1、- 1 -辽宁省葫芦岛市第一高级中学 2016-2017 学年高一化学下学期选拔考试试题（含解析）考试时间：90 分钟试卷满分：100 分本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56 Na:23 Mg:24 Al:27 Cu:64 S:32 Mn:55 Cl:35.5 K:39第卷（48 分）一、选择题：（本题共 16 小题，每小题 3 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1下列有关物质组成、性质和用途的说法中，正确的是（ ）A合金的熔点一般比组成合金
2、的各成分金属的高B氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷、玻璃等都属于新型无机非金属材料C木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧D光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域【答案】C点睛：本题考查了合金、硅酸钠的性质、无机非金属材料等知识，侧重考查了硅的化合物的性质，题目难度不大，掌握相应物质的性质就能顺利解答本题。2下列说法正确的是（ ）A1mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为 2NAB2L 0.5molL 1 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NAC1mol Na 2O2固体中含离子总数为 4NAD22gCO 2与标准状况下 11.2LHCl 所含的分子数相同【答案】D- 2
3、-【解析】A、1mol FeI 2含有 1mol Fe2+、2molI ，完全反应需要消耗 1.5mol 氯气，转移3mol 电子，即转移电子数为 3 NA，错误；B、2L 0.5molL 1 硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾1mol，1mol 硫酸钾中含有 1mol 硫酸根离子，带有 2 mol 负电荷，所带电荷数为 2NA，错误；C、1mol Na 2O2固体中含有 2mol 钠离子、1mol 过氧根离子，总共含有 3mol 离子，含有离子总数为 3NA，错误；D、22gCO 2所含的分子数为： ，标准状况下 11.2LHCl所含的分子数为： ，两者分子数相同，正确。答案选 D。点睛：本题考查阿
4、伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确过氧化钠中阴离子为过氧根离子，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意用好气体的摩尔体积。3分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）ACl 2O7、P 2O5、SO 3、CO 2均属于酸性氧化物BNa 2O、Na 2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质【答案】A4下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中C少量的钠保存在
5、煤油中D新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中【答案】A【解析】A、硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，错误；B、氢氧化钠溶液与磨口玻璃塞中的二氧化硅反应生成硅酸钠，使瓶口与玻璃塞粘在一起，应保存在橡皮塞的玻璃试剂瓶- 3 -中，正确；C、少量的钠应保存在煤油中，正确；D、新制的氯水中次氯酸见光易分解，应保存在棕色玻璃试剂瓶中才不易失效，正确。答案选 A。5下列离子方程式中，正确的是（ ）ANa 2O2与 H2O 反应制备 O2：Na 2O2+H2O=2Na+2OH +O2B向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H +2NO3 =3Fe2+2NO+4H 2OC氯化镁溶液与氨水反应：Mg 2+2OH
6、 =Mg（OH） 2D向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al 3+2SO42 +2Ba2+4OH =2BaSO4+AlO 2 +2H2O【答案】D6在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）ANH 4+、NO 3 、Al 3+、Cl BNa +、AlO 2 、K +、NO 3CMnO 4 、K +、SO 42 、Na + DK +、SO 42 、HCO 3 、Na +【答案】A【解析】A、该组离子之间不反应，能共存，且均为无色的离子，正确；B、因 AlO2 、H +能结合生成沉淀，若酸过量会生成 Al3+，不能够大量共存，错误；C、该组离子之间不反应，能共存，但 MnO4 在水中为紫色
7、，与无色溶液不符，错误；D、因 H+、HCO 3 能结合生成二氧化碳气体和水，不能够大量共存，错误。答案选 A。7已知反应：Cl 2+2KBr=2KCl+Br2，KClO 3+6HCl=3Cl2+KCl+3H 2O，2KBrO 3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（ ）A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B反应中 lmol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为 2molC反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 6：1- 4 -D氧化性由强到弱顺序为 KBrO 3KClO 3Cl 2Br 2【答案】D8下面有关 Na2CO3与 NaHCO3的性质比较中错误的是（ ）A相同浓
