1、- 1 -巴中 2018-2019 学年上学期高二期中复习试卷化 学注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条形 码 粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标号 涂 黑 ， 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在
2、答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Mn55 Ba137第 I 卷（选择题，共 48 分）一、选择题（每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1下列变化过程，属于放热反应的是液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓 H2SO4稀释 固体 NaOH 溶于水 H 2在Cl2中燃烧 食物腐败A B C D
3、2可逆反应 2A+3B 2C+D 相同条件下的反应速率，反应速率最快的是Av(A)= 0.5mol(Lmin) -1 Bv(B)= 0.01mol(Ls) -1Cv(C)=0.35mol(Lmin) -1 Dv(D)= 0.4mol(Lmin) -13某温度下，浓度都是 1molL-1的两种气体 X2和 Y2，在密闭容器中反应生成气体 Z，反应 2min 后，测得参加反应的 X2为 0.6molL-1，用 Y2浓度变化表示的化学反应速率 v(Y2)0.1mol(Lmin) -1，生成的 c(Z)为 0.4molL-1，则该反应的反应式可以表示为AX 22Y 2 2XY2 B2X 2Y 2 2X
4、2YC3X 2Y 2 2X3Y DX 23Y 2 2XY34下列有关说法中正确的是A2CaCO 3(s)+2SO2(g)+O2(g) =2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的 H0， S06用纯净的 CaCO3与 l00mL 稀盐酸反应制取 CO2，实验过程记录如图所示(CO 2的体积己折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是AEF 段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为 0.4 mol(Lmin) -1BOE 段表示的平均速率最快COE、EF、FG 三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为 267DF 点收集到的 CO2的量最多7反应 C(s)+H2O(g
5、) CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是：升温 增加 C 的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变，充入 He 使体系压强增大 保持压强不变，充入 He 使容器体积变大A B C D8反应 mA(s)+nB(g) pC(g) H0，在一定温度下，平衡时 B 的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是m+np；x 点表示的正反应速率大于逆反应速率；x 点比 y 点时的反应速率慢；np- 3 -A B C D9一定条件，可逆反应 X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若 X、Y、Z 起始浓度分别为c1、c 2、c 3（均不为 0） ，
6、平衡时 X、Y、Z 浓度分别为 0.1 molL1、0.3 molL 1、0.08 molL1，则下列判断不合理的是Ac 1c 2=13 B平衡时，Y 与 Z 的生成速率之比为32CX、Y 的转化率不相等 Dc 1的取值范围 0c 10.14 molL 110下列热化学方程式正确的是A甲烷的燃烧热 H890.3 kJmol 1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(g) H890.3 kJmol 1B500、30MPa 下，将 0.5mol N2(g)和 1.5mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化
