1、- 1 -绥芬河市高级中学 20182019 学年度第一学期期中考试高二化学（分值：100 分 考试时间：90 分钟）一、选择题（每小题 2 分，共计 40 分）1. 下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（ ）A B C D燃气灶 硅太阳能电池 碱性锌锰电池 风力发电机2. 下列气体中，主要成分不是甲烷的是（ ）A. 沼气 B. 天然气 C. 坑气 D. 水煤气 3. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C海轮外壳焊接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它
2、不受腐蚀4. 以 MnO2为原料制得的 MnCl2溶液中常含有 Cu2+、Pb 2+、Cd 2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质 MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括 MnS 在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的 MnCl2。根据上述实验事实，可推知 MnS 具有的相关性质是（ ）A具有吸附性 B溶解度与 CuS、PbS、CdS 相同C溶解度大于 CuS、PbS、CdS D溶解度小于 CuS、PbS、CdS5. 在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是 （ ）ACH 3 Cl BCH 2 Cl 2 CCHCl 3 DHCl - 2 -6.
3、 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 ( ) A反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，将促进溶解7. 已知 Ksp(AgCl)1.810 10 ，Ksp(AgI)1.010 16 。下列说法错误的是 （ ） AAgCl 不溶于水，不能转化为 AgI B在含有浓度均为 0.001 molL1 的 Cl 、I 的溶液中缓慢加入 AgNO3稀溶液，首先析出 AgI 沉淀 CAgI 比 AgCl 更难溶于水，所以，AgCl 可以转化为 AgI D常温下
4、，AgCl 若要在 NaI 溶液中开始转化为 AgI，则 NaI 的浓度必须不低于1011 molL1 8. 关于 CH4和 的叙述正确的是（ ）A. 均能用通式 CnH2n+2来表示 B. 与所有烷烃互为同分异构体C. 它们结构相似,物理、化学性质相同 D. 通常情况下后者能使酸性高锰酸钾溶液褪色9鉴别甲烷、一氧化碳和氢气 3 种无色气体的方法，是将它们（ ）A先后通入溴水和澄清石灰水 B点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯C. 点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯D点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水10. 下列反应中，不属于取代反应的是（ ） ABCCH 4 + Cl2 CH
5、3CI + HCl（光照）D11. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )- 3 -A电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为：2Cl 2e =Cl2B氢氧燃料电池的负极反应式：O 22H 2O4e =4OHC粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e =Cu2D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e =Fe212. Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池示意图如图所示，电解总反应为2CuH 2O Cu2OH 2。 下列说法正确的是（ ）= = = = =电 解 A. 石墨电极上产生氢气 B铜电极发生还原反
6、应C铜电极接直流电源的负极 D当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu2O 生成13.下列有关说法不正确的是（ ）A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B把铜片和铁片紧靠在起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面不会出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快14. 如图是一个盐桥中充满饱和 KCl 溶液的锌铜原电池装置，下列分析正确的是（ ）ACu 片上发生氧化反应 B. 电子由 Cu 片经外电路流向 Zn 片C. 盐桥中的 Cl 移向 ZnSO4溶液 - 4 -D. 一段时间后烧杯中 c(Zn2 )、c(C
7、u 2 )均减小15. 工业上，常用 Fe2(SO4)3溶液作腐蚀液，腐蚀铜质电路板得到废液主要成分是 FeSO4和CuSO4，含少量 Fe2(SO4)3。某学习小组设计装置从废液中提取铜，如图所示。已知:Fe 2+失电子能力比 OH- 强。下列说法正确的是（ ）A电解初期阴极没有铜析出，原因是 2H+2e-=H2B石墨极的电极反应式为 2H2O+4e-=4H+O2C若电路中转移 2mol 电子，理论上有 2molM 从交换膜左侧向右侧迁移D若将废液 2 充入阳极室时可再生腐蚀液（硫酸铁溶液）16. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，
