1、- 1 -贵州省长顺县民族高级中学 2018 中学届高三下学期第一次月考理科综合化学测试题1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）A. 维生素 C 又称“抗坏血酸” ，帮助人体将不易吸收的 Fe3+转化为 Fe2+B. “长征九号”运载火箭的壳体通常采用纤维为增强体，金属为基体的复合材料C. 铁与氯气直接反应而腐蚀，钢管被原油中含硫化合物腐蚀均是发生化学腐蚀D. 在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂，以增大溶解度并减少环境污染【答案】D【解析】【详解】A.维生素 C 具有还原性，能将 Fe3+还原为 Fe2+，故 A 说法正确；B.复合材料通常以金属为基体，纤维为增强体，故 B 说法
2、正确；C.金属单质直接被氧化而腐蚀为化学腐蚀，故 C 说法正确；D.有机物易挥发造成环境污染，在涂料中尽量用水来代替有机物作溶剂来减少污染，故 D 说法错误；答案选 D。2.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有（ ）个20，101kPa，22.4LCl 2通入足量的 NaOH 溶液充分反应，有 NA个电子转移64g 灼热的铜丝在硫黄蒸气里完全反应后，失去的电子数为 2NA标准状况下，N A个 NO 分子和 0.5NA个 O2分子充分反应后气体体积为 22.4 L7.8g Na 2S 与 Na2O2的混合物中阴离子数大于 0.1NA0，101kPa，含有 lmol 硫原子的 SO2与
3、SO3的混合物，其体积小于 22.4L常温常压下，17g 甲基（- 14CH3）所含的中子数为 9NAA. 1 B. 2 C. 3 D. 4【答案】A【解析】【详解】在 20、101kPa 条件下，22.4LCl 2的物质的量小于 1mol，则该说法错误；64g 灼热的铜丝在硫黄蒸气反应的生成物为 Cu2S，失去的电子数为 NA，则该说法错误；标准状况下，N A个 NO 分子和 0.5NA个 O2分子充分反应后生成 1molNO2，但 NO2中存在平衡：2NO2 N2O4，导致分子个数和体积变小，故气体体积小于 22.4L，故该说法错误；- 2 -Na 2O2中的阴离子为 O22-，7.8g
4、Na 2S 与 Na2O2的混合物中阴离子的物质的量为 0.1mol，则其个数为 0.1 NA，故该说法错误；因三氧化硫在标准状态下为固体，则 0，101kPa，含有 lmol 硫原子的 SO2与 SO3的混合物中二氧化硫的物质的量小于 1mol，则其体积小于 22.4L，故该说法正确；常温常压下，17g 甲基（- 14CH3）的物质的量为 1mol，每个甲基（- 14CH3）所含的中子数为11 个，故 17g 甲基（- 14CH3）所含的中子数为 11NA，故该说法错误；答案选 A。【点睛】本题主要考查有关阿伏加德罗常数的应用，往往要注意物质的特性，如三氧化硫在常温下为固体；过氧化钠中阳离子
5、与阴离子的个数之比为 2:1，而并不是 1:1；NO 与 O2在常温下会发生反应，且还存在 2NO2 N2O4。3.下列有关物质结构和性质的说法不正确的是（ ）A. 分子式为 C5H9O2Cl 且能与饱和 NaHCO3溶液反应产生气体的有机物有 12 种(不含立体结构)B. 已知引发某疫情的病毒对化学药品很敏感，乙醇、漂白粉溶液均可将病毒氧化而达到消毒的目的C. 一定条件下，完全燃烧 14g 含氧质量分数为 a 的乙烯、乙醛混合气体，则生成水的质量为 18(1-a)gD. 按系统命名法，化合物 的名称为 3甲基5，7二乙基癸烷【答案】B【解析】【详解】A.分子式为 C5H9O2Cl 且能与饱和
6、 NaHCO3溶液反应产生气体说明该有机物为饱和一元羧酸的一氯代物，分子组成为 C4H9COOH 的结构有四种，分别是CH 3CH2CH2CH2COOH、(CH 3)2CHCH2COOH、(CH 3)3CCOOH、CH 3CH2CH(CH3)COOH，其中分子中烃基上有四种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有四种；分子中烃基上有 3 种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有 3 种；分子中烃基上有 1 种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有 1 种；分子中烃基上有四种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有四种；则其同分异构体的总数为：4+3+1+4=12，故 A 说法正确；B.乙醇、漂白粉溶液可以
