1、- 1 -咸阳百灵中学 2017-2018 学年度第一学期第二次月考高二化学（理）试题可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Fe-56 Ca-40 Mg-24 Na-23一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分；每小题只有一个选项符合题意)1常温下 c(H )最小的是( ) ApH0 的溶液 B0.03 molL 1 H2SO4C0.05 molL 1 HClO D0.05 molL 1 的 NaHSO42在一定温度下，密闭容器中可逆反应 A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是( )AC 的生成速率与 B 的反应速率相等 B单位时间内生成 n mol A，同
2、时生成 3n mol BCA、B、C 的浓度不再变化DA、B、C 的浓度之比为 1323关于如图所示装置的叙述，正确的是( )A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜离子在铜片表面被还原C电流从锌片经导线流向铜片D正极附近的 SO 离子浓度逐渐增大244某一反应物在一定条件下的平衡转化率为 25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为( )A大于 25.3% B小于 25.3% C等于 25.3% D约等于 25.3%5一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )A水电离产生的 H 浓度为 11012 molL1 的溶液：NH 、Na 、Cl 、HCO 4 3B能使 pH 试纸变深蓝色的溶液：Na 、AlO
3、 、S 2 、CO 2 23C含有大量 Fe3 的溶液：SCN 、I 、K 、Br DpH1 的水溶液中：Al 3 、NH 、CH 3COO 、Br 461 g 碳与适量水蒸气反应生成 CO 和 H2，需吸收 10.94 kJ 热量，此反应的热化学方程式为( )ACH 2O=COH 2 H131.3 kJmol 1- 2 -BC(s)H 2O(g)=CO(g)H 2(g) H10.94 kJmol 1CC(s)H 2O(l)=CO(g)H 2(g) H131.3 kJmol 1DC(s)H 2O(g)=CO(g)H 2(g) H131.3 kJmol 17对于可逆反应 A(g)2B(g) 2C
4、(g) H0，下列图象中正确的是( )8碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：Zn2MnO 22H 2O=Zn(OH)22MnOOH在此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )AZn B碳棒 CMnO 2 DMnO 2和 H2O925时，水的电离达到平衡：H 2O H OH H0，下列叙述正确的是( )A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c(OH )降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H )增大， KW不变C向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动， c(H )降低D将水加热， KW增大，pH 不变10已知： Ksp(AgCl)110 10 ， Ksp(AgI)1
5、10 16 ， Ksp(Ag2CrO4)8.010 12 ，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag 浓度大小顺序正确的是( )AAgClAgIAg 2CrO4 BAgClAg 2CrO4AgICAg 2CrO4AgClAgI DAg 2CrO4AgIAgCl11常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是( )A等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液： c(H ) c(OH ) c(NH3H2O)B浓度为 0.1 molL1 的碳酸钠溶液： c(Na )2 c(CO ) c(HCO ) c(H2CO3)23 3CpH12 的氨水与 pH2 的盐酸等体积混合： c(Cl )c(NH )c(H )c(OH ) 4
6、D醋酸溶液与 NaOH 溶液相混合后，所得溶液呈中性： c(Na )c(CH3COO )12下列有关叙述正确的是( )A在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液B进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化- 3 -C滴定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯D若用 50 mL 0.55 molL1 的氢氧化钠溶液，分别与 50 mL 0.50 molL1 的盐酸和50 mL 0.50 molL1 硫酸充分反应，两反应的中和热不相等13反应 CO(g)NO 2(g) CO2(g)NO(g) HK1C c2(CO) c2(NO2) D c1(CO)c
7、2(CO)14一个真空密闭容器中盛有 1 mol PCl5，加热到 200时发生了反应：PCl5(g) PCl3(g)Cl 2(g)，反应达到平衡时 PCl5的分解率为 M%，若在同一温度和同样容器中最初投入的是 2 mol PCl5，反应达到平衡时 PCl5的分解率为 N%。M 与 N 的关系是( )AMN BMVyCy 为弱酸， VxVy16Cu(OH) 2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH) 2(s) Cu2 (aq)2OH (aq)，在常温下 Ksp210 20 。在常温下如果要生成 Cu(OH)2沉淀，需要向 0.02 mol/L 的CuSO4溶液中加入碱来调整溶液的 pH
