1、- 1 -汉中中学 20182019 学年度第一学期期中考试高二化学试题（卷）注意事项：1、本试卷共分两部分，第卷为选择题，第卷为非选择题。2、 卷 选 择 题 答 案 直 接 填 涂 到 答 题 卡 上 ， 卷 非 选 择 题 答 案 填 写 在 答 题 纸 上 ， 答 案 写 在试 卷 上 的 无 效 。3、考试时间：100 分钟，总分 100 分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 K 39 Si 28 S 32 Cl 355 Mg 24 Al 27 K 39 第卷 选择题（共 42 分）一、选择题， （每
2、小题 2 分，共 42 分） 。1. 下列反应的热效应形式与其他三项不相同的是( )A铝粉与氧化铁反应 B氯化铵晶体与 Ba(OH)28H2O 反应C锌片与稀硫酸反应 D钠与冷水反应2. 下列说法正确的是 （ ）A所有自发进行的化学反应都是放热反应 B同一物质固、液、气三种状态的熵值相同CH0 的反应可自发进行D在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向3. 已知热化学方程式：C（金刚石，s）+O 2（g）=CO 2（g） H 1 ；C（石墨，s）+O 2（g）=CO 2（g） H 2； C（石墨，s） C（金刚石，s） H 3=+1.9kJ/mol 下列说法正确的是（ ）A
3、金刚石比石墨稳定 BH 1H 2CH 3=H 1 H 2 D石墨转化成金刚石的反应是吸热反应4. 已知 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）A该反应是放热反应B途径与途径相比，可能是加了催化剂C其他条件相同时，产生相同体积氧气放出的热量：途径途径D其他条件相间时，产生相同体积氧气所需的时间：途径途径5. 下列热化学方程式正确的是（ ）A甲烷的燃烧热 H890.3 kJmol 1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）2O 2（g）=CO 2（g）2H 2O（g） H890.3 kJmol 1B500 、30 MPa 下，将
4、 0.5 mol N2（g）和 1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g） ，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2（g ）3H 2（g） 2NH3（g） - 2 -H38.6 kJmol 1C HCl和 NaOH反应的中和热 H -57.3 kJmol 1，则 H2SO4和 Ca（ OH） 2反应的反应热 H 2（ -57.3） kJmol1 D已知 2C（s）2O 2（g）=2CO 2（g） H a，2C（s）O 2（g）=2CO（g） Hb，则 a0.811. 在 相同温度和压强下，对反应 CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O (g)进行甲、乙、丙、
5、丁四组实- 3 -验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质的量 CO2 H2 CO H2O甲 a mol a mol 0 mol 0 mol乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol丙 0 mol 0 mol a mol a mol丁 a mol 0 mol a mol a mol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是 ( )A乙=丁丙=甲 B 乙丁甲丙 C丁乙丙=甲 D丁丙乙甲12某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g) Z(g)W(s)；H0 下列叙述正确的是（ ）A 加入少量 W，逆反应速率增大 B 当容器中气体压强不变时，反应达到平
6、衡C 升高温度，平衡逆向移动 D 平衡后加入 X，上述反应的H 增大13. FeCl2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡： Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+ 往该溶液中通入 HCl，,发生的变化是（ ）A 逆反应速率增大，正反应速率减小 B 平衡向正反应方向移动C 溶液由浅绿色变成黄色 D 溶液由浅绿色变为深绿色14. 在一密闭容器中，反应 aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A 的浓度变为原来的 40%，则（ ）A、平衡向正反应方向移动了 B、平衡向逆反应方向移动了C、物质 B 的质量分数减小了 D、ab15. 能引起化学平衡移动的是（
7、）A、化学反应速率发生了变化。B、有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强。C、由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化。D、可逆反应达到平衡后，使用催化剂16. 对于可逆反应 2X(g)+Y(s) Z(g) H = -Q（Q0）的平衡体系，若改变下列一个条件，使化学反应速率减小，且化学平衡向正反应方向移动的是（ ）A升高温度 B降低温度 C减小压强 D增加 X17. 下列能用勒夏特列原理解释的是（ ）A.经粉碎的硫黄燃烧得较快、较完全B.实验室可以用饱和食盐水收集氯气 C.合成 NH3反应为放热反应，为提高 NH3的产率，应采取升高温度的措施D.对 H2、I 2、