7、消毒是因为它们能使蛋白质发生变性，并不是氧化，故 B 说法错误；C.乙烯的分子式为 C2H4，甲醛的分子式为 CH2O，两物质中 C、H 原子数目之比都是 1：2，故- 3 -混合物中 C、H 元素质量之比=12：2=6：1，含氧的质量分数为 a，则 C、H 元素质量分数之和=1-a，故 H 元素质量分数=（1-a）1(1+6)= （1-a）/7，生成水的质量为14g 9=18（1-a）g，故 C 说法正确；D. A主链含 10 个 C，3 号 C 上有甲基，5、7 号 C 上有乙基，名称为 3-甲基-5，7-二乙基癸烷，故 D 说法正确；答案选 B。【点睛】在书写多官能团有机化合物的同分异构
8、体时，一般先确定其中一个官能团的位置，然后再依次移动另一个官能团的位置，同时注意是否有相同的物质出现。例如在书写分子为C5H9O2Cl 且属于羧酸类的同分异构体时，可先在碳骨架上确定氯原子或羧基的位置，然后再分析分子中有几种不同化学环境下的氢原子。4.下列实验方案能达到实验目的的是（ ）A. 在探究海带灰浸取液成分的实验中，向无色的浸取液中加入 CCl4，下层呈无色，说明浸取液中不含碘元素B. 向溶有 CO2的 BaCl2溶液中通入气体 X，产生白色沉淀，该气体可以是碱性气体C. 向一定量饱和氯水中通入足量 SO2，再通入足量 AgNO3，将生成的沉淀过滤洗涤干燥后称量，来测定其中氯元素的含量
9、D. 已知 20时溶解度：NaHCO 3为 9.6 g，Na 2CO3为 21.8 g，向盛有 5mL 蒸馏水的两个试管中分别加入 10g 的 NaHCO 3、 Na 2CO3，观察溶解情况可以比较该温度下 NaHCO3和 Na2CO3的溶解度大小【答案】B【解析】【详解】A.由于没有在无色浸取液中加入氧化剂将碘离子氧化为碘单质，则加入 CCl4后下层为无色，并不能说明浸取液中不含碘元素，故 A 错误；B. 若向溶有 CO2的 BaCl2溶液中通入氨气，碳酸会选转化为碳酸铵，从而与 BaCl2溶液发生复分解反应生成碳酸钡沉淀，故 B 正确；C. 向一定量饱和氯水中通入足量 SO2，再通入足量
10、AgNO3，生成的沉淀中也有 Ag2SO4，故 C错误；D.溶剂水的量太少，两支试管中的固体都有剩余，无法比较，故 D 错误；答案选 B。- 4 -5.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次减小，其中只有 Z 为金属元素，X、Y、Z 同周期且位于不同奇数族，Z、W 同主族，Y、Z 的原子序数相差 4。下列说法正确的是（ ）A. W 的简单阴离子半径一定大于 Z 的简单阳离子半径B. 非金属性：XY，所以 X 和 Y 分别对应含氧酸的酸性：X 一定强于 YC. X、 Y 形成的单质一定都是双原子分子D. Z、W 形成化合物的电子式为【答案】D【解析】【分析】其中只有 Z 为金属元素，如
11、Z 为 Na、则 W 为 H 元素，Y、Z 的原子序数相差 4，则 Y 为 P 元素，X 应为 Cl 元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律等知识分析可得结论。【详解】AH -比 Na+少一个电子层，离子半径小于 Na+，故 A 错误；B非金属性 ClP，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，若不是最高价的含氧酸，则酸性不一定是 XY，故 B 错误；CY 为 P 元素，对应的单质有红磷、白磷等，白磷为正四面体，红磷更为复杂，不是双原子分子，故 C 错误；DZ、W 可形成化合物 NaH，电子式为 ，故 D 正确；答案选 D。【点睛】比较元素非金属性强弱的事实有很多，其中比较容
