1、- 1 -2017级高二学年上学期 10月月考文科化学试题相对原子质量：H1 O 16 Cl 35.5 Na23 Mg24 Al 27 Fe56 Cu64 Zn 64一、 （每小题只有一个选项符合题意，每题 2分，共 25小题，计 50分）1.为实现“绿色奥运” ，下列建议不合理的是（ ）A. 推广使用无磷洗涤剂 B. 推广垃圾分类存放、回收和处理C. 提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用 D. 提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋【答案】D【解析】试题分析：A、使用无磷洗涤剂，可以减少水华、赤潮等污染，有利于环境保护，正确，不选 A；B、垃圾是放错了位置的资源，垃圾分类处理，可减少环境污染，充分利用资源
2、，有利于环境保护，正确，不选 B；C、纸巾是用植物纤维制得的，减少纸巾的使用就是保护树木，且纸巾生成过程消耗能源，减少纸巾的使用还能节约能源，正确，不选 C；D、一次性塑料餐具和塑料袋都属于难再利用物质，很难回收利用，造成白色环境污染，我们提倡不使用，错误，选 D。考点：常见的生活环境的污染及治理2.下列物质属于纯净物（ ）A. 液氨 B. 碘酒 C. 漂白粉 D. 盐酸【答案】A【解析】【分析】纯净物从宏观上分析只有一种物质组成，若含有两种或两种以上物质则属于混合物，据此分析。【详解】A. 液氨是氨气液化后得到的液态氨，属于纯净物，故 A 正确；B. 碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，故 B
3、错误；C. 漂白粉主要成分是次氯酸钙和氯化钙，属于混合物，故 C 错误；D. 盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故 D 错误；故选 A。3.下列物质中不能与 NaOH溶液反应的是（ ）A. Cl2 B. Al C. Na D. Mg- 2 -【答案】D【解析】【分析】依据单质的性质分析解答。【详解】A 项，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故不选 A；B项，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故不选 B；C项，钠和氢氧化钠溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，故不选 C；D项，镁和氢氧化钠溶液不反应，故选 D；答案选 D。4.下列物质中，不属于合金的是（ ）A. 水银 B. 钢铁
4、 C. 硬铝 D. 黄铜【答案】A【解析】【详解】A水银是单质，不属于合金，故 A不属于合金；B钢铁是铁与碳的合金，属于合金，故 B属于合金；C硬铝是铝铜合金，故 C属于合金；D黄铜是铜锌合金，故 D属于合金。故选 A。【点睛】合金是混合物，是金属与另一种物质混合而成的，一般另一种物质也是金属，也可以是碳，钢铁就是铁碳合金。5.下列说法中，正确的是（ ）A. NaCl的摩尔质量是 58.5gB. 在 1L水中溶解 5.85gNaCl，即可配制 0.1mol/L的 NaCl溶液C. 标准状况下，22.4L H 2O含有氢原子的数目为 2NAD. 17g NH3中含有分子数为 NA【答案】D【解析
5、】【分析】A、摩尔质量单位是 g/mol；B、在 1L水中溶解 5.85gNaCl，溶液体积大于 1L；- 3 -C、标准状况水不是气体；D、根据 n= 计算物质的量得到分子数。【详解】A、摩尔质量单位是 g/mol，NaCl 的摩尔质量是 58.5g/mol，故 A错误；B、在 1L水中溶解 5.85gNaCl，溶液体积大于 1L，配制得的 NaCl溶液浓度小于 0.1mol/L，故 B错误；C、标准状况水不是气体，22.4L H 2O不是 1mol，故 C错误；D、n= ，则物质的量= =1mol，得到分子数为 NA，所以 D选项是正确的。所以 D选项是正确的。6.相同质量的镁和铝，分别跟
6、足量的盐酸反应，生成的氢气在相同状态时的体积比为（ ）A. 1：1 B. 3：4 C. 2：3 D. 1：2【答案】B【解析】【分析】设物质的量都为 1g，因酸足量，则金属都完全反应，然后利用化学反应方程式来计算氢气的物质的量，标准状况下气体的体积比等于其物质的量之比。【详解】设金属都为 1g，Mg 与足量酸反应生成氢气的物质的量为 x，Al 与足量酸反应生成的氢气的物质的量为 y，则 Mg+2HCl=MgCl2+H224 g 1mol1g x= ，计算得出 x= mol，2Al+6HCl=2AlCl3+3H22 27g 3mol1g y= ，计算得出 y= mol，标准状况下气体的体积比等于
