1、- 1 -贵州省遵义市第四中学 2019 届高三化学上学期第二次月考试题7化学与生活密切相关。下列说法正确的是：A碳酸钠属于酸碱盐中的碱，可作食用碱B可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土保鲜水果C铝的利用较铁晚，是因铝在自然界中的含量少D过氧化钠属于碱性氧化物，可作供氧剂8下列实验操作或仪器的选择正确的是：A用玻璃棒蘸某溶液在酒精灯上灼烧，检验溶液中是否含有 NaB用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，应用滴管吸出多余液体C配制 480 mL 一定物质的量浓度溶液时，应选用 500 mL 的容量瓶D量取 7.20 mL 溶液，可选用 10 mL 的量筒 9已知： 的分子式均为 C8H8，下列说法正确的是
2、：A的三氯代物与五氯代物的同分异构体数目相同B均能使溴的四氯化碳溶液褪色C分子中所有原子一定在同一平面内D仅从碳的四价考虑，的同分异构体只有和10N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是:A1L0.5mol/L 碳酸钠溶液中含有的 CO32-离子数为 0.5NAB5.6gFe 与稀硝酸完全反应，转移的电子数可能为 0.2NAC3.2g 甲醇中的羟基所含电子数为 NAD2molNO 与 1molO2充分反应，产物分子数为 2NA11下列判断正确的是：ANaHCO 3溶液中滴加少量 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：HCO3-+OH +Ba2+=BaCO3+H 2OB钠与水反应的离子方程式
3、为：NaH 2O=Na OH H 2CHS 的电离方程式为：HS H 2O H2SOH Dc(H +)=1.0mol/L 的溶液中 Na 、Al 3 、NO 、I 不能大量共存 312某充电电池以 K2FeO4和 Zn 为电极材料，电解质是 KOH，放电时 Zn 转化为 Zn(OH)2、 FeO42-转化为 Fe(OH)3，下列说法正确的是：A正极 FeO42失电子发生还原反应BZn 为电池的负极，电子经 KOH 溶液流入正极- 2 -C该电池充电过程中 Zn 极发生氧化反应D该电池放电时 向 Zn 电极迁移OH13在一定体积的含有 Al3+、Mg 2+、Ba 2+的混合溶液中逐滴加入 NaO
4、H 和 Na2SO4的混合溶液（除上述离子外，其他离子不与所加试剂反应，假设 Al3+、Mg 2+结合 OH-的能力相同） ，产生沉淀的物质的量与所加溶液的体积的关系如图所示。下列说法正确的是：A当 ac(Na2SO4) 26. （14 分，每空 2 分）钛酸钡（BaTiO 3）在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC 热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图：第 13 题图- 3 -已知：25时，BaCO 3的溶度积 Ksp=2.5810-9；（1）BaTiO 3中 Ti 元素的化合价为： 。（2）用盐酸酸浸时，为使酸浸速率加快，可采取的一种措施是： ，发生反
5、应的离子方程式为： 。（3）流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体，过滤操作中使用的玻璃仪器有： 。（4）TiO 2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用 TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是： 。（5）某兴趣小组取 19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备 BaTiO3，得产品 13.98g，BaTiO 3的产率为： 。（6）流程中用盐酸酸浸，其实质是 BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中 c(Ba2+)=0.1molL-1，则 c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为： molL -1。27. （14 分，每空 2 分）某化学兴趣小组为验证 SO2
6、的还原性和 Fe3+的氧化性，特邀你参与以下探究活动。I.理论预测该兴趣小组实验实施前进行了充分的讨论交流,确定选择 SO2和 FeCl3溶液的反应来探究，并预测将 SO2通入 FeCl3溶液中的现象。小组同学想听听你的分析：（1）确定选择 SO2和 FeCl3溶液的反应而不选择 SO2和 Fe(NO3)3溶液的反应来探究，你认为可能是基于什么原因作出的选择： 。（2）将 SO2通入 FeCl3溶液中，你认为可能观察到的现象是： ，你预测的理论依据是（用离子方程式表示）： 。II.实验探究- 4 -（1）配制 1molL-1FeCl3溶液（未用盐酸酸化）下面是小组四位同学在配制溶液时的“转移”
