1、- 1 -厦门市湖滨中学 2019 届高三阶段测试（二）化 学（满分：100 分 考试时间：90 分钟 ）请将答案填写在答题卡上，写在试卷上的答案无效。常见的相对原子质量：H：1 C：12 N:14 O：16 Na：23 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、选择题（共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个正确答案。 ）1、某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图:由图可知, 在该反应中是（ ）A. 还原剂 B. 氧化剂 C. 还原产物 D. 氧化产物2、如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是（ ）A. 雾属于胶体,能产生丁达尔效应B. SO2和
2、 NxOy都属于酸性氧化物C. 汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一D. 重金属离子可导致蛋白质变性3、中国食盐产量居世界首位。下列实验操作类似“海水晒盐”原理的是( )A萃取 B蒸发 C过滤 D搅拌4、下列物质分类正确的是（ ）ASO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体命题审核- 2 -C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物5、设 NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下,22.4 L SO 3中含有的分子数为 NA B常温常压下，1.06 g Na 2CO3含有的 Na+离子数为 0.0
3、2NAC. 将含 1molFeCl3溶液制得的 Fe（OH） 3胶体中含胶粒为 NAD物质的量浓度为 0.5 mol/L 的 MgCl2溶液中，含有 Cl-个数为 NA6、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（ ）ABa 2+、Li +、OH 、NO 3 BH 、Fe 2+、Na +、NO 3 CFe 3+、K +、AlO 2 、Cl DNH 4+、Mg 2+、OH 、SO 427、下列离子方程式正确的是（ ）A在碳酸氢钙溶液中加入少量盐酸：Ca2+2HCO 3 2H + = CO22H 2OCaCO 3 B硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液：Fe3+SO 42 Ba 2+3OH = Fe(OH)3Ba
4、SO 4 C次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫：Ca2+ClO SO 2H 2O = CaSO4Cl 2H + D氢氧化钙溶液中通入过量二氧化碳：OH CO 2 = HCO38、根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去） （ ）A. 反应均属于氧化反应和离子反应 B反应说明该条件下铝的还原性强于锰C相同条件下生成等量的 O2，反应和转移的电子数之比为 1：1D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：49、已知 A 是一种金属单质，B 显淡黄色，其转化关系如图所示，则 C 的下列性质错误的是( )- 3 -A溶液呈碱性B与澄清石灰水反应产生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体D受热易分解
5、10、已知 A、B、D、E 均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是( )A若 A 是铁，则 E 可能为稀硝酸B若 A 是 CuO，E 是碳，则 B 为 COC若 A 是 NaOH 溶液，E 是 CO2，则 B 为 NaHCO3D若 A 是 AlCl3溶液，E 可能是氨水11、下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是( )A氧化镁中混有氧化铝 B氯化铝溶液中混有氯化铁C氧化铁中混有二氧化硅 D氯化亚铁溶液中混有氯化铜12、金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成
6、的是( )ANaNaOHNa 2CO3NaCl BFeFe(NO 3)3Fe(OH) 3Fe 2O3CMgMgCl 2Mg(OH) 2MgSO 4 DAlAl 2O3Al(OH) 3AlCl 313、下列除杂质的方法不正确的是( )A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥BFeCl 3溶液中混有少量 AlCl3：加入过量的氨水，过滤洗涤沉淀，将沉淀再用适量盐酸溶解CFe 2O3中混有少量 Al2O3：加入过量 NaOH 溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥DAl(OH) 3中混有少量 Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤14、下列关于
7、物质或离子检验的叙述正确的是（ ）A在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3+，无 Fe2+B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气- 4 -C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有 Na+，无 K+D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 CO215、工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：下列叙述正确的是( ) A试剂 X 可以是 NaOH 溶液，也可以是盐酸B反应过滤后所得沉淀为 Fe(OH)3C图中所有转化反应都不是氧化还原反应D反应的化学方程式为 NaAl(OH)4CO 2=Al(OH)3Na