12、易混淆的有以下两点：1.是否为最高价氧化物水化物的酸性强弱；2.是否为氢化物的稳定性（并不是氢化物水溶液的酸性强弱） 。6. 在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是- 5 -A. 按图装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管B. 图是图所示装置的原理示意图，图的正极材料是铁C. 铝制品表面出现白斑可以通过图装置进行探究，Cl 由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl 2e =Cl2D. 图装置的总反应为 4Al3O 26H 2O=4Al(OH)3，生成的 A
13、l(OH)3进一步脱水形成白斑【答案】D【解析】试题分析：A、具支试管内气体受热压强增大，不能更快更清晰地观察到液柱上升，故 A 错误；B、铁做负极，故 B 错误；C、负极电极反应式为 Al-3e-=Al 3+，正极反应式 O2+2H2O+4e-4OH -，总反应方程式为：4Al+3O 2+6H2O4Al(OH) 3，故 C 错误；D、负极电极反应式为 Al-3e-=Al 3+，正极反应式 O2+ 2H2O + 4e-4OH -，总反应方程式为： 4Al + 3O2+ 6H2O4Al(OH)3，生成的 Al(OH)3进一步脱水形成白斑，故 D 正确；故选 D。考点：考查了原电池和电解池的工作原
14、理的相关知识。7.若用 AG 表示溶液的酸度(acidity grade)，AG 的定义为 AG = lg 室温下实验室中用 0.01molL-1的氢氧化钠溶液滴定 20.00mL 0.01molL-1的一元弱酸 HA，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是（ ） A. 室温下，弱酸 HA 的电离常数约为 10-5B. A 点时加入氢氧化钠溶液的体积为 20.00mLC. 若 B 点为 40mL，所得溶液中：c(OH -) = c(A-)+c(HA)+c(H+)D. 反应过程中一定存在：0.01molL -1+c(OH-)=c(Na+)+c(HA)【答案】A【解析】- 6 -【详解】A室温下，醋酸
15、的 AG=lg =7，即 =107，而水的离子积K=c（H +）c（OH ）=10 14 ，两式联立可知：c（H +）=10 3.5 ，而在醋酸溶液中，c（CH 3COO ）c（H +）=10 3.5 ，故电离平衡常数K= = =105 ，故 A 正确；BA 点的 AG=lg =0，即 =1，即 c（H +）=c（OH ） ，溶液显中性，而当加入氢氧化钠溶液 20mL 时，恰好和醋酸完全中和，得到醋酸钠溶液，溶液显碱性，故 B 错误；C当 B 点加入 NaOH 溶液为 40mL 时，所得的为等浓度的 CH3COONa 和 NaOH 的混合溶液，根据电荷守恒和物料守恒可知：c（OH ）+c（CH
16、 3COO ）=c（Na +）+c（H +） ，c（Na +）=2c（CH 3COO ）+c（CH 3COOH），两式联立可得：c（OH ）=c（CH 3COO ）+c（H +）+2c（CH 3COOH） ，故 C 错误；D反应过程中根据电荷守恒一定存在：c（OH ）+c（CH 3COO ）=c（Na +）+c（H +） ，但由于两溶液混合后溶液体积发生改变，故 c（CH 3COOH）+c（CH 3COO ）0.01mol/L，故0.01molL1 +c（OH ）c（Na +）+c（H +）+c（CH 3COOH） ，0.01molL 1 +c（OH ）=c（Na +）+c（CH 3COOH）
17、不成立，故 D 错误；故答案选 A。【点睛】本题主要考查溶液中微粒浓度的大小关系、弱电解的电离平衡常数等知识，解答本题首先要理解坐标图的含义，由坐标图反映信息结合溶液中的电荷守恒和物料守恒即可解答。8.空白实验分析是化学实验中常用的一种方法，是指在不加样品的情况下，用与测定样品相同的方法、步骤进行定量分析，把所得结果作为空白值，从样品的分析结果中扣除，这样可以消除由于试剂不纯或试剂干扰等所造成的系统误差。“凯氏定氮法”是经典的测定化合物或混合物中总氮量的一种方法。某化学实验小组成员想通过“凯氏定氮法”实验测定某品牌化肥中的氮含量。- 7 -实验流程如下：步骤：取 10.00g 化肥样品溶于水，
18、定容至 100mL；在烧杯中加入 10.00mL 步骤中得到化肥水溶液和辅助试剂，加热使其充分反应；反应完毕，将反应液转移到大试管中；按如下装置用水蒸气将 NH3吹出，并用 H3BO3溶液吸收（加热装置未画出） ；取下锥形瓶，滴加指示剂，用 0.2500molL1 盐酸标准液滴定；重复实验操作。数据记录如下：实验编号样品和辅助试剂 消耗盐酸体积（mL）1 10.00mL 溶液、0.1g 催化剂、20mL 浓硫酸 33.182 10.00mL 溶液、0.1g 催化剂、20mL 浓硫酸 33.703 10.00mL 溶液、0.1g 催化剂、20mL 浓硫酸 33.224 x请回答下列问题：（1）滴
