1、1第九单元 溶液【考点分析解读】1. 溶液的概念、乳化现象、物质溶于水能量的变化、溶液的组成、溶质质量分数的计算以及一定溶质质量分数溶液的配制及误差分析等，常以选择题和填空题形式出现。中考此部分内容一般会和其他知识综合在一起考查，内容都基础，难度不大。2.中考会以溶解度曲线为载体,考查溶解度、溶质质量分数、结晶溶液配制等问题。都以解答题的方式考查这一内容，有一定的综合性，出题陷阱较大，学生容易失分，在复习时要注意细节。解答有关溶解度曲线的试题时。3.饱和溶液和不饱和溶液的判断以及两者之间的相互转化、溶解度曲线及综合知识，考查题型选择题和填空题形式，是难点也是考查的重点。中考都以解答题的方式考查
2、这一内容，有一定的综合性，出题陷阱较大，学生容易失分，在复习时要注意细节。【典型试题】一 溶液的形成例 1 (2017大连）下列溶液中，溶剂不是水的是（ ）A.碘酒 B.酒精溶液 C.生理盐水 D.硫酸铜溶液【答案】A【解析】碘酒的溶质是碘，溶剂是酒精，不是水，A 符合题意；酒精溶液中溶质是酒精，溶剂是水，生理盐水的溶质是氯化钠，溶剂是水，硫酸铜溶液溶质是硫酸铜，溶剂是水，B、C、D 都不符合要求，选 A。二 溶解时的吸热和放热现象例 2 (2017无锡）在盛有水的烧杯中加人以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质可能是A氯化钠 B硝酸铵 C氢氧化钠 D蔗糖【答案】B【解析】氯化钠和
3、蔗糖溶于水溶液温度无明显变化，硝酸铵溶于水溶液温度降低，氢氧化钠溶于水溶液温度升高。三 饱和溶液与不饱和溶液例 3 (2017来宾）20时氯化钾的溶解度为 34g下列是四位同学在 20时配制的氯化钾溶液，其中一定达到饱和的是（ ）2【答案】B【解析】根据 20时氯化钾的溶解度为 34g，可知在 20时 50g 水中至少加入 17g 氯化钾才能配成饱和溶液；在 20时 100g 水中至少加入 34g 氯化钾才能配成饱和溶液。由题意，可知 A50g 水中加入 10g 氯化钾不能达到饱和溶液；B50g 水中加入 17g 氯化钾能达到饱和溶液；C100g 水中加入 20g 氯化钾不能达到饱和溶液；D1
4、00g 水中加入 33g氯化钾不能达到饱和溶液；因此 B 正确。四 固体溶解度例 4 (2017牡丹江 )(双选) 下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。以下说法正确的是（ ）温度/ 10 20 30 40 50 60NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3溶解度/g KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110A20时将 20g KNO3加入到 50g 水中，能得到 65.8g 溶液BKNO 3的溶解度比 NaCl 的溶解度大C60时将 210g KNO3饱和溶液降温至 20，溶液质量变为 131.6gD20时将 40g NaCl 加入到
5、 100g 水中，再升温至 60可形成不饱和溶液【答案】AC【解析】20 时硝酸钾的溶解度是31.6g，20 时将20g硝酸钾溶解在50 g水中，只能溶解15.8 g，得到65.8 g饱和溶液，A正确；溶解度和温度有关，比较溶解度大小必须指明温度，B错误；60 时硝酸钾的溶解度是110 g，此温度下210 g硝酸钾饱和溶液中含有100 g水，110 g硝酸钾，降温至20时，有晶体析出，溶液仍然饱和，此时硝酸钾的溶液的质量为131.6 g，C正确；60 时氯化钠的溶解度是37.3 g，40 g氯化钠不能完全溶解在100 g水中，得到的是60 时的饱和溶液，D错误。五 溶解度曲线例 5 (2017
6、襄阳)甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示（1） 时，甲的溶解度为 20g3（2）t 2时将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各齐 100g，分别降温到 t1时，所得溶液中溶剂的质量由大到小依次为 【答案】 （1）t 1；（2）丙、乙、甲【解析】1）通过分析溶解度曲线可知，t 1时，甲的溶解度为 20g；（2）t 2时，甲物质的溶解度最大，乙物质的溶解度次之，丙物质的溶解度最小，所以甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各 100g，丙溶液中的溶剂最多，甲溶液中的溶剂最少，所以t2时将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各 100g，分别降温到 t1时，溶剂质量不变，所得溶液中溶剂的质量由大到小