7、学方程式为 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H38.6 kJmol1CHCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3 kJmol1，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热 H2(57.3kJmol 1)D已知 2C(s)2O 2(g) =2CO2(g) Ha，2C(s) O2(g) =2CO(g) Hb，则a0） ，已知 P 是可自由滑动的活塞。在相同温度下关闭 K，向 A、B 容器中分别充入 2mol A2和 1mol B2，两容器分别在 500时达到平衡，A 中 C 的浓度为 1molL-1，放出热量 b kJ，B 中 C 的浓度分别为 2molL-1，放出热量 c kJ。
8、请回答下列问题：（1）若将温度升高到 700，反应的平衡常数将_（填“增大” 、 “减小” 、或“不变”） 。（2）比较大小： 1_ 2（填“” 、 “=”、或“” “0 才可能满足G= HT S0，选项 B 错误；C若 H0，S0，化学反应在任何温度下都不能自发进行，选项 C 错误；D催化剂只能改变化学反应速率，对反应的始态和终态无影响，所以不影响焓变，选项 D 错误。答案选 A。5.【答案】C【解析】A图象 1 分析金刚石能量高于石墨，石墨转变为金刚石是吸热反应，故 A 错误；B图象 2 分析白磷能量高于红磷，能量越低越稳定，白磷比红磷稳定性差，故 B 错误；C依据图象 3 分析固体硫变化
9、为气态硫需要吸收能量，故 H1，故 C 错误；D若容器恒温恒容，容器也是恒温恒容时，达到相同的平衡状态，二氧化硫转化率和三氧化硫转化率之和为 1，但实际上容器是绝热恒容，随着反应的进行温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小，因此容器中 SO2的转化率与容器中 SO3的转化率之和小于 1，故 D 正确；答案选 D。第卷（选择题 共 52 分）二、非选择题（共 5 小题）17.【答案】 （1）NO 2(g) + CO(g) =CO2 (g)+ NO(g) H234 kJmol 1；减小；减小；无；因为催化剂只改变反应的途径，不能改变体系中物质的始态和终态 （2）P(s) +3/2Cl 2(g)
10、 =PCl3(g) H306 kJmol 1；PCl 5(g) =Cl2(g) +PCl3(g) H+ 93 kJmol 1；等于；反应中的能量变化只与始态和终态有关，与反应途径无关【解析】 （1）根据图像可知反应物的总能量高于生成物的总能量，所以是放热反应，放出的热量是 368kJ134kJ234kJ。因此热化学方程式为：NO 2(g) + CO(g) =CO2 (g)+ NO(g) H 234 kJmol1；催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率。但不会影响反应热的大小，所以 E1和 E2都是减小的；因为催化剂只改变反应的途径，不能改变体系中物质的始态和终态；（2）根据图像可判断，生成
11、 1mol PCl3时放出 306kJ 热量，所以热化学方程式为 P(s) +3/2Cl2(g) =PCl3(g) H306 kJmol1；根据图示可知：Cl 2(g) +PCl3(g) =PCl5(g)，中间产物的总能量大于最终产物的总能量，该反应是放热反应， H=生成物总能量-反应物总能量=93 kJmol 1；所以 PCl5(g) =Cl2(g) +PCl3(g)是吸热反应；热化学方程式为 PCl5(g) =Cl2(g) +PCl3(g) H+ 93 kJmol 1；根据盖斯定律可知，反应无论一步完成还是分多步完成，生成相同的产物，反应热相等，则 P 和 Cl2一步反应生- 13 -成
12、1mol PCl5的反应热等于 P 和 Cl2分两步反应生成 1mol PCl5的反应热。原因：反应中能量变化只与始态和终态有关，与反应途径无关。18.【答案】 （1）0.09 molL 1 s1 ；CBA （2）0.2 molL 1 ； (或 3.33) 103（3）升高温度；逆反应方向 （4） （5）3X(g) 2Y(g)Z(g) H H12 H2 H3【解析】由甲图可知，X 是反应物，Y 是生成物。10s 时反应达到平衡，X、Y 的变化量分别为 0.9 molL1和 0.6 molL1，变化量之比为 32，由图乙可知，减压后平衡不发生移动，所以该反应的化学方程式为 3X 2Y+Z。 （1
13、）反应从开始至平衡时 v(X)=0.09mol(Ls)-1；浓度越大化学反应速率越大，所以 A、B、C 三点的逆反0.9 molL110s应速率由大到小的顺序为 CBA。 （2）若 t3 s 时改变的条件是降低压强，Z 的平衡量为0.5molL，Z 的变化量为 0.3molL，则 Z 物质的起始浓度是 0.2molL1 ；由图甲可知，X、Y、Z 的平衡量分别为 0.6molL1、1.2molL 1、0.5molL 1，所以，400时该反应的平衡常数为 230.516(或 3.33)。 （3）t 4 s 时，正反应速率和逆反应速率都增大且增大的103程度不同，所以改变的条件是升高温度，若该反应具
