1、1第 1讲 物质的组成、分类和常用化学计量一、选择题(本题包括 8个小题,每小题 6分,共 48分)1.(2018全国,7)化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )A.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火B.疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法答案 A解析泡沫灭火器不能用于扑灭电器起火,因为水溶液可导电,可用干粉灭火器扑灭电器起火,A 项错误。2.(2017北京理综,6)古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是( )答案 A解析瓷器是以黏土为主要原料烧制而成的,
2、黏土属于无机非金属材料;丝绸的主要成分为蛋白质,而蛋白质是含 C、H、O、N、S、P 等元素的有机物;茶叶、中草药的主要成分均为有机物。故答案为A。3.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A.在含 Al3+总数为 NA的 AlCl3溶液中,Cl -总数为 3NAB.标准状况下,5.6 L CO 2中含有的共用电子对数为 0.5NAC.Na2O2与足量的 CO2反应生成 0.1 mol O2,转移的电子数为 0.2NAD.常温下,56 g 铁片投入足量浓硫酸中,充分反应,生成 NA个 SO2分子答案 C解析氯化铝在水溶液中要水解,在含 Al3+总数为 NA的 AlCl3溶液中
3、,Cl -总数大于 3NA,A错误。标准状况下,5.6 L CO 2的物质的量为 n(CO2)= =0.25 mol,二氧化碳的电子式为 ,含5.6 22.4-1 有的共用电子对数为 NA,B错误。Na 2O2与足量 CO2的反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,生成0.1 mol O2,转移的电子数为 0.2NA,C正确。常温下,铁在浓硫酸中发生钝化,D 错误。4.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类,其中甲与乙、丙、丁是包含关系。甲 乙、丙、丁 常见干燥剂 浓硫酸、石灰石、碱石灰 常见合金 不锈钢、青铜、生铁 腐蚀品 浓硫酸、烧碱、硝酸 碱性氧化
4、物 过氧化钠、氧化镁、氧化铁 弱电解质 醋酸、一水合氨、水2其中正确的组合是( )A. B.C. D.答案 C解析浓硫酸具有吸水性,可以用作干燥剂;石灰石不能用作干燥剂,碱石灰固体可用作干燥剂,错误;不锈钢、青铜、生铁是金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质,都是合金,正确;浓硫酸、烧碱和硝酸都具有很强的腐蚀性,属于腐蚀品,正确;氧化镁、氧化铁与酸反应生成盐和水,属于碱性氧化物,而过氧化钠与酸反应除生成盐和水外,还生成了氧气,所以过氧化钠不属于碱性氧化物,错误;醋酸、一水合氨、水都存在电离平衡,属于弱电解质,正确。5.(2018北京理综,6)下列我国科技成果所涉及物质的应用中,发生
5、的不是化学变化的是( )A.甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 B.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 D.开采可燃冰,将其作为能源使用答案 B解析 A项,甲烷在低温条件下制氢气有新物质生成,属于化学变化,不符合题意;B 项,核聚变不是化学变化,符合题意;C 项,偏二甲肼用作火箭燃料燃烧,属于化学变化,不符合题意;可燃冰作燃料燃烧,属于化学变化,不符合题意。6.下列逻辑关系图示中正确的是( )3答案 D解析根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液,而气溶胶属于胶体的一种,A 错误。氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同,B 错误。钾盐与钠
6、盐是根据盐中的阳离子进行分类的,碳酸盐是根据盐中的阴离子进行分类的,C 错误。7.下列实验操作中,错误的是( )A.配制 5%食盐溶液时,将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B.读取滴定管内液体的体积,俯视导致读数偏小C.测定未知 NaOH溶液浓度时,酸式滴定管需用标准酸液润洗 23次D.配制 0.1 molL-1的 H2SO4溶液时,将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释答案 D解析浓硫酸稀释时放出大量的热,故稀释时应把浓硫酸慢慢地倒入盛有水的烧杯中,且边倒边搅拌,冷却至室温后再转移到容量瓶中,D 错误。8.标准状况下 V L氨气溶解在 1 L水中(水的密度近似为 1 gmL-1),所得溶液