19、定时(NH 4)2B4O7重新转化为 H3BO3，反应的化学方程式为_；H 3BO3为一元弱酸，在水中发生反应 H3BO3H 2O B(OH)4 H 。室温下，pH 相同的硼酸溶液、盐酸中，水的电离程度_（填“前者大” 、 “后者大”或“相同” ） ；（2）步骤的实验装置中需要加热的仪器是_（填仪器名称） ，长导管的作用是_；（3）编号为 4 的实验应加入的样品和辅助试剂为_；- 8 -（4）计算该化肥中的氮含量为_克/每千克化肥（含 x 代数式表示，要求化简） 。.假设实验分析法也是化学实验常用的方法，以下实验研究影响化学反应速率的因素。（1）已知 KHSO3与 KIO3反应的离子方程式为
20、IO3-+3HSO3-=3SO42-+I-+3H+；一定量的 KHSO3溶液与 KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段速率突然增大。对其原因提出如下假设，请完成假设 2。假设 1：生成的 SO42-对反应起催化作用；假设 2：_；（2）请设计实验验证上述假设 1，完成下表中内容。实验步骤 预期实验现象和结论在烧杯甲中将一定量的 KHSO3溶液与 KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始阶段速率 v(甲)；在烧杯乙中先加入少量_（填试剂） ，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始阶段速率 v(乙)。若 v(甲) (乙)，则假设1 成立【答案】 (1). (NH4)2B4O7
21、+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NH4Cl (2). 前者大 (3). 圆底烧瓶 (4). 作为安全管，平衡气压 (5). 10.00mL 蒸馏水、0.1g 催化剂、20mL 浓硫酸 (6). 116.2-3.5x (7). 生成的 I对反应起催化作用；或生成的 H+对反应起催化作用 (8). K2SO4粉末或 K2SO4固体【解析】【详解】.（1）硼的化合价未变化，发生类似复分解反应，反应方程式为（NH 4）2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NH4Cl，H 3BO3为一元弱酸，在水中发生反应 H3BO3+H2OB（OH） 4-+H+。pH 相同的硼酸溶液、盐酸中，由硼酸电
22、离过程可知，硼酸结合水电离出的氢氧根离子，水电离出氢离子，促进了水的电离，而盐酸中水的电离受到抑制，故答案为：（NH 4）2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NH4Cl；前者大；（2）加热圆底烧瓶产生水蒸气，进入试管中将生成的氨气吹出；加热产生水蒸气，装置内压强增加，长导管防止装置中压力过大而发生危险，冷却时防止发生倒吸，起安全管作用，故答案为：圆底烧瓶；防止装置中压力过大而发生危险，防止冷却时发生倒吸；（3）依据编号 1、2、3 分析可知编号为 4 的实验应加入的样品和辅助试剂为 10.00mL 蒸馏- 9 -水、0.1g 催化剂、20mL 浓硫酸，空白、等量对照使用目的是消除其
23、他试剂、实验操作等因素引起的误差，故答案为：10.00mL 蒸馏水、0.1g 催化剂、20mL 浓硫酸；（4）第 2 组实验数据偏差较大，为离群值，应舍弃，则盐酸的体积为（ -x）ml=（33.20-x）ml，由反应过程中的氮元素质量守恒可得关系式： 2N（NH 4）2B4O72HCl，化肥样品中含氮元素的质量：（33.20-x）10 -3 0.250014 g，则该化肥中的氮含量为（33.20-x）10 -3 0.250014 g/Kg=116.2-3.5x g/Kg，故答案为：116.2-3.5x。. （1）根据影响反应速率的外界因素有浓度、温度、催化剂等加以假设，而在本实验中可能的原因为
