1、128 题专练(一) 和 Cl2制备有关的实验探究1(2017定海一中高一第一学期期中)如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。(1)写出实验室制取氯气的离子方程式：_。(2)要将 C 装置接入 B 和 D 之间，正确的接法：a_d。(3)实验开始先点燃 A 处的酒精灯，打开旋塞 K，让 Cl2充满整个装置，再点燃 D 处的酒精灯，Cl2通过 C 装置后进入 D，D 装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成 CO2和 HCl(g)，发生反应的化学方程式为_。(4)D 处反应完毕后，关闭旋塞 K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A 处仍有少量 Cl2产生，此时 B 中的
2、现象是_，B 的作用是_。(5)用量筒量取 20 mL E 中溶液，倒入气密性良好的分液漏斗中，然后再注入 10 mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上(如图)，等分层后取上层液和下层液，能使有色布条褪2色的是_(填“上层液”或“下层液”)。答案 (1)MnO 2 4H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O (2)c b (3)= = = = = 2Cl2C2H 2O(g) 4HClCO 2 (4)瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 贮= = = = = 存少量 Cl2，避免 Cl2对环境造成污染 (5)上层液解析 (1)实验室制取氯气的离子方程式：MnO24H 2Cl Mn2 Cl 2
3、2H 2O。(2)由装置图判断，气体由 A、B 流= = = = = 经 C 进入到 D 中反应，气体通过盛有水的试管时应长进短出，否则不能通过 C 装置。(3)根据题意知 C 为提供水蒸气的装置，反应物为 Cl2、C、H 2O(g)，生成物为 HCl 和 CO2，则反应的化学方程式为 2Cl2C2H 2O(g) 4HClCO 2。(4)关闭旋塞 K，移去两个酒= = = = = 精灯，因为余热的作用，A 处仍有少量 Cl2产生，B 中的气体逐渐增多，压强增大，则导致瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；氯气有毒，不能直接排放到空气中，B 中可以贮存少量氯气，并能防止空气污染。(5)氯气与水反应生
4、成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使有色布条褪色，次氯酸在水层，所以能使有色布条褪色的是上层液。2(2018嘉兴市高三二模)高温下焦炭、石英砂的混合物与氯气反应可生成 SiCl4。以下是实验室制备 SiCl4的装置示意图(注：SiCl 4遇水易水解)。请回答：(1)用 MnO2和浓盐酸制取氯气，为了得到纯净干燥的氯气，可将制得的氯气依次通过盛有_、浓硫酸的洗气瓶。(2)装置 C 的作用是_。(3)设计一个实验方案，用化学方法检验装置 D 中生成的SO _ _。24答案 (1)饱和食盐水 (2)避免水蒸气进入 B，防止 SiCl4水解 (3)取少量 D 中溶液于试管中，先加入足量稀盐酸，再加
5、入 BaCl2，若有白色沉淀产生，说明含有 SO24解析 (1)实验室用 MnO2和浓盐酸制取氯气，制得的氯气中含有 HCl 气体和水蒸气，饱和的3食盐水可以吸收 HCl 气体，不会吸收氯气，因此为了得到纯净干燥的氯气，可将制得的氯气先通过饱和的食盐水，再通过浓硫酸。(2)SiCl 4遇水易水解，利用装置 C 吸收水蒸气，避免水蒸气进入 B 中，防止 SiCl4水解。3(2017“七彩阳光”新高考研究联盟高一期中)某校一化学兴趣小组为研究氯气的一些性质，设计如下装置进行系列实验(夹持及加热仪器已略)。(1)若装置 A 中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置 A 中反应的化学方程
6、式：_。(2)装置 B 中长颈漏斗的作用是_。(3)装置 C 为研究 Cl 2 是否具有漂白性，现有：干燥的有色布条湿润的有色布条碱石灰浓硫酸无水氯化钙其中处为_，处为，则处为_(填上述物质中的序号)。(4)设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向 D 中缓缓通入一定量氯气时，可以看到 D 中无色溶液逐渐变为橙色，再打开 D 装置的活塞，使 D 中溶液滴入 E 装置，振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到下层液体呈紫红色。同学们经过认真讨论后认为该实验方案仍有不足，理由是_。(5)装置 F 的作用是吸收尾气，在烧杯中发生反应的化学方程式为_。答案 (1)MnO 24HCl(浓
7、) MnCl2Cl 22H 2O= = = = = (2)平衡装置中压强，防止玻璃仪器破裂 (3) (4)氯气氧化性也强于碘，若通入Cl2过量，可能是过量氯气置换出 I2 (5)Cl 22NaOH= =NaClNaClOH 2O解析 (1)MnO 2和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水。(2)结合实验装置、气体压强变化分析回答。(3)验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性。(5)装置 F 中用足量的 NaOH 溶液吸收剩余氯气，反应的4化学方程式是 Cl22NaOH= =NaClNaClOH 2O。4.实验室常用以下几种方法制取氯气。(
8、1)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式_。(2)高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式_。.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。(3)装置中的 X 试剂为_。(4)装置中发生反应的化学方程式为_，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是_。答案 (1)MnO 24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O= = = = = (2)2KMnO416HCl(浓)= =2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O(3)NaOH 溶液(4)2Ca(OH)22Cl 2=CaCl2Ca(ClO) 22H 2O将装置放于冷水浴中进行实验
