湖南省涟源市第一中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题.doc

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1、12018 年上学期涟源一中高二化学第一次月考试卷化 学 考 试 用 时 : 90 分 钟 总 分 : 100 分 一 、 选 择 题 ( 163 分 =48 分 )1、下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A红棕色的 NO2气体加压后颜色先变深再变浅 B实验室中常用饱和食盐水除去 Cl2中混有的 HClC二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率DH 2、I 2、HI 混合气体加压后颜色变深2、下列有关反应速率的说法正确的是A用铁片和稀硫酸反应制氢气时,改用 98%的硫酸可以加快反应速率B100 mL 2 molL 1 的盐酸跟锌片反应,加入氯化钠溶液,反应速率不变CSO 2的催

2、化氧化反应是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率变慢D汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2,减小压强反应速率变慢3、2 5 和 1.01105 Pa时, 反应 2N2O5(g)=4NO2(g) O2(g) H 56.76kJ/mol自发进行的原因是 ( )A是吸热反应 B是放热反应C是熵减少的反应 D熵增大效应大于能量效应 4、在水溶液中,因为发生水解反应而不能大量共存的一组微粒是( ) A. 、OH 、Na +、H + B.Al3+、Na +、Cl 、23O 2AlOC.Ba2+、 、K +、 D.S2 、H +、 、Cu 2+24S 4S5、 下列实验操作 ,对

3、实验结果不会产生影响的是 ( ) A.用 蒸馏 水润 湿 的 pH 试纸测定中性溶液的 pHB.用酸碱中和滴定法测待测液浓度时 ,装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗C.用酸碱中和滴定法测待测液浓度时 ,装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗 23次D.测定中和反应的反应热时 ,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中 6、向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO 2,一定条件下使反应SO 2(g)NO 2(g) SO3(g)NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是( )A反应在c点达到平衡状态2B反应物浓度:a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量 D t1 t2

4、时,SO 2的转化率:ab段小于bc段7、下列说法中正确的是( ) A10 L 0.05molL 1Ba(OH)2溶液与 10 L 0.05molL 1 H2SO4反应时的反应热是中和热B.由 C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4H2O(l) H =-2221.5 kJmol-1,则气体 C3H8 的燃烧热为2 221.5 kJmol-1C.由 2H2(l)+O2(l) =2H2O(g) H =-482.6 kJmol-1,则 H2的燃烧热为 482.6 kJmol-1D. 由 2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H =-571.6 kJmol-1,则该反应的反应热为 5

5、71.6 kJmol-18、以锌片和铜片为两极,以稀硫酸为电解质溶液组成原电池,当导线中通过 2 mol 电子时,下列说法正确的是 A锌片溶解了 1 mol,铜片上析出 1 mol H2 B两极上溶解和析出的物质的质量相等C锌片溶解了 31 g,铜片上析出了 1 g H2 D锌片溶解了 1 mol,硫酸消耗了 0.5 mol9、已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为 0.1 molL1 的 NaA 和 NaB混合溶液中,下列排序正确的是 ( ) A c(OH )c(HA)c(HB)c(H ) B c(OH )c(A )c(B )c(H )C c(OH )c(B )c(A )

6、c(H ) D c(OH )c(HB)c(HA)c(H )10、 将浓度为 0.1molL-1HF 溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( ) Ac ( H+) BKa ( HF) Cc(F -)/c(H +) Dc(H +)/c(HF)11、a 1、a 2分别为 A 在甲、乙两个恒温容器中建立平衡体系 A(g) 2B(g)时的转化率,已知甲容器保持压强不变,乙容器保持容器体积不变。在温度不变的情况下,均增加 A 的物质的量,下列判断正确的是 ( )Aa 1、a 2均减小 Ba 1减小,a 2增大 Ca 1、不变,a 2增大 Da 1不变,a 2减小312、相同温度下,相同物质的量浓度的

7、下列溶质:CH 3COONa、NH 4Cl、Na 2SO4、NaHSO 4、NH 3H2O,按 pH 由大到小顺序排列正确的是 ( ) A B C D13、.实验:0.1 molL-1 AgNO3溶液和 0.1 molL-1 NaCl 溶液等体积混合得到浊液 a,过滤得到滤液 b 和白色沉淀 c;向滤液 b 中滴加 0.1 molL-1 KI 溶液,出现浑浊;向沉淀 c 中滴加 0.1 molL-1 KI 溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是( ) A.浊液 a 中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) B.滤液 b 中不含有 Ag+C.中颜色变化说明 AgCl 转

8、化为 AgI D.实验可以证明AgI 比 AgCl 更难溶14、对于可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g) H0,下列各图中正确的是 ( )A B C D15、在密闭容器中发生下列反应 aA(g) cC(g)dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,再次达到平衡时,D 的浓度为原平衡的 1.8 倍,下列叙述正确的是 ( )AA 的转化率变小 B平衡向正反应方向移动CD 的体积分数变大 Da cd16、一定温度下,某容积可变的容器中,反应 2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时,A、B和 C 的物质的量分别为 4moL 、2moL 和 4moL。保持温度和压强不变,对平衡混

