1、1第五单元 化学方程式【考点分析解读】1.本单元重点考查质量守恒定律的定义及其应用，包括质量守恒定律运用到推断物质的元素组成、有关化学式的计算和推断和反应类型的判断、根据微粒结构示意图考查质量守恒定律的微观含义。中考以简答题型式考查根据质量守恒定律解释有关化学反应现象，或质量变化问题；以选择或填空形式考查利用反应前后元素种类不变确定物质组成，利用反应前后原子的种类和数目不变推断物质的化学式；以研究质量守恒定律为内容的探究性试题。2.化学方程式的书写及意义是化学中考的高频考点，主要以填空题或选择题的形式出现，主要考查点包括：书写化学方程式；根据题干所给信息，书写未知反应的化学方程式；在选择题中会
2、结合微观示意图或生活中的现象，在一个选项中考查化学方程式书写的正误判断。将会与测定空气中氧气含量的探究、实验室制取氧气的反应原理、物质的相互转化、实验室制取氧气及检验二氧化碳的原理结合考查化学方程式的书写，判断正误，并延伸到对反应类型的判断。3.根据化学方程式的考查是中考的必考内容之一，题目将由物质的单一计算逐渐向混合物的计算、与溶液的计算、化学式的计算综合考查，有一定的难度，学习时提倡由浅入深，分类练习，逐步掌握这部分内容。【典型试题】一 推断物质的化学式和元素组成例 1. (2017沈阳)一种焰火火药中所含的 Cu(NO3)2在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：2Cu(NO 3)22CuO
3、O 24X，其中 X 是一种污染空气的有毒气体，依据质量守恒定律，推测 X 应是( )A.NO2 B.NO C.N2O5 D.N2O【答案】A【解析】反应物分子中含有的原子个数分别为：2 个铜原子、4 个氮原子、12 个氧原子；生成物分子中已经含有的原子个数是：2 个铜原子、4 个氧原子，还缺少 4 个氮原子、8 个氧原子，因为 X 前面的系数是 4，所以 X 中含有 1 个氮原子和 2 个氧原子，所以化学式是：NO 2。二、质量守恒定律的验证例 2 (2017成都)用右图所示装置验证质量守恒定律，能达到实验目的的物质组合是2（） A锌和稀硫酸 B碳酸钠和稀盐酸 C铁和硫酸铜溶液 D氯化钠和稀
4、盐酸【答案】C【解析】A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应生成的氢气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能用于验证质量守恒定律，故选项错误；B、碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能用于验证质量守恒定律，故选项错误；C、铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能用于验证质量守恒定律，故选项正确；D、氯化钡与稀盐酸不反应，不能用于验证质量守恒定律，故选项错误。三、化学方程式例 3 （2017嘉兴）以下四个化学反应都有气体产生，其反应类型和产生的气体性质均正确的是选项 化学反应方程式 反应类型 气体性质A Fe+
5、H2SO4=FeSO4+H2 置换反应 还原性B 2H2O2 H2O+O2分解反应 可燃性C2KClO3 2KCl+3O2化合反应 氧化性D CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 复分解反应 酸性【答案】A【解析】A、Fe+H 2SO4=FeSO4+H2，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，且生成的氢气具有还原性，故选项正确；B、2H 2O2 32H2O+O2，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；氧气不具有可燃性，氧气能支持燃烧，故选项错误；C、2KClO 3 2KCl+3O2，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误
6、；D、CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；但二氧化碳不具有酸性，故选项错误；四 化学方程式的意义例 4 (2017玉林) 硫在氧气中燃烧的化学方程式是：SO 2 SO2，从这个化学方程式获得的信息错误的是A反应前后元素种类不变 B该反应的生成物中含有氧气C该反应的反应物是硫和氧气 D该反应发生所需要的条件是点燃【答案】B【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，A正确；反应的生成物是二氧化硫，一个二氧化硫分子中含有2个氧原子，不含氧气，B错误；该反应的反应物是硫和氧气，C正确；根据化学方程式可知
7、，反应所需要的条件是点燃，D正确。五 根据化学方程式的简单计算例 5 (2017青岛)实验室用 100 g 溶质质量分数为 6.8%的过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制取氧气，计算完全反应后生成氧气的质量是多少？(写出计算步骤，计算结果保留一位小数)【答案】 3.2 g【解析】解：100 g 溶质质量分数为 6.8%的过氧化氢溶液中溶质的质量为 100 g6.8%6.8 g。设完全反应后生成氧气的质量为 x。2H2O2 2H2OO 2= = = = =MnO2 68 3268 g x6832 6.8 gx4x3.2 g答：完全反应后生成氧气的质量为 3.2 g。【课堂练习】考点一 质量守恒定律1
