1、- 1 -阜蒙县二高中 2017-2018 学年度下学期寒假作业验收考试高一理科化学试题满分 100 分，考试时间 90 分钟 可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 Ne20 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137 一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。本大题 40 小题，120 小题，每题 1 分；2140 小题，每题 2 分，共 60 分。 ）1.下列仪器中，不可用于加热的是A. 试管 B. 烧杯 C. 量筒 D. 蒸发皿2. 在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是A 剧毒品 B 易燃液体 C 氧
2、化剂 D 遇湿易燃物品3. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油4. 下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是 ACu BMg CFe DAl5.下列离子方程式中，正确的是A.氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe 2+Cl2=Fe3+Cl-B. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8H +2NO3-=3Cu2+2NO+4H 2OC.用食醋除水垢：CaCO 3+H+=Ca2+H2O+CO2D. 钠与水反应：Na+H 2O=Na+H26. 下列关于钠的叙述中不正确的是A.钠燃烧时发出黄色的火焰 B.钠燃烧时生成氧化钠C.钠具有很强的还原性
3、D.钠原子的最外层只有一个电子7. 下列物质中，不属于电解质的是ANaOH BH 2SO4 C蔗糖 DNaCl8. 目前,我国重点城市空气质量日报的检测项目中不包括A 、SO 2 B、CO 2 C、NO 2 D、可吸入颗粒物9.在实验室里，要想使 AlCl3溶液中的 Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中A.石灰水 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸 D.氨水- 2 -10. 下列气体中既可以用浓硫酸干燥,又可以用 NaOH 固体干燥的是ACl 2 BO 2 CNH 3 D SO 2 11. 为了检验溶液中是否含有 Fe3+，可向溶液中加入A铁粉 B铁片 CKSCN 溶液 D铜片12. 过量的稀硫酸，
4、过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣上述沉淀和残渣分别为AFe 2O3；Fe(OH) 3 BFe(OH) 3；Fe 2O3C Fe(OH) 3；FeO DFe(OH) 3，Fe(OH) 3；Fe 3O413. 工业上用洗净的废铜屑作原料制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采用的方法是ACu+HNO 3(浓) Cu(NO 3)2BCu+HNO 3(稀) Cu(NO 3)2CCu （加空气） CuO （加硝酸） Cu(NO 3)2DCu （加浓硫酸） CuSO 4（加硝酸钡） Cu(NO 3)214、不能
5、用带橡胶塞的玻璃试剂瓶存放的药品是浓硝酸 稀氢氧化钠溶液 液溴纯碱溶液 水玻璃 氢氟酸A. B. C. D.15、下列反应发生时,会产生棕黄色烟的是( )A.铁在氯气中燃烧 B.铜在氯气中燃烧C.氢气在氯气中燃烧 D.钠在氯气中燃烧16、草木灰的主要化学成分是碳酸钾，某同学为检验它含有的碳酸根离子，应选择的试剂是A、氢氧化钙溶液 B、稀盐酸和氢氧化钙溶液 C、水 D、稀盐酸17、设 NA为阿伏伽德罗常数的数值，则常温常压下，8gO 2含有的电子数目为A、2N A B、4N A C、4mol D、2mol18、配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配制溶液浓度偏大的操作是A、在用蒸馏水洗涤烧杯时，
6、洗涤液未全部注入容量瓶中B、定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度- 3 -C、定容时俯视刻度线D、用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理19、将某溶液逐滴加入 Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉底，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是A、2molL -1 NaOH 溶液B、2molL -1 H2SO4溶液C、2molL -1 MgSO4溶液D、硅酸溶胶20、在含 Na2CO3和 NaHCO3各 1mol 的混合溶液中加入 0.5mol 下列物质，其中能使 HCO3-的数目减少、CO 32-数目增加的是A、HCl B、Na 2SO4 C、NaOH D、BaCl 221、既能与盐酸反应
7、，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是Al(OH) 3 Al 2O3 Al NaHCO 3 Mg(OH) 2A、 B、C、 D、22、欲配制 1mol/L 溶液 250mL,需质量分数 98%,密度 1.84g/mL 的浓 H2SO4的体积约为A、1.36 mL B、13.6 mLC、1.39 mL D、 13. 9 mL23、将过量的 CO2气体分别通入下列六种溶液:CaCl 2溶液 Na 2SiO3溶液 NaAlO 2溶液 澄清石灰水 Na 2CO3饱和溶液 NaOH 溶液 最终溶液中肯定有白色沉淀析出的是 A. B. C. D.24、下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是A.普通玻璃的主要成分可以
