1、- 1 -2018-2019 学年度第一学期高三第二次月考化学试卷考试时间：90 分钟 分值：100 分可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Mg-24 Al-27 Fe-56第卷（选择题 共 54 分）一、选择题（本题包括 18 小题，每小题 3 分,每题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是( )A. 南朝竹林七贤与启荣期砖画的砖块的主要成分是二氧化硅B.本草经集注中关于鉴别硝石(KNO 3)和朴硝(Na 2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也” ，该方法应用了焰色反应C.宋王希孟千里江山图卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜D
2、.“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝” ，用石材制作砚台的过程是化学变化2.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查3.下列关于物质分类的说法，正确的是 （ ）A.化合物：BaCl 2、Ca(OH) 2、HNO 3、HTB.碱性氧化物：过氧化钠、氧化镁、四氧化三铁、氧化钙C.酸性氧化物：氧化铝、二氧化碳、三氧化硫、二氧化氮 D.同素异形体：金刚石、石墨、C 604.下列说法正确的是( )A.1L0.1mol 1LNH4Cl 溶液中， 4NH的数量为
3、0.1 ANB.2.4gMg 与 H2SO4完全反应，转移的电子数为 0.1C.标准状况下，2.24L 苯在氧气中完全燃烧，得到 0.6NA个 CO2D.14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA5.下列各项叙述正确的是（ ）水玻璃、碱石灰、漂白粉、福尔马林、淀粉均为混合物进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物有单质参加的反应或有单质产生的反应一定是氧化还原反应Ca(HCO 3)2、Fe(OH) 3可由化合反应制得，Fe 3O4可以由置换反应制得蒸馏在天然香料，药物提取及核燃料处理等技术中得到了广泛的应用A. B. C
4、. D.- 2 -6.下列装置或原理能达到实验目的的是( )A.制取 Cl2 B.除去 Cl2中的 HCl C.氯气的尾气处理 D.测氯水的 pH7. 2011 年 3 月 11 日，日本本州岛仙台港发生 9.0 级地震，地震引发海啸，食盐、蔗糖、醋酸、 “84 消毒液” 、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质。下列有关说法或表示正确的是( ) A食盐中阴离子的结构示意图为：B蔗糖和醋酸都是弱电解质C “84 消毒液”中有效成分 NaClO 的电子式为：D1L 2 molL -1的明矾溶液完全水解制得的胶体中胶粒数等于 2NA8.下列离子方程式正确的是（ ）A. 硫酸铝溶液中加入过量氨水：
5、Al 3 3OH Al（OH） 3B.向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至 Al3+ 刚好沉淀完全：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4 + 2Al(OH) 3CNH 4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO 3-+OH-=CO32-+H2OD稀硫酸中加入铁粉：2Fe6H 2Fe 3 3H 29.某同学用 Na2CO3和 NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法中正确的是（ ）A.实验前两溶液的 pH 相等 B.加入 CaCl2溶液后生成的沉淀一样多 C.实验前两溶液中离子种类完全相同D.加入 CaCl2溶液后反应的离子方程式都是 Ca2+CO
6、32-=CaCO310.下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是( )A.使 pH 试纸显深蓝色的溶液中：Cu 2+、NO 3-、Fe 3+、SO 42-B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO 3-、Al 3+、Na +、SO 42-C.pH =0 的溶液中：Al 3+、NH 4+、Ca 2+、ClO -D.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO 32-、CO 32-、Na +、K +- 3 -11.下列各组中的两种物质相互反应，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是 （ ）碳酸钠溶液与稀盐酸 偏铝酸钠溶液与盐酸 二氧化硫与氨水漂白粉溶液和二氧化碳 铝与氢氧化钠溶液 碳酸氢钠溶液与澄清石
7、灰水A.仅有 B. C. D.12.化学学习方法中的类推法是指由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类推正确的是（ ）A.CaCO3与稀 HNO3反应生成 CO2，CaSO 3也能与稀 HNO3反应生成 SO2B.铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C.钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气D.锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应13.下列实验过程中，始终无明显现象的是( )A.NO2通入 FeSO4溶液中 B.CO 2通人 CaCl2溶液中C.NH3通入 AlC13溶液中 D.SO 2通入盐酸酸化的 Ba(NO3)2溶液
8、中14.大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法正确的是( )A.丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛 B.生成 O3的反应属于氧化还原反应C.反应 I 属于复分解反应 D.该过程中 O2作催化剂15.由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )实验 现象 结论A.向 2 mL 0.1 1molL的 3FeCl溶液中加足量铁粉，震荡，加 1 滴 KSCN 溶液黄色逐渐消失，加KSCN 溶液颜色不变还原性： 2FeB.将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C.加热盛有少量 N