7、其物质的量之比，则生成的氢气在标准状况下的体积比为 mol - 4 -： mol =3：4，所以 B选项是正确的。7.将少量铁粉加入到下列溶液中，铁粉溶解，但不产生气体和沉淀的是（ ）A. 稀 H2SO4溶液 B. FeCl 3溶液 C. CuSO 4溶液 D. NaCl 溶液【答案】B【解析】【分析】根据铁的化学性质分析。【详解】A 项，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故不选 A；B项，铁氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，铁粉溶解，但不产生气体和沉淀，故选 B；C项，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故不选 C；D项，铁与氯化钠溶液不反应，故不选 D；故答案选 B。8.下列试剂能够用来鉴别 K
8、NO3溶液和 KCl溶液的是（ ）A. AgNO3溶液 B. 稀盐酸 C. BaCl 2溶液 D. NaOH 溶液【答案】A【解析】试题分析：A、硝酸银可以和氯化钾反应生成沉淀；B、盐酸和氯化钾以及硝酸钾均不反应；C、氯化钡和硝酸钾以及氯化钾均不反应；D、硝酸钾和氯化钾与氢氧化钠均不反应解：A、硝酸银可以和氯化钾反应生成白色沉淀氯化银，但是和硝酸钾之间不反应，没有现象，可以鉴别，故 A正确；B、盐酸和氯化钾以及硝酸钾均不反应，均没有现象，不能鉴别，故 B错误；C、氯化钡和硝酸钾以及氯化钾均不反应，均没有现象，不能鉴别，故 C错误；D、硝酸钾和氯化钾与氢氧化钠均不反应，均没有现象，不能鉴别，故
9、D错误故选 A9.下列反应的离子方程式不正确的是（ ）A. 锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu 2+Zn 2+Cu- 5 -B. 氢氧化钠与盐酸反应：OH +H+H 2OC. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H +2Fe 3+3H2D. 氯化钡与硫酸反应：Ba 2+SO42BaSO 4【答案】C【解析】A、锌能将硫酸铜溶液中的金属铜置换出来，即：Zn+Cu 2+=Zn2+Cu，故 A正确；B、氢氧化钠与盐酸之间发生中和反应，实质是：OH -+H+=H2O，故 B正确；C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，即 Fe+2H+=Fe2+H2，故 C错误；D、钡离子和硫酸根离子之间反应生成硫酸钡沉淀，即 Ba2+
10、SO42-=BaSO4，故 D正确；故选 C。10.铝制器皿能够盛放的物质是（ ）A. KOH溶液 B. 浓硫酸 C. NaOH 溶液 D. 稀硫酸【答案】B【解析】试题分析：铝能和氢氧化钠、氢氧化钾溶液以及稀硫酸反应，不能用来盛放。在常温下，铝在浓硫酸中发生钝化，可以盛放，答案选 B。考点：考查铝的性质点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。该题的关键是记住单质铝的化学性质，然后灵活运用即可。11.下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（ ）金属钠在纯氧中燃烧；FeSO 4溶液中滴入 NaOH溶液，并在空气中放置一段时间FeCl 3溶液中滴入 KSCN溶液；
11、无水硫酸铜放入医用酒精中。A. B. C. D. 【答案】B【解析】金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；FeSO 4溶液和 NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，然后迅速被氧化为氢氧化铁红褐色物质；FeCl 3溶液中滴入 KSCN溶液，发生络合反应，溶液呈血红色；医用酒精中含有水，无水硫酸铜放入医用酒精中，变蓝色，故其产物的颜色按血红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列依次是，答案选 B。- 6 -12.以下物质保存方法不正确的是（ ）A. 少量金属钠保存在煤油中 B. 少量白磷保存在水中C. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 D. 氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中【答案】D【解析】试题分析：氢氧
