1、- 1 -西宁市第四高级中学 2019 届高三第二次模拟考试卷理 科 综 合-化学部分7、纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列说法错误的是A.本草图经在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”。因绿矾能电离出 H+，所以有“味酸”B.天工开物记载：“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”。陶是一种传统硅酸盐材料C.“水声冰下咽，沙路雪中平”描述水的三态变化：“冰，水为之，而寒于水”说明冰转化为水吸热D.唐未真元妙道要略)中有云：“以硫黄、雄黄合硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者”，文中描述的是黑火药的制作过程8、下列关于有机化合物的叙述正确的是（ ）A已知氟利昂12 的结构式为 ，该分子是平面形
2、分子 B 1mol 苹果酸HOOCCH(OH)CH 2COOH可与 3molNaHCO3发生反应C.用甲苯分别制取 TNT、邻溴甲苯所涉及的反应均为取代反应D. 的一氯代物共有 5 种(不考虑立体异构)9设 NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是A0.1L 0.5mol/L CH 3COOH 溶液中含有的氢离子数为 0.05NAB常温下，0.5 molL -1Fe2(SO4)3溶液中含 Fe3+数目为 1NAC22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为 18NAD标准状况下， 4.48 L CCl 4含有的共价键数为 0.8NA10.下列反应的离子方程式正确的是A.Na2O2与水反应制氧气
3、：2O 2- + 2H2O = 4OH- + O2B.向 Na2CO3(aq)中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO 32- + 2H+ = HCO3-C.在 100mL 1molL-1 Fe(NO3)3(aq)中通入足量 SO2：2Fe 3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+D.1molL-1的 NaAlO2(aq)和 2.5molL-1的盐酸等体积混合：2AlO 2- + 5H+ = Al(OH)3+ Al3+ + H2O11.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是- 2 -A向待测溶液中先滴加几滴氯水，后滴加 KSCN 溶液，溶液变红，待
4、测溶液含有 Fe2+B向某盐溶液中滴加浓 NaOH 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明该溶液中含有 NH4+C向 AgNO3溶液中滴加过量氨水，得到澄清溶液，Ag +与 NH3H2O 能大量共存D向某溶液中加入硝酸酸化的 BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有 SO42-12、十九大报告提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合， 原理如图所示。下列正确的是A.该电池放电时质子从 Pt2 电极经过内电路流到 Pt1 电极B.Pt1 电极附近发生的反应为：SO 2+2H2O
5、-2e-=H2SO4+2H+C.Pt2 电极附近发生的反应为 O2+4e-+2H2O=4OH-D.相同条件下，放电过程中消耗的 SO2和 O2的体积比为 2113、12、X、Y、Z、M、R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法中正确的是A.简单离子半径: RMB.M 和 Z 两种元素可以共存于同一种离子化合物中C.工业冶炼 Y、R 的单质通常用热还原法D.氧化物的水化物酸性: ZM26 （12 分）合理的利用吸收工业产生的废气 CO2、NO 2、SO 2 等可以减少污染，变废为宝。（1）用 CO2可以生产燃料甲醇。已知：CO 2（g） +3H2（g） CH 3
6、OH（g） +H2O（l） H=akJmol 1 ；2H2（g） +O2（g） 2H 2O（l） H=b kJmol 1 ；则表示 CH3OH（g）燃烧的热化学方程式为： 。（2）光气（COCl 2）是重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业通过 Cl2（g） +CO（g） COCl2（g） H 0 制备。图 1 为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回- 3 -答下列问题：06min 内，反应的平均速率 v（Cl 2）= ；该反应第一次达平衡时的平衡常数为 ，10min 改变的条件是 。（3）利用氨水可以将 SO2和 NO2吸收，原理如图 2 所示：NO 2被吸收的离子方程式
