1、12018 年上学期涟源一中高二化学第一次月考试卷化 学 考 试 用 时 ： 90 分 钟 总 分 ： 100 分 一 、 选 择 题 （ 163 分 =48 分 ）1、下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A红棕色的 NO2气体加压后颜色先变深再变浅 B实验室中常用饱和食盐水除去 Cl2中混有的 HClC二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率DH 2、I 2、HI 混合气体加压后颜色变深2、下列有关反应速率的说法正确的是A用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用 98%的硫酸可以加快反应速率B100 mL 2 molL 1 的盐酸跟锌片反应，加入氯化钠溶液，反应速率不变CSO 2的催
2、化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2，减小压强反应速率变慢3、2 5 和 1.01105 Pa时， 反应 2N2O5(g)=4NO2(g) O2(g) H 56.76kJ/mol自发进行的原因是 ( )A是吸热反应 B是放热反应C是熵减少的反应 D熵增大效应大于能量效应 4、在水溶液中,因为发生水解反应而不能大量共存的一组微粒是( ) A. 、OH 、Na +、H + B.Al3+、Na +、Cl 、23O 2AlOC.Ba2+、 、K +、 D.S2 、H +、 、Cu 2+24S 4S5、 下列实验操作 ,对
3、实验结果不会产生影响的是 ( ) A.用 蒸馏 水润 湿 的 pH 试纸测定中性溶液的 pHB.用酸碱中和滴定法测待测液浓度时 ,装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗C.用酸碱中和滴定法测待测液浓度时 ,装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗 23次D.测定中和反应的反应热时 ,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中 6、向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO 2，一定条件下使反应SO 2(g)NO 2(g) SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是( )A反应在c点达到平衡状态2B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量 D t1 t2
4、时，SO 2的转化率：ab段小于bc段7、下列说法中正确的是( ) A10 L 0.05molL 1Ba(OH)2溶液与 10 L 0.05molL 1 H2SO4反应时的反应热是中和热B.由 C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4H2O(l) H =-2221.5 kJmol-1，则气体 C3H8 的燃烧热为2 221.5 kJmol-1C.由 2H2(l)+O2(l) =2H2O(g) H =-482.6 kJmol-1，则 H2的燃烧热为 482.6 kJmol-1D. 由 2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H =-571.6 kJmol-1，则该反应的反应热为 5
5、71.6 kJmol-18、以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过 2 mol 电子时，下列说法正确的是 A锌片溶解了 1 mol，铜片上析出 1 mol H2 B两极上溶解和析出的物质的质量相等C锌片溶解了 31 g，铜片上析出了 1 g H2 D锌片溶解了 1 mol，硫酸消耗了 0.5 mol9、已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为 0.1 molL1 的 NaA 和 NaB混合溶液中，下列排序正确的是 ( ) A c(OH )c(HA)c(HB)c(H ) B c(OH )c(A )c(B )c(H )C c(OH )c(B )c(A )
6、c(H ) D c(OH )c(HB)c(HA)c(H )10、 将浓度为 0.1molL-1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） Ac （ H+） BKa （ HF） Cc（F -）/c(H +） Dc(H +)/c(HF)11、a 1、a 2分别为 A 在甲、乙两个恒温容器中建立平衡体系 A(g) 2B(g)时的转化率，已知甲容器保持压强不变，乙容器保持容器体积不变。在温度不变的情况下，均增加 A 的物质的量，下列判断正确的是 （ ）Aa 1、a 2均减小 Ba 1减小，a 2增大 Ca 1、不变，a 2增大 Da 1不变，a 2减小312、相同温度下，相同物质的量浓度的
7、下列溶质：CH 3COONa、NH 4Cl、Na 2SO4、NaHSO 4、NH 3H2O，按 pH 由大到小顺序排列正确的是 ( ) A B C D13、.实验:0.1 molL-1 AgNO3溶液和 0.1 molL-1 NaCl 溶液等体积混合得到浊液 a,过滤得到滤液 b 和白色沉淀 c;向滤液 b 中滴加 0.1 molL-1 KI 溶液,出现浑浊;向沉淀 c 中滴加 0.1 molL-1 KI 溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是( ) A.浊液 a 中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) B.滤液 b 中不含有 Ag+C.中颜色变化说明 AgCl 转
