1、1辽宁省锦州市 2017 届高三第二次模拟考试理综化学可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Ni-591. 下列说法正确的是A. 向海水中加入净水剂明矾可使海水淡化B. 合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C. 利用加热的方法杀死人体内感染的埃博拉病毒D. “雾”是微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统，“霾”中的灰尘对大气中的有害物质起吸附作用【答案】D【解析】A、净水剂是除去水中悬浮杂质，而对海水中的离子无法除去，不能达到淡化的目的，选项 A 错误；B、光导纤维是二氧化硅，不是有机高分子材料，选项 B 错误；C、人体不可能利用加热的方法处理，选项 C 错误；D、“雾”是微小水滴或冰晶组成的气
2、溶胶系统，“霾”中的灰尘对大气中的有害物质起吸附作用，选项 D 正确。答案选 D。2. 下列关于有机物的说法不正确的是A. 有机物 的一氯代物有 5 种B. 淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制 Cu(OH)2悬浊液发生反应C. 用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体D. 乙醇被酸性 KMnO4溶液充分氧化的化学方程式为：5CH 3CH2OH +4KMnO4+6H2SO4 5CH3COOH+2K2SO4+ 4MnSO4 + 11H2O 【答案】A【解析】A、有机物 高度对称，其一氯代物只有 3 种，选项 A 不正确；B、淀粉遇碘变蓝色，葡萄糖能与新制 Cu(OH)2悬浊液发生反应产生砖
3、红色沉淀，选项 B 正确；C、乙酸与碳酸钠反应产生气体,苯可浮在碳酸钠溶液之上,乙醇与碳酸钠溶液互溶,选2项 C 正确；D、乙醇被酸性 KMnO4溶液充分氧化的化学方程式为：5CH 3CH2OH +4KMnO4+6H2SO4 5CH 3COOH+2K2SO4+ 4MnSO4 + 11H2O，选项 D 正确。答案选 A。3. 下列反应的离子方程式书写不正确的是A. 用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3H2OSO 2NH 4+HSO 3-B. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I -+H2O2+2H+=I2+2H2OC. 双氧水作脱氧剂，用于消除水中的氯气：Cl 2+H2O2= 2H+O2+
4、2Cl-D. 向 NH4Al(SO4)2溶液中滴入 Ba(OH)2溶液恰好使 SO42-完全沉淀：2Ba 2+ Al3+SO42-+4OH-AlO 2-+2BaSO4+2H 2O 【答案】D【解析】A、氨水与过量的二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，所以离子方程式为NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-，选项 A 正确；B、过氧化氢将碘离子氧化产生碘单质，离子方程式为：2I -+H2O2+2H+=I2+2H2O，选项 B 正确；C、氯气将双氧水氧化产生氧气，离子方程式为：Cl2+H2O2= 2H+O2+2Cl-，选项 C 正确；D、向 NH4Al(SO4)2溶液中滴入 Ba(OH)2溶液恰好使SO4
5、2-完全沉淀：2Ba 2+ Al3+2SO42-+4OH-AlO 2-+2BaSO4+2H 2O，选项 D 错误。答案选 D。点睛：本题考查了离子反应方程式正误判断、氧化性和还原性的判断等知识点，明确反应中离子过量反应引起的不同离子反应，应该注意配平。4. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项 实验 现象 结论A 向 KI 溶液中加入 CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色碘易溶于 CCl4，难溶于水B用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低3C向含有酚酞的 Na2CO3溶液中加入少量的 BaCl2固体溶液红色变
6、浅证明 Na2CO3溶液中存在水解平衡D向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的 Ba(ClO)2溶液产生白色沉淀试样已氧化变质A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A、KI 溶液中含有的是碘离子，易溶于水，选项 A 错误；B、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，选项 B 错误；C、对于水解反应 CO32- +H2O HCO3-+OH，加入少量 BaC12固体，会消耗 CO32-使平衡逆移，溶液碱性减弱，选项 C 正确；D、向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的 Ba(C1O)2 溶液，Ba(C1O)2 溶液具有氧化性，能够将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，生成硫酸钡沉淀，不能