12、化钠能和二氧化硅反应生成黏性很强的硅酸钠，从而使玻璃塞和瓶口粘在一起，不易打开，必须用橡皮塞，D 错误，其它正确，选 D。考点：考查常见试剂的保存。13.下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（ ）A. Na+、Ba 2+、NO 3、SO 42 B. NH4+、K +、Cl 、OH C. K+、H +、NO 3、HCO 3 D. K+、Cu 2+、Cl 、SO 42【答案】D【解析】【详解】A、Ba 2+与 SO42反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故不选 A；B、NH 4+与 OH反应生成一水合氨，不能大量共存，故不选 B；C、H +和 CO3 反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故不选 C；
13、D、组内离子不能发生反应，能大量共存，故选 D。故在溶液中能大量共存的是 D。【点睛】离子之间能反应不能大量共存，反应有四类：复分解反应：生成气体、沉淀、难电离的物质，氧化还原反应相互促进的水解反应络合反应。14.两种金属混合物共 15g，投入足量的盐酸中，充分反应得 11.2L H2（标况下）则原混合物组成中肯定不能为下列的（ ）A. Mg、Al B. Fe、Mg C. Al、Zn D. Mg、Zn【答案】A【解析】【分析】假设金属都为+2 价，根据电子转移守恒计算金属物质的量，再根据 M= 计算平均相对原子质量，平均相对原子质量应介于各组分之间，若金属不与稀盐酸反应，由电子转移守恒，可以视
14、作其相对原子质量为无穷大，以此解答该题。- 7 -【详解】n(H 2)= =0.5mol，假设金属都为+2 价，根据电子转移守恒，金属物质的量为 0.5mol，金属平均相对原子质量为 =30，A. 如 Al为+2 价，其相对原子质量为 27 =18，Mg 相对原子质量为 24，均小于 30，不可能，故选 A；B.Fe的相对原子质量为 56，Mg 的相对原子质量为 24，243056，可能，故不选 B；C. 如 Al为+2 价，其相对原子质量为 27 =18，Zn 相对原子质量为 65，183065，可能，故不选 C；D.Mg的相对原子质量为 24，Zn 相对原子质量为 65，243065，可能
15、，故不选 D。故答案选 A。【点睛】本题考查混合物计算，侧重考查学生分析思维与解题方法技巧的考查，注意利用平均值解答，也可以利用极值法金属需要金属的质量等进行解答。15.下列溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是（ ）A. 氯化钡 B. 氢氧化钡 C. 碳酸钠 D. 氢氧化钾【答案】B【解析】【分析】溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成，能和稀硫酸反应生成白色沉淀说明该物质中含有钡离子等，与氯化镁反应生成白色沉淀说明该物质中含有 OH-等，据此分析。【详解】A 项，氯化钡与氯化镁不反应，故 A项错误；B项，氢氧化钡与稀硫酸、氯化镁反应分别生成 BaSO4白色沉淀、Mg
16、(OH) 2白色沉淀，故 B项正确；C项，碳酸钠与 H2SO4反应无沉淀生成，故 C项错误；D项，氢氧化钾与 H2SO4反应无沉淀生成，故 D项错误。综上所述，本题正确答案为 B。16.为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，可向溶液中加入 （ ）A. 氢氧化钠溶液 B. 铁片 C. 硫氰化钾溶液 D. 紫色石蕊试液【答案】C【解析】- 8 -试题分析：ANaOH 溶液滴加后 Fe(OH)2沉淀也很容易转化为氢氧化铁红褪色沉淀，无法检验，故 A错误；B铁片能溶液中氯化铁反应，但现象不明显，且溶液本身显酸性，也可能溶解部分铁，故 B错误；C如果 FeCl2溶液变质，变质后的物质是 FeCl3，Fe 3+