14、有自发性，由于该反应的熵不变，所以该反应的 H0）发生后，气体的物质的量之和减小，所以 B 相当于在 A 的基础上加压，增大了压强，B 容器内的反应向右移动，C 的浓度增大，放出的热量增加；正确答案： ；cb。 （3）若打开 K，因为 B 端的压强大于 A 端的压强，所以 B 中压强会减小，活塞 P会向左移动，故容器 B 的体积将减小；（4）若让 A、B 体积相等且固定 P，相当于恒温恒容，B 中改充入 4 mol A2和 2 mol B2，气体总量是 A 中气体总量的 2 倍，气体总量按比例增加相当于加压，压强增大会引起平衡右移，所以 312；正确答案： 31。 （5）没有标明两种物质的正、
15、逆反应方向，无法判定反应达到平衡状态，a 错误；该反应是一个反应前后气体总量发生变化的反应，所以容器内气体压强保持不变，可以判定反应达到平衡状态，b 正确； 反应前后气体的总质量不变，反应前后气体的总量发生变化，根据 M=m/n，m 不变，n 变化，当 M 不变时，反应达到平衡状态；c 正确；恒温恒容，气体的总体积不变，反应前后气体的总质量不变，根据密度计算公式 =m/V；m 不变，V 不变，密度始终不变，无法判定反应达到平衡状态，d 错误；正确选项 bc。 （6）及时分离出 C 气体，相当于减少浓度，反应速率减慢，a错误；该反应正反应放热，升高温度，反应速率增大，平衡左移，b 错误；增大 B
16、2的浓度，反应速率增大，平衡右移，c 正确；选择高效的催化剂，化学反应速率增大，平衡不移动，d 错误；正确选项 c。20.【答案】 （1）-a+3b+cd （2）；cd； （或 0.067） ；6.25；正向 【解析】 （1）CH 4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g) H 1，已知：CH 4、H 2、CO 的燃烧热( H)分别为-a kJmol1、 -b kJmol1、-c kJmol1；H 2O(l) =H2O(g) H=+d kJmol1，由盖斯定律可知，3+-可知，则 H1=-a+3b+cd kJmol1。 （2）CO的平衡转化率与温度和压强的关系如- 15 -下图所示，2
17、00时 n(H2)随时间的变化如下表所示： ，由图示可知在恒压条件下，随着温度的升高 CO 的转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，即正反应为放热反应， H20。a正方向为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故 a 错误；b达平衡后再充入稀有气体，压强增大，但平衡不移动，CO 的转化率不变，故 b 错误；cCH 4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g)，达到平衡前气体总物质的量在不断变化，当容器内气体压强不再变化时，说明混合气体的总物质的量不再改变，反应达到平衡，即反应达到最大限度，故 c 正确；d由图示可知，在恒温恒容的条件下，增大压强，平衡向正方向移动，CO 的转化率增
18、大，即图中压强 p1p 2，故 d 正确；故选 cd；由图表可知，3min 后反应达到平衡状态CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)起始浓度（molL 1） 0.4 0.8 0变化浓度（molL 1） 0.2 0.4 0.2起始浓度（molL 1） 0.2 0.4 0.203 min 内用 CH3OH 表示的反应速率 v（CH 3OH）=0.2molL 1 /3min=1/15 mol(Lmin) -1。200时，200时平衡常数 K=c(CH3OH)/(c(CO)c2(H2)=0.2/(0.20.42)=6.25；向上述 200达到平衡的恒容密闭容器中再加入 2mol CO、2mol H
19、2、2mol CH3OH，此时各物质的浓度为 c(CO)=0.4 molL1，c(H 2)=0.6molL1 ，c CH3OH)=0.4molL1 ，保持温度不变，则此时 Qc=c(CH3OH)/c(CO)c2(H2) =0.4/(0.40.62)=2.786.25=K，则此时平衡应向正方向移动。21.【答案】 （1）2；0.06 mol(Lmin) -1 （2）2【解析】 （1） N 2 + 3H2 2NH3起始物质的量 a b 0变化物质的量 0.2 0.6 0.45min 时物质的量 1.8 b-0.6 0.4所以 a=0.2+1.8=2；用氢气浓度的变化表示反应速率为 v(H2)=0.6mol(2L5min)=0.06mol(Lmin)-1（2） N 2 + 3H2 2NH3起始物质的量 2 b 0变化物质的量 1 3 2- 16 -平衡物质的量 1 b-3 21+2+b-3=5 解得 b=5；则 K=（11）（0.51 3）=2
