1、1惠南中学 2018 年秋季期中考试卷高三化学考试时间:90 分钟 满分:100 分 2018.11.9第 I 卷（选择题）可能用到的相对原子质量：O：16、Na：23、S：32、I：127一、选择题(本题包括 23 小题，每小题 2 分，共 46 分。每小题只有一个选项符合题意)1下列有关化学用语表示正确的是【 】A氢氧化钠的电子式： B质子数为 53、中子数为 78 的碘原子： 135IC水分子比例模型： D对硝基甲苯的结构简式：2下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是【 】A NaCl、BaSO 4 B 铜、二氧化硫 C KOH、蔗糖 D KNO 3、硫酸溶液3下列叙述正确的
2、是【 】A漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物B金属氧化物一定是碱性氧化物C胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于 1100nm 之间D淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物4下列离子方程式书写正确的是【 】A 漂白粉溶液中通入过量的 CO2： Ca 2+2ClO-+ CO2+ H2O = CaCO3+2HClOB 氯气与水的反应: Cl 2+H2O 2H+Cl-+ClOC NaHCO 3溶液中加足量 Ba(OH)2溶液：HCO 3Ba 2 OH =BaCO3H 2OD 钠和冷水反应 : Na2H 2ONa +2OH -H 25设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是【
3、 】A 22.4LCO 2与 CO 的混合气体中含碳原子数为 NAB 常温下， 1L0.1 molL 1 的 NH4NO3溶液中氮原子数为 0.2 NAC 2.7g 金属铝变为铝离子时失去的电子数目为 0.3NAD 室温下，21.0 gC 2H4和 C4H8的混合气体中含有的原子数目为 4.5 NA6下列说法正确的是【 】2A常温下向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸，Ksp 值变大B用稀盐酸洗涤 AgCl 沉淀比用水洗涤损耗 AgCl 小C在含有 BaSO4沉淀的溶液中加入 Na2SO4固体，c(Ba 2+)增大D物质的溶解度都随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的7能实现下列物质间直接转化
4、的元素是【 】单 质 氧 化 物 酸 或 碱 盐+O2 +H2O +NaOH或 HClA 硅 B 硫 C 铜 D 铁8将 NO3-+ Zn + OH- + H2O NH3 + Zn（OH） 42- 配平后，H 2O 的计量数是【 】A2 B4 C6 D89在微生物作用下电解有机废水（含 CH3COOH）,可获得清洁能源 H2，其原理如图所示，下列有关说法不正确的是【 】A 电极 B 极为负极B 与电源 A 极相连的惰性电极上发生的反应为：CH 3COOH-8e-+H2O=2CO2+8H +C 通电后，H +通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液 PH 减小D 通电后，若有 0.1molH2生成，
5、则转移 0.2mol 电子10已知 4NH3(g)5O 2(g） 4NO(g)6H 2O(g)，若化学反应速率分别用 v(NH3)、v(O 2)、v(NO)、v(H 2O)单位：mol/(Ls)表示，则正确关系是【 】A4 v(NH 3)5v(O 2） B5 v(O 2)6v(H 2O）C2 v(NH 3)3v(H 2O） D4 v(O 2)5v(NO)11 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是【 】A使酚酞试液变红的溶液：Na +、Cl 、SO 42 、Fe 3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3 、Cl Cc(H +)=1012 molL1 的溶液：K +、
6、Ba 2+、Cl 、Br 3D碳酸氢钠溶液：K +、SO 42 、Cl 、H +12Na 2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备 Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO 46Na 2O2 =2Na2FeO4 2Na 2O2Na 2SO4 O 2，对此反应下列说法中正确的是【 】A Na 2O2只作氧化剂B 2 mol FeSO 4发生反应时，反应中共有 8 mol 电子转移C 每生成 22.4L 氧气就有 2 mol Fe2 被氧化D Na 2FeO4既是还原产物又是氧化产物13. 常温常压下，用等质量的 CH4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹
7、进四个气球，其中气体为CH4的是【 】14用 0.1mol/LNa2SO3溶液 20mL，恰好将 1.010-3molXO4-还原，则 X 元素在反应后所得还原产物中化合价为【 】A+3 价 B +2 价 C +1 价 D0 价15.中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐， 能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮这种“碱剂”可能是【 】A 草木灰 B 火碱 C 食盐 D 胆矾16.进行下列实验，相关说法正确的是【 】A 图甲：蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体B 图乙：形成美丽的红色喷泉，
8、证明 HC1 极易溶于水C 图丙：配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，定容时如图则所配 NaOH 溶液浓度偏低D 图丁：所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠1710 mL 一定物质的量浓度的盐酸 X 被一定物质的量浓度的 NaOH 溶液滴定的图示如下图，据图推出 NaOH 溶液和盐酸的物质的量浓度正确的是【 】418实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将 CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g)，下图表示该反应过程中能量(单位为kJmol1 )的变化如图，关
9、于该反应的下列说法中，正确的是【 】19白磷与氧气可发生如下反应：P 4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是【 】A （6a+5d4c12b）kJmol 1 B （4c+12b6a5d）kJmol 1C （4c+12b4a5d）kJmol 1D （4a+5d4c12b）kJmol 120在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是【 】Ac(Cl )c(NH4+)c(H+)c(OH ) Bc(NH 4+)c(Cl )c(H+)c(O
10、H-)Cc(Cl )=c(NH4+)c(H+)=c(OH ) Dc(NH 4+)=c(Cl )c(H+)c(OH )21下列各项操作或现象能达到预期实验目的的是【 】选项 操作或现象 实验目的A B C Dc(HCl)/(molL-1) 012 004 012 009c(NaOH)/(molL-1) 004 012 006 003AH0，S0 BH0 ，S0 D H0，其中 SO3的物质的量随时间变化如图所示，下列判断错误的是【 】惠南中学 2018 年秋季期中考试卷高三化学请将选择题填入下表中：班级 号数 姓名 准考证号 流水号 11/9密封线内不得答题 A 08min 内 v(SO3)=0
11、.025mol/(Lmin)B 8min 时， v 逆(SO 2)=2v 正(O 2)C 8min 时，容器内压强保持不变D 若 8min 时将容器压缩为 1L，n(SO 3)的变化如右图中的 a6第卷（非选择题 共 54 分）二、填空题24 （本题 12 分）短周期元素 A、B、C、D，A 元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，B 为地壳中含量最多的元素，C 是原子半径最大的短周期主族元素，C 与 D 形成的离子化合物 CD 是常用的调味品。填写下列空白：（1）A B 2的结构式 C 元素在周期表中的位置第 周期 族（2）B、C 组成的一种化合物与水发生化合反应的化学方程式为：（3）如右
12、图所示，电解质 a 溶液为含有 CD 的饱和溶液。X 为石墨电极，Y 为铁电极，接通直流电源。X 电极的电极反应式为 。Y 电极的电极反应式为 。（4）常温下，相同体积的 0.2molL1CD 溶液与 0.1molL1 C2AB3溶液中，总离子数目较多的是 溶液。 （填化学式）25 （本题 6 分）在上海召开的第七届全球人类基因大会上，我国科学家第一次提出可以用砒霜(As 2O3)来治疗早期幼粒白血病。（1）完成并配平下列化学方程式：As2O3+ Zn+ H2SO4 AsH3+ ZnSO4 _题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号 11 12 13 14 15 16 17 18
13、 19 20答案题号 21 22 23答案石墨 铁CD 的饱和溶液7（2）As 2O3在上述反应中显示出来的性质是_。A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性（3）若生成 0.1 mol AsH3，则转移电子的物质的量为_mol。26. （本题10分）以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：回答下列问题：（1）葡萄糖的分子式为_ _。（2）A中含有的官能团的名称为_ _。（3）由B到C的反应类型为_ _。（4）C的结构简式为_ _。（5）由D到E的反应方程式为_ _。27 （本题 16 分）甲醇