7、的密度为 gmL-1,溶质的质量分数为 w,物质的量浓度为 c molL-1,则下列关系中不正确的是( )A. = B.w=17+22 40022.4+22.4 171 000C.w= D.c=1717+22 400 1 00017+22 400答案 A解析溶液体积不是 NH3体积和水的体积的和,A 错误。假设溶液的体积为 1 L,根据溶质质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量,溶质的质量为 17c g,溶液的质量为 1 000 g,即 w= ,或者171 000w= 17( 17+1 000),整理得 B、C 正确。溶质的物质的量为 mol,溶液的体积为22.4 22.4 22.4,根据溶质的
8、物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积可知 D正确。22.417+1 0001 000二、非选择题(本题包括 4个小题,共 52分)9.(12分)物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物化学式 HCl Ba(OH)2Na 2CO3 CO 2Na 2ONH 3H 2O2(1)以 Na、K、H、O、C、S、N 中任意两种或三种元素组成合适的物质,分别填在上表中的后面。(2)写出转化为的化学方程式: 。 (3)写出实验室由制备 O2的化学方程式: 。 4(4)实验室制备常用 和 反应,检验该气体的方法是 。 (5)溶液和少量溶液反应的离子方程式为 。该反应属于基本反应类型中的 反应。 (6)与反应
9、的化学方程式为 ,现象为 。 答案(1)H 2SO4(或 HNO3、H 2CO3) NaOH(或 KOH) Na 2SO4(或 K2CO3、Na 2SO3)(其他答案合理也可)(2)2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O(其他答案合理也可)(3)2H2O2 2H2O+O2(4)稀盐酸 大理石(或石灰石) 将气体通入澄清石灰水中,若石灰水变浑浊即可证明是 CO2(5)2H+C H2O+CO2 复分解2-3(6)HCl+NH3 NH4Cl 有白烟生成解析实验室用 H2O2制 O2发生的反应为 2H2O2 2H2O+O2。实验室制备 CO2常用大理石或石灰石(CaCO3)与稀盐酸反应:CaCO 3
10、+2HCl CaCl2+H2O+CO2,将产生的气体通入澄清石灰水中,若石灰水变浑浊即可证明是 CO2。HCl 溶液与少量 Na2CO3溶液反应的离子方程式为 2H+C H2O+CO2,2-3属于复分解反应。HCl 与 NH3反应的化学方程式为 HCl+NH3 NH4Cl,可观察到有白烟生成。10.(14分)CO 2是重要的化工原料,也是应用广泛的化工产品。CO 2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算:(1)CO2通入氨水生成 NH4HCO3,NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH 4HCO3完全分解,分解产物经干燥后的体积为 L(标准状况)。 (2)某 H2中含有 2.
11、40 mol CO2,该混合气体通入 2.00 L NaOH溶液中,CO 2被完全吸收。如果 NaOH完全反应,该 NaOH溶液的浓度为 。 (3)CO2和 KO2有下列反应:4KO2+2CO2 2K2CO3+3O24KO2+4CO2+2H2O 4KHCO3+3O2若 9 mol CO2在密封舱内和 KO2反应后生成 9 mol O2,则反应前密封舱内 H2O的物质的量应该是 。 答案(1)89.6 (2)2.4 molL -1 c(NaOH)1.2 molL -1(3)3 mol解析(1)碳酸氢铵分解的化学方程式为 NH4HCO3 H2O+NH3+CO 2,从化学方程式可以看出,分解产物经干
12、燥后,所得气体为 NH3和 CO2,且 n(NH3)+n(CO2)=2n(NH4HCO3)=22.00 mol=4.00 mol,则 V(混合气体)=4.00 mol22.4 Lmol -1=89.6 L,即分解产物经干燥后的体积为 89.6 L。(2)根据题意要求,2.40 mol CO 2被完全吸收,NaOH 也完全反应,则反应的产物可能是 Na2CO3(此时 NaOH的浓度最大)或NaHCO3(此时 NaOH的浓度最小)或 Na2CO3和 NaHCO3的混合物。用极值思想分析两个特殊情况:CO 2+NaOH NaHCO3,n(NaOH)=n(CO2)=2.40 mol,则 c(NaOH)