17、能和 SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是 Fe3+的特征反应，所以用 KSCN溶液，故C正确；D无论氯化亚铁是否变质，都是强酸弱碱盐，溶液都呈酸性，所以无法检验，故 D错误；故选 C。考点：考查铁离子、亚铁离子的检验方法。17.下列不需要用到二氧化硅的是 （ ）A. 光导纤维 B. 计算机芯片 C. 石英钟表 D. 普通玻璃【答案】B【解析】试题分析：A.光导纤维的主要成分为二氧化硅，A 项正确；B.计算机芯片的主要成分为晶体硅，B 项错误；C.石英的成分为二氧化硅；D.玻璃的成分中含有二氧化硅；C、D 正确；答案选 B。考点：考查 SiO2的用途。18.下列有关除去杂质
18、（括号内为杂质）的操作中正确的是（ ）A. 碳酸氢钠固体（碳酸钠）：加热B. 氯化铁溶液（氯化亚铁）：加铁粉，振荡后过滤C. 碘（水）：加汽油，振荡后分液D. 食盐（氯化铵）：加过量氢氧化钠，蒸发【答案】C【解析】【分析】A碳酸氢钠加热分解； B氯化铁与 Fe反应；C汽油和水不溶，碘不易溶与水，易溶于汽油；D.氯化铵与 NaOH反应生成，NaOH 过量引入新杂质。【详解】A. 碳酸氢钠加热分解，将原物质除去，不能除杂，故 A 错误；B. 氯化铁与 Fe 反应，将原物质除去，应加氯水，故 B 错误；C. 汽油和水不溶，碘不易溶与水，易溶于汽油，所以用汽油通过萃取分液除去碘水中的水- 9 -是正确
19、的，故 C正确；D.氯化铵与 NaOH 反应生成， NaOH 的用量不好控制，应该用加热法分离，故 D 错误。故选： C。19.下列说法中正确的是（ ）A. 钠是银白色金属，硬度大 B. 加热时，钠剧烈燃烧产生黄色火焰，生成过氧化钠C. 金属钠熔点很高 D. 把钠放在 CuSO4 溶液中会发生置换反应生成铜【答案】B【解析】【分析】A、金属钠是银白色金属，质地软；B、金属钠和氧气在加热时得到的是淡黄色过氧化钠固体；C、金属钠的熔点较低；D、金属钠和盐溶液反应先是和溶液中的水反应。【详解】A、金属钠是银白色金属，质地软，可以用小刀来切，故 A错误；B、金属钠和氧气在加热时，剧烈燃烧产生黄色火焰，
20、得到的是淡黄色过氧化钠固体，所以B选项是正确的；C、金属钠的熔点较低，很容易熔化，故 C错误；D、金属钠和盐溶液反应先是和溶液中的水反应，不会和盐之间发生置换反应，故 D错误。所以 B选项是正确的。【点睛】本题主要考查金属钠的理化性质，要求考生熟记钠及其化合物的性质。钠单质很软，可以用小刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度比水的密度小，钠的熔点是低，钠单质还具有良好的延展性。钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，因此钠的化学性质非常活泼，在与其他物质发生氧化还原反应时，都是由 0价升为+1 价，金属性强。20.只用下列试剂中的一种就能将 FeCl3
21、、CuCl 2、MgCl 2和 NaCl四种溶液区别开的是 （ ）A. H2SO4溶液 B. BaCl 2溶液 C. NaOH 溶液 D. AgNO 3溶液【答案】C【解析】【分析】四种氯化物阳离子各不相同，可加入氢氧化钠溶液鉴别，分别生成氢氧化铁、氢氧化铜、氢- 10 -氧化镁沉淀，其中氢氧化铁是红褐色沉淀，氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化镁是白色沉淀，以此解答该题。【详解】FeCl 3溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成红褐色氢氧化铁沉淀；CuCl2溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色氢氧化铜沉淀；MgCl2溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色氢氧化镁沉淀；NaCl和氢氧化钠溶液不反应，无现象。故选氢氧化钠溶液
22、。答案选 C。21.下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是（ ）A. 硫酸 烧碱 孔雀石(Cu 2(OH)2CO3) B. 硝酸 纯碱 胆矾C. 醋酸 酒精 石灰石 D. 盐酸 熟石灰 苛性钠【答案】A【解析】【分析】根据酸碱盐的概念分析，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。【详解】A、硫酸属于酸，烧碱属于碱，Cu 2(OH)2CO3属于盐，所以 A选项是正确的；B、硝酸属于酸，纯碱属于盐，胆矾属于盐，故 B错误；C、醋酸属于酸，乙醇不属于碱，碳酸钙属于盐，故 C错误；