24、反应生成的 I-对反应起催化作用，I -浓度越大反应速率越快或者反应生成的 H+对反应起催化作用，H +浓度越大反应速率越快或者是反应放热，随着反应的进行，温度升高，反应速率加快，故答案为：反应生成的 I-对反应起催化作用（或反应生成的 H+对反应起催化作用） ；（2）设计实验是为了验证上述假设 1，则应控制甲、乙两烧杯中的 SO42-浓度不同，故需要在乙烧杯中加入少量 K2SO4粉末，故答案为：K 2SO4粉末或 K2SO4固体。【点睛】根据本题对空白实验的信息可知编号为 4 的实验应加入的样品和辅助试剂，实验组与对照组的无关变量的影响是相等的，这样通过空白对照实验，对比实验的结果，排除无关
25、变量的影响，则可认定为是来自实验变量的效果，使实验结果更有说服力；易错点为计算液态奶的含氮量时盐酸体积应为第 1 次和第 3 次滴定的平均值减去 xml（不含奶时消耗盐酸的体积为 xml） ，第 2 次的测定结果误差较大，应舍弃。9.工业上设计将 VOSO4中的 K2SO4、SiO 2杂质除去并回收得到 V2O5流程：（1）步骤所得废渣的成分是_（写化学式） ，操作 I 的名称_；（2）步骤、的变化过程可简化为（下式 R 表示 VO2+，HA 表示有机萃取剂）：R 2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层） 2RAn（有机层） + nH 2SO4 (水层) 中萃取时必须加入适量碱，其原因是
26、_；中 X 试剂为（写化学式）_；- 10 -（3）的离子方程式为 _；（4）25时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液 pH 之间关系如下表：pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1钒沉淀率% 88.1 94.8 96.5 98.0 98.8 98.8 96.4 93.1 89.3结合上表，在实际生产中，中加入氨水，调节溶液的最佳 pH 为_；若钒沉淀率为 93.1%时不产生 Fe(OH)3沉淀，则溶液中 c(Fe3+) _；(已知：25时，KspFe(OH)3=2.610-39)（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有_和_。【答案】 (1). SiO
27、2 (2). 过滤 (3). 加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率 (4). H2SO4 (5). ClO3 +9H2O+6VO2+=6VO3 +18H+ Cl (6). 1.71.8 (7). 2.610-3molL-1 (8). 氨气（或氨水） (9). 有机萃取剂【解析】【分析】将 VOSO4中的 K2SO4、SiO 2杂质除去并回收得到 V2O5的流程，水溶过滤得到含 VO2+、SO 42-、K +的溶液，加入有机萃取剂分液得到含 VO2+的有机层，再经过反萃取得到水层，加入 KClO3氧化 VO2+为 VO3-，加入氨水调节溶液 PH 形成 NH4VO3沉淀，灼烧得到 V
28、2O5。据上述分析可得结论。【详解】 （1）含有 K2SO4、SiO 2杂质 VOSO4水溶后，二氧化硅不溶于水，过滤得到滤渣为二氧化硅，故答案为：SiO 2；过滤；（2）中萃取时必须加入适量碱，能中和反应生成的硫酸，使平衡正向移动，有利于提高萃取率，中反萃取时加入的 X 试剂是抑制平衡正向进行，可以加入硫酸抑制平衡正向进行，故答案为：加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率；H 2SO4；（3）的离子方程式为：ClO 3 +9H2O+6VO2+=6VO3 +18H+ Cl ，故答案为：ClO3 +9H2O+6VO2+=6VO3 +18H+ Cl ；（4）根据表中数据判断，中加入氨水，
29、调节溶液 pH 最佳值为 1.7-1.8，此时钡沉淀率达到最大，需要氨水量较小；若钒沉淀率为 93.1%时不产生 Fe（OH） 3沉淀，此时PH=2，c（H +）=10 -2mol/L，c（OH -）=10 -12mol/L，则溶液中 c（Fe 3+）浓度依据溶度积计算，KspFe（OH） 3=c（Fe 3+）c 3（OH -）=2.610 -39，计算得到 c（Fe 3+）=2.610 -3molL-1，- 11 -不产生 Fe（OH） 3沉淀，则溶液中 c（Fe 3+）2.610 -3molL-1，故答案为：1.7-1.8；2.610 -3 molL-1；（5）由流程图，物质参加反应，反应
