1、1静宁一中 20182019 学年度高三级第三次模拟试题（卷）化 学注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试时间 100 分钟，总分 100 分。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Co 59第 I 卷 一、选择题（本题共 21 道小题，每小题 2 分且只有一个正确答案，共 42 分）1化学与材料、生活
2、和环境密切相关，下列有关说法中正确的是 ( )A食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质B “绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放D新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生2中国诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（ ）A李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D曹植诗
3、句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能3最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的 N5、比黄金还贵的 18O2、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是( )A 18O 和 16O 核外电子数不同 B甲醇(CH 3OH)属于离子化合物CN 5和 N2是氮元素的两种同位素 D由 N5变成 N2是化学变化4下列说法正确的是 ( )AHF、HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高2BBa(OH) 2晶体中既存在离子键又有共价键CSiO 2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力D干冰升华时，分子内共价键会发生断裂5.2018 年初春，雾霾天气对环境造成
4、了严重影响，部分城市开展 PM2.5 和臭氧的监测。下列有关说法正确的是( )A臭氧的摩尔质量是 48g B.同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为 32C48g 臭氧的体积为 22.4L D1.00 mol 臭氧中含有电子总数为 186.0210236根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是( )选项 事 实 推 测A. 12Mg 与水反应缓慢， 20Ca 与水反应较快 56Ba(A 族)与水反应会更快B. Si 是半导体材料，同族的 Ge 也是半导体材料 A 族的元素都是半导体材料C. HCl 在 1 500 时分解，HI 在 230 时分解 HBr 的分解温度介于二者之
5、间D. Si 与 H2高温时反应，S 与 H2加热能反应 P 与 H2在高温时能反应7. 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 （ ）A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中 I的 Cl2 D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中 I后的 Cl2尾气8关于 Na2O2的叙述正确的是( NA为阿伏加德罗常数的值)( )A7.8 g Na 2O2含有的共价键数为 0.2NAB7.8 g Na 2S 与 Na2O2的混合物，含离子总数为 0.3NA3C7.8 g Na 2O2与足量的 CO2充分反应，转移的电子数为 0.2NAD0.2 m
6、ol Na 被完全氧化生成 7.8 g Na2O2，转移电子的数目为 0.4NA9. 下列说法正确的是( )A. 101 kPa 时 ， 2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H 572 kJmol 1， 则 H2的 燃 烧 热 为 572 kJmol 1B.已知稀溶液中，H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1 ，则稀盐酸与稀氨水溶液反应生成 1 mol 水时放出 57.3 kJ 的热量。C.若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多。D.已知：2C(s)2O 2(g)=2CO2(g) H1 ；2C(s)O 2(g)=2CO(g) H2；则 H1 H
7、210下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )选项 实验目的 实验操作A 称取 2.0g NaOH 固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加 2g 砝码，左盘上添加 NaOH 固体B 配制 0.1molL1 NaCl 溶液 100mL 将 NaCl 固体溶解于 100mL 蒸馏水即可C测定中和热的实验中，为了加快反应速率，减小实验误差使用环形玻璃搅拌棒上下搅拌D检验溶液中是否含有 Br 取少量试液于试管中，加入 CCl4并振荡，静置，观察 CCl4层的颜色11短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，X、Y 的核电荷数之比为