9、H4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性- 4 -16.下列说法不正确的是（ ）A两块铝箔，其中一块打磨过，分别在酒精灯上加热融化，产生的现象是一样的B冶炼金属钛要在高温下进行，而且要用惰性气体保护，是因为高温下金属钛的化学性质变得很活泼C常温下可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸，因为表面被氧化为致密氧化物薄膜，阻止酸与内层金属的反应D二氧化硫的漂白作用是与某些有色物质生成稳定的无色物质，而且有色物质颜色不能恢复17.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( )18.铜和镁的合金 2.14 g 完全溶于一定浓度的硝酸,若反应中硝
10、酸被还原为 NO2、NO、N 2O 三种气体,且在标准状况下的体积均为 0.224 L,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,其质量为（ ） A.3.12 g B.4.18 g C.4.62 g D.5.06 g 第卷（非选择题 共 46 分）19. （ 8分 ） 某无色废水中可能含有H +、NH 4+、Fe 3+、Al 3+、Mg 2+、Na +、NO 3-、CO 32-、SO 42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图象如图所示：D.向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入 2 滴相同浓度
11、的 NaCl和 Nal 溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象spsp(Agl)(Cl)K- 5 -请回答下列问题：（1）根据上述 3 组实验可以分析废水中一定不存在的离子有：_ _（2）写出实验图象中沉淀溶解阶段发生的离子反应方程式：_ _（3）分析图象，在原溶液中 c（NH 4+）与 c（Al 3+）的比值为_ _NO3-是否存在？_（填“存在”“不存在”或“不确定”）20. 按要求回答问题（10 分）.某厂废水中含 KCN，其浓度为 650 mgL-1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N 化合价均为-3 价)：(1)KCN+2KOH+Cl2 KOCN+2KCl+H2O 被
12、氧化的元素是_。(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：_KOCN+_KOH+_Cl2 CO2+_N2+_KCl+_H2O铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe 2+ Fe3+ Fe (高铁酸根离子)回答下列有关问题：(1)检验硫酸铁溶液中的 Fe3+的方法是 。(2) 湿法制备高铁酸钾(K 2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH) 3、ClO -、OH -、Fe 、Cl -、H 2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： _。若反应过程中转移了 0.3 mol 电子，则还原产物的物质的量为_。21. （16 分）ClO 2与 Cl2的氧化性相
13、近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过题 21 图 1 装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。a b题 21 图 2稀盐酸NaClO3溶 液 淀 粉 KI溶 液稀盐酸接尾气处理装置AB C EDF稳定剂题 21 图 1- 6 -（1）仪器 D 的名称是 。安装 F 中导管时，应选用题 21 图 2 中的 。 （2）打开 B 的活塞，A 中发生反应：2NaClO 3+4HCl=2ClO2+Cl 2+2NaCl+2H 2O。为使 ClO2在 D 中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜 （填“快”或“慢”）。（3）关闭 B 的活塞，ClO 2在 D 中被稳定剂完全
14、吸收生成 NaClO2，此时 F 中溶液的颜色不变，则装置 C 的作用是 。（4）已知在酸性条件下 NaClO2可发生反应生成 NaCl 并释放出 ClO2，该反应的离子方程式为 ，在 ClO2释放实验中，打开 E 的活塞，D 中发生反应，则装置 F 的作用是 。（5）已吸收 ClO2气体的稳定剂和，加酸后释放 ClO2的浓度随时间的变化如题 21 图 3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 ，原因是 。22.(12 分)铝是一种应用广泛的金属，工业上用 Al2O3和冰晶石（Na 3AlF6）混合熔融电解制得铝土矿的主要成分是 Al2O3和 SiO2等从铝土矿中提炼 Al2O3的
15、流程如图 1 所示：0 2 4 6 8 10 12 14 16题 21 图 3时间/天稳定剂 稳定剂 ClO2的浓度起保护鲜用的最低浓度- 7 -以萤石（CaF 2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图 2 所示：回答下列问题：(1)写出反应1的化学方程式_ _；(2)滤液中加入CaO生成的沉淀是_，反应2的离子方程式为 _；(3)E 可作为建筑材料，化合物 C 是_，写出由 D 制备冰晶石的化学方程式_- 8 -2018-2019 学年度第一学期高三第二次月考化学试卷答题卡第卷（54 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号 11 12 13 14 15 16 17 18答案第卷（非选择题 共 46 分）19. （ 8分 ） 请回答下列问题：20. （1）_ _（2）_ _（3）_ , _20. 按要求回答问题（10 分）.(1) _。(2)_KOCN+_KOH+_Cl2 CO2+_N2+_KCl+_H2O(1) 。(2) _。- 9 -_ _。21. （16 分）（1） , 。 （2） 。（3） 。（4） ，。（5） , 。22.(12 分)(1) _ _；(2) _ _， _ _；(3) _ _，_ _
