1、- 1 -渤海高中 2018-2019 学年度第一学期高一化学学科试题考试时间：90 分钟 试题满分：100 分 考查范围：必修一（第一章、第二章）相对原子量：H1 C12 S 32 O 16 CI 35.5 N 14第卷 选择题（共 46 分）一、选择题（每小题 只有一个选项符合题意）每个 2 分，共 16 分1下列混合物的分离方法不可行的是（ ） 。A互溶的液态混合物可用分液方法分离B互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离D可溶于水固体与难溶于水的固体形成的混合物用溶解、过滤蒸发方法分离2下列反应中属于氧化还原反应的是（ ） 。A B3aO2Ca 2Na
2、OHa2C HOSNHN24422D )(lMn浓 lMn23.下列叙述正确的是( )A胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应B分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液胶体浊液C氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体D胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来4.下列各组物质，按照化合物，单质，混合物顺序排列的是( )A烧碱 液态氧 碘酒 B生石灰 白磷 氢氧化钙C干冰 铁 氯化氢 D空气 氮气 胆矾5.下列物质导电性能最差的是（ ）A.熔融 的氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸溶液 D.固态氯化钾6判断下列叙述正确的是（ ）A.标准状况下，1mol 任何物质的体积都约为 2
3、2.4L- 2 -B.1mol 任何气体所含分子数都相同，体积也都约为 22.4LC.在常温常压下 1molH2质量为 2 克 D.同温同压同体积任何气体单质含原子数相同7、下列各选项给出的化学反应中，反应物和生成物都是电解质的（ ）A、Zn+ H 2 SO4= Zn SO4+ H2 B、CaCO 3 CaO+ CO2 C、CH 4+2O2 CO2+2 H2O D、BaCL 2+ Na2 SO4=Ba SO4 +2 NaCl8与 8g SO3中氧原子数相同的是（ ）A9.6g H 2SO4 B6.6g CO 2 C6.4g SO 2 D6.72L CO(常温、常压)二、选择题（每小题只有一个选
4、项符合题意）每个 3 分，共 30 分9下列跟 100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的 Cl 物质的量浓度相同的是（ ）A100mL0.5mol/L MgCl 2溶液 B200mL 0.25mol/L CaCl 2溶液C50ml 1.0mol/L NaCl 溶液 D25ml 1.5mol/L HCl 溶液10.下列各组物质在溶液中的反应可用 H+OH-H2O 表示的是（ ）A.氢氧化钡和硫酸 B.氢氧化铁和盐酸 C.硝酸和氢氧化钠 D.硫酸和氢氧化铜11、下列说法正确的是A、铜、石墨均导电，所以他们均是电解质B、NH 3、CO 2的水溶液均导电，所以 NH3、CO 2均是电解质C、
5、液态 HCL、固体 NaCL 均不导电，所以 HCL、NaCL 均是非电解质D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质12. 下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是( )A当加入硝酸银溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则一定含有 ClB加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，可判定含有 SO24C加入足量盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定有 CO32-D加入盐酸后无现象，再加氯化钡有白色沉淀，可判定含有 SO2413实验下列反应需加入氧化剂的是（ ） 。A B C DNalOH242HSO2l23COa14.水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶
6、液，有气体生成的是 ( )A. Na+ 、 Ag+ 、CO 32 、Cl B. K+ 、 Ba2+ 、 SO42 、 Cl - 3 -C. Na+ 、 K+ 、CO 32 、Cl D. Na+ 、K + 、 Cl 、 SO 4215 欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是( )AKNO 3溶液(K 2SO4)：适量 Ba(NO3)2溶液 BCaCO 3粉末(CaCl 2)：过量盐酸CCu 粉(Zn 粉)：过量盐酸 DCO 2(O2)：灼热的铜网16将 5mol/L 的 Mg（NO 3） 2溶液 a mL 稀释至 b mL，稀释后溶液中 NO3 的物质的量浓度为（ ）A
7、mol/L B mol/L C mol/L D mol/Lba5b10a5ba17 下列离子方程式中书写正确的是( )A氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO2H =Fe3 H 2OB碳酸钙和盐酸反应：CO 2H =H2OCO 223C硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba 2 SO =BaSO424D硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag Cl =AgCl1811P15CuSO 42H 2O=5Cu3P6H 3PO415H 2SO4中，每摩尔 CuSO4氧化 P （） A. mol B. mol C. mol D. mol15 25 35 115第卷 非选择题（共 54 分）19(18 分)如图为实验室某浓盐酸试
8、剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl- 4 -相对分子质量：36.5,密度：1.19 gcm 3HCl 的质量分数：36.5%(1)该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为_molL 1 。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中 HCl 的物质的量 B溶液的浓度C溶液中 Cl 的数目 D溶液的密度(3)某学生用上述浓盐酸和蒸馏水配制 500 mL 物质的量浓度为 0.400 molL1 的稀盐酸。该学生需要量取_mL 上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号
9、内填A 表示“偏大”、填 B 表示“偏小”、填 C 表示“无影响”)。a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 ( )b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加蒸馏水 （ ）（4）指出本实验配制配制 500 mL 物质的量浓度为 0.400 molL1 盐酸溶液时所用仪器、-、-、-20(16 分)有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有 AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为 A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多 次进行两两混合反应，反应现象为：A 与 B、A 与 E 产生沉淀，B 与 D、B 与 E 产生沉淀，C 与 E、D 与 E 产生气
10、体，而 C 与 D 无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：(1) A_，B_，C_，D_，E_。另外，请写出下面要求的离子方程式。(2) A 与 E：_ B 与 E：_ _。C 与 E：_ _。21（20 分）实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2 4HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O。= = = = = (1)写出该反应的离子方程式_ _。(2)在反应中 MnO2发生_(填“氧化”或“还原”)反应，Cl 2是_(同上)产物。(3)当 0.1 mol MnO2参加反应时，转移电子数为_，被氧化的 HCl 为_ mol。根据反应 Cu4HNO
11、 3(浓)= =Cu(NO3)22NO 22H 2O，回答下列问题：- 5 -(4)还原剂是_，还原产物是_氧化剂-。氧化剂与氧化产物的物质的量比是_。当有 2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质质量为_g。- 6 -化学 答案一、单项选择题（每个 2 分，共 16 分）1-4 ADBA 5-8 DCDB二、单项选择题（每个 3 分，共 30 分）9-13 BCDDC 14-18 CBBDA三、填空题19、 （每空 2 分，共 18 分）（1）11.9 （2）BD （3）16.8 B B(4)500ml 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯20、 （每空 2 分，共 16 分）（1）BaCI 2 AgNO3 HNO3 HCI K2CO3(2)Ba2+ +CO32-=BaCO3 2Ag +CO32-=Ag2CO3 CO32-+2H+=H2O+CO221、 （每空 2 分，共 20 分）（1）MnO 2+4H+2CI-=Mn2+CI2+2H 2O(2)还原 氧化（3）0.2N A 0.2(4)Cu NO2 HNO3 2:1 32