8、3 : 4。W 的最外层为 8 电子结构。金属单质 Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是 ( )A.X 与 Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与 Z 的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小：XY，ZWC.化合物 Z2Y 和 ZWY3都只存在离子键D.Y、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂12下表中评价合理的是( )选项 化学反应及其离子方程式 评 价A Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe 3O418H =6Fe3 H 28H 2O 正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO 2H =CO2H 2O23 错误，碳酸镁不应写成离子形式4C 向硫酸铝溶
9、液中加入少量氢氧化钡溶液：Ba 2 SO =BaSO424 正确DFeBr2溶液与过量的 Cl2反应：2Fe2 2Br 2Cl 2=2Fe3 4Cl Br 2正确13下列指定微粒的数目不相等的是( )A等物质的量的水与重水含有的中子数B等质量的乙烯和丙烯中含有的原子数C同温、同压、同体积的 14CO 和 NO 含有的原子数D等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数14将 2a L Al2(SO4)3和(NH 4)2SO4的混合溶液分为两等份，其中一份加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中的 SO 完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3气体，24则原混合溶
10、液中的 Al3 浓度(mol/L)为( )A. B. C. D.2b ca 2b c2a 2b c3a 2b c6a15下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项 实验操作 现象 结论A 分别加热 Na2CO3和 NaHCO3固体 试管内壁都有水珠 两种物质均受热分解B将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu 与稀 HNO3发生置换反应C向含 I- 的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl 2I2D向某溶液中先滴加 H2O2溶液，再滴入 KSCN 溶液溶液变成血红色 原溶液一定含有 Fe3+16设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )
11、A标准状况下，22.4L CCl 4中含有的共价键数为 4NAB0.2mol NO 和 0.lmol O2充分反应后，混合物的分子数为 0.2NAC64g 铜丝加热下在硫磺蒸气里完全反应后，失去的电子数为 NAD1 molL 1 Ca(ClO)2溶液中含 ClO 的数目为 2NA17中国学者在水煤气变换 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H 中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下：5下列说法正确的是 （ ）A过程、过程均为放热过程 B过程生成了具有极性共价键的H2、CO 2C使用催化剂降低了水
12、煤气变换反应的 H D图示过程中的 H2O 均参与了反应过程18下列除杂试剂的选择和除杂操作均正确的是 （ ）选项 括号内为杂质 除杂试剂 除杂操作A CO2（SO 2） Na2CO3溶液 将气体通过足量的 Na2CO3溶液B Na2O2（Na 2O）固体 O2 在纯氧气中加热C FeCl3溶液（CuCl 2） Fe 粉 加入过量 Fe 粉，充分反应后过滤D Na2SO4溶液（Na 2CO3） 盐酸 加入盐酸至不再产生气泡为止19. 已 知 ： 向 KMnO4固 体 滴 加 浓 盐 酸 ， 产 生 黄 绿 色 气 体 ； 向 FeCl2溶 液 中 通 入 少 量 实 验 产 生 的 气 体 ，
13、 溶 液 变 黄 色 ； 取 实 验 生 成 的 溶 液 滴 在 淀 粉 KI 试 纸 变 蓝 。 下 列 判 断 正 确的 是 （ ）A. 上 述 实 验 证 明 氧 化 性 ： MnO 错误！未找到引用源。 Cl 2 Fe3+ I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体和 SO2同时通入水中，可以增强漂白效果D实验证明 Fe2+既有氧化性又有还原性20标准状况下 V L 氨气溶解在 1L 水中(水的密度近似为 1gmL1 )，所得溶液的物质的量浓度为 c molL1 ，密度为 gmL1 ，质量分数为 ，则下列关系中不正确的是（ ）A B=17c/1000 17V/22.4 1
14、000V 1C=17 V/(17V 22400) D C =1000V /(17V + 22400)21为落实“五水共治” ，某工厂拟综合处理含 NH4+废水和工业废气（主要含6N2、CO 2、SO 2、NO、CO，不考虑其他成分） ，设计了如下流程：下列说法不正确的是（ ）A固体 1 中主要含有 Ca(OH)2、CaCO 3、CaSO 3BX 可以是空气，且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是 COD处理含 NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH 4+NO2 = N2+2H 2O第 II 卷2、非选择题（本题共 4 道小题，共 58 分）22 （16 分） A、X、W、D、E 为短周期元素
