1、- 1 -陕西省韩城市司马迁中学 2018 届高三化学第二次月考试题（无答案）注意：1.本试卷满分 100 分，时间 90 分钟。2.选择题答案用 2B 铅笔填涂在答题卡上，非选择题答案用中性笔填写在答题页相应位置上。相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64一、选择题（共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意）1我国科学工作者在世界上首次发现铂的一种新同位素 Pt，下列说法正确的是( )2078A Pt 的质量数为 202 B Pt 的质子数为 2022078 2078C Pt
2、的核外电子数为 124 D Pt 的中子数为 782下列物质中含有共价键的离子化合物是( )ANaOH BKCl CH 2O DH 23关于化学键的下列叙述中，正确的是( )A离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C构成单质分子的微粒一定含有共价键D离子键的实质是阴、阳离子的静电吸引作用4设 NA代表阿阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A32g 氧气所含原子数目为 NA B18g 水所含的电子数目为 NAC在常温常压下 11.2L 氯气所含的原子数目为 NAD23g 金属钠变为钠离子时失去的电子数为 NA5常温下，往 H2O2溶液中滴
3、加少量 FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2 H 2O22H =2Fe3 2H 2O ，2Fe 3 H 2O2=2Fe2 O 22H 。下列说法正确的是( )AH 2O2的氧化性比 Fe3 强，其还原性比 Fe2 弱B在 H2O2分解过程中，溶液的 pH 逐渐下降C在 H2O2分解过程中，Fe 2 的量逐渐减少，Fe 3 的量逐渐增多D在 H2O2的生产过程中要严格避免混入 Fe2+6现有如下各种说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合时一定形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力根据电离方程式HCl=H Cl ，判断 HCl 分子里存在离子键H 2分子和 Cl2分
4、子的反应过程是 H2、Cl 2分子里共价键发生断裂生成 H 原子、Cl 原子，而后 H 原子、Cl 原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是( )A B都不正确 C D7正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是( )AH、D、T 互为同素异形体 B氨气分子中的化学键为非极性共价键CMg 2Cl 的电子式为：Mg 2+ DS 2 的结构示意图为 8下列各分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是( )Cl 2- 2 -AH 2O BBF 3 CCCl 4 DPCl 59下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）ACaCO 32HCl=CaCl 2CO 2H 2O BCaOH
5、2O=Ca(OH)2 C2H 2O2 催 化 剂 2H2OO 2 DCaCO 3 高 温 CaOCO 210根据反应：2H 2SO 2=2S2H 2O，4NaIO 22H 2SO4=2I22Na 2SO42H 2O，Na2SI 2=2NaIS.下列物质的氧化性强弱判断正确的是( )AO 2I2S BH 2SNaIH2O CSI 2O2 DH 2ONaIH2S11三氟化氮(NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H 2O=2NOHNO 39HF。下列有关说法正确的是( )ANF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂 B还原剂与氧化剂的物质的量之比为 21C若
6、生成 0.2 mol HNO3，则转移 0.2 mol 电子 DNF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体12做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO C 2O42 H CO2Mn 2 ，关于此 4反应的叙述正确的是( )A该反应的氧化剂是 C2O42 B该反应右边方框内的产物是 OHC该反应电子转移总数是 5e D配平该反应式后，H 的系数是 1613下列有关物质性质的比较中，正确的是( )热稳定性：CH 4NH 3H 2O 还原性：I Br Cl 酸性：H 3PO4H 2SO4HClO 4 原子半径：NaMgOA B
7、 C D14短周期元素 X、Y、Z 在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是( )AX、Y、Z 三种元素中，X 的非金属性最强 BY 的氢化物的稳定性比 Z 的弱CY 的最高正化合价为7 价 DX 的单质的熔点比 Z 的低15短周期元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，X、Y 在同一周期，X 与 Z2 具有相同的核外电子层结构下列推测不正确的是( )A同周期元素中 X 的金属性最强 B原子半径 XY，离子半径 X Z2C同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高 D同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强16X、Y 是元素周期表A 族中的两种元素下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的是