7、操作，其中正确的是： 。检测得知溶液呈酸性，其原因是： （用离子方程式表示） 。（2）将 SO2通入 FeCl3溶液至饱和，观察到溶液由棕黄色变为红棕色，并没有观察到预期的现象。将反应后的溶液放置 12 小时后又出现了预期的结果。查阅资料得知：Fe(HSO 3)2+为红棕色，生成Fe(HSO 3)2+的反应为可逆反应。请你用化学方程式解释将 SO2通入 FeCl3溶液至饱和时观察到的现象： 。（3）为了探究如何缩短红棕色变为预期颜色的时间，小组继续探究：另取少量 FeCl3溶液，再通入SO2，溶液变为红棕色，加浓 HCl 酸化，几分钟后变为预期颜色。请你推测小组在实验方案设计中“加浓 HCl
8、酸化”的目的是： 。28（15 分，除标注外，每空 2 分）氮是动植物生长不可缺少的元素，氮在自然界中的循环对生命有重要意义。（1）合成氨反应为 N2（g）+3H 2（g） 2 NH3（g） H=-92.3kJ/mol，工业上为了提高H2的转化率可采取的措施是： 。A.使用催化剂 B.增大 N2浓度 C 增大压强 D.升高温度 E.及时分离生成的 NH3（2）氮的氧化物属大气污染物，为变废为宝可将 NO 和 NO2按一定的比例通入 NaOH 溶液使之恰- 5 -好完全被吸收生成 NaNO2，写出该反应的离子方程式： 。（3）NH 3是重要的化工原料，用途广泛，如合成尿素等。合成尿素原理分两步：
9、CO2（g）+ 2 NH 3（g）= NH 2COONH4(s) H1=-159.5kJ/molNH2COONH4(s) = CO(NH2)2(s) + H2O(g) H2=+28.5kJ/mol则 2NH3（g）+ CO 2（g）= CO(NH 2)2(s) + H2O(g) H= kJ/mol（4）向温度为 T 容积为 1L 的刚性密闭容器中通入 1molN2和 3molH2发生N2（g）+3H 2（g） 2NH3（g）的反应。体系总压强 p 与反应时间 t 的关系如下表：则 H2的平衡转化率 (H 2)= （保留 1 位小数） ，平衡常数 K= （用分数表示） 。（5）现有 25时某浓度
10、的氯化铵溶液中 NH3lH2O 和 NH4+的浓度随 pH 的变化示意图如图所示，该温度下 NH3lH2O 电离平衡常数为 （用 a 的代数式表示） 。（6）利用微生物的作用将化学能转化为电能即设计成微生物电池可用于同时处理含硝酸钠和有机物的废水，使 NO3- 转化为 N2，装置原理如图（图中有机物用 C6H12O6表示） 。写出电极 b上发生的电极反应式： （3 分） 。t/h 0 1 2 4 8 16p/Mpa 30.0 28.0 26.5 25.5 25.0 25.0图- 6 -化学部分：请考生在 35、36 题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35. 化学选修 3：物质结
11、构与性质（略）（15 分）36.化学选修 5：有机化学基础（15 分，除标注外，每空 2 分）有机物 G 是某种药物合成的中间体，其合成路线如下：请回答下列问题：符合- 7 -（1）A 的名称为 。（2）F 中官能团名称是 ；E 转化 F 的反应类型是 。（3）F 转化为 G 的化学方程式： 。（4）化合物 F 有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有 种。属于芳香族化合物且苯环上有两个取代基；能发生水解反应和银镜反应；与 FeCl3溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱图有 6 组峰且峰面积之比为 1：2：2：2：2：1 的有机物的结构简式为 ；（4）参照上述合成路线设计一条由 CH3CHB
12、rCH3和 C2H5OH 制备 CH3CH2COOC2H5的合成路线（其他试剂自选） （3 分）- 8 -化学答案7B 8C 9A 10B 11D 12D 13C 26.（14 分，每空 2 分）（7）+4（8）适当增大盐酸浓度；适当升高温度；减小 BaCO3粒径等合理即可，BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O；（9）漏斗、烧杯、玻璃棒 （4）促进 TiCl4水解（5）60% （6）2.5810 -827.（14 分，每空 2 分）I.（2）NO 3-可能对验证 Fe3+的氧化性有干扰（2）溶液由（棕）黄色变为浅绿色，2Fe 3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2
13、+ + SO42 + 4H+II（1） A Fe 3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+(2)FeCl3+ SO2 + H2O Fe(HSO3)Cl2 + HCl(3) 增大 H+浓度 ，使“ FeCl3+ SO2 + H2O Fe(HSO3)Cl2 + HCl”平衡逆向移动，加快预期反应的速率（其他合理答案亦可）28（15 分）（1）BCE（2）NO+NO 2+2OH-=2NO2- + H2O（3）-131.0 （4）33.3%， 1/12 。（5）10 a-14（6）2NO 3- + 6H2O + 10e- = N2 + 12OH-（3 分）36.化学选修 5：有机化学基础（15 分，除标注外，每空 2 分）（1） 苯乙烯- 9 -（2） 羟基、羧基 ； 加成反应 （3）略（4） 6 ，略（5）略（3 分）