7、证明试样已氧化变质，选项D 错误。答案选 C。5. X、Y、Z、M 为构成生命体的基本元素，其原子序数依次增大，下列说法不正确的是A. 四种元素可形成两种以上的盐B. 四种元素中原子半径最大的为 MC. Y、Z、M 的氢化物中，M 的氢化物最稳定D. 由四种元素中的两种形成的相对分子质量最小的有机物不能发生加成反应【答案】B【解析】X、Y、Z、M 为构成生命体的基本元素，其原子序数依次增大，则分别为H、C、N、O。故 A、四种元素可形成两种以上的盐，如 NH4HCO3、(NH 4)2CO3、NH 4NO2、NH 4NO3等，选项 A 正确；B、同周期主族元素原子从左到右依次减小，四种元素中原子
8、半径最大的为 Y（C），选项 B 不正确；C、Y、Z、M 的氢化物中，H 2O 最稳定，选项 C 正确；D、 由四种元素中的两种形成的相对分子质量最小的有机物 CH4不能发生加成反应，选项 D 正确。答案选 B。46. 已知：电池的理论比能量指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。镁一空气电池的总反应方程式为:2Mg+O 2+2H2O=2Mg(OH)2，其工作原理如下图所示，下列说法不正确是A. 该电池的放电过程的正极反应为 O2+4e-+2H2O=4OH-B. 为防止负极区沉积 Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜C. 与铝一空气电池相比，镁一空气电池的比能量更高D. 采用多
9、孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极【答案】C【解析】A、根据题给放电的总反应 2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，氧气在正极得电子，由于有阴离子交换膜，正极反应式为 O2+4e-+2H2O=4OH-，选项 A 正确；B、负极是金属失去电子生成金属阳离子，因为镁离子或铝离子都可以和氢氧根离子反应生成氢氧化物沉淀，说明应采用中性电解质或阳离子交换膜，防止正极产生的氢氧根通过而反应，选项 B 正确；C、24 g 镁失去 2mol 电子，27g 铝失去 3mol 电子，所以铝-空气电池的理论比能量更高，选项 C不正确；D、多孔电极可以增加氧气与电极的接触，使氧气
10、充分反应，选项 D 正确。答案选C。7. 常温下，用 0.1000mol/L 的盐酸滴定 0.1000mol/L Na2CO3溶液 25.00mL。用 pH 传感器测得混合溶液的 pH 变化曲线如图。下列说法正确的是A. cd 发生的主要离子反应：HCO 3 +H+=H2O+CO2B. 在 b 点 时，c(HCO 3 ) c（CO 32 ）c(OH )5C. 在 d 点 时，c(OH )=c(H+)+c(HCO3 )+2c(H2CO3)D. 在 e 点 时完全反应后溶液中水电离出 c(H+)=1.010-7 molL-1【答案】B【解析】Aa 点为碳酸钠溶液，b 点加入 12.5mL 盐酸时有
11、 1/2 的 Na2CO3转化成 NaHCO3；d点加入 25mL 盐酸时二者恰好反应生成碳酸氢钠；e 点加入 50mL 盐酸，反应后溶质为NaCl，故 cd 发生的主要离子反应：CO 32-+H+=HCO3-，A 错误；Bb 点时，有 1/2 的Na2CO3转化成 NaHCO3，由于 CO32-的水解程度大于 HCO3-的水解程度，故 c(CO32-)c(HCO 3-)c(OH -)，B 错误；Cd 点加入 25mL 盐酸时二者恰好反应生成碳酸氢钠，根据碳酸氢钠溶液中的质子守恒可得：c(OH -)=c(H+)+c(H2CO3)-2c(HCO32-)，C 错误；D在 e 点时，根据电荷守恒可得
12、：c(Na +)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)，由于 c(Na+)=c(Cl-)，则c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，D 正确；答案选 D。点睛：本题综合考查离子浓度的大小比较，本题注意分析反应物的物质的量之间的关系，判断反应的程度以及溶液的主要成分，结合盐类水解的原理解答。明确碳酸钠和盐酸反应分步进行以及灵活应用三大守恒是解答的关键。8. 亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于燃料工业，某兴趣小组拟制备 Ca(NO2)2并对其性质进行探究。【背景素材】.NO+NO 2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。II.Ca(N