30、过程中又生成的物质，或重复利用的物质可以循环利用，流程中有机萃取剂、氨气可以循环利用，故答案为：有机萃取剂；氨气。【点睛】本题为工艺流程题，主要涉及化学平衡移动原理、萃取、溶度积的简单计算等知识。在本题中的萃取和反萃取过程为一个化学平衡移动的过程，即有物理变化，以有化学变化。10.汽车尾气中含有 NO、CO 等有害物质，其中 NOx会引起光化学烟雾等环境问题。NH3-SCR 技术是去除 NOx最为有效的技术之一：在催化剂条件下，以 NH3或尿素将尾气中 NOx还原为 N2从而降低污染。（1）汽车燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成 NO 的原因 _（用化学方程式表示，该反应为为可逆反应） ；汽车启
31、动后，汽缸内温度越高，单位时间内 NO 排放量越大，试分析其原因 _。（2）NH 3去除尾气中的 NOx，当 v(NO)：v(NO 2)=1:1 时称为“快速 SCR 反应” ，该反应化学方程式为_ ；合成 NH3所用原料气 H2，可用天然气为原料制得，有关反应能量变化如下所示。CO(g)+ O2 (g)= CO2 (g) H 1=282.0 KJ/mol H2(g)+ O2 (g)= H2O (g) H 2=241.8 KJ/molCH4(g)+ 2O2 (g)= CO2 (g)+ 2H2O (g) H 3=836.3 KJ/mol则用 CH4(g)和 H2O(g)反应制得 H2(g)和 C
32、O(g)的热化学方程式为_。（3）通过 NOx传感器可监测 NOx的含量，其工作原理如图所示，则：Pt 电极上发生的是 _反应(填“氧化”或“还原”)；NiO 电极上的电极反应式为_；（4）研究发现，将煤炭在 O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时 NO 的排放，主要反应为:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。在一定温度下，于 2L 的恒容密闭容器中充入 0.1molNO 和- 12 -0.3molCO 发生该反应，测得不同时间容器内的压强(p)与起始压强(p 0)的比值(p/p 0)如下表。时间/t 0min 2min 5min 10min 13min 15min比值(
33、p/p 0) 1 0.97 0.925 0.90 0.90 0.9005min 内，该反应的平均反应速率 V(NO)=_；（5）将上述反应的 CO2与 NH3为原料合成尿素，能够实现节能减排：2NH 3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)；NH 2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g)对于上述反应在密闭容器中将过量 NH2CO2NH4固体于 300K 下分解，平衡时 PH2O(g)为aPa，若反应温度不变，将体系的体积增加 50%，至达新平衡的过程中 PH2O(g)的取值范围是_ (用含 a 的式子表示)。【答案】 (1). N2+O2 2NO (2). 温度升高，
34、反应速率加快 (3). 2NH3+NO+NO2= 2N2+3H2O (4). CH4(g)+H2O(g)= CO(g)+3H2(g) H=+171.1KJ/mol (5). 还原 (6). NO-2e -+O2-=NO2 (7). 0.006mol/(Lmin) (8). aPH 2Oa【解析】【详解】 （1）氮与氧气在高温下反应生成 NO，反应方程式为：N 2+O2 2NO；温度升高，反应速率加快，单位时间内 NO 排放量越大，故答案为：N 2+O2 2NO；温度升高，反应速率加快；（2）由氧化还原反应的规律可知反应的方程式为：2NH 3+NO+NO2= 2N2+3H2O，故答案为：2NH3
35、+NO+NO2= 2N2+3H2O；CH 4(g)和 H2O(g)反应制得 H2(g)和 CO(g)的方程式为 CH4(g)+H2O(g)= CO(g)+3H2(g)，由盖斯定律可得其反应的焓变H =H 3-3H 2-H1=+171.1KJ/mol，故答案为：CH 4(g)+H2O(g)= CO(g)+3H2(g) H=+171.1KJ/mol；（3）由题发生还原反应，电极反应式为 O2 + 4e- = 2O2，NiO 电极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为 NO+2e-+O2-= NO2。故答案为：还原、NO-2e -+O2-=NO2；（4）由表格数据可知，5min 时，p/p 0=