8、 ( )AX 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多BX 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点低CX 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定DY 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来17在检验 SO42-的过程中，下列操作中正确的是（ ）A先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有 SO42-存在B先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有 SO42-存在C先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有 SO42-存在D先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有 SO42-存在18下列离子方程式书写正确的是(
9、 )ANH 4HCO3溶液与足量的 NaOH 溶液混合加热：NH4 HCO 2OH NH3CO 2H 2OB明矾溶液中加入氢氧化钡： Ba 2+SO =BaSO4- 3 -C向 CuCl2、FeCl 3混合溶液中加入少量铁粉：Cu 2 +Fe Fe2 +Cu D氢氧化铜加到醋酸溶液中：Cu(OH) 22H = Cu2 2H 2O19下列离子方程式书写正确的是( )A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2 SO =BaSO424B将金属钠加入水中：2Na2H 2O=2Na 2OH H 2C石灰石溶于稀醋酸：CaCO 32CH 3COOH=2CH3COO Ca 2 CO 2H 2OD氯气与水反应：
10、Cl 2H 2O=H Cl HClO20无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）AMnO 4 、Br 、K 、Na BMg 2 、SO 42 、Cl 、NO 3CK 、Na 、Al(OH) 4 、Cl DK 、SO 42 、HCO 3 、S 2二、填空题（本题共 5 小题，共 40 分）21 （9 分）配平下列氧化还原反应方程式 _I 2 _Cl 2_H 2O _HIO 3_HCl _Al 2O3 _N 2 _C _AlN _CO _SO 2_Cl 2_H 2O_H 2SO4_HCl22 （6 分）对于反应：MnO 24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O根据该反应可判断，氧化
11、性 MnO2_Cl2；还原性 HCl_MnCl2(填“”或“”)若反应中消耗了 17.4gMnO2，则被氧化的 HCl 的物质的量为_，转移电子的物质的量为_。23(9 分)已知 X、Y、Z 都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而 Z 原子最外层电子数是次外层的三倍，Y 和 Z 可以形成两种以上气态化合物则：(1)X 是_，Y 是_，Z 是_(2)由 Y 和 Z 组成，且 Y 和 Z 的质量比为 720 的化合物的化学式是_(3)由 X、Y、Z 中的两种元素组成，且与 X2Z 分子具有相同电子数的两种离子是_和_(4)X、Y、Z 可以形成一种盐，此
12、盐中 X、Y、Z 元素的原子的个数比为 423，该盐的化学式是_24(8 分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号 元素性质或原子结构T M 层上的电子数是原子核外电子层数的 2 倍X 最外层电子数是次外层电子数的 2 倍Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性Z 元素最高正价是7 价完成下列问题：(1)元素 T 在周期表中位于第_周期第_族(2)元素 X 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_(3)元素 Y 与氢元素形成一种分子 YH3，写出该分子的电子式_(4)元素 Z 与元素 T 相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一结果的是_
13、a常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不同bZ 的氢化物比 T 的氢化物稳定- 4 -c一定条件下 Z 和 T 的单质都能与 NaOH 溶液反应(5)T、X、Z 三种元素的最高价氧化物的对应化物的酸性由强到弱的顺序是_(用化学式表示)25(8 分)有一固体由 Na2CO3、NaCl、CaCl 2、CuSO 4中的一种或几种物质组成，为检验此混合物的组成，进行如下实验：将少量固体混合物溶于水搅拌后，得无色透明溶液；在上述溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解。由此判断：(1)该混合物中一定有_，一定没有_，可能有_。(2)如果要确定可能有的物质是否存在，请设计一个实验方案，简要说明操作步骤、现象和结论。操作步骤：_；现象和结论：_。