7、依次为：丙、乙、甲。六 气体溶解度的影响因素 例6 （2017山西）23.小华在饮用碳酸饮料时。发现有大量气泡溢出。他联系学过的知识从不同角度加以解释。从物理变化的角度解释为 。从化学变化的角度解释为 （化学方程式表示）。【答案】）压强减小，气体溶解度减小，二氧化碳气体逸出 H 2CO3=CO2+H 2O【解析】饮用碳酸饮料时，打开瓶盖，压强减小，气体在水中的溶解度或溶解性减小，二氧化碳气体从溶液中逸出。碳酸饮料中含有碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，产生大量气泡。七 溶质的质量分数例 7 （2017沈阳）按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为 5%的是（ ）A.称取 5.0g 氯化钾，溶解在
8、95mL 水中，充分搅拌B.称取 5.0g 生石灰，放入 95mL 水中，充分搅拌C.量取 5.0mL 浓盐酸，倒入 95mL 水中，充分搅拌D.称取 5.0g 二氧化锰，放入 95mL 水中，充分搅拌【答案】A【解析】A.氯化钾能溶解于水，5.0g 氯化钾，溶解在 95mL水中计算溶质质量分数为5g5g+95g100%=5%，故正确；B.生石灰与水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水，故错误；C.5.0mL4浓盐酸是溶液的体积不能得出溶质氯化氢的质量，故不能求得溶质质量分数，故错误；D.二氧化锰不溶于水，得不到溶液，故错误；八 用水稀释改变浓度的方法例 8 （2017 临沂）工业上常用红锌矿（主要
9、含 ZnO）和 1825%的稀硫酸为原料制取硫酸锌（1）硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是 （2）100g 溶质质量分数为 98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为 20%的稀硫酸，需要水的质量是 g【答案】 （1）1：2；（2）390g【解析】 （1）硫酸锌中硫元素和氧元素间的质量比为：32：（164）=1：2；（2）设需要加入水的质量为 x，100g98%=20%解得：x=390g九 溶液的配制例 9 （ 2017云南）如图是配制 100 g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液的操作过程。以下说法错误的是（ ）A.该实验的操作顺序为B.称量时如果发现指针偏向右边，应向左盘添加氯化钠C.配制该溶液需要
10、称取 5 g 氯化钠，量取 100 mL 水D.操作中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解【答案】C【解答】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验操作顺序为，A 选项正确；称量时如果发现指针偏向右边，说明左盘中的氯化钠不够，应向左盘继续添加氯化钠，直至天平平衡；配 100 g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液需要称取 5 g 氯化钠，量取95 mL 水，C 选项量取 100 mL 水是错的；操作中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，D 选5项正确。【课堂练习】考点一 溶液1. 把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌后，可以得到溶液的是（ D ） A面粉 B沙土 C汽油 D氯化钠【解答】A.面粉不溶于水，与水
11、混合形成的是悬浊液，不是溶液；B.沙土不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不是溶液；C.汽油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，不是溶液；D.氯化钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液。【命题点评】本题的考点是溶液的概念、组成及其特点，应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分，识记了解相关的范围是解题的关键，是选项过程的具体探讨，属基础性知识考查题。考点二 饱和溶液与不饱和溶液和溶解度及溶解度曲线2. 如图是 A、B 两种固体物质的溶解度曲线图，回答下列问题：（1）40时，物质 A 的溶解度是 30g ；（2）20时，将 10g
12、 物质 B 投入到 50g 水中，得到物质 B 的饱和溶液（填“饱和”或“不饱和” ）溶液；此时溶液的溶质的质量分数是13.0%（结果精确到 0.1%）（3）如果物质 A 中混有少量的物质 B，请采用降温结晶的方法提纯物质A；（4）使一定质量接近饱和的物质 A 的溶液变为饱和溶液采用的方法是降低温度或加入溶质A 或蒸发溶剂（取一种）【解答】 （1）由溶解度曲线可知：40时，物质 A 的溶解度是 30g；（2）20时，B 的溶解度是 15g，将 10g 物质 B 投入到 50g 水中，得到物质 B 的饱和溶液；此时溶液的溶质的质量分数=15g115g100%13.0%；（3）如果物质 A 中混有