7、是 。（4）对于 2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO 2(g)，于 1 L 的恒容密闭容器中进行反应。下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 (填字母代号)。Ac(CO)c(CO 2) B容器中混合气体的密度不变C2v(N 2)正 v(NO) 逆 D容器中混合气体的平均摩尔质量不变27 （13 分）海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：(1)实验室焙烧海带，需要下列仪器中的 (填字母)。a试管 b烧杯 c坩埚 d泥三角 e铁三脚架 f酒精灯(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： ， 。(3)提取碘的过程中，可选择的有机
8、试剂是 (填字母)。A甲苯、酒精 B四氯化碳、苯 C汽油、乙酸 D汽油、甘油(4)小组用 CCl4萃取碘水中的碘，在右图的分液漏斗中，下层液体呈 色；打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是 ；（5）实验室制取 Fe(OH)3胶体化学反应方程式为 。- 4 -28 （18 分）完成下列填空：(1)在 Fe(NO3)3溶液中加入 Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是 （用文字表达） ，又变为棕黄色的离子方程式是 。（2）近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：Pt(a)电
9、极是电池的_极，电极反应式为_；Pt(b)电极发生_反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为 _ （3）已知铅蓄电池的工作原理为 PbPbO 22H 2SO4 2PbSO42H 2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移 0.4 mol 电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题。A 是铅蓄电池的_极，铅蓄电池正极反应式为_，Ag 电极的电极反应式是_，Cu 电极的电极反应式是_，CuSO4溶液的浓度_(填“减小” “增大”或“不变”)。化学选考题35、 【化学-选修三】（略）36、【化学-选修五：有机化学】成环反应在有机合成中具有重要应用，某环状化合物 G 的合
10、成过程如下：- 5 -（1）AB 为加成反应，则 B 的结构简式是 ；BC 的反应类型是 （2）G 中含有的官能团名称是 （3）DE 的化学方程式是 反应类型为： （4）H 是 F 的同分异构体，具有下列结构特征：核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有 1 个吸收峰；存在甲氧基（CH 3O） H 的结构简式是 （5）由 C 通过加聚反应合成的高分子化合物 M 的化学方程式为 （6）下列说法正确的是 aA 能和 HCl 反应得到聚氯乙烯的单体 bD 和 F 中均含有酯基c1mol G 完全燃烧生成 8mol H2O dF 能发生加成反应、取代反应、氧化反应- 6 -7、A 8、 C 9、 C 10、D
11、11、B 12、D 13、B 26、(12 分)(1 )2CH3OH(g)+3O2(g) =2CO2 (g)+4H2O(l) H = 2a -3b kJmol -1 (2 分)(2 ) 0.15 molL -1min-1 (2 分) 30 (2 分) 升高温度 (2 分)(3) 2NO2+4HSO3- =N2+4SO42-+4H+ (2 分)(4) CD(2 分)27、（13 分）(1)cdef (2 分) (2)过滤 (2 分) 萃取分液 (2 分) (3)B (1 分)(4）紫红 (2 分) 分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通(2 分)(5)FeCl3+3H2O(g) =Fe(OH)3(胶体
12、)+3HCl (2 分)28、(18 分)（1）Fe3+被还原成 Fe2+ （2 分） 3Fe2+4H+NO 错误！未找到引用源。3Fe3+NO+2H2O（2 分）（2） 负（1 分） 2CH3OH2H2O12e2CO212H （2 分）氧化 （1 分） 3O 212H 12e =6H2O （2 分）(3)负（1 分） PbO24HSO 42-2e=PbSO42H 2O（2 分） 2H 2e =H2（2 分） Cu2e =Cu2 （2 分） 不变（1 分）29、(1) 1 mL(等量)氢氧化钠溶液(试剂量和试剂名缺一不可) 1 mL(等量)盐酸溶液(试剂量和试剂名缺一不可) 鸡肝研磨液 产生气泡的多少(2)1 号试管内产生的气泡较多，2 号和 3 号试管内产生的气泡较少（2 分）(4) 探究温度对过氧化氢酶活性的影响(或其他合理答案)（2 分）(5) 高效性 专一性 作用条件温和36 、有机化学基础（15 分）（1）HCCCH=CH 2（2 分）， 加成反应；（2 分）（2）醚键（1 分）、酯基（1 分）；（3）HCCCOOH+CH 3CH2OH HCCCOOCH 2CH3+H2O；（2 分）酯化或取代反应（1 分）- 7 -（4） ；（2 分）（5） ；（2 分）（6）ad（2 分）
