1、- 1 -辽宁省辽阳县集美学校 2018-2019 学年高二化学 10 月月考试题考试时间：90 分钟 注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上一、选择题（每道题只有一个正确选项，共 10 题，每题 2 分）1.CO(g)与H 2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是( )A.该反应为吸热反应B.CO(g)和H 2O(g)具有的总能量大于CO 2(g)和H 2(g)具有 的总能量C.该反应不需要加热就能进行D.1 mol CO2(g)和 1 mol H2(g)反应生成 1 mol CO(g)和 1 mol H2O(g)要放出 41 k
2、J热量的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。2.今有如下三个热化学方程式：H2(g)Error!O 2(g)=H2O(g) H a kJmol1H2(g)Error!O 2(g)=H2O(l) H b kJmol12H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H c kJmol1关于它们的下列表述正确的是( )A.它们都是吸热反应 B.a、 b和 c均为正值C.反应热的关系： a b D.反应热的关系：2 b c3.将 V1 mL 1.00 molL1 HCl溶液和 V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验
3、中始终保持 V1 V250 mL)。下列叙述正确的是( )A.做该实验时环境温度为 22 B.该实验表明化学能可以转化为热能C.NaOH溶液的浓度约为 1.00 molL1D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应4.已知丙烷的燃烧热 H2 215 kJmol1 ，若一定量的丙烷完全燃烧后生成 1.8 g水，则放出的热量约为( )A.55 kJ B.220 kJ C.550 kJ D.1 108 kJ5.已知：2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol 1CO(g)Error!O 2(g)=CO2(g) H282.9 kJmol 1某H 2和CO的混合气体完全燃烧时放出
4、 113.74 kJ热量，同时生成 3.6 g液态水，则原混合气体中H 2和CO的物质的量之比为( )A.21 B.12 C.11 D.236.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(白，s)2HCl(aq)= =SnCl2(aq)H 2(g) H1Sn(灰，s)2HCl(aq)= =SnCl2(aq)H 2(g) H2Sn(灰，s)13.2 Sn(白，s) H32.1 kJmol 1下列说法正确的是( )A. H1 H2- 2 -B.锡在常温下以灰锡状态存在C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应D.锡制器皿长期处在低于 13.2 的环境中，会自行毁坏7.在可逆反应 2A(g)
5、3B(g) xC(g)D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为 5 molL1 ，B为 3 molL1 ，前 2 min C的平均反应速率为 0.5 molL1 min1, 2 min后，测得D的浓度为 0.5 molL1 ，则关于此反应的下列说法中正确的是( )A.2 min末时A和B的浓度之比为 53B.x1C.2 min末时B的浓度为 1.5 molL1D.2 min末时A消耗的浓度为 0.5 molL18.下列说法正确的是( )A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可
6、增大活化分子的百分 数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率9.工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO(g)H 2O(g)Error!CO2(g)H 2(g)，下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是( )A.单位时间内消耗 2 mol的CO同时生成 2 mol的CO 2B.两个HO键断裂的同时有一个HH键断裂C.反应容器内的压强不再发生变化D.混合气体的相对分子质量不发生变化是 H 2SiO3，故D正确；故选A。10.某温度下，
7、密闭容器中发生反应 aX(g) bY(g) cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的 1.8 倍。则下列叙述正确的是( )A.可逆反应的化学方程式的化学计量数： a b cB.压缩容器的容积时， v正 增大， v逆 减小C.达到新平衡时，物质X的转化率减小D.达到新平衡时，混合物中Z的质 量分数增大二、选择题（每道题只有一个正确选项，共 10 题，每题 3 分）11.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO 2(g)O 2(g)V2O52SO3(g) H0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，
8、下列分析正确的是( )A.图表示的是 t1时刻增大O 2的浓度对反应速率的影响B.图表示的是 t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C.图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高D.图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高12.某温度下，在 2 L的密闭容器中，加入 1 mol X(g)和 2 mol Y(g)发生反应：X(g) mY(g)3Z(g) 。平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为 30%、60%、10%。在此平衡体系中加入 1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是( )A.m2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为
9、11D.第二次平衡时，Z的浓度为 0.4 molL113.下列各图中，表示 2A(g)B(g)2C(g) H0D.2Mg(s)O 2(g)=2MgO(s) H0。下列叙述正确的是( )A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c(OH )降低B.向水中加入少量固体NaHSO 4， c(H )增大， Kw不变C.向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动， c(H )降低D.将水加热， Kw增大， c(H )不变17.常温下，pH13 的强碱溶液与pH2 的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比是( )A.111 B.91 C.111 D.1918.下列错误操作中，能造成中和滴定结果偏低的是
10、( )A.用滴定管量取标准液时，开始时平视，滴定后仰视B.盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排出就开始滴定C.往锥形瓶中加待测液时，对滴定管读数，开始时 仰视，滴定后平视D.振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来19.已知室温时，CH 3COOH电离常数为 1.75105 ，NH 3H2O电离常数为 1.75105 。0.1 molL1 的下列溶液：CH 3COONa、NH 4Cl、CH 3COONH4、(NH 4)2SO4，pH由小到大排列正确的是( )A.” 、 “” 、 “ 12 b (2)2 70 4 K1 K2K323.答案 (1)正确 若是强电解质，则 0.010 molL1 氨水中 c(OH
11、)应为 0.010 molL1 ，pH12 a2 b a 浅 0.010 molL1 氨水(滴有酚酞溶液)中加入氯化铵晶体后 c(NH )增大，使 NH3H2O 的电离平衡 NH3H2O NH OH 逆向移动，从而使 4 4溶液的 pH 降低。可证明 NH3H2O 是弱电解质 取一张 pH 试纸，用玻璃棒蘸取 0.010 molL1 NH4Cl 溶液，滴在 pH 试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出 pH，pH7(方案合理即可)(2)中 10 9a 0.0124 答案 (1)酸式 (2)2MnO 5C 2O 16H =2Mn2 10CO 28H 2O 4 24(3)无 浅紫 (4)甲基橙 0.06.
