1、- 1 -精选（十五）一、选择题1、下列物质的立体结构与 CH4相同的是（ ）A. H2O B. NH3 C. P4 D. CO22、常温下,物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ的溶液 pH依次为 7、9、10,则下列表达式不正确的是( )A.Z-+H2O HZ+OH-B.HZ+Y-=Z-+HYC.HY+H2O H3O+Y-D.HX=H+X-3、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的 H2分子数目为 0.3NAB室温下，1 L pH13 的 NaOH溶液中，由水电离的 OH 离子数目为 0.1NAC氢氧燃料电
2、池正极消耗 22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 2NAD5NH 4NO3=2HNO34N 29H 2O反应中，生成 28 g N2时，转移的电子数目为 3.75NA4、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A在 0.2 molL1 的 Na2CO3溶液中含有 Na+的数目为 0.4NAB0.1 mol Fe 参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是 0.3 NAC15.6 g Na 2O2 与过量 CO2反应时，转移的电子数为 0.4NAD标准状况下 22.4 L CH4和 C2H4的混合气体所含氢原子数为 4NA5、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说
3、法不正确的是( ) A多用电子邮件、MSN、QQ 等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式- 2 -B我国神九三位宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素 D日本福岛核电站爆炸时释放的 2种放射性同位素 131I与 137Cs的中子数不等6、有关杂化轨道的说法不正确的是( ) A、杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变B、sp 3、sp 2、sp 杂化轨道的夹角分别为 10928、120、180C、四面体形、三角锥形、V 形分子的结构可以用 sp3杂化轨道解释D、杂化轨道全部参加形成化学键7、
4、下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是( )A.形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B.大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C.绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D.水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的8、关于氢键，下列说法正确的是( ) A每一个水分子内含有两个氢键 B冰、水中都存在氢键C分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点降低DH 2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致9、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )A.向一定浓度的 Na2SiO3溶液中通入适量 CO2气体出现白色沉淀,说明 H2SiO3的酸性比
5、H2CO3的酸性强- 3 -B.切开的金属 Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗,因发生反应:2Na+O 2Na 2O2C.向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液,溶液先变红后褪色,因氯水具有酸性和漂白性D.某溶液加入 BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有 Ag+10、下列说法不正确的是 （ ）A. HF、HCl、HBr、 HI 的熔点沸点升高与范德华力大小有关。B. H2O的熔点沸点大于 H2S的是由于 H2O分子之间存在氢键。C. 乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释。D. 甲烷可与水形成氢键这种化学键.11、有关核外电子运动规律的描述错误的是（ ）A核外电子质量很小，在原子核
6、外作高速运动B核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多12、下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是( )A.可以把 FeCl3固体直接溶于水制 FeCl3溶液B.热的纯碱溶液去油污效果好C.Al(NO3)3溶液与 K2S溶液混合后无明显现象D.Mg粉投入到饱和 NH4Cl溶液中无明显现象13、下列叙述错误的是( ) 热稳定性：H 2OHFH2S 熔点：AlNaKA、A 族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布- 4 -元素
7、周期表中从B 族到B 族 10个纵行的元素都是金属元素多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高已知 H2SO4(aq)2NaOH(aq)=2H 2O(l)+Na2SO4(aq)H=114.6kJmol 1 则中和热57.3kJmol1A B C D14、 下列实验方法合理的是( ) A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C.可用澄清石灰水鉴别 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液D.为准确测定盐酸与 NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等15、下列反应与有机物官能团性质无关的是( ) A葡萄糖与新制的 Cu
