1、- 1 -西宁市第四高级中学 2018-2019 学年第一学期第二次月考高 二 化 学相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39一、选择题（共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分，每小题只有一个正确选项）1、下列变化过程，属于放热反应的是（ ） 液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓 H2SO4稀释 固体 NaOH 溶于水 H 2在 Cl2中燃烧 HCl 分解为 H2和 Cl2A、 B、 C、 D、2、25、101 kPa 下，2 g 氢气燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A2H 2(g)
2、+O2(g) = 2H2O(1) H 285.8kJmolB2H 2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H +571.6 kJmolC2H 2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H 571.6 kJmolDH 2(g)+1/2O2(g) = H2O(1) H 285.8kJm ol3、下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）AHCl 和 NaOH 反应的中和热H57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热：H2(57.3 )kJ/molBCO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2(g)=2CO(g)O 2(g)反应的H+566.0kJ/molC需
3、要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4、25、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（ ）A.C(s)+ 1O2(g)=CO(g); H=-393.5 kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); H=+571.6 kJ/molC.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g); H=-890.3 kJ/molD. 1C6H12O6（s）+3O 2(g)=3C
4、O2(g)+3H2O(l);H=-1 400 kJ/mol5、在 2AB 3C4D 反应中，表示该反应速率最快的是 - 2 -A v（A）0.5 mol 1 1 B v（B）0.3 mol 1 1C v（C）0.8 mol 1 1 D v（D）1 mol 1 16下列说法正确的是（ ）A增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞几率增大B有气体参加的反应，若增大压强（缩小容积），可增加活化分子的百分 数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 7、已知反应
5、 A2（g）+2B 2（g） 2AB2（g）的H0，下列说法正确的A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动8、对于可逆反应 A（g）+2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ）9、某化学反应其H= 122 kJ/mol， S= 231 J/(molK)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（ ） A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行10、右图是温度
6、和压强对 XY 2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中 Z 的体积分数。下列叙述正确的是（ ）A上述可逆反应的正反应 为放热反应BX、Y、Z 均为气态CX 和 Y 中 只有一种为气态，Z 为气态D上述反应的逆反应的 H011、同压、不同温度下的反应：A（g）B（g） C（g）- 3 -A 的含量和温度的关系如图所 示，下列结论正确的是 （ ）AT 1T 2，Q0 BT 1T 2，Q0CT 1T 2，Q0 DT 1T 2，Q012、在密闭容器中进行下列反应：M(g)N(g) R(g)2L此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（ ）A 正反应吸热,L 是气体 B 正反应吸热,L 是固
7、体C 正反应放热,L 是气体 D 正反应放热,L 是固体或液体13、已知热化学方程式： C 2H2(g) + 5O2(g) = 2CO2(g)H 2O(l) H 1-1301.0 kJmol -1 C(s)+ O 2(g) = CO2(g) H 2-393.5 kJmol -1 H 2(g)+ O2(g) = H2O(1) H 3 = -285.8 kJmol-112则反应 2C(s)+ H 2(g) = C2H2(g)的H 为（ ）A. +228.2 kJmol-1 B. -228.2 kJmol-1 C. +1301.0 kJmol-1 D. +621.7 kJmol-114、下列关于平衡
8、常数 K 的说法中，正确的是( )平衡常数 K 只与反应本身及温度有关 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数 K 加入催化剂不改变平衡常数 K 平衡常数 K 只与温度有关，与反应的本身及 浓度、压强无关A B C D15可逆反应：C(s)H 2O(g) CO(g)H 2(g)在 t 下达到平衡，其平衡常数可表示为( )A K B Kc C c H2Oc CO c H2 c CO c H2c C c H2O- 4 -C K D Kc H2Oc CO c H2 c CO c H2c H2O16、下列对熵的理解不正确的是A. 同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B. 体系越有序，熵值越小；越