14、是一种优质燃料，在工业上常用 CO 和 H2合成甲醇，反应方程式为CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。已知：CO(g)1/2O 2(g)CO 2(g) H 1283.0kJ/molH 2(g)1/2O 2(g)H 2O(g) H 2241.8kJ/molCH 3OH(g)3/2O 2(g)CO 2(g)2H 2O(g) H 3192.2kJ/mol回答下列问题：（1）计算 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的反应热H 4=_ _。（2）若 在 绝 热 、 恒 容 的 密 闭 容 器 中 充 入 1 mol CO、 2 mol H2， 发 生 CO(g)+2H2(g) CH3O
15、H(g)反 应 ， 下 列 示 意 图 正 确 且 能 说 明 反 应 在 进 行 到 t1时 刻 为 平 衡 状 态 的 是 _(填 选项 字 母 )。8（3）T 1时，在一个体积为 5 L 的恒容容器中充入 1 mol CO、2 mol H2，经过 5 min 达到平衡，CO 的转化率为 0.8，则 5 min 内用 H2表示的反应速率为 v(H2)=_ _。T 1时，在另一体积不变的密闭容器中也充入 1 mol CO、2 mol H2，达到平衡时CO 的转化率为 0.7，则该容器的体积_ _5 L(填“” “”或“=”)；T 1时，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数 K
16、=_ _。（4）为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，写出 KOH 作电解质溶液时，甲醇燃料电池的负极反应式：_ _。该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种电化学保护方法叫做_ _。（5）含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用 ClO2将其氧化为 CO2，然后再加碱中和即可。写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO 2与甲醇反应的离子方程式：_ _ _。28 （本题 10 分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与 Mn(OH)2碱性
17、悬浊液（含有 KI）混合，反应生成 MnO(OH)2，实现氧的固定。.酸化，滴定将固氧后的水样酸化，MnO (OH)2被 I还原为 Mn2+，在暗处静置 5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的 I2（2 S 2O32+I2=2I+ S4O62） 。回答下列问题：（1） “氧的固定”中发生反应的化学方程式为_ _。9（2）Na 2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管和_ _；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_ _及二氧化碳。（3）取 100.00 mL 水样经固氧、酸化后，用 a molL1Na2S2O3溶液
18、滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_ _；若消耗 Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_ _mgL 1。S 型错误（技能型错误） K 型错误 （知识型错误）错误类型 涉及题序 失分 错误内容 涉及题序 失分审题错误推理错误计算错误SK试卷分析书写错误10惠南中学 2018 年秋季期中考试卷高三化学试卷参考答案与评分标准一、选择题（23小题，每题2 分，共46 分）二、填空题（共 54 分）24 （本题 12 分；每空 2 分）（1）O=C=O （2 分） 3 , IA （各 1 分） （2）Na 2O + H2O = 2NaOH （2 分） （3）2H + + 2e =
19、 H2（或 2H2O + 2e = H2+ 2OH ） （2 分）Fe2e = Fe2+ （2 分） （4）NaCl （2 分） 25 （本题 6 分；每空 2 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B C C C A B B C C D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C D D A A B D D A A题号 21 22 23答案 B B B11（1）1，6，6，2，6，3 H 2O （2 分）（2）A （2 分）（3）1.2 （2 分）26. （本题 10 分）（1）C 6H12O6 （2 分） （2）羟基 （1 分） （3）取代反应 （2 分）（4） （2 分）（5） (3 分)27. （本题 16 分）（1）574.4kJ/mol （2 分） （2）d （1 分） （3）0.064mol/(Lmin) （2 分） （2 分） 625 （2 分） （4）CH 3OH6e 8OH CO 32-+6H2O （3 分） 外加电流的阴极保护法 （1 分）（5）5CH 3OH6ClO 26Cl 5CO 26H 7H 2O（3 分）28.（本题 10 分）（1）2Mn(OH) 2+O2=2MnO(OH)2 （3 分）（2）容量瓶 （1 分）氧气 （2 分）（3） 蓝色刚好褪去 （2 分）80ab （2 分）