8、.炼铁炉中某反应的微观示意图（不同的球代表不同原子）如下所示。下列说法正确的是（A）A该反应属于化合反应 B反应前后原子数目发生变化C反应前后各元素化合价均不变 D反应前后元素种类发生变化【解答】根据质量守恒定律，反应后丙的质量为：X=10g+10g+10g+10g（12g+4g+14g）=10g，故乙为反应物，甲、丁为生成物，丙可能为催化剂，该反应为分解反应。A.乙为反应物，甲、丁为生成物，丙可能为催化剂，该反应为分解反应；B.丙可能为催化剂；C、此反应中乙物质和丁物质的质量比为：（10g4g）：（14g10g）=3：2，正确；D.无法确定相对分子质量的大小。【命题点评】本题的考点为质量守恒
9、定律及其应用；化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。质量守恒定律及其应用是化学中考的高频考点，主要出现在选择题或填空题中。考点二 化学方程式2.如 图 表 示 四 种 物 质 的 密 闭 容 器 中 反 应 一 段 时 间 后 质 量 的 变 化 ， 则 其 化 学 反 应表 达 式 是 （ ）A a+b c+d B c a+b C a+b c D c a+b【解答】A 由 图 可 知 ， a、 b 反 应 后 减 少 ， 故 为 反 应 物 ， c 反 应 后 增 加 ，
10、 故 为 生 成物 ， d 反 应 前 后 不 变 故 可 能 为 催 化 剂 ， 综 合 四 个 选 项 可 知 C 正 确 故 选 C5【命题点评】本题的考点为根据质量守恒定律判定书写化学方程式，本题难度不大，反应物或生成物的判定，只要抓住反应中质量增加的为生成物，质量减少的为生成物即可正确解答本题。这一考点为中考的热点题目。考点三 根据化学方程式进行计算3. “人工固氮”每年能生产 11.9 亿吨氨(NH 3)，反应原理为：N2+3H2 2NH3。（1）根据化学方程式计算：“人工固氮”每年固定氮气的质量是多少？（2）每年全球“雷电固氮”约能固定 0.98 亿吨氮气， “人工固氮”固定氮气
11、的质量相当于“雷电固氮”的_倍。【命题点评】本题的考点为根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算。主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性本题为根据化学方程计算的基础题型，符合要求的书写格式及计算结果的准确性是影响本题的因素根据化学方程式进行简单的计算，关键在于：化学方程式书写正确，要配平；要注意格式必须正确；必须找出化学反应中反应物或生成物中的质量，杂质和没有参加反应的物质的质量不能进行计算。【变式练习】考点一 质量守恒定律1.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图，下列说法中正确
12、的是（C）6A该化学为化合反应 B丙一定为该反应的催化剂C此反应中乙物质和丁物质的质量比为 3：2 D丁的相对分子质量是甲的 2 倍【解答】根据质量守恒定律，反应后丙的质量为：X=10g+10g+10g+10g（12g+4g+14g）=10g，故乙为反应物，甲、丁为生成物，丙可能为催化剂，该反应为分解反应。A.乙为反应物，甲、丁为生成物，丙可能为催化剂，该反应为分解反应；B.丙可能为催化剂；C、此反应中乙物质和丁物质的质量比为：（10g4g）：（14g10g）=3：2，正确；D.无法确定相对分子质量的大小。考点二 化学方程式2.化学方程式是重要的化学用语.下列化学方程式书写正确的是（D ）A.
13、Mg+O2=MgO2 B.Cu+2HCl=CuCl2+H2 C.NaOH+KCl=NaCl+KOH D.3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O【解答】A.该化学方程式中氧化镁的化学式书写错误，缺少反应条件；B.铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应；C.氢氧化钠与氯化钾交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应；D.该化学方程式书写完全正确。考点三 根据化学方程式进行计算3.实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小明同学设计方案测定该溶液的溶质的质量分数小明先取一只洁净的小烧杯，称其质量为 16.4g，然后往其中倒入少量硫酸溶液后称量，总质量为 30.2g，之后，将一枚质量为 11.8g 的铁钉（已用砂纸打磨去年铁锈）放入该小烧杯中，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为 41.9g请回答下列问题：（1）写出上述反应的化学方程式是 。（2）反应后产生的气体的质量是 。（3）计算该硫酸溶液的溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到 0.1%） 【解答】 （2）反应产生氢气的质量为：30.2g+11.8g-41.9g=0.1g，7