8、表示为 Na2OCaO6SiO2,说明玻璃为纯净物B.陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品C.制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土- 4 -D.制玻璃的过程中发生了反应:Na 2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2,说明酸性:H 2SiO3H2CO325、下列说法不正确的是( )A.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B.二氧化硅溶于水生成硅酸C.石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅D.二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物26、C1O 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 = 2ClO2+K 2SO4+2CO2+2
9、H 2O，下列说法中正确的是A 该反应中 ClO2是氧化产物 B 1 mol KClO3参加反应，能得到 448 L 气体 C 在反应中 H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D 1 mol KClO3参加反应时，有 1 mol 电子发生转移27、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：A向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液：SO 32+2H+=SO2+H 2OB向 Na2SiO3溶液中通入过量 SO2：SiO 32+ SO2+ H2O=H2SiO3+SO 32C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量的 NH3H2O：Al 3 +4 NH3H2O=Al(OH)4+4NH4+D、向 CuSO4溶
10、液中加入 Na2O2：2 Na 2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O 228、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化：H 2O2H 2O，IO 3I 2，MnO 4Mn 2+，HNO 3NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2最多的是A. H2O2 B. IO3C. MnO4 D. HNO329、FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A 加入 KSCN 溶液一定不变红色 B 溶液中一定含 Fe2+ C 溶液中一定含 Cu2+ D 剩余固体中一定含 Cu30常温下，下列不发生
11、反应的一组物质是 - 5 -硅与 NaOH 溶液 硅与盐酸 硅与氢氟酸 二氧化硅与碳酸钠 二氧化硅与 NaOH溶液 二氧化硅与浓硝酸 A B C D31、用向上排空气法收集 Cl2和 HCl，现既可用于检验瓶中是否充满又可区别两种气体的一种试剂是A湿润的碘化钾淀粉试纸. B蘸有浓氨水的玻璃棒. C湿润的蓝色石蕊试纸. D湿润的红色石蕊试纸.32、用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A为确认有 CuSO4生成，向中加水，观察颜色 B上下移动中铜丝可控制 SO2的量 C中选用品红溶液验证 SO2的生成D中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO233、设
12、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A 标准状态下，22.4LH 2O 所含质子数为 10NAB10g 氖气所含原子数约为 6.021023C常温常压下，11.2L 氧气所含的分子数为 0.5NAD20，48gO 3含有的氧原子数为 3NA34、在标准状况下将 1.92g 铜粉投人一定量浓 HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由 NO 和 NO2组成的混气体 1.12 L.则反应消耗 HNO3的物质的量为A、0.8 mol B、0.6 molC、 0. 11 mol D、无法计算35.为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正
13、确的是( )- 6 -序号 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 NaCl 溶液 Na2CO3 加入盐酸，蒸发 FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉并过滤 H2 CO2 依次通过盛有 NaOH 溶液和浓硫酸的洗气瓶 NaNO3 CaCO3 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A. B C D36已知反应：KClO 36HCl(浓)= =KCl3Cl 23H 2O，据此判断下列说法正确的是( )A该反应生成物都属于电解质B该反应表明氧化性 Cl2比 KClO3强CHCl 部分发生氧化反应D1 mol KClO 3在反应中得到 6 mol e37欲配制下列含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是(
14、 )ACa 2 、H 、Cl 、HCO 3BMg 2 、Al 3 、Cl 、SO 24CNa 、H 、NO 、OH 3DNH 、Ag 、HCO 、OH 4 338关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是( )A向浓度都为 0.1 mol/L 的 FeCl3和 CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl 2首先与铁粉反应B向过量的 Ba(OH)2溶液中滴加少量的 KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成C向浓度都为 0.1 mol/L Na2CO3和 NaOH 混合溶液通入 CO2气体，NaOH 首先反应D向浓度为 0.1 mol/L 的 FeCl3溶液中，同时加入质量相同、颗粒大小相同的铁和
