1、- 1 -林芝市二高 20182019 学年第一学期期中考试高一化学试卷总分：100 分；考试时间：90 分钟 注意事项： 1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cu:64第 I 卷（选择题）一、选择题：本题共 24 小题，每小题 3 分，共 72 分（每小题只有一个选项符合题目要求） 。1下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）A 试管 B 坩埚 C 蒸发皿 D 烧杯2以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 （ ）A B C D 3下列物质分离的方法不正确的是
2、（ ）A 用酒精萃取碘水中的碘B 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C 用淘洗的方法从沙里淘金D 用过滤的方法除去食盐中的泥沙4检验某未知溶液中是否含有 SO42-，下列操作最合理的是（ ）A 加入稀硝酸酸化的 Ba(NO3)2溶液B 加入盐酸酸化的 BaCl2溶液C 先加稀硝酸酸化，再加 Ba(NO3)2溶液D 先加盐酸酸化，再加 BaCl2溶液5关于 2mol 二氧化碳的叙述中，正确的是（ ）A 质量为 44g B 质量为 88g C 分子数为 6.021023 D有 4 mol 原子6用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）- 2 -A H 2SO4的摩尔质量与 NA个硫酸分子的质
3、量相等B 标准状况下，22.4L 水中所含的电子数为 10NAC 由 CO2和 O2组成的混合物中共有 NA个分子，其中的氧原子数为 2NAD 常温常压下，14g N 2含有分子数为 NA7下列溶液中与 50 mL 1 molL1 的 AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 （ ）A 100 mL 3 molL 1 的 KClO3 B 75 mL 2 molL 1 的 NH4ClC 125 mL 2 molL 1 的 CaCl2 D 150 mL 3 molL 1 的 NaCl8下列有关气体的体积叙述正确的是（ ）A、1mol 任何气体的体积都约为 22.4LB、非标准状况下，1mol 任何气体的
4、体积都不可能为 22.4L C、标准状况下，1molH 2和 1molH2O 所占的体积都约为 22.4L D、在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同9下列实验操作中，错误的是 （ ）A 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大10将 4g NaOH 溶于水配成 50mL 溶液，取出 5mL，这 5mL 溶液的物质的量浓度是（ ）A 2 mol/L B 1 mol/L C 0.1 mol
5、/L D 0.05 mol/L11提纯含有少量 Ba(NO3)2杂质的 KNO3溶液,可以使用的方法为( )A 加入过量的 Na2CO3溶液,过滤,向滤液中滴加适量的稀硝酸B 加入过量的 K2SO4溶液,过滤,向滤液中滴加适量的稀硝酸C 加入过量的 Na2SO4溶液,过滤,向滤液中滴加适量的稀硝酸D 加入过量的 K2CO3溶液,过滤,向滤液中滴加适量的稀硝酸12.下列分散系能产生丁达尔效应的是( )A 饱和食盐水 B 浓硫酸 C 水 D 氢氧化铁胶体13下列分散系属于悬浊液的是（ ）A 牛奶 B 蔗糖溶液 C 泥浆水 D 氢氧化铁胶体14Fe(OH) 3胶体和 FeCl3溶液共同具备的性质是
6、（ ）A 两者均有丁达尔效应 B 两者均能透过半透膜- 3 -C 加入盐酸先沉淀，随后溶解 D 分散质粒子可通过滤纸15下列物质属于非电解质的是 （ ）A 乙醇 B 液氯 C 醋酸 D 碳酸钠16下列离子方程式的书写正确的是 （ ）A 氢氧化铜和稀盐酸反应：H + + OH- H 2OB 氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合：Ba 2 +SO42- BaSO 4C 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：CO 32- + 2H+ H 2O + CO2D 氧化铁与稀盐酸混合：Fe 2O3 + 6H+ 2Fe 3+ + 3H2O17下列说法正确的是( )A 32gO 2所含的原子数目为 NA B 0.5molH 2S
7、O4含有的原子总数目为 3.5NAC HNO 3的摩尔质量是 63g D 0.5 NA个氯气(Cl 2)分子的物质的量是 1mol18N A表示阿伏加德罗常数值,下列关于 0.2 molL1 K2SO4溶液的说法正确的是( )A 1 000 mL 溶液中所含 K 、SO 42 总数为 0.3NA B 500 mL 溶液中有 0.1NA个 KC1 L 溶液中 K 的浓度为 0.4 molL1 D. 1 L 溶液中 SO42 的浓度是 0.4 molL119下列叙述中，正确的是 ( )A.H2SO4的摩尔质量是 98B.等质量的 O2和 O3中所含的氧原子数相同C.等质量的 CO 与 CO2中所含
8、碳原子数之比为 711D.98g H2SO4溶解于 500mL 水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为 2 molL-120下列溶液中，跟 100 mL 0.5 molL1 NaCl 溶液中所含的 Cl 物质的量浓度相同的是( )A.100 mL 0.5 molL1 MgCl2溶液 B.200 mL 0.25 molL 1 AlCl3溶液C.25 mL 0.5 molL1 HCl 溶液 D. 50 mL 1 molL 1 NaCl 溶液21下列说法不正确的是（ ）A 同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B 同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C 1 mol O 2中含有 1.