8、度溶液的碱性：Na 2CO3NaHCO 3B在水中的溶解度：Na 2CO3NaHCO 3C与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO 3Na 2CO3D热稳定性：NaHCO 3Na 2CO3【答案】C【解析】A、由于 Na2CO3发生两步水解，相同浓度的 Na2CO3和 NaHCO3，正盐水解程度大，Na2CO3的碱性强，正确；B、相同温度下，Na 2CO3 溶解度大于 NaHCO3，正确；C、Na 2CO3与酸反应先转化为 NaHCO3，再放出气体，NaHCO 3与酸反应直接放出气体，与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：Na 2CO3NaHCO 3，错误；D、NaHCO 3受热分解，Na 2
9、CO3受热不分解，所以热稳定性 NaHCO3Na 2CO3，正确；答案选 C。9某温度下，将 Cl2通入氢氧化钾溶液中，反应后得到 KCl、KClO、KClO 3的混合溶液，经测定 ClO 与 ClO3-离子的物质的量之比是 1：2，则 Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A2：3 B4：3 C10：3 D11：3【答案】D【解析】Cl 2生成 ClO 与 ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由 0 价升高为+1 价和+5 价，经测定 ClO 与 ClO3-物质的量之比为 1：2，则可设 ClO 为 1mol，ClO 3-为 2mol，被氧化的氯元素的物
10、质的量为：1mol+2mol=3mol，根据化合价变化可知，反应中失去电子的总物质的量为：1mol（1-0）+2mol（5-0）=11mol；氧化还原反应中得失电子数目一定相等，则该反应中失去电子的物质的量也是 11mol；- 5 -Cl2生成 KCl 是被还原的过程，化合价由 0 价降低为-1 价，则被还原的氯元素的物质的量为：；所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 11mol：3mol=11：3，答案选 D。10以下说法正确的是（ ）A往溶液中滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中不一定存在 CO32B滴加 AgNO3溶液产生白色沉淀的溶液一定含 ClC往溶液中加入盐酸
11、酸化的 BaCl2溶液产生白色沉淀，则原溶液中含 SO42D往溶液中滴加氯水和 KSCN，溶液变红，则溶液中一定含 Fe3+【答案】A11现有 1.92g 铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体 672mL，将盛有该气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是（ ）A168mL B224mL C504mL D336mL【答案】D12下列对实验现象的预测不正确的是（ ）A向 Ca（OH） 2溶液中通入 CO2，溶液变浑浊，继续通 CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH 溶液，溶液又变浑浊B向氢氧化
12、铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解- 6 -C向 Ca（ClO） 2溶液中通入 CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去D向 Na2SiO3溶液中通入 CO2，溶液变浑浊，继续通 CO2至过量，浑浊消失【答案】D【解析】A、向 Ca（OH） 2溶液中通入 CO2发生反应 CO2Ca(OH) 2=CaCO3H 2O，生成白色沉淀，继续通入 CO2至过量发生反应 CO2H 2OCaCO 3=Ca(HCO3)2，浑浊消失，再加入过量 NaOH溶液，又会发生反应 Ca(HCO3)22NaOH=CaCO 3Na 2CO32H 2O，生成白色沉淀，溶液又变浑浊，正确；B、向氢氧化铁
13、胶体中滴加盐酸至过量，开始由于胶体发生聚沉，出现沉淀，随着反应 Fe(OH)33HCl=FeCl 33H 2O 进行，沉淀溶解，正确；C、向 Ca(ClO)2溶液中通入CO2，发生反应 Ca(ClO)2CO 2H 2O=2HClOCaCO 3，溶液变浑浊，次氯酸具有强氧化性，使品红溶液褪色，正确；D、向 Na2SiO3溶液中通入 CO2，发生反应Na2SiO3CO 2H 2O=H2SiO3Na 2CO3，继续通 CO2至过量，生成 NaHCO3，但 H2SiO3沉淀不溶解，错误。答案选 D。13某学生配制 100mL 1mol/L 的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓
14、度小于 1mol/L。他的下列操作中使浓度偏低的原因是（）用量筒取浓硫酸时，俯视读数；量筒中浓硫酸全部转移到烧杯中稀释，再转移到 100mL容量瓶中，烧杯未洗涤；用玻璃棒引流将烧杯中溶液转移至容量瓶中，有溶液流到了容量瓶外面；用胶头滴管加蒸馏水时，不是逐滴加入，因而使液面超过了刻度线，他立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好和刻度线相切。A BC D【答案】D点睛：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液操作中的引起的溶液浓度误差的判断，可以通过对溶质的量、溶液的体积、所用仪器的规范等方面，结合公式 进行分析，从而得解。- 7 -14选用如图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木
15、炭可被浓H2SO4氧化成 CO2，下列说法正确的是（ ）A按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是 AFECDBB丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成 CO2C丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成 CO2D丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有 CO2生成【答案】A15某溶液中可能含有 H+，Na +，Ba 2+，Mg 2+，Fe 3+，Al 3+，SO 42 ，CO 32 等离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，发现生成沉淀的物质的量随 NaOH 溶液的体积变化的图象如图所示，下列判断正确的是（ ）A原溶液中一定含有 H+、Fe 3+、Al 3+，可