13、O2)2能被酸性 KMnO4溶液氧化成 NO3-，MnO 4-被还原为 Mn2+III.亚硝酸不稳定，易分解，切有一定氧化性，在在酸性条件下：Ca(NO 2)2能将 I-氧化为I2，S 2O32-能将 I2还原为 I-。【制备氮氧化物】（1）甲组同学拟利用如下左图所示装置制备氮氧化物.仪器 X、Y 的名称是：_ 、_。6装置 B 中逸出的 NO 与 NO2的物质的量之比为 1：1，则则置 B 中发生反应的化学方程式为_，若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中n(NO)_ n(NO2)_(填“”或“；7装置 C 中导管末端接一玻璃球，可以增大与石灰乳的接触面积，故答案为：增大与石灰乳
14、的接触面积；反应中，装置内气体的压强会发生变化，装置 D 可以防止倒吸；装置 E 中的氢氧化钠可以吸收未反应的氦氧化物，防止污染空气，故答案为：防止倒吸(或作安全瓶) ；吸收未反应的氦氧化物，防止污染空气； 根据信息Ca(NO 2)2能被酸性 KMnO4溶液氧化成 NO3-，MnO 4-被还原为 Mn2+，利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是 c3molL-1 的酸性 KMnO 4 溶液，故答案为：e；根据信息在酸性条件下，Ca(NO 2)2能将 I-氧化为 I2，S 2O32-能将 I2还原为 I-。利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度，可以选择 c1molL-1的
15、KI 溶液、淀粉溶液和稀硫酸以及c2molL-1的 Na2S2O3溶液，步骤为准确称取 mgCa(NO2)2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，加入过量 c1molL-1的 KI 溶液、淀粉浓液，然后滴加稀硫酸，用 c2molL-1的 Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读取消耗 Na2S2O3溶液的体积，重复以上操作 23 次，故答案为：加入过量 c1molL-1的 KI 溶液、淀粉浓液，然后滴加稀硫酸，用 c2molL-1的 Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读取消耗 Na2S2O3溶液的体积，重复以上操作 23 次。点睛：本题考查
16、了物质的制备，含量测定的实验方案的设计。本题的难点是利用 Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度的步骤的设计，要求学生就业较高的实验设计的能力。9. 二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向，发展成一项重要的新兴产业。（1）已知：CH 4、CO、H 2的燃烧热分别为 890KJ/mol、283KJ/mol、285.8KJ/mol，计算下列反应的反应热。CH 4(g)+2CO2(g)=CO(g)+2H2(g) H=_kJ/mol（2）二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃，起始时以 0.1MPa，n(H 2)：n(CO 2)=3：1 的投料比充入反应器中，发生反应：2CO 2(g)+6H2
17、(g) C2H4(g)+4H2O(g)H。温度对 CO2的平衡转化率和催化效率的影响如图所示。8图中 M 点时，乙烯的体积分数为_（保留 2 位有效数字）；为提高 CO2的平衡转化率，出改变温度外，还可采取的措施有_、_。（任写两条）；不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图所示：b 曲线代表的物质是_ ；T 1温度下的平衡转化率为_，相对于起始状态，平衡时气体的平均分子量增大的百分率为_（保留三维有效数字）。（3）电解法制取乙烯如图所示。其中电极 a 接电源的_极，该电解反应式_。【答案 】 (1). +247.6 (2). 7.7%（或 0.077） (3). 增大压强 (4). 或提
18、高氢气和二氧化碳物质的量的比值，或将产物乙烯气体分离出来等 (5). H 2O(g) (6).50% (7). 23.1% (8). 负极 (9). 2CO 212H +12eCH 2CH 24H 2O【解析】 （1）根据 CH4、H 2、和 CO 的燃烧热分别写出燃烧的热化学方程式：O 2（g）+2H 2（g）=2H 2O（l）H 1=-571.6kJ/mol；CH 4（g）+2O 2（g）=CO 2（g）+2H 2O（l）H 2=-890kJ/mol；2CO（g）+O 2（g）=2CO 2（g）H 3=-566kJ/mol；9利用盖斯定律将-可得：CH 4（g）+CO 2（g）=2CO（g