8、（OH） 2悬浊液反应 B乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C一氯甲烷和氯气反应生成二氯甲烷D钠放入无水乙醇中放出氢气16、将足量 SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( ) AH +、Br -、Fe 2+、SO 42 BNH 4+、CO 32、NO 3、SiO 32CNa +、S 2、OH 、AlO 2 DFe 3+、Cl -、Ba 2+、Al 3+17、下列有关物质分类或归类正确的是( ) 混合物：盐酸、氯水、水银 化合物：CaCl 2、NaOH、HD电解质：胆矾、冰醋酸、氧化铝 同素异形体：C 60、金刚石、石墨放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧- 5
9、 -A B C D18、下列粒子中不存在配位键的是（ ）A、H 3O+ B、Cu(NH 3)42+ C NH4+ D、NH 319、某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是( ) pH=1 的强酸溶液,加水稀释后,溶液中各离子浓度都会降低1L 0.50 molL -1NH4Cl 溶液与 2L 0.25 molL-1NH4Cl 溶液含 NH4+ 物质的量完全相等 pH 相等的四种溶液:a.CH 3COONa b.NaClO c.NaHCO3 d.NaOH,则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为:d c(HCO3-) c(CO32-) c(H2CO3) p
10、H=2 的一元酸和 pH=12的二元强碱等体积混合后所得溶液:c(OH -) c(H +) pH=4浓度均为 0.1molL-1的 CH3COOH、CH 3COONa混合溶液中:c(CH 3COO-)+c(OH-) c(CH3COOH)+c(H+)A. B. C. D.20、对于 0.1molL-1 Na2SO3溶液,正确的是( )A.升高温度,溶液的 pH降低B.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)D.加入少量 NaOH固体,c(SO 32-)与 c(Na+)均增大21、在氨水中
11、存在下列电离平衡:NH 3H2O NH4+OH-,下列情况能引起电离平衡向正向移动( )加 NH4Cl固体 加 NaOH溶液 通 HCl 加 CH3COOH溶液 加水 加压A. B. C. D.- 6 -22、下列有关化学实验的叙述中,正确的是( )A.用碱式滴定管量取 20mL 0.1000mol/L KMnO4溶液B.只用浓氨水就可以鉴别 NaCl、AlCl 3、MgCl 2、Na 2SO4四种溶液C.用四氯化碳萃取溴水中的溴并分液,有机层应从分液漏斗的上口倒出D.测定中和反应的反应热时,将碱缓缓倒入酸中,测出的温度变化值偏小23、若某原电池的离子方程式是 ,则该原电池的构成是( )正极
12、负极 电解质溶液ABCD24、能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A.Cu溶于氯化铁溶液:Cu+Fe 3+=Cu2+Fe2+B.Na2CO3溶液中加入醋酸:CO 32-+2H+=CO2+H 2OC.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al 3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD.Ba(OH)2溶液与稀硫酸:Ba 2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H 2O25、元素周期表短周期的一部分如图所示。下列有关 A、B、C、D、E 五种元素的叙述中，正确的是( )AD 在过量的 B中燃烧的主要产物为 DB3- 7 -BC 的氢化物的水溶液酸性比 E的强CA 与 B形成的阴离子可
13、能有 AB 、A 2BDE 单质中由于形成了氢键，所以很容易液化26、如图 X、Y、A、B、C 均为短周期主族元素，其中只有一种是金属元素，则下列说法错误的是( )X AY C BA.原子半径大小：YCXABY 和 B形成的化合物中 Y和 B的原子个数比为 2:3CX、C、A 中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是 ADA、B 均为非金属元素，所以两者的氢化物相遇不发生反应27、下列关于铝及其化合物的叙述正确的是( )A氧化铝坩埚可用于熔融 NaOH实验B铝与 Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重C氧化铝熔点很高，可作耐火材料D明矾用作净水剂，可以除去废水中的铜离子28、设 NA为阿伏
14、加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NAB0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为 0.1NAC标准状况下，11.2 L 苯中含有分子的数目为 0.5NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1 mol氧气，转移电子的数目为 0.4NA- 8 -29、某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：a.KI 溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH 溶液；d.稀硫酸；e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：无色棕黄色蓝色无色蓝色。下列对此过程进行的分析中错误的是( )A加入以上药品的顺序是 aebcdB反应的化学
15、方程式为 3I26NaOH=5NaINaIO 33H 2OC溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色D反应的离子方程式为 2I Cl 2=I22Cl 二、填空题30、X、Y、Z、Q、E 五种元素中，X 原子核外的 M层中只有两对成对电子，Y 原子核外的 L层电子数是 K层的两倍，Z 是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q 的核电荷数是 X与 Z的核电荷数之和，E 在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：（1）X、Y 的元素符号依次为 、 ；（2）XZ 2与 YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下一种物质在水中的溶解度较大的理由是 ；（3）Q 的价电子排布式是 ；（4）用氢