9、混乱，熵值越大C. 与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D. 25、 时， 是熵增的反应17、下列说法正确的是A. 放热反应不一定是自发进行的反应 B. 吸热反应一定是非自发进行的C. 自发进行的反应一定容易发生 D. 反应速率快的一定是自发进行的18、下列热化学方程式正确的是( )AC 2H5OH3O 2=2CO23H 2O H1367.0 kJ/molBNaOH(aq)HCl(aq)= =NaCl(aq)H 2O(l) H57.3 kJ/molCS(s)O 2(g)=SO2(g) H269.8 kJ/molD2NO(g)O 2(g)=2NO2(g) H116.2 kJ19、可逆反应
10、 N2+3H2 2NH3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应 已达到平衡状态的是 （ ）A3 正 （N 2）= 正 （H 2） B 正 （N 2）= 逆 （NH 3）C2 正 （H 2）=3 逆 （NH 3） D 正 （N 2）=3 逆 （H 2）20、可逆反应2NO 2 2NO+O2在恒定密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ）单位时间内生成 n molO2的同时生成 2n molNO2 单位时间内生成 n molO2 的同时，生成 2n mol NO 用 NO2、NO、O 2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2 : 2 : 1的状态 混
11、合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 二、填空题- 5 -21、（12 分） 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（每题 3 分，共 12 分）（1）在 25、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_ （2）若适量的 N2和 O2完全反应，每生成 23g NO2需要吸收 16.95kJ 热量_ （3）已知拆开 1mol HH 键，1molNH 键，1molNN 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，则 N2与 H2反应生成
12、 NH3的热化学方程式为_ （4）已知：下列两个热化学方程式： Fe(s) + 1/2O2(g) FeO(s) =272.0KJ/mol2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) =1675.7KJ/molH则 Al(s)的单质和 FeO(s)反应的热化学方程式是_ 22、（12）在一定温度下，发生反应：Fe 2O3(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO 2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式 K_ ， H_ 0(填“”“”或“”)。(2)在一个容积为 10 L 的密闭容器中，1 000 时加入 Fe、Fe 2O3、CO、CO 2
13、各 1.0 mol，反应经过 10 min 后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率 v(CO2)_，CO 的平衡转化率为_。(3)1 000 时，在(2)的平衡体系中，各加 0.5 mol CO 和 0.5 mol CO2， v 正 _v逆 (填“”“”或“”)，平衡向_ 移动(填“正向”“逆向”或“不”)。23、（）（每空 1 分，共 6 分）（）（每空 2 分，共 8 分）（）已知可逆反应： 下列各图表示上述可逆反应建立平衡的过程及改变某一条件后建立起新的平衡过程的曲线： （1）加入稀有气体后的平衡图为 （2）降低温度后的平衡图为 温度/ 1 000 1 150 1 300平衡常数
14、64.0 50.7 42.9- 6 -（3）体系加压后的平衡图为 （4）升高温度后的平衡图为 （5）减小生成物浓度后的平衡图为 （6）加入催化剂后的平衡图为 （）对于 A2B(g) nC(g) 在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：(1)A 量的增减，平衡不移动，则 A 为_态。(2)增压，平衡不移动，当 n3 时，A 的状态为_ ；(3)若 A 为固体，增大压强，C 组分的含量减少，则 n_ 。(4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_ 反应24、（每题 3 分，共 12 分）（）可以证明可逆反应 N2 + 3H2 2NH3已达到平衡状态的是：一个 NN 断裂的同时，有 3 个
15、HH 键断裂 一个 NN 键断裂的同时，有 6 个 NH键断裂其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变 保持其它条件不变时，体系压强不再改变NH 3、N 2%、H 2%都不再改变 恒温恒容时，密度保持不变 正反应速率 v(H2)=0.6mol/Lmin，逆反应速率 v(NH3)=0.4mol/Lmin （）某温度时，在一个 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为 ；- 7 -（2）从开始至 2min，Z 的平均反应速率为 ；（3）若 X、Y、Z 均为气体，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的 倍。25、（每题 5 分）（1）在一密闭容器中，CO 与 H2O 混合加热到 800达到下列平衡：CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.00，若反应开始时 CO 和 H2O 的浓度均为 0.200 molL-1 ，求达到平衡时 CO 转化为 CO2转化率是多少？（2）某温度下，向 10L 真空容器中注入 1.00 mol H2(g) 和 1.00 mol I2(g)，反应 10min 达平衡后 I2(g)的浓度为 0.0200 molL-1试求该温度下 H 2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数？用HI 的浓度表示的反应速率为？