16、能含 Ba2+- 8 -B原溶液中含 Fe3+和 Al3+，物质的量之比为 l：lC原溶液中可能含有 CO32D反应最后形成的溶液中含有的溶质只有 NaAlO2【答案】B【解析】开始加入 NaOH 1 个单位体积时没有沉淀，说明溶液中有 H+，酸性条件下弱酸根离子不能大量共存，则没有 CO32 ，C 错误；溶液电中性，一定含有阴离子，则阴离子中只能是SO42 ，所以 Ba2+不存在，再加入 6 个单位体积 NaOH 时沉淀量一直增大，继续加入 1 个单位体积 NaOH 溶解了一半的沉淀量，说明溶液中存在 Al3+，通过沉淀溶解需要的 NaOH 的体积分析，1mol Al(OH) 3溶解需要 N
17、aOH 为 1 个单位体积，则生成沉淀需要的 NaOH 为 3 个单位体积，说明另一种沉淀 1mol，需要的 NaOH 为 3 个单位体积，说明溶液中存在 Fe3+，而不是Mg2+，Fe 3+和 Al3+的物质的量之比为 l：l，A 错误，B 正确；根据溶液中的离子的存在情况分析，原溶液中的 SO42 未反应，加入的 NaOH 中的 Na+未反应，最后的溶液中含有的溶质为NaAlO2和 Na2SO4，D 错误。答案选 B。16室温下，取 m 克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸反应，合金恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有 NO），向反应后的混合溶液中滴加 b mol/L NaOH 溶液，当滴加到 V
18、 mL 时，得到沉淀质量恰好为最大值 n 克，则下列有关该实验的说法中正确的有（ ）沉淀中氢氧根的质量为（nm）克恰好溶解后溶液中的 NO3 离子的物质的量为 mol反应过程中转移的电子数为 mol生成 NO 气体的体积为 L发生反应的硝酸的物质的量为（ ）molA2 项 B3 项 C4 项 D5 项【答案】C- 9 -中，氢氧根的物质的量等于 Mg2+、Al 3+所带电荷的物质的量，也等于合金失去电子的物质的量，即为反应过程中转移的电子的物质的量，n(e -)=n(OH-)= ，正确；根据电子守恒原理，生成 NO 时，HNO 3中+5 价的 N 原子得 3 个电子，因此生成 NO 的物质的量
19、应该是转移电子的三分之一，即 ，其体积在标准状况下为 ，但是选项中没有说明所处状态，则此时的体积不能确定，错误；参加反应的 HNO3有两种作用，起氧化剂和酸的作用，作为酸的 HNO3（生成硝酸盐）的物质的量等于 NaNO3的物质的量： ，作氧化剂的 HNO3的物质的量等于 NO 的物质的量为 ，所以与合金反应的 HNO3的物质的量为 ，正确。故4 项正确。答案选 C。点睛：本题结合铝镁与硝酸反应及生成的盐与氢氧化钠反应的特点，对电子守恒、溶液电中性原理、质量守恒进行综合考查，难度中等，题目以多项形式呈现，考查了学生的综合运用知识能力和解决复杂问题的能力，是一道考查能力的好题。第卷（52 分）二
20、、填空题（共有 4 道题）17铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用请回答下列问题：（1）黄铁矿（FeS 2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料其中一个反应为 3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，该反应中氧化产物为_，若有 3mol FeS2参加反应，转移电子的物质的量为_（2）FeCl 3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_（3）将一定量的 Fe2O3溶于 160mL 5molL1 盐酸中，再加入一定量铁粉，铁粉恰好完全溶解，收集到气体 2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无 Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为_- 10 -【答案】（1）SO 2、Fe 3O4 （2）32 （
21、3）2Fe 3+2I =2Fe2+I2（4）11.2g（2）Fe 3+具有氧化性，能把 I 氧化为单质碘，方程式为 2Fe3+2I =2Fe2+I2；（3）依次发生反应为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+ 2FeCl 3=3FeCl2；Fe+ 2HCl=FeCl2+H2；n(H 2)= ，过量的铁粉与盐酸反应的物质的量为：Fe2HClH 20.1mol 0.2mol 0.1mol根据氯原子守恒，FeCl 3的物质的量为 = 0.16L5mol/L-0.2mol)0.2molFe2FeCl 30.1mol 0.2mol所以参加反应的铁粉的质量为（0.1mol+0.1mol）5
22、6g/mol11.2g。18物质 AM 在一定条件下的转化关系如图（部分产物及反应条件未列出）其中，I 是既能与强酸反应生成氢气又能与强碱反应生成氢气的金属，K 是一种红棕色气体，D 的俗名叫铁红，A 是形成酸雨的主要气体请填写下列空白：（1）推导出下列物质的化学式： C：_E：_（2）在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_（填写序号）（3）反应的离子方程式是：_- 11 -（4）将化合物 D 与 KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂 K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成 KNO2和 H2O该反应的化学方程式是：_【答案】（1）H 2SO4（2）Fe（OH）