36、0.925，根据阿伏伽德罗定律推论，同温和同体积时p/p0=n/n0=0.925，- 13 -(0.4x)0.40=0.925，x=0.03 molv（NO）= = 0.006 mol/（Lmin） ；故答案为：0.006 mol/（Lmin） ；（5）将体系的体积增加 50%，则 PH2O(g)变为 Pa，且平衡向正向移动，最终 H2O 的平衡浓度与原平衡相同，在新平衡条件下 PH2O(g)又等于 aPa，故 PaPH 2O(g)aPa，故答案为： aPaPH 2OaPa11.前四周期原子序数依次增大的六种元素 A、B、C、D、E、F 中，A、B 属于同一短周期元素且相邻，A 元素所形成的化
37、合物种类最多，C、D、E、F 是位于同一周期的金属元素，基态C、F 原子的价电子层中未成对电子均为 1 个，且 C、F 原子的电子数相差为 10，基态 D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为 4、2，且原子序数相差为 2。（1）写出 D 在元素周期表中的位置为_ ，其三价阳离子的价层电子排布图为_ ；（2）F 元素位于元素周期表_区，其基态原子有_种能量不同的电子；（3）第二周期中基态原子未成对电子数与 E 相同且电负性较大的元素为_（写元素符号） ；（4）E 单质可作邻硝基苯酚或对硝基苯酚与 H2加成的催化剂。邻硝基苯酚和对硝基苯酚在20 水中的溶解度之比为 0.39，其原因为_；（5）黄
38、血盐是由 A、B、C、D 四种元素形成的配位化合物 C4D(AB)6，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂） 。黄血盐的内界是_(写出化学式)，黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与黄血盐的配体互为等电子体的气态化合物，写出该气态化合物的电子式_；（6）E 2+与 Mg2+、O 2 形成晶体的晶胞结构如下左图所示（E 2+未画出） ，则该晶体的化学式为_（7）金属 C、F 晶体的晶胞结构如上图、（请先判断对应的图） ，金属 F 的晶胞中，若设该晶胞的密度为 ag/cm3，阿伏加德罗常数的值为 NA， F 原子的摩尔质量为 M g/mol，则表- 14 -示 F 原子半径
39、的计算式为_pm(列出算式即可，不必化简)。【答案】 (1). 第 4 周期 VIII 族 (2). (3). ds (4). 7 (5). O (6). 邻硝基苯酚形成分子内氢键，降低其在水中的溶解度，对硝基苯酚与水形成分子间氢键，增大了溶解度 (7). Fe(CN)64- (8). (9). Mg2NiO3 (10). 1010pm【解析】【分析】A、B、C、D、E、F 均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，A 是形成化合物种类最多的元素，则 A 为碳元素；A、B 属于同一短周期元素且相邻，则 B 为氮元素；C、D、E、F 是位于同一周期的金属元素，基态 C、F 原子的价电子层中未
40、成对电子均为 1 个，且 C、F 原子的电子数相差为 10，则 C 是钾元素，其价层电子排布为 4S1；F 是铜元素，其价层电子排布为 3d104S1；基态 D、E 原子的价电子层中未成对电子数分别为 4、2，且原子序数相差为 2，则 D 是铁元素，其价层电子排布为 3d64S2；E 为镍元素，其价层电子排布为3d84S2，据此分析可得结论。【详解】 （1）D 为铁元素，在周期表的位置为第 4 周期 VIII 族，在形成三价阳离子时不仅失去 4s 轨道上的 2 个电子，3d 轨道上也失去一个电子，达到半满状态，其价层电子排布图为 ；（2）F 为铜元素，位于周期表中的 ds 区，其基态原子核外电