8、HI 平衡体系加压混和气体后颜色变深18. 已知 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) H197 kJmol 1 ，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO 2 和 1 mol O2；(乙) 1 mol SO 2 和 0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO 3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系不正确的是( )A 容器内压强 p：p 甲 p 丙 0 B增大压强，B 的转化率减小C当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化 D a bc d21. 一定条件下，在体积为 10 L 的固定容器中发生反应：N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H0，反应过程
9、如图，下列说法正确的是 （ ）At 1 min 时正、逆反应速率相等BY 曲线表示 N2的物质的量随时间变化的关系C 8 min 时的平衡常数与 12min 时平衡常数相等D1012 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动第卷（非选择题，共 58 分）二填空题22. （10 分）某研究小组将 V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和 V2mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验装置和实验结果如下图所示(实验中始终保持 V1 +V2=50mL)。回答下列问题：- 5 -（1）上图所示实验装置中有一个明显的错误_。（2）为了减少实验误差，实验过程中将 NaOH 溶
10、液_ (选填“一次”或“分多次” ）倒入盛有稀硫酸的小烧杯中。溶液混合后，准确读取混合溶液的_，记为终止温度。（3）研究小组做该实验时环境温度_ 22C(填“高于” 、 “ 低于”或“等于” ） 。（4）由题干及图形可知此反应所用 NaOH 溶液的浓度应为_ mol/L。23. (10 分) 金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下密闭容器中用 H2还原 WO3可得到金属钨，其总反应为： WO3(s)+3H2(g) W (s) +3H2O (g)请回答下列问题：上述反应的化学平衡常数表达式为 。某温度下反应达到平衡时，H 2与水蒸气的体积比为 2:3，则 H2的平
11、衡转化率为 ；随着温度的升高，H 2与水蒸气的体积比减小，则该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度 25 550 600 700 主要成分 WO3 W2O5 WO2 W第一阶段反应的化学方程式为 ； （4）钨丝灯管中的 W 在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入 I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)+ I2 (g) 3014WI2 (g)。下列说法正确的有 。a利用该反应原理可以提纯钨 bWI 2在灯丝上分解，产生的 W 又沉积在灯丝上cWI 2在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长d温度升高时，WI 2的分解速
12、率加快，W 和 I2的化合速率减慢24. （10 分）在容积固定为 2L 的密闭容器中，充入 0.180 molHI，480时反应：2HI（g） H2（g）+I 2（g） ，体系中 n（HI）随时间变化情况如下表：t/min 0 2 4 6 8 10n（HI）/mol0.180 0.164 0.152 0.144 0.140 0.140反应进行至 10min 后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。（1）02min 内 H2的平均反应速率为 。达平衡时，HI 的物质的量分数是_。（2）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，容器内混合气体的压强 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ）
13、。 （3）有利于提高 HI 分解率并增大反应速率的措施有 a使用催化剂 b增加 HI 的浓度- 6 -c 升高温度 d不断将 I2从反应混合物中分离出来（4）要增大反应 2HI（g） H2（g）+I 2（g）的平衡常数，可采取的措施是 （选填字母） 。A增大 HI 起始浓度 B向混合气体中通入 I2 C使用高效催化剂 D升高温度25. （8 分）某恒容密闭容器中投入 2.4molA 和 1.2molB 发生反应 2A（g）+B(g) 3C(g) H 0 并达到平衡状态。(1)试根据下列图象判断 t2、t 3、t 5时刻采取的措施。t2： ；t 3： ；t5： 。（2）在相同条件下，若按下表 a
14、、b、c、d 四种情况进行投料，达到的平衡与 t1时刻的平衡等效（A、B、C 的体积分数分别与 t1时刻的平衡相同）的是_（填“a” 、 “b”、“c”或“d” ）a b c dn(A)/mol 1.0 1.2 0 1.2n(B)/mol 0.5 0.3 0.3 0.6n(c)/mol 0.3 1.8 3.6 026.（10 分）研究 NO2、SO 2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。 （1）已知：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g) H1966 kJmol 12NO(g)O 2(g) 2NO2(g) H1130 kJmol 1则反应 NO2(g)SO 2(g) SO3(g)NO(g)的 H_ kJmol 1 。 （2）将 0.20 mol NO 和 0.10 mol CO 充入一个容积恒定为 1L 的密闭容器中发生反应 2NO (g)2CO (g) 2CO2(g)N 2(g) H v (12) v (34)= v(78) 0.02 逆向27. （10 分）（1） +124 较高温度 （2） 正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气起稀释，相当于起减压的效果 （3） 压强 L 2 L1