16、键表示式写出 E的氢化物溶液中存在的至少两种氢键 。31、C、Si、Ge、Sn 是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：（1）Si 的原子核外价电子排布图为 （2）金刚石的结构是正四面体则其中的碳原子杂化方式是 （3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质CO 2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式 ；- 9 -CO 可以和很多金属形成配合物，如 Ni(CO)4，Ni 与 CO之间的键型为 ；乙烯的分子是 C2H4，是根据其结构推断是 分子（填 “极性”或“非极性” ）（4）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知 Ni(CO)4中碳氧键的伸
17、缩振动频率为 2060cm1 ，CO 分子中碳氧键的伸缩振动频率为 2143cm1 ，则 Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度 （填字母）A 强 B 弱 C 相等 D 无法判断32、在 HF、H 2O、NH 3、CS 2、CH 4、N 2分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是_（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是_（3）NH 3、CS 2、CH 4、N 2沸点由高到低_（4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子的杂化方式是_（5）能形成氢键的分子有_ _（6）以极性键相结合，形成的非极性分子是_33、写出下列元素基态原子的电子排布式：（1） N （2）N
18、e （3） S2- （4）Ca 2+ （5） 29Cu （6） 32Ge 34、物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请回答下列问题:（1）.NaHCO 3溶液中共存在 7种微粒,它们是 Na+、HCO 3-、H +、CO 32-、H 2O、_、_(填写微粒符号)。（2）.常温下,物质的量浓度均为 0.1molL-1的六种溶液NH 4NO3、NaCl、CH 3COONa、H 2SO4、NaOH、Na 2CO3,- 10 -pH从大到小排列顺序为_(填序号)。（3）.常温时,FeCl 3的水溶液呈_(填“酸” 、 “中” 、 “碱”)性,原因是(用离子方程式表示):_。（4）
19、.向含有 BaSO4的饱和溶液中:加入 Na2SO4溶液,则 c(Ba2+)_(填“变大” 、 “变小”或“不变”,下同)。若改加更多的固体 BaSO4,则 c(Ba2+)将_。35、现有0.2 mol/L NaOH溶液 0.2 mol/L HX溶液,两溶液等体积混合后,测得溶液中c(Na+)c(X-)。则:（1） 中由水电离出的 c(OH)_中由水电离出的 c(H+)(填“” 、 “” 、 “” 、 “SiCN，A 正确；Al 和 S形成的化合物为 Al2S3，分子中 Al和 S的原子个数比为 2:3，B 正确；C、Si、N中，非金属性最强的是 N，所以最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
20、N，C 正确；A、B均为非金属元素，N 的氢化物为氨气，S 的氢化物为硫化氢，二者相遇可以发生反应，D 错误。27、C 解析：A 项，氧化铝能与 NaOH反应，氧化铝坩埚不能用于熔融 NaOH实验，错误；B 项，根据质量守恒定律，反应后固体物质的质量不变，错误；C 项，氧化铝熔点很高，可用于制耐火砖、耐火坩埚、耐火高温实验仪器，正确；D 项，明矾净水时 Al3 水解生成 Al(OH)3胶体，可吸附水中不溶于水的杂质形成沉淀，从而起到净水作用，错误。28、A29、D 解析：溶液颜色变化：无色棕黄色说明有碘生成，棕黄色蓝色说明是碘遇淀粉溶液显色，蓝色无色说明碘被消耗，无色蓝色说明又生成了碘，此时发
21、生的是 NaI和 NaIO3在酸性条件下生成碘的氧化还原反应。二、填空题30、 （1）S、C；（2）V 形和直线形，因为 CO2是非极性分子，SO 2和 H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO 2在 H2O中的溶解度较大；（3）3d 54s1 ；（4）F-HF F-HO O-HF O-HO - 16 -31、 （1） （2）SP 3 （3） 直线形 共价键（或 键与 键） ；配位键；非极性；（4）B。32、 （1）N 2 （2）CS 2 （3）CS 2NH3N2CH4 （4 ）SP 3 （5）HF、H 2O、NH 3 （6）CS 2、CH 4 33、 （1）N 1s 22s22p3 （
22、2）Ne 1s 22s22p6 （3） S2- 1s22s22p63s23p6 （4）Ca 2+ 1s22s22p63s23p6 （5） 29Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 （6） 32Ge 1s22s22p63s23p63d104s2 4p2 34、1.OH -; H2CO32.3.酸;Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+;5.变小不变35、 （1）.; （2）. ; =; （3）.碱 , X -+H2O HX+OH-36、物质 成键电子对数 孤电子对数 分子或离子的形状H2O 2 2 V形NH4+ 4 0 正四面体BF3 3 0 平面三角形H3O+ 3 1 三角锥形- 17 -CCl4 4 0 正四面体SO32- 3 1 三角锥形37、.(1)共价键。(2) 元素 X的数值越大，元素的非金属性越强（或元素 X的数值越小，元素的金属性越强）原子半径越小，X 的数值越大。(3) BrI。(4) N。38、 （1）.246.4kJmol -1 c、e （2）. 0.04molL -1 0.16mol/(Lmin)