13、少量的物质 B，应采用降温结晶的方法提纯物质 A，因为 A 的溶解度随温度的升高变化比 B 大；（4）使一定质量接近饱和的物质 A 的溶液变为饱和溶液采用的方法是：降低温度或加入溶质 A 或蒸发溶剂； 【命题点评】此题考查的知识点是固体溶解度曲线及其作用，本考点主要出现在选择题和填空题中。这一知识点为是中考的必考的知识点，主要考查学生发掘信息的能力，难度不大。备考时，应掌握概念的本质差异，注意对比，作为重点进行专题练习。首先必须理解并明确溶解度曲线的点线面的含义；其次要了解曲线变化的趋势。明确物质的溶解度受温6度变化有何影响以及影响程度的大小，最后综合运用题目信息（条件）及所学知识与技能灵活分
14、析解决问题。考点三 溶液浓度的表示溶质的质量分数3.实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小明同学设计方案测定该溶液的溶质的质量分数小明先取一只洁净的小烧杯，称其质量为 16.4g，然后往其中倒入少量硫酸溶液后称量，总质量为30.2g，之后，将一枚质量为 11.8g 的铁钉（已用砂纸打磨去年铁锈）放入该小烧杯中，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为 41.9g请回答下列问题：（1）写出上述反应的化学方程式是 Fe+H 2SO4FeSO 4+H2 （2）反应后产生的气体的质量是 0.1g； （3）计算该硫酸溶液的溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到 0.1%） (35.5%)【解答】【命
15、题点评】本题的知识点为根据化学反应方程式的计算、有关溶质质量分数的简单计算，主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。这一题型为中考必考题型，在复习中作为重点进行专题练习。【变式练习】1.物质溶于水，溶液的温度可能发生变化，观察图甲所示实验，判断硝酸铵溶于水时溶液的温度 降低 （填“升高” 、 “降低”或“不变” ）【解答】物质溶于水，溶液对外表现的温度可能发生变化，观察图甲所示实验，判断硝酸7铵溶于水时溶液的温度降低；故答案为：降低；考点二 溶解度及溶解度曲线2. 右图是甲、乙两种固休物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（ C ）At 1时，25g 甲
16、充分溶解于 100g 水中，配得甲的饱和溶液Bt 2时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等C若甲中含有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲D将甲的饱和溶液从 t2 降温到 t1，可析出晶体【解答】A.t1时，甲的溶解度为 25g，25g 甲充分溶解于 100g 水中，配得甲的饱和溶液，正确；B.t2时，甲和乙的溶解度相等，故甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；C.甲的溶解度随温度的升高增大明显，故甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲，错误；D.甲的溶解度随温度的升高增大明显，故将甲的饱和溶液从 t2时降温到 t1，可析出晶体，正确；故选 C考点三 溶液浓度的表示溶质的质量分数3.以下实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图请根据示意图回答（1）托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为 g，量筒中水的体积为 mL；（2）上述溶液取 10g 加水 40g 进行稀释，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是 【解答】 （1）溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制 15%的氯化钠溶液 80g，需氯化钠的质量=80g15%=12g；溶剂质量=溶液质量溶质质量，则所需蒸馏水的质量=80g12g=68g（合 68mL） 8（2）溶液稀释前后溶质的质量不变，上述溶液取 10g 加水 40g 进行稀释，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是 100%=3%故答案为：（1）12；68；（2）3%