23、D、盐酸属于混合物，熟石灰属于碱，苛性钠属于碱，故 D错误。所以 A选项是正确的。【点睛】要记住常见物质的俗名，如苛性钠和烧碱都是氢氧化钠，纯碱是碳酸钠；也叫苏打，因此纯碱不是碱，而属于盐；盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物等。22.有关金属的冶炼原理下列说法正确的是（ ）A. 肯定发生的是置换反应 B. 肯定发生的是分解反应C. 肯定发生的是氧化还原反应 D. 只能用金属做还原剂冶炼金属【答案】C【解析】【分析】金属的冶炼即是将金属由化合态变为游离态，一定发生了氧化还原反应，但不一定是置换。- 11 -根据活动性顺序表，金属的冶炼方法可以分为：电解法，热还原法，热分解法，据此分析。【详解】A 项
24、，金属的冶炼不一定发生置换反应，例如 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2，不属于置换反应，故 A项错误；B项，金属的冶炼不一定发生分解反应，例如 CO+CuO Cu+CO2，不属于分解反应，故 B项错误；C项，金属的冶炼是将金属化合物转化成金属单质的过程，金属的化合价发生了变化，所以一定是氧化还原反应，故 C项正确；D项，非金属也可以用作还原剂冶炼金属，例如可以用氢气、一氧化碳、碳作还原剂冶炼金属，故 D项错误。综上所述，本题正确答案为 C。23.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ ）A. 钠的熔点低 B. 钠的硬度小 C. 钠的密度小 D. 有强还原性【答案】B【解析】【分析】钠与
25、水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动并发出嘶嘶的响声，溶液由无色变为红色。原因如下：浮：密度比水小，熔：熔点低，游、嘶：剧烈反应、生成气体，红：生成碱性物质。【详解】A、钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A错误；B、硬度大小与反应现象无关，与性质无关，所以 B选项是正确的；C、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故 C错误；D、钠有强还原性，所以与水反应剧烈，与性质有关，故 D错误。所以 B选项是正确的。24.下列有关硅及硅的化合物的叙述中，正确的是（ ）A. 硅是光导纤维的主要成分 B. 硅是构成岩石与许多矿物
26、的基本元素C. SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应 D. 可以通过 SiO2一步制得硅酸【答案】B【解析】- 12 -【详解】A.光导纤维的主要成分是二氧化硅，故 A错误；B.硅是亲氧元素，岩石与许多矿物的基本元素中含有 Si元素，故 B正确；C.SiO2是酸性氧化物，但可与氢氟酸发生反应，故 C错误；D.二氧化硅不溶于水，不能通过 SiO2一步制得硅酸，故 D错误。答案选 B。25.将钠块加入硫酸铜溶液中，出现的现象是（ ）A. 有金属铜析出 B. 产生气体，有金属铜析出 C. 生成蓝色沉淀 D. 产生气体，生成蓝色沉淀【答案】D【解析】【分析】钠与盐溶液反应，先和水反应，生成的碱再与
27、盐反应。【详解】钠放入硫酸铜溶液反应，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，过程中产生的现象是产生气体，生成蓝色沉淀。故选 D。【点睛】由于钠很活泼，因而能和水发生剧烈反应，有关钠和酸、碱、盐溶液的反应其反应实质是和氢离子反应，为了便于掌握，可总结为“有酸酸为先，无酸水为先”的分析方法。二、主观题（36 分）26.（铝热剂并不单指 Fe2O3与铝粉的混合物，实际上铝粉可以与许多金属氧化物配成铝热剂。如铝粉与 Fe3O4或 MnO2等均可发生铝热反应。（1）写出上述铝热反应的化学方程式：_；_；（2）据上述反应可总结出铝热反应的特点：铝热反应实际上属于