8、化为 AgI D.实验可以证明AgI 比 AgCl 更难溶14、对于可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g) H0，下列各图中正确的是 （ ）A B C D15、在密闭容器中发生下列反应 aA(g) cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.8 倍，下列叙述正确的是 （ ）AA 的转化率变小 B平衡向正反应方向移动CD 的体积分数变大 Da cd16、一定温度下，某容积可变的容器中，反应 2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和 C 的物质的量分别为 4moL 、2moL 和 4moL。保持温度和压强不变，对平衡混
9、合物中三者的量做如下调整，可使平衡右移的是 （ ）A均加倍 B均减半 C均增加 1moL D均减少 1moL4二、非选择题（本题 5 小题，每空 2 分，共 52 分）17、 （ 14 分 ） 一 个 2.0L 的 密闭容器中，发生反应 2SO3（g） 2SO2（g）+O 2（g）H0，其中 SO3 的变化如图所示：（1）用 O2 表示 08min 内该反应的平均速率v（O 2）= _；（2） 8min 时反应达平衡状态， 此时 SO3 的转化率为 ；（3） 升高温度， 该反应的反应速率将 （ 填 “增 大 ”、“减小”或“不变” ） ；K 值将 （填“增大” 、 “减小”或“不变”（4）能说
10、明该反应已达到平衡状态的是 ；A、 n（ SO3）：n（SO 2）：n（O 2）=1：2：1 B、容器内压强保持不变C、2v（SO 2） 逆 =v（O 2） 正 D、容器内密度保持不变（5）在第 12min 时， 将容器压缩到 1L， 则该平衡向_（填“正反应”或“逆反应” ）方向移动，判断理由是 18、 （ 16分）现有常温下的 5种溶液 : pH=2 CH3COOH溶液 ; 0.01 molL-1 HCl溶液 ; pH=12的氨水 ; pH=12的NaOH 溶液 ; 0.01 molL-1 HCl溶液与 pH=12的 Ba（ OH） 2溶液等体积混合后所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的
11、是 _(填序号 ,下同 ),水的电离程度相同的。(2)若将混合后所得溶液 pH=7,则消耗溶液的体积 : _(填 “”“c(Na+),则混合溶液呈 _(填字母 )。A.酸性 B.碱性 C.中性（ 5）将、等体积混合，溶液显 _(填字母 ) 。a.酸性 b.碱性 c.中性（6）将、溶液等体积混合，溶液 pH=_。(7)已知酸 H2A的电离常数为：K 14.3010 -7，K 25.6010 -11；酸 H2B的电离常数为：K 11.510 -2 ，K 21.0210 -7 。写出 H2B溶液与 NaHA 溶液反应的离子方程式_19、（8 分）有一纽扣电池，其电极分别为 Zn 和 Ag2O，以 K
12、OH 溶液为电解质溶液，电池的总反应为 ZnAg 2OH 2O=2AgZn(OH) 2。Zn 发生_反应，是_极，电极反应式是_。 （前面 15分，后面 2 分）Ag 2O 发生_反应，是_极，电极反应式是_。 （前面 1分，后面 2 分）20、 （6 分） （1）在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行 2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。物质 A B C D起始投料/mol 2 1 3 0该反应的平衡常数表达式为 K= 。升高温度，平衡常数将（填“增大” “减小”或“不变” ） 。（2）为研究不同条件对反应 2NO(g)+C
13、l2(g) 2ClNO(g) H0 的影响，在恒温下，向 2 L 恒容密闭容器中加入 0.2 mol NO 和 0.1 mol Cl2，10 min 时反应达到平衡，测得 NO 的转化率为 1；其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，达到平衡时 NO 的转化率为 2，则 1 2（填“大于” “小于”或“等于” ） 。21、 （8 分）把 NH4Cl 晶体溶入水中，得到饱和 NH4Cl 溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是_，产生该气体的原因是_(用离子方程式表示)，微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是_。高第一次月考化学参考答
14、案一、选择题1-5 D D D B A 6-10 D B A A D 11-15 D A B C A 16 C二、非选择题17、 （1） 0.0125 mol/（L.min）（2） 66.7% （没有用百分号表示扣 1 分）（3） 增大 增大（4） AB （选不全得 1 分，错选不得分）（5） 逆反应 ，体 积 缩 小 压 强增大，平衡向气体体积减小（气体分子数减少）的方向移动618、(1)，(2) (3) 、 (4)A （5）b （写成“B”不得分） （6）2（7）H 2B+HA-=H2A+HB-（写化学方程式不得分）19、氧化 负 Zn2e 2OH =Zn(OH)2还原 正 Ag 2O2e H 2O=2Ag2OH 20、 （1） K= c3(C)/c 2(A)c(B) ； 减小 （2）小于 21、H 2 NH H 2O NH3H2OH 、Mg2H =Mg2 H 2 NH 3 4