15、，且原子序数依次增大。A、D 同主族，X、W 同周期， X 形成的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝， A、W 能形成两种液态化合物 A2W 和 A2W2，E 元素的周期序数与主族序数相等。（1）E 元素在周期表中的位置为 。W 的原子结构示意图为_。（2）A、X 两种元素能形成含 18 电子的分子，请写出该分子的电子式：_。用电子式表示化合物 D2W 的形成过程 。（3）下列事实能说明 W 元素的非金属性比 S 元素的非金属性强的是_ (填字母)。aW 单质与 H2S 溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1 mol W 单质比 1 mol S 得电子多cW 和 S 两元素的简单氢化物受
16、热分解，前者的分解温度高（4）实验室制备 A 和 X 形成的气态化合物的化学方程式为 。（5）经测定 A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式 。（6）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用 A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式 7。23 （16 分）硫的化合物在生产、生活中应用广泛。.某兴趣小组探究 SO2气体还原 Fe3 、I 2。（1）写出 A 中反应 的离子方程式： 。（2）通入足量 SO2后，装置 B 中的现象是 ；（3）装置 C 的作用是 。.一些食品添加
17、剂、抗氧化剂中含有焦亚硫酸钠(Na 2S2O5)，大量的焦亚硫酸钠会损伤细胞，具有生物毒性。已知：Na 2S2O5溶于水会生成 NaHSO3。检验 Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方法是 。III. 实 验 室 需 要 1.0molL 1硫 酸 溶 液 480 mL， 根 据 溶 液 的 配 制 情 况 回 答 下 列 问 题 ：(1) 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。(2)应该用量筒量取 mL 质量分数为 98%、密度为 1.84 gcm3 的浓硫酸。(3)在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏高的有 (填字母
18、序号)。A.若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥B.若定容时，俯视液面加水至刻度线C.若用量筒量取浓硫酸时，俯视读数D.若浓硫酸稀释后未冷却，立即转移到容量瓶中并定容24.（12 分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：（1）有机物 M 经过太阳光光照可转化成 N，转化过程如下： H88.6 kJmol1 ， 则 M 与 N 较稳定的是8_。（2）已知 CH3OH(l)的燃烧热为 726.5 kJmol1 ，CH 3OH(l) 1/2 O2(g)=CO2(g)2H 2(g) H a kJmol1 ，则 a_726.5(填“” 、 “I2，C 项正确
19、；向溶液中先滴加 H2O2溶液，H 2O2溶液可将 Fe2 氧化为 Fe3 ，再加入 KSCN 溶液变为血红色，不一定含有 Fe3+。D 项错误。【考点定位】本题主要考查 Na2CO3和 NaHCO3固体、铜与硝酸反应，Cl 2、I 2氧化性强弱的比较以及 Fe2+的检验，以及实验操作、现象、结论之间的关系。【名师点睛】在判断实验操作、现象和结论的一致性的时候，先判断操作是否正确，如果操作正确能否得到相应的现象，再看结论与现象是否吻合，这一类题通常侧重于现象和结论的关系，判断现象和结论的一致性的时候一定要考虑到物质的性质，在整个实验中体现的是什么性质。16.【答案】C。 【解析】ACCl 4在
20、标准状况下是液体，无法计算 22.4L CCl4的物质的量，所以无法计算含有的共价键数，A 不正确；B0.2mol NO 和 0.lmol O2充分反应后，由于化学平衡 2NO2 N2O4的存在，所以混合物的分子数小于 0.2NA，B 不正确；C64g 铜的物质的量为 1mol，而铜和硫反应后变为+1 价，故 1mol 铜失去 NA个电子，故 C 正确；D因为不知道溶液的体积是多少，所以无法计算 1molL1 Ca(ClO)2溶液中含 ClO 的数目，D 不正确。17.【答案】D 【解析】A根据反应过程示意图，过程中水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，故 A 错误；B过程中 CO、氢氧原子
21、团和氢原子形成了二氧化碳、水、和氢气，H 2中的化学键为非极性键，故 B 错误；C催化剂不能改变反应的 H，故 C 错误；D根据反应过程示意图，过程中水分子中的化学键断裂，过程也是水分子中的化学键断裂的过程，过程中形成了水分子，因此 H2O 均参与了反应过程，故 D 正确；故选 D。点睛：本题考查化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变 H、不能使化学平衡发生移动。18.【答案】B【解析】ACO 2和 SO2气体均能和 Na2CO3溶液反应，原物质被反应掉，达不13到除杂的目的，
