1、- 1 -2018-2019 学年度第一学期高二年级第二次月考化学试题可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 Fe：56 Zn：65第 I 部分 选择题（共 54 分）一 、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 54 分）1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是( )类别 A B C D强电解质 Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质 CH3COOH CO2 H2CO3 Fe(OH)3非电解质 蔗糖 BaSO4乙醇 H2O混合物 碱石灰 胆矾 盐酸 液氯2反应 N2O4(g) 2NO2(g) H57 kJmol
2、1，在温度为 T1、T 2 时 ，平 衡体 系中 NO2 的体 积分 数随 压强变 化 的曲线 如图所示。下列说法正确的是( )Aa、c 两点的反应速率：acBa、c 两点气体的颜色：a 深、c 浅C a、 b两 点 气 体 的 平 均 相 对 分 子 质 量 ：ab Db、c 两点化学平衡常数：bc3.用 1.0mol L-1 NaOH 溶液中和某浓度硫酸溶液时,其 pH 和所加 NaOH 溶液的体积关系如图- 2 -所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是 ( )A.1molL-1, 60mLB.0.5molL-1, 80mLC.0.5molL-1, 40mLD.1molL-1
3、, 80mL4图 中 C%表 示 某 反 应 物 在 体 系 中 的百 分含 量，v 表示反应速率，p 表示压强，t 表示反应表 示 时间。图为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图为压强一定时，在不同时间 C%与温度的关系曲线。同时符合两个图像的反应是( ) A4NH 3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g)；H0BN 2O3(g) NO2(g)NO(g)；H0C3NO 2(g)H 2O(l) 2HNO3(aq)NO(g)；H0D2CO(g) CO2(g)C(s)；H05分别将下列物质:Al 2(SO4)3NaHCO 3KClCuCl 2FeSO 4 溶于水中，对其溶液加热蒸干，
4、仍能得到原物质的是( )A B C D 6稀氨水中存在着下列平衡：NH 3H2O NH4+OH ，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH )增大，应加入的物质或采取的措施是（ ）NH 4Cl 固体；硫酸；NaOH 固体；水；加热；加入少量 MgSO4固体。A B C D 7下列各表述与图所示一致的是（ ）A图表示 25 C时，用 0.1molL1 盐酸滴定 20mL0.1molL1 NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应 A2(g)+3B2(g) 2AB3(g) H HA B 结合 H+ 的能力：B - A-C 导电能力：c b D a、b 两点酸的浓度：HA H
5、B11 下列溶液中，粒子浓度关系不正确的是（ ）A 在常温下，向 0.01molL1 的 NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：c(Na +)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)B 浓度均为 0.1molL1 的 HF 溶液和 KF 溶液等体积混合：c(F -)+c(HF)=0.2mol/LC 25时，在 0.1molL1 的 NaHSO4溶液中，c(H +)=c(OH-)+c(SO42-)D 均为 0.1molL1 的 Na2S 溶液和 NaHS 溶液等体积混合：2c(Na +)=3c(HS)+3c(H2S)+3c(S2-)12反应 mA（s）nB（g） pC（g
6、） H0，在一定温度下，平衡时 B 的体积分数与压强变化的关系如图所示，则下列叙述正确的是（ ）m+nb B.增大压强,平衡状态不移动C.升高温度平衡状态向正反应方向移动 D.反应、均为放热反应14下列说法正确的是 （ ）A理论上任何氧化还原反应都可以设计成原电池。B甲烷的标准燃烧热为 890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol -1C500、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，其热化学方程式为 N2(g
7、)+3H2(g) 2NH3(g) H=38.6kJmol -1D同温同压下，等量的氢气完全发生反应：H 2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在点燃条件下与光照条件下放出的热量一样多。15原电池的电极反应式不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法错误的是( )A.由金属 Al、Cu 和浓硝酸组成的原电池，负极反应式为 Cu2e =Cu2B.由金属 Al、Cu 和稀硫酸组成的原电池，负极反应式为 Al3e =Al3C.由 Al、Mg、NaOH 溶液组成的原电池，负极反应式为 Al4OH 3e =AlO 2H 2O 2D.由 Fe、Cu、FeCl 3溶液组成的原电池，负极反应式为
8、Cu2e =Cu216在 2L 恒容密闭容器中充入 2 mol X 和 1mol Y 发生反应： 2X(g) +Y(g) 3Z(g) H”、 “M(c)，M(b)M(d)B正反应速率 :v(a)v(c)，v(b)v(d)C平衡常数 :K(a)K(c)， K(b)=K(d)D温度 :T1T2T3（ 4）在 850时进行反应，若在容积 为 2 L的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、 3.0 mol H2O、 1.0 mol CO2和 n mol H2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则 n应满足的条件是 20、（10 分）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定
9、未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：可将 2mL 血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH 4)2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得 H2C2O4溶液。将得到的 H2C2O4溶液，再用酸性 KMnO4溶液滴定，氧化产物为 CO2，还原产物为 Mn2+。终点时用去 20mL l.0l04 mol/L 的 KMnO4溶液。（1）写出用 KMn04滴定 H2C2O4的离子方程式_。（2）滴定时，将 KMnO4溶液装在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。（3）判断滴定终点的方法是_。（4）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）如果滴定管
10、用蒸馏水洗后未用酸性 KMnO4标准液润洗，则测量结果_。滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果_。21 （10 分）二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。- 7 -（1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和 NO，发生反应 C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) H,在 T1时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：时间/min浓度/(mol/L)0 10 20 30 40 50NO 2.0 1.16 0.80 0.80 0.96 0.96N2 0 0.42 0.60 0.60
11、0.72 0.72CO2 0 0.42 0.60 0.60 0.72 0.72根据图表数据分析 T1时，计算该反应的平衡常数 K= 。30min 后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 （填字母代号） 。A加入合适的催化剂 B适当缩小容器的体积C通入一定量的 NO D加入一定量的活性炭.若 30min 后升高温度至 T2，达到平衡时，容器中 NO、N 2、CO 2的浓度之比为 5:3:3，则达到新平衡时 NO 的转化率 （填“升高”或“降低” ） ，H 0（填“”或“z(2) 逆(3) 非气体(4) 放22.（1）（2）减小（3）bc- 9 -（4）c23.(1) c32)1(xnV(2)温度升高或增大 C 的浓度催化剂24.（1）0.16molL -1min-1(2)80
