1、1吴起高级中学 2018-2019 学年度第一学期第二次月考高二化学能力试卷说明：考试时间:90 分钟；本卷满分：100 分第卷（单项选择题 共 51 分）1. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO32化学学科需要借助 化学语言来描述。下列 化学用语正确的是（ ）A. 甲烷分子的球棍模型： B. CCl 4的电子式：C. 2，2二甲基丙烷的结构简式： D. 乙烯的实验式为 CH2=CH23关于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）A. c(H+)很小的溶液一定呈碱性 B. pH=7 的溶液一定呈中性C. c(OH-)=c(H+)
2、的溶液一定呈中性 D. 能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性4将浓度为 0.1molL1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）A. c（H +） B. K a（HF） C. D. 5下列事实不属于盐类水解应用的是（ ）A.明矾净水 B.使用热的纯碱溶液去除油污C.实验室配制 FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D.向 FeCl3溶液中加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀6下列化学用语正确的是（ ）A H 2SO3的电离方程式：H 2SO3 2H SO 32B NaHSO 4在水溶液中的电离方程式： NaHSO 4 Na H SO 42C Na 2CO3的水解CO 32 2H 2O H2C
3、O32OH D NH 4Cl 的水解：NH 4+H 2O NH 3H2OH 7下列说法正确的是（ ）2A 水解反应是吸热反应 B 升高温度可以抑制盐类的水解C 正盐水溶液的 pH 均为 7 D 酸式盐的 pH 均小于 78. 下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有A. 乙烷 B. 甲烷 C. 丙烯 D. 四氯乙烯9下列是实验操作中，能达到实验目的是（ ）A、 用 25.00mL 碱式滴定管量取 14.80mL NaOH 溶液B、 用 100mL 量筒量取 5.2mL 盐酸 C.用托盘天平称取 25.20g 氯化钠D.用 100mL 容量瓶配制 50mL 0.1molL-1盐酸10、在一
4、支 25 mL 的酸式滴定管中盛入 0.1 molL-1 HCl 溶液，其液面恰好在 5 mL 的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用 0.1 molL-1 NaOH 溶液进行滴定，则所需 NaOH 溶液的体积( )A. 小于 20 mL B.大于 20 mL C.等于 20 mL D.等于 5 mL11.若 pH3 的酸溶液和 pH11 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应12.能证明某物质是弱电解质的是( )A难溶于水 B溶液中存在已电离的离子和未电离
5、的分子C水溶液的导电性差 D熔融状态时不导电13. 相对分子质量为 100 的烃，主链为 5 个碳原子的同分异构体有（ ）A3 种 B4 种 C5 种 D6 种14能够证明甲烷构型是四面体的事实是（ ） A甲烷的四个键键能相同 B甲烷的四个键键长相等C甲烷的所有 C-H 键键角相等 D二氯甲烷没有同分异构体15.MOH 和 ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH 变化如下图所示.下列叙述中正确是（ ）A.在 x 点时，ROH 完全电离B.在 x 点时， c(M+)c(R+)C.MOH 是一种强碱D.稀释前， c(ROH)=10c(MOH)16某温度下向含 AgCl 固体的 AgCl 饱和
6、溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（ ）3A AgCl 的溶解度、K sp均减小 B AgCl 的溶解度、K sp均不变C AgCl 的溶解度减小、K sp不变 D AgCl 的溶解度不变、K sp减小17甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（ ）A.澄清石灰水，浓 H2SO4 B.溴水，浓 H2SO4 C.酸性高锰酸钾溶液，浓 H2SO4 D.浓 H2SO4，酸性高锰酸钾溶液第卷（非选择题 共 49 分）18. 用所学知识回答下列问题：（13 分）（1）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是 ；其反应方程式为 ；反应类型为 ，丙烯在一定条件下发生加
7、聚反应的化学方程式为 。化合物 A 和 B 的分子式都是 C2H4Br2，A 在核磁共振氢谱中只给出一种峰，则 A 的结构简式为 。B 质子核磁共振氢谱上有 个峰，强度比为 （3） 有机物名称是_。此有机物为烯烃加成的产物，则原来烯烃的结构可能有_种19. 用所学知识回答下列问题（12 分）（1）写出下列物质电离方程式:Na2CO3_； NH 3H2O_；（2）写出下列物质水解的离子方程式：NaHCO3_；NaClO_；（3）氯化铁的水溶液呈_(填“酸” “中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)_；实验室在配制氯化铁溶液时，常先将氯化铁固体溶于较浓的盐酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，
8、以_ (填“促进”或“抑制”)其水解。把 FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。20. （8 分） 有一学生在实验室测某溶液的 pH，实验时，他先用蒸馏水润湿 pH 试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测： (1)该学生的操作是_(填“正确的”或“错误的”)。4(2 该学生以上述方式测定下列溶液的 pH，无误差的是_。ANaOH BCH 3COONa CNaCl DNaHSO 4（3）完成 NaHCO3溶液中物料守恒和电荷守恒式 c(Na )_c(Na+)+c(H+)=_（4）对于 Ag2S(s) 2Ag+(aq)+S2-(aq)，其 Ksp的表达式为_。21.计算题 （
9、10 分）（1）已知常温下，KspMg(OH) 25 ，若某溶液常温下刚 析出 Mg(OH)2固体时，c(Mg2+)5 mol/L，则此时溶液的 pH_。（2）25时，pH11 的 K2CO3溶液中，由水电离出的 c(OH )_mol/L。 。（3）某温度下纯水中 C(H+) = 210-7 mol/L，则此时溶液中的 C(OH-) = mol/L,Kw= ,该温度 25（填或）（4）常温下，60m L0.5mol/L NaOH 溶液和 40m L0.050mol./L 硫酸相混合后，溶液的 p H约为 ；(混合后溶液体积可以相加)22 （6 分）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，
10、溶液的导电能力变化如右图所示， O 点导电能力为 0 的理由是 比较 a、b、c 三点的下列数据大小或等量关系：（如 abc、c=ab、a=b=c 等） pH：_；醋酸的电离度：_；醋酸的电离平衡常数：_；a、b、c 三点溶液用 1mol/L 氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：_。（3）要使 c 点 c(CH3COO )增大，c(H +)减少，可采取的措施是 导电能力加水体积Oabc5吴起高级中学 2018-2019 学年度第一学期第二次月考高二化学能力试卷参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17D C C D D B A D A B B B C D A C B18, （1）略（2）略（3）4 种19，略 20 略21; （1）pH9（2）110 -3（3）C(OH -) =210-7 Kw=410-14 p H 约为 122.(1)冰醋酸纯净未电离，无自由离子存在(2)cab cba a=b=c a=b=c（3）加入锌粒，或 NaCO3,NaOH 等