9、合物中三者的量做如下调整,可使平衡右移的是 ( )A均加倍 B均减半 C均增加 1moL D均减少 1moL4二、非选择题(本题 5 小题,每空 2 分,共 52 分)17、 ( 14 分 ) 一 个 2.0L 的 密闭容器中,发生反应 2SO3(g) 2SO2(g)+O 2(g)H0,其中 SO3 的变化如图所示:(1)用 O2 表示 08min 内该反应的平均速率v(O 2)= _;(2) 8min 时反应达平衡状态, 此时 SO3 的转化率为 ;(3) 升高温度, 该反应的反应速率将 ( 填 “增 大 ”、“减小”或“不变” ) ;K 值将 (填“增大” 、 “减小”或“不变”(4)能说

10、明该反应已达到平衡状态的是 ;A、 n( SO3):n(SO 2):n(O 2)=1:2:1 B、容器内压强保持不变C、2v(SO 2) 逆 =v(O 2) 正 D、容器内密度保持不变(5)在第 12min 时, 将容器压缩到 1L, 则该平衡向_(填“正反应”或“逆反应” )方向移动,判断理由是 18、 ( 16分)现有常温下的 5种溶液 : pH=2 CH3COOH溶液 ; 0.01 molL-1 HCl溶液 ; pH=12的氨水 ; pH=12的NaOH 溶液 ; 0.01 molL-1 HCl溶液与 pH=12的 Ba( OH) 2溶液等体积混合后所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的

11、是 _(填序号 ,下同 ),水的电离程度相同的。(2)若将混合后所得溶液 pH=7,则消耗溶液的体积 : _(填 “”“c(Na+),则混合溶液呈 _(填字母 )。A.酸性 B.碱性 C.中性( 5)将、等体积混合,溶液显 _(填字母 ) 。a.酸性 b.碱性 c.中性(6)将、溶液等体积混合,溶液 pH=_。(7)已知酸 H2A的电离常数为:K 14.3010 -7,K 25.6010 -11;酸 H2B的电离常数为:K 11.510 -2 ,K 21.0210 -7 。写出 H2B溶液与 NaHA 溶液反应的离子方程式_19、(8 分)有一纽扣电池,其电极分别为 Zn 和 Ag2O,以 K

12、OH 溶液为电解质溶液,电池的总反应为 ZnAg 2OH 2O=2AgZn(OH) 2。Zn 发生_反应,是_极,电极反应式是_。 (前面 15分,后面 2 分)Ag 2O 发生_反应,是_极,电极反应式是_。 (前面 1分,后面 2 分)20、 (6 分) (1)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行 2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(s)反应,按下表数据投料,反应达到平衡状态,测得体系压强升高。物质 A B C D起始投料/mol 2 1 3 0该反应的平衡常数表达式为 K= 。升高温度,平衡常数将(填“增大” “减小”或“不变” ) 。(2)为研究不同条件对反应 2NO(g)+C

13、l2(g) 2ClNO(g) H0 的影响,在恒温下,向 2 L 恒容密闭容器中加入 0.2 mol NO 和 0.1 mol Cl2,10 min 时反应达到平衡,测得 NO 的转化率为 1;其他条件保持不变,反应在恒压条件下进行,达到平衡时 NO 的转化率为 2,则 1 2(填“大于” “小于”或“等于” ) 。21、 (8 分)把 NH4Cl 晶体溶入水中,得到饱和 NH4Cl 溶液。若在该溶液中加入镁条,观察到有气泡产生,点燃有爆鸣声,此气体是_,产生该气体的原因是_(用离子方程式表示),微热后,能放出有刺激性气味的气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体是_。高第一次月考化学参考答

14、案一、选择题1-5 D D D B A 6-10 D B A A D 11-15 D A B C A 16 C二、非选择题17、 (1) 0.0125 mol/(L.min)(2) 66.7% (没有用百分号表示扣 1 分)(3) 增大 增大(4) AB (选不全得 1 分,错选不得分)(5) 逆反应 ,体 积 缩 小 压 强增大,平衡向气体体积减小(气体分子数减少)的方向移动618、(1),(2) (3) 、 (4)A (5)b (写成“B”不得分) (6)2(7)H 2B+HA-=H2A+HB-(写化学方程式不得分)19、氧化 负 Zn2e 2OH =Zn(OH)2还原 正 Ag 2O2e H 2O=2Ag2OH 20、 (1) K= c3(C)/c 2(A)c(B) ; 减小 (2)小于 21、H 2 NH H 2O NH3H2OH 、Mg2H =Mg2 H 2 NH 3 4

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