15、铜，铜单质首先参加反应39四支试管分别充满 O2、NO 2、Cl 2、HCl 四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满 Cl2的试管是( )40关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是( )- 7 -A实验室用 MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的 Cl2B实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl 2Br2I2C实验试管中会生成血红色沉淀D用图操作可用酒精提取溴水中的溴二、填空题（本大题 4 小题，共 40 分。 ）41（10 分） 氯气的制取按照传统的方法，一般采用浓盐酸与 MnO2共热来制备氯气，但是这种方法制取过程
16、中存在缺陷。某学习小组采用新的方法来制备氯气并进行性质实验。实验仪器及药品：a实验仪器：玻璃片、表面皿（顶部贴有湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸） 、胶头滴管等b实验药品：KMnO 4晶体、浓 HCl、KBr 溶液、淀粉溶液、KI 溶液、FeSO 4溶液、NaOH 溶液、酚酞、KSCN 溶液、AgNO 3溶液、湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸。实验方法及图示：在玻璃片上分别滴加 KBr 溶液、FeSO 4溶液、NaOH 稀溶液、KI 溶液、AgNO 3溶液。在 KI 溶液中滴加一滴淀粉溶液FeSO 4溶液中滴加一滴 KSCN 溶液- 8 -NaOH 稀溶液中滴加一滴酚酞溶液在以上溶液分布的
17、中心放置一块 KMnO4晶体，然后滴加 2-3 滴浓盐酸，迅速盖上表面皿。并观察实验现象。（1）该反应实验原理：2KMnO 4+ 16HCl（浓） =2KCl +2MnCl 2 +5Cl2+ 8H 2O该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；（2）实验时反应一段时间后可以观察到 KBr 溶液由无色变为 色，其离子反应方程式为 ；（3）滴有 KSCN 溶液的 FeSO4溶液呈 色，其离子反应方程式为 、；（4）滴加淀粉溶液的 KI 溶液呈 色，湿润的蓝色石蕊试纸的变化为 ，干燥的石蕊试纸的变化为 。42(10 分)已知 X 为 Fe2O3和 CuO 的混合物，且氧化性强弱顺序：Fe 3 Cu2
18、 H Fe2 。X 样品可发生如图所示的转化关系：(1)写出步骤可能发生反应的离子方程式_(共有 3 个)。- 9 -(2)若溶液 E 中只有一种金属离子，则一定是_；若溶液 E 中含有两种金属离子，则一定是_。(3)若 D 固体是纯净物，该固体是_(填化学式)。(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用 FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，该过程发生反应的离子方程式为_。43(10 分)已知 A、B、C、D、E、F、G 为中学化学中常见的化合物，其中 A 是淡黄色固体，B 是无色液体，G 为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊
19、是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如下图所示(有的反应部分产物已经略去)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_，E_。(2) F 转化为 G 的过程中出现的现象是：_ _。(3)写出中反应的离子方程式：_ _。(4)转化中不含有氧化还原反应的是：_(填序号)。44（10 分）某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题（1）称取 a g 该合金样品，将其投入足量稀盐酸中溶解，过滤所得滤液中的金属阳离子是 ；过滤时用到的玻璃仪器是 （2）向上述滤液中加入过量的 NaOH 溶液，过滤，滤渣成分为： （3）向实验（2）所得滤
20、液中通入足量的 CO2气体，发生的离子方程式为： ； - 10 -将所得沉淀过滤出来并用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为 b g，则该合金样品中金属铝的含量为 （用含有 a、b 的式子表示） 阜蒙县二高中 2017-2018 学年度下学期寒假作业验收考试高一理科化学试题参考答案1-10CBCDB BCBDB 11-20CBCAB BBCBC21-30CBCBB DDBCD 31-40CADCA CBCCA41 （1）1:5（2）橙 ； Cl 22Br 2Cl Br 2（3）红；Cl 22Fe 2+2Cl 2Fe 3+ ；Fe 3 +3SCN= Fe（SCN） 3；（4）蓝
21、 ； 先变红后褪色； 无变化；42(1)2Fe3 Fe= =3Fe2 、Cu 2 Fe= =Fe2 Cu、2H Fe= =Fe2 H 2(2)Fe2 Fe 2 、Cu 2 (3)Cu(4)2Fe3 Cu= =2Fe2 Cu 243 (1)Na 2O2 HCl(写名称不得分)(2)产生白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色(主要现象正确即给分)(3)2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2 2(4)(见错不得分)44. （1） Mg 2+、Al 3+ ； 漏斗、烧杯、玻璃棒 （2） Mg（OH） 2 （3） OH +CO2=HCO3 、AlO 2 +CO2+2H2O=Al（OH） 3+HCO 3 ；100%