9、2041024个氧原子，在标准状况下占有体积 22.4 LD 由 0.2 g H2和 8.8 g CO2、5.6 g CO 组成混合气体，其密度是相同状况下 O2密度的0.913 倍22室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A 01 molL 1KI 溶液：Na +、K +、ClO 、OH - 4 -B 01 molL 1Fe2(SO4)3溶液：Cu 2+、NH 4+ 、NO 3、SO 42C 01 molL 1HCl 溶液：Ba 2+、K +、CH 3COO、NO 3D 01 molL 1NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、SO 42、HCO 323下列说法正确的是（ ）A
10、1 mol O 2所占体积约为 22.4 LB 40 g SO 3中含有的分子数约为 6.021023C 100 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液中含溶质的物质的量为 0.01 molD 标准状况下，11.2 L N 2和 H2的混合气体所含原子数约为 3.01102324下列物质的分类合理的是（ ）A 氧化物：CO 2、NO、SO 2、H 2OB 碱：NaOH、KOH、Ba(OH) 2、Na 2CO3C 铵盐：NH 4Cl、NH 4NO3、(NH 4)2SO4、NH 3H2OD 碱性氧化物：Na 2O、CaO、Mn 2O7、Al 2O3第 II 卷（非选择题）2、非选择题25.掌握仪
11、器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题。（1）写出上图中仪器的名称：_，_。（2）若利用装置分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器_；中进水口是_(填“f”或“g”)。 （3）下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）： a从海水中提取蒸馏水：_； b分离氯化钠和水：_；c分离碳酸钙和水：_； d分离植物油和水：_。- 5 -（4）装置中玻璃棒的作用是_。26.某同学欲配制 480 mL 物质的量浓度为 0.1mol.L-1的 CuSO4溶液。（1）完成该实验用到的仪器主要有：托盘天平、胶头滴管、_,烧杯、玻璃棒、药匙。（2）如果用 CuSO4固体来配制，应该
12、称量固体的质量为_。如果用CuSO4.5H2O 来配制，应该称量固体的质量为_。（3）写出整个实验简单的操作过程：计算_溶解转移洗涤_摇匀。（4）定容时的正确操作是：待容量瓶中的液体液面距离容量瓶的刻度线 1 2 cm 时，改用_滴加，并且目光要平视刻度线，至_，定容完成。（5）下列操作对溶液的浓度有何影响？用“偏大” “偏小”或“无影响”填空。 配制的过程中有少量的液体溅出烧杯。( ) 使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥。( ) 定容时俯视液面。( )27.写出下列化学反应对应的离子方程式：（1）H 2SO4和 NaOH 溶液反应（2）向 CuSO4溶液中加入铁粉（3）AgNO 3溶液与
13、CaCl2溶液反应（4）向澄清的石灰水中通入少量 CO2- 6 -林芝二高 20182019 学年第一学期期中考试高一化学试卷参考答案1选择题1-5：DDADB6-10:CDDDA11-15:DDCDA16-20:DBCBC21-24:ABCA二：非选择题1. 500ml 容量瓶 8g 12.5g 称量 定容 胶头滴管 凹液面最低处与刻度线相切偏小 无影响 偏大2. 蒸馏烧瓶 冷凝管 温度计 g 3214 搅拌，使受热均匀，防止因局部过热而造成液滴飞溅3.（1）强酸与强碱的中和反应：H+OH-=H2O （2）置换反应：Cu2+Fe=Cu+Fe2+（）两强电解质全部拆为离子，有白色沉淀生成：Ag+Cl-=AgCl（）CO2 为氧化物，不能拆，而澄清石灰水需要全部拆为离子：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O