41、子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，有 7 种能量不同的原子，故答案为：ds、7；（3）第二周期中基态原子未成对电子数与 E 相同的原子有 C 和 O,电负性较大的为氧，故答案为：O；（4）邻硝基苯酚分子中硝基上的氧原子易与酚羟基上的氢原子形成分子内氢键，降低其在水中的溶解度，对硝基苯酚与水形成分子间氢键，增大了溶解度，故答案为：邻硝基苯酚形成分子内氢键，降低其在水中的溶解度，对硝基苯酚与水形成分子间氢键，增大了溶解度；（5）根据信息可得黄血盐的化学式：K4Fe(CN)6，外界为 K+，内界为：Fe(CN) 64-；黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，说明元素化合
42、价不变，生成硫酸盐和一种与- 15 -CN-是等电子体的气态化合物，根据元素守恒知该气态化合物是 CO，其电子式与氮气类似，形成碳氧叁键，故答案为：Fe(CN) 64- 、 ；（6）氧离子位于该晶胞的棱上，氧离子个数= 12=3，所以该晶胞含有 3 个氧离子；镁离子处在面上，镁离子个数= 4=2，该晶胞中含有 2 个镁离子，根据化学式中元素化合价代数和为零，该晶胞中含有 1 个 Ni2+，所以该晶胞的化学式为 Mg2NiO3，故答案为：Mg 2NiO3；（7）钾晶体为体心立方堆积，铜晶体为面心立方堆积，故是钾晶胞，是铜晶胞；此晶胞含有的铜原子为：8 +6 =4，由密度公式先求出晶胞的体积 cm
43、3，再算出棱长cm，最后面对角线 为原子半径，则原子半径的计算式为 cm= 1010pm，故答案为： 1010pm【点睛】本题主要考查元素周期表的结构、原子核外电子分布、元素的电负性、氢键对物质性质的影响、晶胞结构等，通过晶胞结构进行原子半径的计算是一个难点，一般可通过均摊法先确定晶胞中所含的微粒数目，然后由密度求出晶胞的体积，再算出棱长，最后求算出原子半径。12.某有机反应中间体(M)的一种合成路线如图所示。标准状况下，气态烃 A 的密度是 H2的 14 倍芳香族化合物 H 能发生银镜反应- 16 -请回答下列问题：（1）B 的名称（系统命名）为_ ；HI 的反应类型为_;（2）J 中官能团
44、的名称为_，（3）GH 的化学方程式为_;（4）D+JM 的化学方程式为_;（5）写出符合下列条件的 J 的所有同分异构体的结构简式_（不考虑立体异构） 。苯环上连有-NO 2 核磁共振氢谱有 3 个峰符合以上条件的 J 的所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是_(填选项字母)。a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 （6）结合已有知识和相关信息，写出以 CH3CHO 和 E 为原料，经三步制备的合成路线流程图（无机试剂任用） 。合成路线流程图示例为：_【答案】 (1). 1，2二溴乙烷 (2). 加成反应 (3). 氨基，羧基 (4). (5). (6)
45、. (7). bc (8). - 17 -【解析】【分析】标准状况下，气态烃 A 的密度是 H2的 14 倍，则 Mr（A）=142=28，故 A 为 CH2=CH2，A 与溴发生加成反应生成 B 为 BrCH2CH2Br，结合信息可知，C 为 BrMgCH2CH2MgBr，D 为HOOCCH2CH2COOH。E 的分子式为 C8H8，系列反应得到芳香族化合物 H 能发生银镜反应，故 E 为芳香烃，E 与 HBr 发生加成反应得到 F，则 E 为 ，F 水解得到 G，G 发生催化氧化得到 H，故 F 为 ，G 为 ，H 为 ，由信息可知 I 为 ，J 为 ，结合 M 的分子式可知，D 与 J
46、脱去 1 分子水生成 M，故 M 的结构简式为 ，据此分析可得结论。【详解】 （1）B 为 BrCH2CH2Br，系统命名为 1，2二溴乙烷；HI 的反应类型为加成反应，故答案为：1，2二溴乙烷；加成反应；（2）J 为 ，故答案为：氨基，羧基；（3）GH 的转化为醇羟基的催化氧化，化学方程式为；（4）D+JM 的转化为脱水反应，化学方程式为；（5）J 的同分异构体分子中苯环上连有-NO 2 ，核磁共振氢谱有 3 个峰说明分子中含有三种氢，- 18 -满足要求的有 ，这两种同分异构体离子化后得到的碎片不同，组成元素和官能团相同，故质谱仪显示信号不同，红外光谱仪和元素分析仪显示信号相同，故答案为:bc；（6）乙醛与氢气发生加成反应生成乙醇，再在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成乙烯，乙烯与苯乙烯发生加聚反应得到 ，故答案为：。