23、3（3）（4）3Fe 2+NO3 +4H+=3Fe3+NO+2H 2O （5）Fe 2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O【解析】I 是既能与强酸反应生成氢气又能与强碱反应生成氢气的金属，可以推断 I 为Al，K 是 L 和氧气反应生成的一种红棕色气体，判断为 NO2，L 为 NO，J 为 HNO3；D 的俗名叫铁红为 Fe2O3，A 是形成酸雨的主要气体为 SO2，依据 I+D=G+H，判断为2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 的反应，转化关系中 G+J（HNO 3）M+L（NO），推断 G 为 Fe，H为 Al2O3；M 为 Fe(NO3)2或 Fe(NO3
24、)3；由 A 为 SO2推断 B 为原反应，既属于化合反应又属于非氧化还原反应是；（3）反应是 Fe(NO3)2与 H2SO4的反应，其离子方程式是：3Fe 2+NO3 +4H+=3Fe3+NO+2H 2O；（4）将 Fe2O3与 KNO3、KOH 共融，生成 K2FeO4、KNO 2和 H2O，则该反应的化学方程式是：Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O。19如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）- 12 -（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的离子反应方程式为：_装置 B 中饱和食盐水的作用是_；若 C 处发
25、生了堵塞，则 B 中的现象为_（2）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中、应该依次放入_（填编号） I 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条（3）设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向 D 中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，说明 _ ；打开活塞，将装置 D 中少量溶液加入装置 E 中，振荡，观察到的现象是_ ；（4）如果将二氧化锰与足量的浓盐酸混合加热，若有 17.4g 的 MnO 2被还原，则被氧化的 HC
26、l 的质量为_- 13 -（5）向 Na 2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白液，同时有 NaHCO 3生成，该反应的化学方程式是_【答案】（1）MnO 2+4H+2Cl Mn2+Cl2+ 2H 2O （2）除去 Cl2中的 HCl （3）长颈漏斗中液面上升，形成水柱，锥形瓶内液面下降（4）（5）黄（6）氯气的氧化性强于溴（7）E 中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色，（下层几乎无色）（8）7.3g (9)2Na 2CO3+Cl2+H2O=2NaHCO3+NaCl+NaClO实验目的是验证 Cl2是否具有漂白性，要验证干燥 Cl2无漂白性，湿润的有色布条中，Cl 2和水反应
27、生成次氯酸具有漂白性，选项中的中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证 Cl2的漂白性，所以 C 中 I、II、III 依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选；（3）D 中是 NaBr，当向 D 中缓缓通入少量 Cl2时，Cl 2和 NaBr 反应生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐变为黄；氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氯气的氧化性强于溴；打开活塞，将装置 D 中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的装置 E 中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡观察到的现象是：E 中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；（4）17.4g 的 MnO 2的物
28、质的量为：，根据离子反应方程式：MnO 2+4H+2Cl Mn2+Cl2+ 2H 2O 可知，反应中1mol MnO2能氧化 2mol 盐酸，故 17.4g 的 MnO 2被还原，则被氧化的 HCl 的质量为：2；（5）向 Na 2CO3溶液中通入 Cl2，可制得某种生产和生活中常用的漂白液 NaClO，同时有 NaHCO 3生成，根据氧化还原反应原理，还有氯化钠产生（氯元素化合价降），该反应的化学方程式是：2Na 2CO3+Cl2+H2O=2NaHCO3+NaCl+NaClO。20将一定质量的镁和铝的混合物投入 100ml 盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物
29、质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示- 14 -（1）原混合物中镁和铝的质量比为_（2）NaOH 溶液的物质的量浓度为_ molL 1（3）生成的气体在标准状况下的体积为_ L【答案】（1）2：3 （2）5 （3）10.08是 0.15mol24g/mol=3.6g，0.2mol27g/mol5.4g，质量比为：3.6：5.4=2：3；（2）NaOH 溶液的物质的量浓度是 5mol/L；（3）根据镁和铝的物质的量可知：生成的氢气在标准状况下的体积为（0.15mol 0.2mol）22.4L/mol10.08L。点睛：该题是高考中的常见题型和考点，考查镁、铝和酸碱反应的有关计算，属于中等难度的试题。注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。该题的关键是明确反应原理，然后依据方程式和图像灵活运用即可。