8、，应使溶液的 pH 大于( )A2 B3 C4 D5- 4 -咸阳百灵中学 2017-2018 学年度第一学期第三次月考高二化学（理）答题纸班级： 姓名： 得分： 1、选择题答案填写出：（每小题 3 分，共 48 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号 11 12 13 14 15 16答案二、非选择题(本题包括 6 小题，共 52 分)17(8 分)在一定温度下将 2 mol A 和 2 mol B 两种气体混合于 2 L 密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) 2C(g)2D(g)，2 分钟末反应达到平衡状态，生成了 0.8 mol D，请填写下面空白。(1)用
9、D 表示 2 min 内的平均反应速率为_，A 的转化率为_。(2)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度_(填“增大” 、“减少”或“不变”)。(3)若开始时只加 C 和 D 各 4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入_ mol B 物质。(4)若向原平衡体系中再投入 1 mol A 和 1 mol B，平衡_(填“右移” 、 “左移”或“不移动”)。18(10 分)铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO 2(g)该反应的平衡
10、常数表达式为： K_；该温度下，在 2 L 盛有 Fe2O3粉末的密闭容器中通入 CO 气体，10 min 后，生成了单质铁 11.2 g。则 10 min 内 CO 的平均反应速率为_。(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：_ _；_ _。(3) 某些金属氧化物粉末和 Al 粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率( v)和温度( T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是_。- 5 -(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：_ _。欲使上述体系中 Al3 浓度增加，可加入的物质是_。19(8 分)将 0.2 molL1 HA 溶液与 0.2 mol
11、L1 NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中 c(Na )c(A )，则(用“” 、 “”或“”填写下列空白)：(1)混合溶液中 c(HA)_c(A )；(2)混合溶液中 c(HA) c(A )_0.1 molL1 ；(3)混合溶液中由水电离出的 c(OH )_0.2 molL1 HA 溶液中由水电离出的 c(H )；(4)25时，如果取 0.2 molL1 HA 溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液的 pH7，则 HA 的电离程度_NaA 的水解程度。20(8 分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所
12、学化学知识回答下列问题：(1)A 为 0.1 molL1 的(NH 4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序_。(2)B 为 0.1 molL1 的 NaHCO3溶液，NaHCO 3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表_。(3)C 为 0.1 molL1 的(NH 4)2Fe(SO4)2溶液，与同浓度的(NH 4)2SO4溶液相比较_ _(填溶质的化学式)溶液中 NH 的浓度更大，其原因是 4_ _。(4)D 为含有足量 AgCl 固体的饱和溶液，AgCl 在溶液中存在如下平衡：AgCl(s) Ag (aq)Cl (aq) 在 25时，AgCl 的Ksp1.810 10 。现将足量
13、 AgCl 分别放入下列液体中：100 mL 蒸馏水 100 mL 0.3 molL1 AgNO3溶液 100 mL 0.1 molL1 MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag 浓度由大到小的顺序为_ (填序号 )，此时溶液中 Cl 物质的量浓度为_。21(8 分)水的电离平衡曲线如图所示：- 6 -(1)若以 A 点表示 25时水电离平衡时的离子浓度，当温度上升到 100时，水的电离平衡状态到 B 点，则此时水的离子积从_ _增加到_ _。(2)将 pH8 的氢氧化钡溶液与 pH5 的盐酸溶液混合并保持 100恒温，欲使混合溶液的 pH7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为_ 。(3)已知
14、 AnBm的离子积 K c(Am )nc(Bn )m，式中 c(Am )和 c(Bn )表示离子的物质的量浓度。在某温度下，氢氧化钙溶解度为 0.74 g，其饱和溶液密度设为 1 gcm3 ，其离子积为 K_ _ 。22(10 分)某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A在 250 mL 的容量瓶中定容配成 250 mL 烧碱溶液B用移液管移取 25 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂C在天平上准确称取烧碱样品 W g，在烧杯中用蒸馏水溶解D将物质的量浓度为 c 的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数 V2回答下列各问题：（1）正确操作步骤的顺序是_D_(均用字母填写)。(2)滴定管的读数应注意_ _。（3）E 中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。（4）D 步骤中液面应调节到 _，尖嘴部分应_。(5)滴定终点时锥形瓶内溶液的 pH 约为_，终点时颜色变化是_。(6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？_(填“偏高” 、 “偏低”或“不变”)。(7)该烧碱样品纯度的计算式为_。
