1、- 1 -20182019 学年度第一学期高一年级第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 1. 选择题(本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分.每小题只有一个选项符合题意)1化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 （ ）A “霾尘积聚难见路人” ，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” ，该过程发生了置换反应C “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” ，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D “春蚕到死丝方尽
2、，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应2下列有关操作或判断正确的是( )A用溶解、过滤的方法分离 KNO3和 NaCl 固体的混合物B用托盘天平称取 25.20 g NaClC用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中D用 25 mL 的量筒量取 5.5 mL 的浓硫酸3. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为 NAB2.3g 钠与足量水反应，最终产生 1.12 L 氢气C1mol/LHCl 溶液中含有氯化氢分子的数目为 NA D. 常温常压下，48g O 2和 O3的混合气体含有氧原子数为 3NA 4下
3、列叙述正确的是( )A金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂B非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂C钠原子在氧化还原反应中失去 1 个电子，而铝原子失去 3 个电子，所以钠的还原性小于铝D金属元素被还原时一定生成金属单质5某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是( )A该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na +、Cl 、H 2OB若取 50 毫升溶液，其中的 c(Cl )=0.05 mol/LC若取该溶液与 0.1 mol/L AgNO3 100 mL 溶液完全反应，需要取该溶液 10 mLD该溶液与 1.0 mol/L Na2SO4溶液的 c(Na+)相等6将 Mg、Al、Zn 组成的
4、混合物与足量盐酸作用，放出 H2的体积为 2.8 L(标准状况下)，则三种金属的物质的量之和可能为( )A0.25 mol B0.125 mol C0.100 mol D0.080 mol7下列物质的分类合理的是（ ）A非电解质：氨气、酒精、氯气 B混合物：盐酸、纯牛奶、冰水混合物C纯净物：冰醋酸、氧气、液态氯化氢 D酸性氧化物：CO 2、SO 2、Na 2O- 2 -8. 实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是 ( )A250 mL 0.2 molL 1 的 NaCl 溶液配制：需要使用天平、250mL 容量瓶等仪器B向 FeCl3稀溶液中滴加 NaOH 溶液，并加热煮沸
5、，可制备 Fe(OH)3胶体C不慎将 NaOH 溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液D用 CCl4萃取碘水中的碘时，萃取后的水层不能从分液漏斗下端放出9下列说法正确的是( )A液态 HCl、固态 NaCl 均不导电，所以 HCl、NaCl 均是非电解质BNH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以 NH3、CO 2均是电解质C蔗糖、乙醇在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D铜、石墨均导电，所以它们都是电解质10. 等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的物质的量之比是（ ） A. 1:1 B. 3:4 C. 2:3 D.
6、4:311. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入适量 NaClO 使 NH4+完全转化为 N2，该反应可表示为2NH4+ +3ClON 2 +3Cl +2H+ +3H2O。下列说法中，不正确的是（ ）A反应物中氮元素被氧化，氯元素被还原 B还原性 NH4+Cl C反应中生成 22.4L（标准状况下）N 2，转移约 6 mol 电子 D经此法处理过的废水不可直接排放12现用MgSO 4 Ba(NO 3)2 NaOH CuCl 2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是( ) A B C D13目前科学家己发现人体中的气体信号分子有 NO、CO 和 H2S 三种，下列说法正确的是
7、( )ANO、CO 都属于酸性氧化物 BNO、CO、H 2S 均属于电解质CH 2S 既有氧化性又有还原性 D2NO+2CO N2+2CO2属于= = = = =催 化 剂 置换反应14. 下列离子方程式中正确的是 ( )A. 单质钠放入水中 , 产生气体： Na + H 2O Na + + OH + H2 B. 单质铁与稀硫酸反应： 2Fe + 6H + 2Fe 3+ + 3H2 CNaHCO 3溶液与稀 H2SO4反应：CO 2H =H2OCO 223D. Ca(HCO3)2 溶液中加入少量 NaOH: Ca 2+ + OH + HCO3 CaCO 3 + H 2O15. 过滤后的食盐水仍
8、含有可溶性的 CaCl2、MgCl 2、Na 2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的 Na2CO3溶液； 加入稍过量的 NaOH 溶液； 加入稍过量的 BaCl2溶液； 滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。 正确的操作顺序是（ ）A. B. C. D. 16. 已知 I 、Fe 2 、SO 2和 H2O2均有还原性，在酸性溶液中还原能力的强弱顺序为H2O2Fe 2 I SO 2，则下列反应不能发生的是 ( )- 3 -A. 2Fe3 SO 22H 2O 2Fe2 SO 42-4H B. H2O2H 2SO4 SO2O 22H 2OC. I2SO 22H 2O H2
