1、- 1 -2018-2019 学年度上学期省六校协作体高二期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 1、选择题（本题包括 20 小题，110 小题每题 2 分，1120 小题每题 3 分，共 50 分，每小题只有一个正确答案）1.化学与我们的生活息息相关，下列有关说法正确的是ASO 2、NO 2都是酸性氧化物，分别能形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨B明矾KAl(SO 4)2l2H2O溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒C高铁车厢大部分材料 是铝合金，铝合金材料具有强度大质量轻抗腐蚀能力强等优点D日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用
2、热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理完全相同2.下列说法中正确的是A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质CMg、Al、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D沼气、天然气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源3设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A在电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为 2NA时，阳极质量减少 64 gB标准状况下，22.4 L CO 和 C2H4混合气体的总分子数为 NA，质量为 28 gC常温常压下，1 mol 甲基(-CH 3)所含电子数为 10NAD标准状况下，11
3、.2 L 苯中含有 C-H 键的数 目为 3NA4.室温下向 1L pH=2 的醋酸溶液中 加入 2L pH=2 的盐酸，则混合溶液的 pH 约为（假设 混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为 1.810-5）A2 B1.7 C2.3 D无法确定5.下列物质属于强电解质的是 A H 2O B CO 2 C CH 3COOH D AlCl 36.下列各说法中，正确的是 - 2 -AH0 表示放热反应，HHFH2S 熔点：AlNaKA、A 族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布元素周期表中从B 族到B 族 10 个纵行的元素都是金属元素多电子原子中，在离核较近的区域
4、内运动的电子能量较高已知 H2SO4(aq)2NaOH(aq)=2H 2O(l)+Na2SO4(aq)H= 114.6kJmol 1 则中和热为57.3kJmol1因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：PNA只有 B只有 C只有 D只有11.某原电池以银、铂为电极，用含 Ag+的固体作电解质,Ag +可在固体电解质中自由移动。电池反应为 2Ag+Cl2=2AgCl。利用该电池可以测定空气中 Cl2的含量。下列说法错误的是- 3 -A空气中 c(Cl2)越大,消耗 Ag 的速率越大B电子移动方向：银固体电解质铂C电池工作时电解质中 Ag+总数保持不变D铂极的电极反应式
5、为 Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl12.在某恒定温度下，向容积为 1L 的容器中投入 1mol CO 和 2mol H2O，发生如下反应：CO（g）+H 2O（g） CO2（g）+H 2（g） ，平衡时生成 CO2 mol若保持温度和容积不变，向其23中增加 2mol H2O（g） ，使反应到达新的平衡，下列说法不正确的是A新、旧平衡时容器内气体的压强之比是 5：3B新平衡时 H2O 的转化率为 20%C新平衡时 CO 的浓度是 0.2 molL1D新、旧平衡时容器内气体密度之比为 5：313.下列实验合理的是CaO浓 氨 水水Na2A配制一定浓度硫酸B制备少量氨气 C制备并收集少量 N
6、O2气体D制备少量氧气14.常温下，下列有关叙述正确的是ApH=7 的 NH4Cl 和氨水混合溶液中， c(NH4+)=c(Cl-)B醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小C加热滴有酚酞的 CH3COONa 溶液，溶液颜色变浅D0.1 molL -1 Na2CO3溶液中，c(HCO 3-)c(OH-)15.下列实验方案不可行或结论不正确的是A用湿润的 pH 试纸测定饱和 Na2CO3溶液的 pHB通过观察右图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的主要原因是吸氧腐蚀C向 Mg(OH)2悬浊液中滴加 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH) 3Mg(OH) 2D向同 pH、同体积的醋酸和盐
7、酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的 H2体积，比较两种酸的电离程度：醋酸盐酸16. 下列装置为某实验小组设计的 CuZn 原电池，关于其说法错误的是- 4 -A. 装置甲中电子流动方向为：Zn电流表Cu B. 装置乙比装置甲提供的电流更稳定C. 装置乙盐桥中可用装有琼胶的 Na 2CO3饱和溶液D. 若装置乙中盐桥用铁丝替代，反应原理发生改变17. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A 族， W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： r ( W ) 7，则 c(Cl-) c
8、(NH4+) c(OH-) c(H+) D用惰性电极电解 Na2SO4溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为 2:1二、填空题（本题包括 4 小题，共 50 分）21.（12 分）（1）21 世纪是钛的世界，钠米材料二氧化钛（TiO 2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。工业上二氧化钛的制备是：I将干燥后的金红石（主要成分 TiO2，主要杂质 SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入 Cl2反应制得混有 SiCl4杂质的 TiCl4。II将 SiCl4分离，得到纯净的 TiCl4，所采取的操作名称是 III用 TiCl4制备 TiO2xH2O 的化学方程式为 ，制备时需要 ，促进水解