19、）+2H 2（g）；H=H 2-H 1-H 3=+247.6 kJ/mol；（2）设 H2的物质的量为 3nmol，则 CO2的物质的量为 nmol，从图看出 M 点时 CO2的转化率为 50，则有：6H2（g）2CO 2（g） CH2CH 2（g）4H 2O（g）n（起始）/mol 3n n 0 0n（变化）/mol 1.5n 0.5n 0.25n nn（M 点）/mol 1.5n 0.5n 0.25n n乙烯的体积分数为： =0.077=7.7%；提高 CO2的平衡转化率就是使平衡向正向移动，措施还有：增大压强、增大 n(H2)：n(CO 2)的比值、增加 c(H2)、将产物乙烯气体分离出
20、来等；由图 1 可知，温度升高，二氧化碳的平衡转化率降低，则正反应为放热反应，图 2 表示的是不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量随温度的升高而变化，b 曲线随温度的升高物质的量减少，则为生成物，且变化趋势大，应该是化学计量数大的H2O，即代表的物质是 H2O；根据图中可知，起始时以氢气和二氧化碳投料，T 1时 n(H2)=6mol，n(H 2O)=4mol，则开始投料时 n(H2)=6mol+6mol=12mol，转化率为；6H2（g）2CO 2（g） CH2CH 2（g）4H 2O（g）n（起始）/mol 12 4 0 0n（变化）/mol 6 2 1 4n（T 1点）/mol 6 2
21、 1 4平衡时气体的平均分子量与气体的物质的量成反比，则增大的百分率为；（3）根据图中信息可10知，电极 a 处二氧化碳得电子产生乙烯，做为阴极，接电源的负极，该电解反应式为：2CO212H +12eCH 2CH 2 4H2O。10. 碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量 Cr、FeS 等）来制备，其工艺流程如下:回答下列问题:(1)“浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为_。(2)“溶解”时放出的气体为_(填化学式)。(3)“氧化 1”时，酸性条件下，溶液中的 Fe2+被氧化为 Fe3+，其离子方程式为_。(4)已知该条件下金属离子开始沉淀和
22、完全沉淀的 pH 如下表:开始沉淀的 pH 完全沉淀的 pHNi2+ 6.2 8.6Fe2+ 7.6 9.1Fe3+ 2.3 3.3Cr3+ 4.5 5.6“调 pH1”时，溶液 pH 范围为_;过滤 2 所得滤渣的成分_(填化学式)。(5)写出在空气中加热 Ni(OH)2制取 NiOOH 的化学方程式_。（6）若加热不充分，则制得的 NiOOH 中会混有 Ni(OH)2,其组成可表示为 xNiOOHyNi(OH)2。现称 取 8.29 g xNiOOHyNi(OH) 2样品溶于稀硫酸， 搅拌至溶液清亮， 定容至 200 mL， 从中移取 20.00 mL，用 0.010molL-1的 KMn
23、O4 标准溶液滴定， 重复上述操作 2 次，平均消耗 KMnO 4 标准溶液 20.00 mL。已知 5Ni 2+ +MnO4 +8H+ =5Ni3+Mn2+4H2O，则 x=_， y=_。11【答案】 (1). 2Al2NaOH2H 2O2NaAlO 23H 2 (2). H 2和 H2S (3). 2Fe2+ClO2H + 2Fe3Cl H 2O (4). 5.66.2 (5). Cr(OH)3和 Fe(OH)3 (6). 4Ni(OH)2O 24NiOOH2H 2 (7). 8 (8). 1【解析】(1)“浸泡除铝”时，氢氧化钠将铝溶解，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2
24、NaAlO2+3H2，故答案为：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2；(2)“溶解”时，硫酸与 Ni、Cr、FeS 反应，放出的气体为 H2和 H 2S，故答案为：H 2和 H2S；(3)“氧化 1”时，酸性条件下，次氯酸钠将溶液中的 Fe2+被氧化为 Fe3+，离子方程式为2Fe2+ClO-+2H+=2Fe3+Cl-+H2O，故答案为：2Fe 2+ClO-+2H+=2Fe3+Cl-+H2O；(4)根据金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 表，“调 pH 1”时，目的是将 Fe3+和 Cr3+除去，因此溶液 pH 范围为 5.66.2，过滤 2 所得滤渣的成分为 Cr(OH)3
25、和 Fe(OH) 3，故答案为：5.66.2；Cr(OH) 3和 Fe(OH) 3；(5)在空气中加热 Ni(OH)2制取 NiOOH 的化学方程式为 4Ni(OH)2+O2 4NiOOH+2H2O，故答案为：4Ni(OH) 2+O2 4NiOOH+2H2O；(6)消耗 KMnO4物质的量：0.01 molL -10.02L=210-4 mol，根据 5Ni2+MnO4-+8H+=5Ni3+Mn2+4H2O 可知，样品中含有的 Ni2+物质的量：210 -4 mol5(20020)=0.01 mol，0.01 mol 的 Ni(OH)2的质量为 93g/mol0.01 mol=0.93g，则