9、SO42HI D. 2Fe 3 2I 2Fe2 I 217. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）A.在某无色透明的溶液中：NH 4 、K 、Fe 3+、Cl - B.在 pH1 的溶液中：K +、Fe 2+、Cl 、NO 3C.使石蕊试液变红的溶液中：SO 32 、NH 4 、HCO 3 、K D.在强碱溶液中：Na 、K 、CH 3COO 、NO 318下列有关反应 Cr2O72 +3SO32 +aH+2Cr 3+3Y+4H2O 的说法不正确的是（ ）AY 是 SO42 Ba=8CCr 2O72 被还原成 Cr3+ D生成 1mol Cr3+时转移的电子数是 66.02102319
10、. 将某铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量 NaOH 溶液，同温同压下产生的气体体积比为 3:2，则样品中铁、铝物质的量之比为（ ）A: 3:2 B: 2:1 C: 4:3 D: 3:420. 下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是（ ）KClO 3+6HCl（浓） KCl+3Cl 2+3H 2O；1：6 Fe 2O3+2Al Al 2O3+2Fe；1：2SiO 2+3C SiC（硅为+4 价）+2CO；1：2 3NO 2+H2O2HNO 3+NO；2：1A B C D2. 填空题（本题包括 3 小题，共 42 分）21. (16 分)按要
11、求回答下列问题。(1) 200ml 0.5mol/L 硫酸铁溶液中含有 SO42- 的物质的量为 (2) 同温同压下，相同质量的 SO2气体和 SO3气体，其分子数之比为_，密度之比为_(3) 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： Ba(OH) 2： ； NaHSO 4： ；写出水溶液混合后恰好沉淀完全的离子方程式： ; 写出向溶液中加入溶液至溶液呈中性的离子方程式： 。(4) 氯气(Cl 2)、重铬酸钾(K 2Cr2O7)是常用的氧化剂。 硫代硫酸钠(Na 2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯气对鱼的危害。已知25.0mL0.100 molL1 Na2S2O3溶液恰好把标准状况下 2
12、24mL 的 Cl2完全转化为 Cl，则 S2O32将转化成_。AS 2 BS CSO 32 DSO 42实验室可用 K2Cr2O7固体与浓盐酸反应制备氯气，发生反应的化学方程式为K2Cr2O7 +14HCl(浓)3Cl 2+2CrCl 3 +2KCl+7H2O，当转移 0.6mole时被氧化的 HCl 为_mol。- 4 -22.（14 分）实验室用氢氧化钠固体配制 1.0molL1 的 NaOH 溶液480mL，回答下列问题。（1）请补充完整实验的简要步骤：计算；用托盘天平称量 NaOH 固体_ g；溶解；冷却并移液；洗涤并转移；定容；摇匀。（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码
13、)、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是 、_。（3）上述实验操作要用到小烧杯，其作用是_。（4）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：_；_。（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_。A转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面 B定容时俯视刻度线C未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线23 （12 分）A、B、C、D 为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag +、Na +、Cu 2+和 NO3 、SO 42 、Cl 、CO 32 （离子在物质中不能重复出现） 若把
14、四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，D 盐的溶液有无色无味的气体逸出根据实验事实，回答下列问题：（1）写出化学式 A D ；（2）在足量 C 盐溶液中加入 5.6g 铁粉，待铁粉完全反应后，转移电子的数目是 N A；（3）将含相同物质的量 A、B、C 的三种盐溶液充分混合后，写出混合溶液中存在离子的物质的量之比用 n(X):n(Y)=a:b形式表示 ；在此溶液中加入锌粒，发生反应的离子方程式 。（4）A 盐溶液中阴离子的检验方法是： 。三.计算题（本题包括 2 小题，共 18 分）24. (9 分)将 13.0
15、g 锌投入 250mL 某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：（1）所用盐酸中 HCl 的物质的量浓度。(4 分)（2）需用多少体积的 36.5%的浓盐酸（ =1.20 g/mL）来配制上述盐酸。(5 分)25.(9 分)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu8HNO 3(稀)= =3Cu(NO3)22NO4H 2O。（1）用单线桥法分析上述反应。(3 分)（2）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为多少？(3 分)（3）若反应中转移了 1.2 mol 电子，产生的气体在标准状况下的体积为多少？(3 分)- 5 -高一化学参考答案一、选择题（共 20 小题，每小题
16、3 分，共 60 分）3. 填空题（本题包括 3 小题，共 42 分）21.(（3）每空 1 分，其余每空 2 分，共 16 分) （1）0.3mol （2）54 45 （3）Ba（OH） 2 Ba 2+ + 2OH NaHSO 4 Na + + H+ + SO42 Ba 2+ + OH + H+ + SO42 BaSO 4+ H 2O 2H SO Ba 2 2OH =2H2OBaSO 424（4）D 0.6mol22. (每空 2 分，14 分)（1）19.2 （2）500mL 容量瓶 胶头滴管（3）用烧杯称量 NaOH 固体，防止 NaOH 腐蚀天平托盘（4）没有用玻璃棒引流 应选用 50
17、0 mL 的容量瓶（5）BC 23. (每空 2 分，共 12 分)（1）BaCl 2 Na 2CO3 （2）0.2（3）n（Cl ）：n（NO 3 ）：n（Cu 2+）=1：1：1 Zn + Cu 2+ Zn 2+ + Cu （4）取少量 A 溶液于试管中（1 分） ，先加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液有白色沉淀生成，则证明 A 中阴离子为 Cl （1 分） 24. (共 9 分)（1）1.60 mol / L (4 分) （2） 33.3 mL （5 分）25. (共 9 分)（1）3Cu8HNO 3 (3 分)（2）23(3 分) （3）8.96L(3 分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C C D A C C B B C B B D C D B B D D D B