9、趋于完全。 IVTiO 2xH2O 高温分解得到 TiO2。如在实验室中进行，则需在 （填仪器名称）中加热。（2）亚硫酰氯(SOCl 2)是一种液态化合物，沸点为 77，在农药制药等领域用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。根据上述实验，写出 SOCl2与水反应的化学方程式AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水 AlCl3，而用 SOCl2与 AlCl36H2O 混合共热，可得无水AlCl3，其原因是 22.（12 分）碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关，试回答下列有关问题：- 6 -（1）NH 3极易溶于水，其水溶液俗称氨
10、水。用水稀释 0.1mol L-1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是 （填序号）。A B Cc(H +) c(OH-) D（2）NO 2可用氨水吸收生成 NH4NO3。25时，将 a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是 （用离子方程式表示）。向该溶液中滴加 b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将 （填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为 mol/L-1。（NH 3H2O 的电离平衡常数为 Kb=210-5）（3）以甲烷为燃料的新型电池的成本大大低于以氢气为燃 料的传统燃料电池，下图是目前研究较多的一类固体氧化物 燃料电池的工作原理示意图。B 电
11、极的反应式为_。若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解 100 mL 1 molL1 的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗甲烷的体积为_(标准状况)。23.（12 分）二甲醚(CH 3OCH3)被称为 21 世纪的新型燃料，以 CO 和 H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：（1）该工艺的总反应为 3CO(g)3H 2(g) CH3OCH3(g)CO 2(g) H_，化学平衡常数 K_ _(用含 K1、 K2、 K3的代数式表示)。（2）某温度下，将 8.0molH2和 4.0molCO 充入容积为 2L 的密闭容器中，发生反应：4H 2(g)化学反应方程式 化学平衡常数
12、CO(g)2H 2(g) CH3OH(g) H1=-99 kJmol -1 K12CH 3OH(g) CH3OCH3(g)H 2O(g) H224 kJmol-1K2CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g) H341 kJmol-1K3- 7 -+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，10 分钟后反应达平衡，测得二甲醚的体积分数为 25%，则用 H2表示的反应速率为 ，CO 的转化率为_。（3）下列措施中，能提高 CH3OCH3产率的有_。A分离出二甲醚 B降低温度 C改用高效催化剂 D增大压强 （4）该工艺中反应的发生提高了 CH3OCH3的产率，原因是_。24 （14
13、 分）为了测定实验室长期存放的 Na2SO3固体的纯度，准确称取 w g 固体样品，配成 250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：方案 I：取 25.00 mL 上述溶液加入足量的盐酸酸化的 BaCl2溶液操作 I洗涤操作称量，得到沉淀的质量为 m1 g方案：取 25.00 mL 上述溶液，用 a mol/L 的酸性 KMnO4溶液进行滴定。(5SO 32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2+3H2O)实验中所记录的数据如下表：（1）配制 250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒 、胶头滴管、量筒、药匙和_、_。（2）操作 I 为_操作为_（3）方案
14、I 中如何判断加入的氯化钡已经过量_，在方案中滴定终点的判断方法是_。（4）根据方案所提供的数据，计算 Na2SO3的纯度为_。（5）上述实验中，由于操作错误所引起的误差分析正确的是 A.方案 I 中若没有洗涤操作，实验结果将偏小B.方案 I 中若没有操作，实验结果将偏大滴定次数实验数据 1 2 3 4待测溶液体积/mL 25.00 25.00 25.00 25.00滴定管初读数/mL 0.00 0.20 0.10 0.15滴定管末读数/mL 19.95 20.20 19.15 20.20- 8 -C.方案中，滴定管在滴定前无气泡，滴定后出现气泡，实验结果偏小D.方案中，滴定终点时仰视读数，实
15、验结果偏大- 9 -2018-2019 学年度上学期省六校协作体高二期中考试化学试题参考答案2、选择题（本题包括 20 小题，110 小题每题 2 分，1120 小题每题 3 分，共 50 分，每小题只有一个正确答案）15CBBAD 610 DBCDA 1115 BDBAA 1620CDBCA21.（12 分，每空 2 分）（1） 蒸馏 TiCl 4+(x+2)H2O TiO2xH2O+4HCl 加大量的水同时加热 坩埚（2）SOCl 2+H2O=SO2+2HCl SOCl2与水反应既减少了水的量，生成的 HCl 又抑制了 AlCl3的水解。22.（12 分，每空 2 分）（1）BD（2 分，
16、答对 1 个得 1 分，答错 1 个得 0 分）（2）NH 4+H2O NH3H2O+H+ 逆向 a/200b （3） CH 44O 2 8e =CO22H 2O 1.12 L23.（12 分，每空 2 分）（1） -263 kJmol -1 K12K2K3 （2） 0.3mol/(Lmin) 75 （3）ABD （4）反应消耗了反应中的产物 H2O，使反应的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率 24. （14 分，除标注外每空 2 分）（1）电子天平（托盘天平也对） 250mL 的容量瓶（2）过滤 （1 分） 干燥（烘干） （1 分） （3） 静置分层后，向上清液中加入盐酸酸化的氯化钡，不再产生沉淀，即已沉淀完全加入最后一滴 KMnO4溶液后溶液由无色变为紫色，并且在半分钟内不褪色 （4） 100%wa6（5）ACD（对而不全 1 分，有错不得分）