26、NiOOH 的质量为8.29g-0.93g=7.36g，物质的量为 =0.08mol，x：y=n(NiOOH)：nNi(OH) 2=0.08 mol：0.01 mol=8：1，则 x=8，y=1，故答案为：8；1。11. 钛的化合物如 TiO2、Ti(NO 3)4、TiCl 4、Ti(BH 4)2等均有着广泛用途。（1）写出 Ti 的基态原子的外围电子排布式_；（2）TiCl 4熔点是-25，沸点 136.4，可溶于苯或 CCl4，该晶体属于_晶体；BH 4中 B 原子的杂化类型为_；（3）在 TiO 2催化作用下，可将 CN 氧化成 CNO ，进而得到 N2。与 CNO 互为等电子体的分子化
27、学式为_。（填一种）12（4）Ti 3+可以形成两种不同的配合物：Ti(H 2O)6Cl3（紫色），TiCl(H 2O)5Cl2H2O（绿色），两者配位数_（填“相同”或“不同”），绿色晶体中配体是_。（5）TiO 2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图 1，化学式为_。（6）简单立方晶胞如图 2。若果半径为 r 的原子保持紧密接触，立方体的中心能容得下半径最大为_的一个原子（用含 r 的代数式表示）。【答案 】 (1). 3d 24s2 (2). 分子晶体 (3). sp 3 (4). CO2(或N2O、CS 2、BeCl
28、 2等合理均可给分，写成离子的不得分) (5). 相同 (6). Cl 、H 2O (7). TiOn2n+ (8). 0.732r 或 ( -1)r【解析 】（1）钛是 22 号元素，根据构造原理知其基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，则其基态原子的外围电子排布式为 3d24s2 ；（2）因 TiCl4在常温下是无色液体，熔点-23.2，沸点 136.2，熔沸点低，由此可判断 TiCl4是由共价键结合的分子，晶体类型属于分子晶体，BH 4-中 B 原子价层电子对=4+（3+1-41）=4，且没有孤电子对，则 BH4 中 B 原子的杂化类型为 sp3；（3）CNO
29、-中含有 3 个原子，16 个价电子，所以其等电子体中分子为：CO 2（或N2O、CS 2、BeCl 2等），离子为：SCN -或（N 3-）等；（4）Ti（ H 2O） 6Cl3（紫色），配体为：H 2O，配位数为 6，TiCl（H 2O） 5Cl2H2O（绿色），配体为 Cl-、H 2O，配位数为 6，两者配位数相同；（5）每个 O 原子被两个 Ti 原子共用、每个 Ti 原子被两个 O 原子共用，利用均摊法计算二者原子个数之比为 1：1；Ti 元素为+4 价、O 元素为-2 价，据此书写其化学式为TiOn2n+；13（6）在每个钛的晶胞中含有钛原子数为 8+6=4，设晶胞的连长为 a，根
30、据 有， ，所以 a= cm= cm。12. 聚芳酯（PAR）在航空航天等领域具有广泛应用。下图是合成某聚芳酯的路线：已知：（1）A 的名称为_，B 的结构简式是_。（2）D 的分子式为_，反应的反应类型是_。（3） 写出的化学方程式为_。（4）M 是符合下列条件的 B 的同分异构体a能发生银镜反应、水解反应，还能与 Na2CO3溶液反应b苯环上只有两个取代基且无“OO”结构c能与 FeCl3发生显色反应则 M 共有_种；其中存在着含 4 种不同化学环境的氢的物质，写出其与 Na2CO3溶液反应但不产生气体的化学方程式（任写一种） _。14【答案】 (1). 间二甲苯（或 1，3二甲基苯、1，
31、3二甲苯） (2). (3). C5H8O3 (4). 取代反应或酯化反应 (5). (6). 6 种 (7). 【解析】根据流程图结合已知，可推出聚芳酯（PAR）由 C 和 F 通过缩聚反应得到，则 C、F 是两种单体，分别为、 ；F 由 E 和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应而得，则 E 为 ；结合已知，E是由 D 与两分子苯酚在一定条件下反应而得，则 D 为 ；C 由 B 与15SOCl2反应生成，结合已知，则 B 为；A 被酸性高锰酸钾溶液氧化生成 B，则 A 为 。（1） 的名称为间二甲苯或 1，3二甲基苯、1，3二甲苯，B 的结构简式是 ；（2） 的分子式为 C5H8O3，反应是
32、E 和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应生成 F，则反应类型是取代反应或酯化反应；（3）反应是 C 和 F 通过缩聚反应得到聚芳酯（PAR），其化学方程式为；（4） 的同分异构体 M 符合下列条件：a能发生银镜反应、水解反应，还能与 Na2CO3溶液反应，则分子中应该有一个甲酸酯的结构，c能与 FeCl3发生显色反应，说明分子中有酚羟基，酚能与 Na2CO3溶液与反应，也符合 a，b苯环上只有两个取代基且无“OO”结构，则符合的除苯环两个取代基的组合为OH 和、OH 和 ，而在苯环上的位置有邻、间、对位，则符合的同分异构体有 6 种；16其中存在着含 4 种不同化学环境的氢的物质取代基在对位，与 Na2CO3溶液反应但不产生气体的化学方程式有：。