22、A 错误；B.氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，则在纯氧气中加热可除杂质 Na2O，B 正确；CFeCl 3溶液与铁反应生成氯化亚铁，CuCl 2溶液与铁反应生成氯化亚铁和铜，原物质被除去，达不到除杂的目的，C 错误；DNa 2CO3溶液与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳，除去了碳酸钠，但是引入了新的杂质氯化钠，达不到除杂的目的，D错误；综上所述，本题选 B。19. 答案：A。20.答案 A。解析：本题考查物质的量浓度、质量分数之间的计算等知识。A 中体积不能相加。在 1L 溶液中：=1LcmolL 1 17gmol1 /1L1000mLL1 gmL 1 =，B 项正确。= = ，C 项正确。17c1
23、000 1172.40VLgmolloAA17V(17V+22400)根据定义式：c= = = ，D 项正确。nV 112.470./0LlgmgolA1000V(17V+22400)解法指点：在计算溶液的物质的量浓度(c)、质量分数()等量时，可以从定义式：c=、= 100%，直接入手，而不必使用 c、 之间的转化关系式，因为这些nV 溶 质 质 量溶 液 质 量公式复杂，难记忆，易出错。21.【答案】B【解析】【考点定位】考查工业废水、废气的处理等知识。【名师点睛】工业废气中的二氧化碳和二氧化硫都可以被过量的石灰乳吸收，而氮气、一氧化碳、一氧化氮不能被吸收，从亚硝酸钠和铵根离子反应生成无污
24、染的气体分析，无污染的气体为氮气，则说明一氧化氮被氢氧化钠吸收，因为存在反应NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，所以要使气体中的一氧化氮被氢氧化钠吸收，应该通入空气，使部分一氧化氮变成二氧化氮，且不能过量。剩余的气体为一氧化碳，所以捕获的产物为一氧化碳。本题考查的是非金属及其化合物的性质。结合元素守恒和元素化合价的变化分析各物质的成分。1422 （16 分,每空均 2 分。 ）A、X、W、D、E 依次为 H、N、O、Na、Al （1）第三周期，IIIA 族； O 的原子结构示意图（2）N 2H4的电子式 。 电子式表示 Na 2O 的形成过程(3) ac （4）氢氧化钙和氯化铵加热
25、制氨气的方程式（5）H 2O2 H+HO2（6） Cu+ 2H + + H2O2 = Cu2+ + 2H2O23 （16 分，每空均 2 分。 ）I.(1)2Fe 3 SO 22H 2O=SO 2Fe 2 4H 24(2)溶液蓝色褪去 (3)吸收多余的 SO2，防止污染空气II.取少量 Na2S2O5晶体于试管中，加入适量蒸馏水溶解，滴入足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成III.(1)AC， 500mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒 (2)27.2(3)B D24. （12 分，每空均 2 分。 ）(1)M (2)(3)2Cl2(g)2H 2O(g)C(s)= =4HCl(g)CO 2(
26、g) H 290 kJmol 1(4)98 kJ (5)N2(g)3H 2(g)=2NH3(g) H 3a+c-6b kJmol 1（6） 2b+2c+d kJmol 1解析：(1)M 转化为 N 是吸热反应，所以 N 的能量高，不稳定。(2)甲醇燃烧生成 CO2(g)和 H2(g)属于不完全燃烧，放出的热量少，故 a726.5。(4)所给反应中转移 12 mol 电子，故每转移 1 mol 电子放出的热量为 1176 kJ1298 kJ。(5)结合 H E（反应物总键能）E（生成物总键能） （6）结合盖斯定律，找出反应 2CO(g)4H 2(g)=CH3OCH3(g)H 2O(g)可以由 2
27、+2+得到，则 H2b+2c+d kJmol 125. （14 分，每空均 2 分。 ）（1）Co 2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O （2） 5.05.4 ， 2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO 2 （3）分液漏斗，烧杯 ；向有机层中加入适量的硫酸溶液充分振荡，静置，分离出水层 （4）Na 2CO3溶液滴加过快，会导致局部碱性过强而产生 Co(OH)2 （5）Co 3O4【解析】试题分析：本题以含钴废渣为原料制备 CoCO3的流程为载体，考查流程的分析、方程式的书写、物质的分离和提纯、盐类的水解和化学式的确定。（1） “酸溶”时加入 H2SO4和 SO2
28、，由于 SO2具有还原性，SO 2将钴废渣中+3 价的 Co 还原为+2 价， “酸溶”时发生的非氧化还原反应为：CoO+H2SO4=CoSO4+H2O、Al 2O3+3H2SO4=Al2（SO 4） 3+3H2O、ZnO+H 2SO4=ZnSO4+H2O，发生的氧化还原反应为 Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O。（2） “除铝”过程中 Al3+完全沉淀，其它金属阳离子不形成沉淀，根据15Co2+、Al 3+、Zn 2+开始沉淀和沉淀完全的 pH， “除铝”过程中需要调节溶液 pH 的范围为 5.05.4。形成沉渣时加入的是 Na2CO3，发生的是 Al3+与 CO32-的双
29、水解反应，形成沉渣时反应的离子方程式为 2Al3+3CO32-+3H2O=2Al（OH） 3+3CO 2。（4） “沉钴”时是向 CoSO4溶液中加入 Na2CO3溶液产生 CoCO3沉淀，由于 Na2CO3溶液呈碱性，若 Na2CO3溶液滴加过快会导致局部碱性过强而产生 Co（OH） 2沉淀，导致产品 CoCO3中混有 Co（OH） 2。（5）n（CO 2）= =0.03mol，根据 C 守恒，n（CoCO 3）=n（CO 2）=0.03mol；根据 Co 守恒，n（Co）=0.03mol，氧化物中 n（O）= =0.04mol，n（Co）：n（O）=0.03mol：0.04mol=3:4，该钴氧化物的化学式为 Co3O4。