8、其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是（ ）A充电时阳极反应：Ni(OH) 2e - + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的 OH-向正极移动17. 钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，下列说法不正确的是( )A此过程中可能涉及反应：4Fe(OH) 2O 22H 2O=4Fe(OH)3B钢铁被腐蚀的负极反应式为：Fe3e =Fe3C钢铁设备上连接锌块可以防止腐蚀D钢铁与外加直流电源的负极相连可以防止腐蚀18. 下列各装置中
9、都盛有 0.1 molL1 的 NaCl 溶液，放置一定时间后，纯锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是（ ）- 5 -A B C D19. 一种碱性“二甲醚(CH 3OCH3)燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率高等优点，其电池总反应为: CH 3OCH3 + 3O2 + 4OH- = 2CO32 - + 5H2O,下列说法不正确的是（ ）A. 电池正极可用多孔碳材料制成B. 电池负极发生的反应为: CH 3OCH3 - 12e- + 3H2O = 2CO32- + 12H+C. 理论上，1mol 二甲醚放电量是 1mol 甲醇放电量的 2 倍D. 电池工作时，OH - 向电池负极迁移20. 某温
10、度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）提示：BaSO 4(s) Ba2 (aq)SO (aq)的平衡常数 Ksp c(Ba2 )c(SO )，称24 24为溶度积常数。A加入 Na2SO4可以使溶液由 a 点变到 b 点 B通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点Cd 点无 BaSO4沉淀生成 Da 点对应的 Ksp 大于 c 点对应的 Ksp二、非选择题（共计 60 分）21. （10 分）化石燃料之一的天然气，其主要成分是甲烷请回答下列问题（1）甲烷的电子式是： （2）甲烷与氯气在光照下反应的产物有 种，该反应的类型是 _（3）甲烷的空间构型是 ，可证
11、明其构型的实验事实是： 22 （4 分）已知在 Ca3（PO 4） 2的饱和溶液中存在平衡：Ca 3（PO 4） 2（s） 3Ca2+（aq）+2PO43 （aq）- 6 -（1）溶度积 Ksp= ；（2）若一定温度下，饱和溶液中 c（Ca 2+）=2.010 6 molL1 ，c（PO 43 ）=1.5810 6 molL1 ，Ksp= 23.（24 分） 如图所示，A、B 两个装置中的烧杯分别盛有足量的 CuCl2溶液。（1）A、B、C 三个装置中属于原电池的是_(填标号，下同)，属于电解池的是_。（2）A 池中 Zn 是_极，电极反应式为 ；Cu 是 极，电极反应式为_，A 中总反应的化
12、学方程式为_。（3）B 池中总反应的化学方程式为_。（4）C 池中 Zn 是 极，电极反应式为 ；Cu 是 极，电极反应式为 。24. （14 分） 某研究小组对铁生锈进行研究。（1）甲同学设计了 A、B、C 三组实验(如上图)，探究铁生锈的条件。经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：A 中铁钉生锈；B 中铁钉不生锈；C 中铁钉不生锈。通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是_；铁钉发生电化学腐蚀的正极电极反应式为 ；实验 B 所用的水要经过_处理；植物油的作用是_；- 7 -实验 C 中碱石灰的作用是_。（2）乙同学为了达到同样目的，设计了实验 D(如图)，发现一段时间后，试管中的液面
13、升高，其原因是_，该实验_(填“能”或“不能”)说明水对铁钉生锈产生影响。25.（8 分） 某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷与氯气的反应。根据题意，回答下列问题：(1)CH4与 Cl2发生反应的条件是_；若用日光直射，可能会引起_。(2)实验中可观察的实验现象有：量筒内壁出现油状液滴，饱和食盐水中有少量固体析出，_，_等。(3)实验中生成的油状液滴中的氯仿可作局部麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒气体光气，反应的化学方程式为 2CHCl3O 22COCl 22HCl，上述反应_(填选项符号，下同)。属于取代反应 不属于取代反应- 8 -绥芬河市高级中学 20182019 学年度第
14、一学期期中考试高二化学答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C D C C D B A A B B11 12 13 14 15 16 17 18 19 20A A A C D A B A B C21.（每空 2 分，共 10 分）（1）略 （2）5 种 取代反应（3） 正四面体 二氯甲烷只有一种结构22. （每空 2 分，共 4 分） （1）略 （2）2.010 -2923. （每空 2 分，共 24 分）（1）A BC （2）负 Zn - 2e- = Zn 2+； 正 Cu 2+ + 2e- = CuZn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu（3）CuCl 2 =Cu + Cl2（
15、条件电解）（4）阴 Cu 2+ + 2e- = Cu； 阳 Cu - 2e- = Cu 2+24. （每空 2 分，共 14 分） (1) 有水(或电解质溶液)和氧气(或空气) O 22H 2O4e =4OH 煮沸 隔绝空气(或防止氧气与铁接触) 吸收水蒸气(或干燥或保持试管内干燥环境)(2)铁的腐蚀要吸收氧气(或氧气参与反应或消耗了氧气)使气体体积减小 不能25. （共 8 分）（1）光照（1 分） 爆炸（1 分）（2）量筒内黄绿色气体变浅；（2 分） 量筒内液面上升 （2 分） - 9 -（3）（2 分）答案 (1)有水(或电解质溶液)和氧气(或空气)O 22H 2O4e =4OH煮沸 隔绝空气(或防止氧气与铁接触)吸收水蒸气(或干燥或保持试管内干燥环境)(2)铁的腐蚀要吸收氧气(或氧气参与反应或消耗了氧气)使气体体积减小 不能