13、= =1.20 molL-2.402.00 1;CO 2+2NaOH Na2CO3+H2O,n(NaOH)=2n(CO2)=4.80 mol,则 c(NaOH)= =2.40 molL-1;综4.802.00 5合可知,NaOH 溶液的浓度应该为 1.20 molL-1 c(NaOH)2.40 molL -1。(3)依题意,9 mol CO2在密封舱内与 KO2反应后生成 9 mol O2,即 n(CO2) n(O2)=11,通过观察题给两个方程式可知,把两个方程式相加时正好符合题目要求:8KO 2+6CO2+2H2O 2K2CO3+4KHCO3+6O2。所以有 n(H2O)= n(CO2)=
14、 9 mol=3 mol,即反应前密封舱内 H2O的物质的量为 3 mol。13 1311.(13分)实验室需要配制 0.50 molL-1 NaCl溶液 480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到 0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 以及等质量的几片滤纸。 (2)计算。配制该溶液需取 NaCl晶体的质量为 g。 (3)称量。天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置:称量过程中 NaCl晶体应放于天平的 (填“左盘”或“右盘”)。 称量完毕,将药品倒入烧杯中。(4)溶
15、解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是 。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用 引流,洗涤烧杯 23次是为了 。 (6)定容,摇匀。(7)在配制过程中,某学生观察定容时仰视读数,所配溶液的浓度会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 答案(1)500 mL 容量瓶 胶头滴管(2)14.6(3) 左盘(4)搅拌,加速溶解(5)玻璃棒 保证溶质全部转移至容量瓶中(7)偏低解析配制 480 mL 0.50 molL-1的 NaCl溶液,必须用 500 mL容量瓶。 m(NaCl)=0.50 molL-10.5 L58.5 gmol-114.6 g。用托盘天平称量时,物品放在左盘,配制一定物质的量浓
16、度溶液的一般步骤为:计算称量(或量取)溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀装瓶贴签。定容时仰视液面会造成溶液体积偏大,浓度偏低。12.(13分)(1)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取 3.36 L(标准状况)二氧化硫,至少需要称取亚硫酸钠 g(保留一位小数)。 (2)PbO2在加热过程中发生分解的失重曲线如图所示,已知失重曲线上的 a点为样品失重 4.0%(即6100%)的残留固体。若 a点固体组成可表示为 PbOx或样品起始质量 -点固体质量样品起始质量mPbO2nPbO,列式计算 x值和 m n值(写出计算过程)。(3)称取 14.00 g硫酸铁铵 aFe2(SO4)3b(NH4)2SO4cH2O样品
17、,将其溶于水配制成 100 mL溶液,分成两等份,向其中一份中加入足量 NaOH溶液,过滤洗涤得到 2.14 g沉淀;向另一份中加入 0.05 mol Ba(NO3)2溶液,恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为 。 答案(1)18.9 (2)根据 PbO2 PbOx+ O2,有 32=2394.0% x=2- =1.4,根2-2 2-2 2394.0%16据 mPbO2nPbO, =1.4, 。2+ =0.40.6=23(3)Fe2(SO4)32(NH4)2SO42H2O解析(1)H 2SO4+Na2SO3 Na2SO4+SO2+H 2O126 g 22.4 Lm 3.36 Lm=18.9 g。(3)7.00 g样品中: n(Fe3+)=nFe(OH)3= =0.02 mol,n(S )=n(BaSO4)2.14 107-1 2-4=nBa(NO3)2=0.05 mol,n(Fe3+) n(S )=25,故样品中 Fe2(SO4)3与(NH 4)2SO4的物质的量之比2-4为 12。 n(H2O)=7.0 -0.0256 -1-0.05 96 -1-0.04 18 -118-1=0.02 mol,故该硫酸铁铵的化学式为Fe2(SO4)32(NH4)2SO42H2O。