8、HCO 316、从海水中提取镁的工艺流程如图所示，下列说法正确的是( ) A在实验室进行的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯B步骤电解 MgCl2时，阴极产生 H2C步骤应将晶体置于 HCl 气体氛围中脱水D上述工艺流程中的反应均未涉及氧化还原反应2、填空题（共 52 分）17、（4 分）某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质（含具有磁性的固体生成物 M）进行如下实验：（1）步骤中，试剂 1 的化学式是_。（2）步骤中，溶液红色加深的原因是_。 （填离子方程式）18、 （8 分）海水中溴元素以 Br 形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图： IIII- 5 -（1）步骤反应
9、的离子方程式是_。（2）步骤反应的化学方程式是_。（3）从理论上考虑，下列也能吸收 Br2的是_。ANaOH BFeCl 2 CNa 2SO3 DH 2O（4）步骤蒸馏的过程中，温度应控制在 8090 。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_。19、 （12 分）（1）湿法制备高铁酸钾(K 2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO 、OH 、FeO 、Cl 、H 2O。24写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_。每生成 1 mol FeO 转移_ mol 电子，若反应过程中转移了 0.3 mol 电子，则还24原产物的物质的量为_ mol。低温下，在高铁酸钠溶液中加
10、入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾(K 2FeO4)，原因是_。（2）地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用 Fe 粉和 KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。如图表示足量 Fe 粉还原上述 KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH 随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出 t1时刻前该反应的化学方程式为用 Fe 和 HNO3(稀)反应表示_。20、 （13 分）某兴趣小组在探究卤素单质氧化性的实验中发现，在足量的氯化亚铁溶液中，加入 12 滴溴水，振荡后溶液呈黄色，原因是什么？Br 2能
11、否氧化 Fe2 ，Fe 3 与 Br2谁的氧化性更强？ （1）甲同学认为：Br 2不能氧化 Fe2 ，Fe 3 的氧化性大于 Br2，产生上述现象的原因不- 6 -是化学反应所致，溶液呈黄色是含_(填化学式，下同)所致。（2）乙同学认为：Br 2将 Fe2 氧化为 Fe3 ，Fe 3 的氧化性小于 Br2，产生上述现象的原因是化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致。（3）丙同学为验证乙同学的观点，选择下列试剂，设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的，供选用的试剂：a.酚酞试剂；b.CCl 4；c.无水酒精；d.KSCN 溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验
12、中观察到的现象。(试剂填序号)选用试剂 实验现象方案 1方案 2（4）氧化性：Br 2Fe3 ，故在 FeCl2中滴入 12 滴溴水，溶液呈黄色。发生反应的离子方程式是_。21、 （15 分）辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu 2S)及少量脉石(SiO 2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：（1）写出“浸取”过程中 Cu2S 溶解时发生反应的离子方程式：_。（2） “回收 S”过程中温度控制在 5060 之间，不宜过高或过低的原因是_。（3）气体 NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为_；向滤液 M 中加入(或通入)_(填字母)，可得到另
13、一种可循环利用的物质。a铁 b氯气 c高锰酸钾（4） “保温除铁”过程中，加入 CuO 的目的是_；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用 HNO3溶液调节溶液的 pH，其理由_。- 7 -厦门湖滨中学 2019 届高三阶段测试(二）化学试题参考答案一、选择题二、填空题17.（4 分）(1) KSCN （2 分） (2) 2Fe 2+ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- （2 分）18.（8 分）(1) 2Br- + Cl2 Br 2 + 2Cl- （2 分） (2)SO2 + Br2 + H2O 2HBr + H 2SO4 （2 分） (3)A B C （2 分）(4)温度过高，大量水蒸汽随溴
14、排出，溴气中水增加，温度过低，溴不能完全蒸出，回收率低。 （2 分）19.（12 分）(1) 2Fe(OH) 3 3ClO 4OH =2FeO423Cl 5H 2O （2 分） 3（2 分） 0.15 mol（2 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 A B B D B A D B题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 D D D D B B D C- 8 -该温度下 K2FeO4比 Na2FeO4的溶解度小（2 分）（2）4Fe+NO 3-+10H+4Fe 2+NH4+3H2O（2 分）20.（13 分）(1)Br2 （2 分） (2)Fe 3+（2 分）(3) （6 分）（4）2Fe 2+Br2=2Fe3+2Br- （3 分）21.（15 分）（1）Cu 2S+4Fe3+=2Cu2+4Fe2+S （3 分）（2）温度高苯容易挥发，温度低溶解速率小 （3 分） （3）4NO x+(5-2x)O2+2H2O=4HNO3 （3 分） b （2 分）(4)调节溶液的 pH，使铁完全转化为 Fe(OH)3沉淀 （2 分） 抑制 Cu2+的水解 （2 分）
