电电压，放电时的总反应为：3Zn2K 2FeO48H 2O=3Zn(OH)22Fe(OH) 34KOH，下列判断不正确的是A放电时，负极反应为 Zn2e 2OH =Zn(OH)2 B放电时，每转移 6mol 电子，则有 1 mol K2FeO4被还原C充电时，阴极 pH
8、增大D充电时，阳极反应为 Fe(OH)35OH 3e =FeO42 4H 2O- 4 -16.下列图示与对应的叙述相符的是A图甲表示反应：4CO(g)+2NO 2(g) N2(g)+4CO2(g) H 0，在其他条件不变的情况下，改变起始物 CO 的物质的量对此反应平衡的影响，则有 T1T 2 B图乙表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)的影响，乙的压强比甲的压强小C图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂能够降低反应的H 值D图丁表示等量 NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO 2(g) N2O4(g)，相同时间后测得 NO2含量的曲线，则
9、该反应的H0二、非选择题（除标注外，每空 2 分，共 52 分）17. 下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。 金刚石与石墨； 乙酸和醋酸 16O 和 18O； CH 3CH3和 CH3CH2CH3； 和（1）同种物质 ； （2）同位素 ；（3）同素异形体 ； （4）同系物 ；- 5 -（5）同分异构体 。18.已知乙烯能发生以下转化：（1）B 的结构简式为：_。（2）C 中官能团的名称：_。（3）的反应类型：_。（4）乙烯与溴水反应的化学方程式为：_。（5）写出的化学反应方程式：_。19.已知 CO(g)H 2O(g) H2(g)CO 2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：试回
10、答下列问题：(1) 某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡_移动(填“向正反应方向”、“ 向逆反应方向”或“不”)，容器内混合气体的密度_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2) 在 830时，在 2 L 的密闭容器中加入 2 mol CO(g)和 2 mol H2O(g)，5min 钟时达到平衡时，5min 钟内 CO 的平均反应速率为_ mol/(Lmin) ，平衡时 H2 O (g)的体积分数是_。20.甲烷是一种理想的洁净燃料，利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。该反应为 CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H0(1)若 800时，反应的化学平衡常数 K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。CH4 H2O CO H22.0 molL-1 2.0 molL-1 4.0 molL-1 1.0 molL-1- 6 -则此时正、逆反应速率的关系是 v(正)_ v(逆)。（填“”“ K1= K3(3) 0.27 0.4b2 (3 分)21. (1) C6H12O6（2）羟基、酯基、醚键（3）取代反应（4）9 (3 分)