28、四大基本反应类型中的_，其中铝表现了其_性，作_剂；铝热反应常用于冶炼金属性比铝_(填“强”或“弱”)的金属。【答案】 (1). 8Al+3Fe3O4 4Al2O3 +9Fe (2). 4Al+3MnO2 2Al2O3 +3Mn (3). 置换 (4). 还原 (5). 还原 (6). 弱【解析】【分析】- 13 -（1）Al 和 Fe3O4在高温条件下反应生成 Al2O3和 Fe，Al 和 MnO2在高温条件下反应生成 Al2O3和 Mn，由此书写化学方程式；（2）置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应；铝在反应中化合价升高被氧化是还原剂；铝热反应用于冶炼金属性比铝弱的金
29、属。【详解】 （1）Al 和 Fe3O4在高温条件下反应生成 Al2O3和 Fe，反应的化学方程式为：8Al+3Fe3O4 4Al2O3 +9Fe；Al 和 MnO2在高温条件下反应生成 Al2O3和 Mn，反应的化学方程式为：4Al+3MnO2 2Al2O3 +3Mn；（2）铝热反应属于由一种单质从化合物中置换另一种单质的反应，属于置换反应，铝在反应中化合价升高被氧化属于还原剂，表现了还原性；故答案为：置换；还原；还原；铝要从化合物中置换另一种金属，则该金属的活泼性应比铝弱。故答案为：弱。27.（1）鉴别 KCl溶液和 K2CO3的试剂是_，离子方程式为_。（2）除去 Na2CO3粉末中混入
30、的 NaHCO3杂质用_方法，化学方程式为_。【答案】 (1). 稀 HCl (2). 2H+ + CO32 = H2O+CO2 (3). 加热 (4). 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2【解析】【分析】(1)碳酸钾与盐酸反应，而 KCl与盐酸不反应；(2)碳酸氢钠受热易分解；【详解】(1)碳酸钾与盐酸反应，而 KCl与盐酸不反应，则选择试剂为稀盐酸，发生的离子反应为 2H+ + CO32 = H2O+CO2，因此，本题正确答案是：稀盐酸；2H + + CO32 = H2O+CO2；(2)碳酸氢钠受热易分解，则利用加热法可除杂，发生的化学反应为2NaHCO3 Na2CO3+H2O+
31、CO2，因此，本题正确答案是：加热；2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO2。- 14 -28.（1）碳酸氢钠可用作治疗胃酸（主要含盐酸）过多的药剂，写出该反应的离子方程式:_。（2）刻蚀玻璃的原理，写出化学方程式：_。（3）Fe(OH) 2露置在空气中的方程式：_。【答案】 (1). HCO32+H+=H2O+CO2 (2). SiO2 +4HF = SiF4+2H 2O (3). 4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O=4Fe(OH)3【解析】【详解】 （1）反应物是碳酸氢钠和盐酸，生成物是氯化钠、水、二氧化碳，所以离子方程式是 HCO32+H+=H2O+CO2，因此，本题正确答案是
32、：HCO 32+H+=H2O+CO2；（2）常温下，二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，反应的化学方程式为：SiO 2 +4HF = SiF4+2H 2O，因此，本题正确答案是：SiO 2 +4HF = SiF4+2H 2O；（3）氢氧化亚铁和氧气是反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe(OH) 2 + O2+ 2H2O=4Fe(OH)3因此，本题正确答案是：4Fe(OH) 2 + O2+ 2H2O=4Fe(OH)3。29.已知有以下物质相互转化，试回答：（1）写出 B的化学式_，D 的化学式_。（2）写出由 B转变成 E的化学方程式_。（3）写出用 KSCN鉴别 G溶液的离子方程式_
33、；向 G溶液加入 A的有关离子反应方程式_。- 15 -【答案】 (1). FeCl2 (2). KCl (3). FeCl2 + 2KOH =Fe(OH)2 + 2KCl (4). Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3 (5). 2Fe3+ +Fe =3Fe2+【解析】【分析】仔细分析转化关系，由白色沉淀 E在空气中转化为红褐色沉淀 F可以推出，E 为 Fe(OH)2，F为 Fe(OH)3，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，则 G是 FeCl3；由 D溶液加硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀 H，可推出 H为 AgCl，溶液焰色反应呈紫色，则 D中含有 K+，故 D为KCl，B 中含有
34、Fe2+和 Cl-，C 溶液为 KOH溶液，A 应为 Fe，Fe 与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气符合转化关系，以此分析解答。【详解】 （1）通过以上分析可知 B为氯化亚铁，化学式为 FeCl2，D 为氯化钾，化学式为KCl，故答案为：FeCl 2 ；KCl；（2）由 B转变成 E是氯化亚铁和氢氧化钾反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钾，化学方程式为 FeCl2 + 2KOH =Fe(OH)2 + 2KCl，故答案为：FeCl 2 + 2KOH =Fe(OH)2 + 2KCl；（3）G 溶液 FeCl3溶液，含有 Fe3+,加入 KSCN溶液出现血红色，用于鉴别 FeCl3溶液，离子方程式 Fe3+ +
35、3SCN- =Fe(SCN)3；向 FeCl3溶液加入 Fe生成 FeCl2，离子反应方程式为 2Fe3+ +Fe =3Fe2+，故答案为：Fe 3+ +3SCN- =Fe(SCN)3 ；2Fe 3+ +Fe =3Fe2+。【点睛】解无机推断题要寻找突破口，突破口可以是特殊的反应、特殊的现象等，本题要抓住氢氧化亚铁的不稳定性，在空气中会迅速从白色转化为灰绿色，最后变为红褐色的氢氧化铁，以此顺推和逆推，便可解决，平时要注意对知识的积累。三、计算题（共 14分）30.把 5.6g的 Fe放入足量稀硫酸中，Fe 完全反应。计算：（1）5.6gFe 的物质的量_；（2）生成 H2的体积（标准状况）_。
36、【答案】 (1). 0.1mol (2). 2.24L【解析】【分析】铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气；- 16 -(1)根据公式 n= ，计算 5.6gFe的物质的量；(2)根据方程式中定量关系计算生成氢气。【详解】(1) 5.6gFe 的物质的量= =0.1mol，所以 5.6gFe的物质的量为 0.1mol，因此，本题正确答案是：0.1mol；(2)设生成氢气的体积为 VL，则：Fe+2HCl=FeCl2+H2 ；1mol 22.4L0.1mol VL所以 = ，计算得出 V=2.24L即生成氢气体积为 2.24L，因此，本题正确答案是：2.24L。31.一定量的 Mg、Al 的混合物中加
37、入足量盐酸，产生标准状况下的气体 5.6L，再在此溶液中加入过量 NaOH溶液，产生沉淀 5.8克，求：（1）Mg、Al 的物质的量各为多少_？ （2）若将此混合物投入足量的 NaOH溶液中，求标准状况下产生气体的体积_。【答案】 (1). Mg：0.1mol；Al：0.1mol。 (2). 3.36L【解析】【分析】镁、铝均与盐酸反应产生氢气，所得溶液为氯化镁和氯化铝的混合溶液，在此溶液中加入过量 NaOH溶液，氯化铝先与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀又溶于过量的氢氧化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀；镁铝混合物中只有铝与氢氧化钠溶液反应产生氢气，以此分析解答。【详解】
38、（1）根据以上分析，5.6L 气体为 H2，n(H 2)= =0.25mol，5.8克沉淀为 Mg(OH)2，nMg(OH) 2= =0.1mol，由镁原子守恒可知：n(Mg)=nMg(OH) 2=0.1mol，而 0.1mol Mg反应能产生 0.1mol H2，故 Al与盐酸反应产生 0.15mol H2，- 17 -由关系式 2Al3H2，知：n(Al)=0.15mol =0.1mol，故答案为：Mg：0.1mol；Al：0.1mol；（2）此混合物投入足量的 NaOH溶液中，仅 Al与 NaOH溶液反应，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2, 0.1molAl 与足量的 NaOH溶液产生 H2为：0.1mol =0.15mol，体积为：0.15mol 22.4L/mol=3.36 L，故答案为：3.36 L。
